Рабочая программа по химии для 11 класса на 2013-2014 учебный год (стр. 2 )

  не простые и сложные вещества;

принадлежность веществ к определённому классу соединений; валентность и степень окисления атомов химических элементов по формулам соединений: вид химической связи в соединениях; тип химической реакции по всем признакам; окислитель и восстановитель в ОВР; условия протекания реакций ионного обмена до конца.

3.Составлять:

формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений; схемы распределения электронов в атомах; уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ, их генетическую связь; уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения; уравнения ОВР; уравнения электролиза расплавов солей бескислородных кислот; план решения экспериментальных задач по распознаванию веществ; отчёт о проведении практической работы.

4.Характеризовать:

качественный и количественный состав веществ; химические элементы по их положению в ПСХЭ и строению их атомов; химические свойства веществ—представителей важнейших классов неорганических и органических соединений; общие свойства металлов, неметаллов и их соединений на основе представлений об ОВР и реакциях ионного обмена; связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением; свойства и физиологическое действие на организм угарного газа, аммиака, хлора, озона, ртути, этанола, бензина; Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту и сельском хозяйстве; условия и способы предупреждения коррозии металлов;

5.Объяснять:

зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;

  физический смысл номеров группы и периода, порядкового номера химического элемента.

В результате изучения химии ученик должен.

6.Знать/понимать

химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия', химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

7.Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Краткое содержание рабочей программы по химии.

11 класс (68 часов, 2 часа в неделю)

Раздел учебной программы: «Строение атомов» (8 часов)

Происхождение и превращение химических элементов во Вселенной. Химическая эволюция как предтеча эволюции биологической. Проблемы эволюционной химии. Отбор химических элементов в ходе эволюции.

Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d - элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Валентные возможности атомов химических элементов, факторы их определяющие.

Предпосылки создания Периодического закона. Открытие Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов . Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ. Значение Периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира. Содержание химических элементов в организме человека. Макро-, микро - и ультрамикроэлементы. Важнейшие элементы-биогены, особенности строения их атомов. Закономерности, обусловливающие изменение биологических свойств элементов (в виде их соединений).

Демонстрации.

Модель кристаллической решетки каменной соли. Модели кристаллической решетки меди и железа. Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью.

Раздел учебной программы: «Строение вещества» ( 10часов)

Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения. Термопластичные и термоактивные полимеры. Характеристика отдельных представителей полимеров [пластмассы (полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы), эластомеры (натуральный и синтетические каучуки), волокна (лавсан, капрон). Композиты, особенности их свойств, перспективы использования. Производство полимеров на Среднем Урале. Деятельность по изучению полимеров.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Получение и свойства дисперсных систем. Дисперсные системы как загрязнители окружающей среды. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.

Расчетные задачи.

Определение молекулярной формулы по массовым долям элементов в соединении. Определение молекулярной формулы по данным о продуктах сгорания.

Демонстрации.

Взаимодействие гидроксида меди с водным раствором аммиака. Получение аммиачного раствора оксида серебра. Модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола, фуллерена. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, фосфор красный, кварц). Образцы органических полимеров (полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, поливинлацетат). Коллекции «Пластмассы», «Волокна», «Каучук».

Лабораторные работы.

Качественные реакции на ионы Fe2+, Fe3+, многоатомные спирты. Получение комплексных соединений и изучение их свойств. Изучение свойств термопластичных полимеров.

Раздел учебной программы: «Химические реакций (17часов)

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии. Реакции, протекающие в неживой природе. Реакции, протекающие в живых организмах (биокаталитические процессы). Реакции, лежащие в основе биогеохимических круговоротов веществ.

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Химические реакции, лежащие в основе металлургических и химических производств Среднего Урала. Технологические приемы повышения выхода продукта реакции в равновесных процессах на предприятиях Урала. Изменения в основных круговоротах, связанные с загрязнением окружающей среды (нарушение биокаталитических процессов из-за изменения концентрации реагирующих веществ или появления других, неспецифичных, биокатализаторов, изменение рН среды, температуры и др.). Химические реакции, лежащие в основе саморегуляции природных систем (самоочищение водоемов и почвы, действие буферных систем и др.). Химические реакции, направленные на поддержание равновесных условий биохимических и химических процессов в биосфере (природоохранные мероприятия).