Химия (стр. 8 )

1) 3  2) 4

3) 5  4) 6

9.В уравнении диссоциации соли Pb(NO3)2  сумма коэффициентов равна

1) 3  2) 4

3) 5  4) 6

10. Наибольшее количество иона  модно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль

  1. NaH2PO4

  2.Na2HPO4

  3. H3PO4

  4. Na3PO4

А-23

Реакции ионного обмена

Ионное уравнение не может быть составлено для реакции KOH + H2CO3(слабая  )→… Ba(OH)2 H2SO4( сильная) →…(соль ↓ ) Al(OH)3(тв) + HF(слабая  )→..( соль ↓ ) Al(OH)3(ТВ)  + H2SO4 (сильная )→  … Реакция с выпадением осадка –это MgCO3 + H2SO4 → AgF + HNO3  → Na2HPO4 + NaOH → Na2SiO3 + HCl  → Реакции с выделением газа – это

1) NaOH  + CH3COOH

2) FeSO4 + KOH

3) KHCO3 + HBr

4) Pb(NO3)2 + Na2S

Краткое ионное уравнение  CO 2-3  + 2H+ = CO2 + H2O

отвечает взаимодействию реагентов

1)Na2CO3  H3PO4

2) CaCO3 + HCl

3) K2CO3 + H2SO4

4) KHCO3  +HNO3

Краткое ионное уравнение  HCO -3  +OH - = CO2- 3 + H2O

отвечает взаимодействию реагентов

Ca(HCO3)2  + Ca(OH)2 KHCO3  + NaOH CaCO3 + HNO3 K2CO3 + Al(OH)3 В реакции, выраженной кратким ионным уравнением  HCO -3  + H+ = CO2 + H2O

ион среды( катион водорода  Н+) может отвечать реагенту

NaHS  2) HBr 

  3) NaOH  4)  H2CO3

В реакции, выраженной кратким ионным уравнением SO2 + 2 OH - = SO2- 3 + H2O

ион среды( гидроксид ион ОН-) может отвечать реагенту

Ca(OH)2  2)H2O NaOH  4)C6H5OH В полном ионном уравнении реакции  AgNO3 + R3PO4 →…  сумма коэффициентов равна

1)11  2)13

3)15  4)17

В полном ионном уравнении реакции  (NH4)2CO3 + CaCl2  →…  сумма коэффициентов равна 11  2)13

3)15  4)17

В кратком ионном уравнении реакции  NaF + AlCl3 →…  сумма коэффициентов равна 3  2)4

  3)5  4)6

А-24

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая. щелочная, нейтральная

1.Кислую среду раствора имеет

1) нитрат калия 

2) нитрат цинка

3) нитрат бария

4) хлорид бария

2.Щелочную среду раствора имеет каждая  из двух солей

1) нитрат калия  и  ацетат калия

2) нитрат цинка и сульфат алюминия

3) нитрит натрия и силикат натрия

4) хлорид бария, сульфид натрия

3.Малиновую. окраску фенолфталеин будет иметь в растворе

1) ацетата калия

20сульфата алюминия

3) нитрата натрия

4) хлорида бария

А-25

Реакции окислительно - восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

2. Хром является  окислителем в реакции, схема которой

1)K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4  + H2O

2) K2CrO4  + H2SO4 → K2Cr2O7  + K2SO4  + H2O

3) K2Cr2O7  + H2SO4  +KI → K2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3

4) KCrO2  + Br2 + KOH → KBr + K2CrO4  + H2O

3. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции

1)N2+ O2 ↔ 2NO

2) N2+ H2 ↔2 NH3

3) N2+ 6Li = 2Li3N

4) N2+ 3Mg + Mg3N2

4. В реакции  SO2 + 2H2S = 3S + 2 H2O  сернистый газ является

1) окислителем  за счет S+4

2) восстановителем за счет S+4

3) окислителем  за счет  O2-

4) восстановителем за счет O2-

5.Окислительные свойства оксид серы ( IV)проявляет в реакции

1)  SO2 + NaOH + NaHSO3

2) SO2 +Br2+ 2H2O =H2SO4 + 2 HBr

3) SO2 +2 H2S = 3S + 2H2O

4)2 SO2 +O2= 2 SO3

6.Какой из перечисленных металлов наиболее подвержен коррозии?

1) Свинец  2) кальций  3) алюминий 4) железо

7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергаться химической коррозии?

1) никель  2) хром  3) железо  4) олово

8. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты протекает значительно быстрее, если добавить несколько капель раствора сульфата меди( II). Это происходит потому, что..

1) за счет гидролиза  CuSO4  повышается кислотность  среды

2) в результате реакции замещения на поверхности  цинка выделяется медь, а при контакте двух разных металлов более активный разрушается  за счет электрохимической коррозии

3) в результате реакции обмена между соляной кислотой  и сульфатом меди ( II) образуется более сильная серная кислота

4) сульфат меди (II ) является катализатором реакции цинка с соляной кислотой

9. Склепаны два металла. укажите, какой из металлов подвергается коррозии

  1) Fe –Cu  2) Cu – Ag  3) Mn –Al  4) Sn - Zn

10. Какие из нижеперечисленных факторов  ослабляют коррозию?

1) увеличение хлора в окружающей среде

2) контакт с менее активным металлом

3)присутствие ингибитора

4) наличие примесей в металле

11. Окислители – вещества, в составе которых атомы

!) понижают свою степень окисления

2) повышают свою степень окисления

3) отдают  электроны

4) и отдают, и принимают электроны

12. В реакции, протекающей в водном растворе KMnO4  + KOH + KI → K2MnO4 + …….

гидроксид калия выполняет функцию

1) окислителя  3) восстановителя 

3) среды  4) катализатора

13. Сульфит натрия является восстановителем в реакции

1) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

2) Na2SO3 +BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl

3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  → Cr2(SO4)3 + Na2SO+ K2SO4 + H2O

4) Na2SO3 + H2O + SO2 → NaHSO3

14.В окислительно - восстановительном процессе, схема которого

  K2S + K2SO3 + H2SO4 → S + K2SO4 + H2O

окислителем  является вещество формула которого

1) K2S  2) K2SO3  3) H2SO4  4) S

15. В превращении, схема которого HClO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4  число электронов, отданных восстановителем, равно

1) трем  2) двум  3) пяти  4) шести 

А-26

Правила работы в лаборатории. Посуда и оборудование, Правила ТБ. Научные методы  исследования веществ и превращений. Методы разделения смесей. Качественные реакции на неорганические и органические  вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

1.Хлор можно собрать

1) в пробирку отверстием вверх

2) в пробирку отверстием вниз

3)над раствором хлорида кальция

4) над водой

2.В стальной цистерне нельзя хранить

1)серную кислоту ( разбавл)

2)олеум

3) аммиачную воду

4) метанол

3.При добавлении щелочи оранжевая окраска нейтрального раствора метилового оранжевого меняется на

1)красную  2) желтую

3)синюю  4) розовую

4. Лакмус окрашивается в красный цвет раствором

1) AlCl3  2) KCN

3)KBr  4)BaCl2

5. Для распознавания  Na2CO3 и  Na2SiO3  в растворе можно использовать

1)HNO3  2) индикатор

3) BaCl2  4) NaOH

6. Для обнаружения хлорид-иона подходит реактив

1) раствор крахмала  2) раствор  нитрата серебра(I )

3) разбавленная серная кислота  4) концентрированный раствор щелочи

7. Пентен от пентана можно отличить по

1)окраске индикатора  2) продуктам горения

3) действию гидроксида меди(II  )  4) действию бромной воды

8.Толуол от бензола можно отличить по

1) цвету пламени  2) растворимости в воде

3) действию бромной воды  4) действию раствора перманганата калия

9.Раствор перманганата калия не обесцвечивается

1) пропином  2) этаном

3) цис-бутеном-2  4) этаналем

10. Для распознавания глюкозы( в смеси с фруктозой) используют

1) индикатор и раствор щёлочи  2) бромную воду

3) соляную кислоту  4) аммиачный раствор оксида серебра(I )

А-27

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства ( на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка Высокомолекулярные соединения, Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

А-28

Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции.  Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

1. Определите объём кислорода ( н. у. ) , который потребуется для сжигания  5 л. угарного газа( н. у.)

1) 5л  2) 10л  3) 2Б5 л.  4) 1. 5л

2. На каталитическое окисление 5 л.  оксида серы(IV ) до оксида серы ( VI ) расходуется  кислород объёмом

1) 2,5л  2) 5л  3) 7, 5л  4) 10л

3. Объём кислорода, необходимый для сгорания 2л пропана равен.

1) 2л  2) 4л  3) 6л  4) 10л

4. Объём кислорода, необходимый для сгорания 2л пропена равен

1) 2л  2) 7л  3) 9л  4) 12л

5. Объём кислорода, необходимый для сгорания 2л бензола, равен

1) 2л  2) 10 л.  3) 15л  20л

6. Объём кислорода, необходимый для сгорания 3л бутана, равен

1) 3л  2) 7,5л  3) 13л  4) 19. 5л

7. При сгорании 8, 96л (н. у.) бутана согласно термохимическому уравнению

2С4 Н10 + 13 О2 = 8 СО2 + 10 Н2О + 5757 кДж выделилось:

1) 1151, 4 кДж  2) 2302, 8 лДж  3) 4605, 6 кДж  4) 575, 7 кДж