Химия (стр. 1 )

Химия

Тематические

тренировочные

задания

Уровень А

Дорогой, друг!

Приступая к подготовке вопросов Части А обязательно повтори  теоретический материал включенный  в данное задание! Для этого можно использовать  школьные учебники  разных авторов, а так же Большой химический справочник школьника. Желаю успеха!

Задания уровня  А

( выбрать только один правильный ответ)

А1

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-p-d –элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.В ядре атома изотопа кальций 40 число нейтронов

1) меньше числа протонов

2) равно числу протонов

3) больше числа протонов

4) любое

2. В ядре атома изотопа титан 48 число нейтронов

1)26  2) 32  3) 40  4) 48

3. Элемент  мышьяк относится  к

1)  s - элементам  2)  p  - элементам  3) d – элементам  4)  переходным элементам

4. Заполнение электронами  s  - подуровня происходит  у атома элемента

1) кремний  2) кальций  3) кобальт  4) цинк

5. Электронная формула1s22s22p63s23p64s1отвечает атому элемента

1) сера  2) бром  3) калий  4) марганец

6. Атому элемента фосфор отвечает электронная формула

1)  1s22s22p63s23p2  2) 1s22s22p63s23p3

3) 1s22s22p63s23p4  4) 1s22s22p63s23p5 

7. Электронная формула  1s22s22p63s23p6 относится к катиону Э2+ элемента

1)титан  2) марганец  3) железо  4) кальций 

8. Электронная формула  1s22s22p63s23p6 относится к аниону Э2-  элемента

1)углерод  2) хлор 3) сера  4) мышьяк

9. В основном состоянии атом германия имеет число неспаренных электронов равное

1) 1  2) 2  3) 3  4) 4

10.  В возбужденном состоянии атом элемента алюминия имеет число неспаренных электронов, равное

1) 1  2) 2  3) 3  4) 44

11. Для элемента, атом которого имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p3число  валентных электронов и номер периода, в котором расположен данный элемент в ПСХЭ равны соответственно

1) 5и 3  2) 7 и 3  3) 5 и 2  4) 2 и 3

12. Трехзарядному катиону элемента, находящегося в 3 периоде, 3А группе соответствует электронная конфигурация атомов

1) неона  2) аргона  3)криптона  4) серы

13. Для нейтрального атома элемента, находящегося в 3 периоде 4А группе, число электронов равно

1) 13  2) 12  30 17  4) 14

14. 114Cd  и  116Cd  отличаются друг от друга

1) числом нейтронов  2) числом протонов  4)числом электронов  4) зарядом ядра

15. Для элементов побочных подгрупп ( переходные металлы) число валентных электронов равно

1) числу неспаренных электронов  2) общему числу электронов в атоме

3) числу электронов на внешнем уровне и на незаконченном 4 –d подуровне  4) номеру группы

16. Число электронов равно 17 в атоме элемента, находящегося в ПСХЭ

1) в 3 периоде, 7-а группе  2) в 3 периоде, 1-а группе 

3) в 4периоде, 2-а группе  4) в 2периоде, 3-а группе 

17. При добавлении электрона к нейтральному атому образуется:

1) катион  2)анион  3)радикал  4) изотоп

18. В атоме брома число полностью заполненных электронами энергетических уровней и число валентных электронов равны соответственно

1) 3 и 7  2) 3 и 5  3)7 и 3  4) 5 и 3

19. Число подуровней на 4-м энергетическом уровне равно

1) 1  2) 2  3) 3  4) 4

20. Изотопами являются

1)  S8  , S  ,  S2  2) H2,  H+, H-  3) C2H6 , C2H4, C2H2  4)  1H,  2H,  3H

21. Числа нейтронов и валентных электронов в атоме с электронной формулой  [ Ar] 4s1 и массовым числом 40 равны соответственно

1) 21 и 1  2) 19 и 1  3) 21 и 19  4) 19 и 21.

22. Элемент с электронной формулой  1s22s22p63s23p64s23d104p3,  находится в ПСХЭ в группе

1) 1-а  2) 2-а  3) 3-а  4) 5-а

23. Атомная масса элемента равна

1) массе электронов и протонов в атоме элемента

2) массе протонов и нейтронов в атоме элемента

3) массе нейтронов в атоме элемента

4) массе электронов и нейтронов в атоме элемента

24.Элемент имеет координаты: 4период 5-а группа. Его порядковый номер и максимальная степень окисления соответственно  равны

1) 23 и 3  2) 23 и 5  3) 33 и 3  4 )33 и 5

25. Kакая электронная формула соответствует иону Са2+?

1)  1s22s22p63s23p6  2) 1s22s22p63s23p64s2

3)  1s22s22p63s23p64s23d10  4) 1s22s22p63s23p63d2

26.Электронную формулу такую же, как и у иона Cl--  имеет частица

1) атом  S  2) ион F-  3) ион Sc3+  4) ион  Ti2+

27.Атому криптона в основном состоянии соответствуют электронные конфигурации частиц

1) Cl-  и  Rb+  2) Se2-  и  Se2+  3) Br-  и  K+  4) Ca2+  и  Rb+

28.На третьем энергетическом уровне по 8 электронов у каждой из частиц:

1) Na+ и Ar  2)  S2- и  Ar  3)  F - и Ne  4) Mg2+  и  S

29.  22 электрона содержит частица

1)Ca2+  2) Ti  3) Cr  4) K+

30. порядковый номер элемента соответствует в атоме

1) сумме числа  протонов и числа  нейтронов

2) сумме числа протонов и числа электронов

3) разности округленной атомной массы и числа протонов

4) разности округленной атомной массы и числа нейтронов

31. Порядковый номер элемента с электронной формулой атома  1s22s22p63s23p64s23d104p3  равен

1) 5  2)13  3)23  4)33

32. Атому кремния в степени окисления +4 соответствует электронная конфигурация

1) 1s22s22p63s23p6  2) 1s22s22p63s23p0 

3)  1s22s22p63s03p0  4) 1s22s22p63s23p2

33.Число энергетических уровней атома элемента, занятых электронами, совпадает с

1) номером периода  2) номером группы

3)порядковым номером  4)общим числом электронов

34.Число валентных электронов у атома хлора равно

1)7  2) 6  3) 4  4) 2

А2

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1. В ряду элементов  Sr – Ca – Mg - Be  слева направо размеры( радиусы) атомов

1) увеличиваются  2) уменьшаются

3) не изменяются  4) не знаю

2. В ряду элементов  P – Si – Al – Mg  слева направо размеры( радиусы) атомов

1) увеличиваются  2) уменьшаются

3) не изменяются  4) не знаю

3. Металлические свойства элементов 3-го периода от  Na  к Cl

1) усиливаются  2) ослабевают

3) не изменяются  4) не знаю

4. Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера

1) возрастают  2) понижаются

3) остаются без изменений  4) не знаю

5. Металлические свойства  в ряду элементов  K – Ca – Mg - Al  слева направо

1) увеличиваются  2) уменьшаются

3) не изменяются  4) не знаю

6. Металлические свойства  в ряду элементов  Be – Mg – Na – K

1) увеличиваются  2) уменьшаются

3) не изменяются  4) не знаю

7. Неметаллические свойства в ряду  Al – Si – C - N  слева направо

) увеличиваются  2) уменьшаются

3) не изменяются  4) не знаю

8. Наибольшей массой обладает молекула:

1)  SnCl4  2)SiCl4

3)  PbCl4  4)GeCl4

9. В ряду  элементов  Cl  → S → P → Si

1) уменьшаются радиусы атомов, усиливаются неметаллические свойства простых веществ;

2) увеличиваются радиусы атомов, увеличивается энергия связи валентных электронов  с ядром

3) уменьшаются  электроотрицательность и радиусы атомов

4)увеличиваются радиусы атомов, ослабляются кислотные свойства высших гидроксидов

10.Элемент, в атоме которого энергия связи валентного электрона с ядром наибольшая, это 

1) сера  2) мышьяк  3) селен  4) хлор

11. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в 3А группе  , соответствует

А) водородное соединение Н2Э

2) кислотный оксид ЭО2

3)кислотный оксид  ЭО3

4) амфотерный оксид Э2O3

12. У элементов 7А группы с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус  2) заряд ядра атома

3)число валентных электронов в атомах  4)электроотрицательность

13.Наибольший радиус из перечисленных элементов имеет атом

1) бора  2) кислорода  3) фтора  4) лития

14. Изотопы-

1) это разные природные формы элемента

2) это атомы одного и того же элемента с различным числом нейтронов в ядре

3) это атомы одного и того же элемента с различным числом протонов в ядре

4) это атомы различных элементов одного периода

15.В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1)железо, хлор, фтор, натрий

2) фосфор, сера, хлор, аргон

3)фтор, хлор, бром, иод

4) натрий, магний, алюминий, кремний

16.Максимальный радиус атома имеет

1) железо  2)хлор  3)магний  4) натрий

17.  Наибольший радиус имеет атом

1) бериллия  2) азота  3)лития  4) бора

18. В ряду  C  →  N  →  O  →  F

1) усиливаются металлические свойства элементов

2) увеличивается атомный радиус элементов

3)уменьшается атомный радиус элементов

4)усиливается восстановительная способность

19.Молекулярная формула водородного соединения элемента с порядковым номером 33 в  низшей степени окисления имеет вид

1) ЭН  2) ЭН2  3) ЭН3  4) ЭН4

20. Неметаллические свойства возрастают в ряду

1) S, Se, Te  2)n2,  O2 , F2  3) Br2 , F2 , Cl2  4) B, Al, C

21. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов  6А группы обладают

1) кислород  2) сера  3) селен  4) теллур

22..Сила кислот в ряду HF  -  HCl  -  HBr  -  HI

1) уменьшается  2) возрастает