. Контрольная работа № 1
по теме: «Строение атома».
Явление радиоактивности, открытое Беккерелем, свидетельствует о том, что…
А. Все вещества состоят из неделимых частиц-атомов.
Б. В состав атома входят электроны.
В. Атом имеет сложную структуру.
Г. Это явление характерно только для урана.
Кто предложил ядерную модель строения атома?
А. Беккерель. Б. Гейзенберг. В. Томсон. Г. Резерфорд.
Какая схема соответствует атому 24Не?
В состав атома входят следующие частицы:
А. Только протоны.
Б. нуклоны и электроны.
В. протоны и нейтроны.
Г. Нейтроны и электроны.
Чему равно массовое число ядра атома марганца 2555Мn?
А. 25. Б. 80. В. 30. Г. 55.
В каких из следующих реакций нарушен закон сохранения заряда?
А. 815О→11Н+ 814О.
Б. 36Li + 11Н→24Не + 23Не.
В. 23Не + 23Не→ 24Не + 11Н + 11Н.
Г. 37Li + 24Не → 510В + 01n.
Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. Между какими парами частиц внутри ядра действуют ядерные силы?
А. Протон - протон
Б. Протон - нейтрон.
В. Нейтрон - нейтрон.
Г. Во всех парах А - В.
Массы протона и нейтрона…
А. Относятся как 1836:1.
Б. Приблизительно одинаковы.
В. Относятся как 1:1836.
Г. Приблизительно равны нулю.
В ядре атома кальция 2040Са содержится…
А. 20 нейтронов и 40 протонов.
Б. 40 нейтронов и 20 электронов.
В. 20 протонов и 40 электронов.
Г. 20 протонов и 20 нейтронов.
В каком приборе след движения быстрой заряженной частицы в газе делается видимым ( в результате конденсации пересыщенного пара на ионах)?
А. В счетчике Гейгера.
Б. В камере Вильсона.
В. В сцинцилляционном счетчике.
Г. В пузырьковой камере.
Определить второй продукт Х в ядерной реакции: 1327Al + 01n →1124Na+Х.
А. Альфа - частица. Б. нейтрон. В. протон. Г. электрон
Атомное ядро состоит из Z протонов и N нейтронов. Масса свободного нейтрона mn, свободного протона mp. Какое из приведенных ниже условий выполняется для массы ядра mg?
А. m g =Zmp + Nmn
Б. m g < Zmp+ Nmn.
В. m g > Zmp + Nmn.
Г. Для стабильных ядер условие А, для радиоактивных ядер условие В.
Рассчитать ∆ m (дефект масс) ядра атома 37Li ( в а. е.м.).
mp =1,00728; mn =1,00866;m = 7,01601.
А. ∆m ≈ 0,04. Б. ∆m ≈ –0,04. В. ∆m =0. Г. ∆m ≈ 0,2.
14 В каких единицах должно быть выражено значение массы при вычислении энергии связи атомных ядер с использованием формулы ∆Е= ∆m*c2 ?
А. В килограммах.
Б. В граммах.
В. В атомных единицах массы.
Г. В джоулях.
Что называется критической массой в урановом ядерном реакторе?
А. Масса урана в реакторе, при которой он может работать без взрыва.
Б. Минимальная масса урана, при которой в реакторе может быть осуществлена цепная реакция.
В. Дополнительная масса урана, вносимая в реактор для его запуска.
Г. Дополнительная масса вещества, вносимого в реактор для его остановки в критических случаях.
Какой вид радиоактивного излучения наиболее опасен при внешнем облучении человека?
А. Бета - излучение.
Б. гамма - излучение.
В. Альфа - излучение.
Г. Все три вида излучения: альфа, бета, гамма.
Дополнительное задание.
Все химические элементы существуют в виде двух или большего количества изотопов. Определите отличие в составе ядер изотопов 1735Cl и 1737Cl.
А. изотоп 1735Cl имеет в ядре на 2 протона больше, чем 1737Cl.
Б. изотоп 1737Cl имеет в ядре на 2 протона меньше, чем 1735Cl.
В. изотоп 1737Cl имеет в ядре на 2 нейтрона больше, чем 1735Cl.
Г. изотоп 1737Cl имеет в ядре на 2 нейтрона меньше, чем 1735Cl.
18. При альфа - распаде атомных ядер…
А. Масса ядра остается практически неизменной, поэтому массовое число сохраняется, а заряд увеличивается на единицу.
Б. Массовое число уменьшается на 4, а заряд остается неизменным.
В. Массовое число уменьшается на 4, а заряд увеличивается на 2.
Г. Массовое число уменьшается на 4, заряд также уменьшается на 2.
19. Выделяется или поглощается энергия в ядерной реакции. 36Li + 11Н→24Не + 23Не? Массы ядер и частиц в а. м. соответственно равны: m36Li=6,01513, m11Н= 1,00728, m24Не= 4,00260, m23Не =3,01602.
А. Поглощается, т. к. ∆m< 0.
Б. Выделяется, т. к. ∆m< 0.
В. Поглощается, т. к. ∆m> 0.
Г. Выделяется, т. к. ∆m> 0.
20. При бомбардировке изотопа 510В нейтронами из образовавшегося ядра выбрасывается альфа - частица. Пользуясь законами сохранения массового числа и заряда, а также периодической системой элементов, запишите ядерную реакцию.
Контрольная работа № 2 по теме: «Строение вещества».
При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный.
1. Веществом с ковалентной полярной связью является
а) Cl2; б) NaBr; в) H2S; г) CaCl2.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет
а) хлор; б) хлорид цезия; в) хлорид фосфора (V); г) оксид углерода (II).
3. Укажите название вещества, молекулы которого неполярны:
а) метанол, б) хлороводород, в) аммиак, г) метан.
4. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении
а) K2CrO4; б) CrSO4; в) CrO3; г)Cr2(SO4)3.
5. Сложным газообразным веществом является
а) кислород; б) азот; в) водород; г) аммиак.
6. Химическим волокном из предложенных является
а) капрон; б) шелк; в) хлопчатобумжное; г) льняное.
7. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов
а) Fe2+; б) Na+; в) Cl-; г) Ca2+.
8. Нельзя собирать методом вытеснения воды газ
а) водород; б) аммиак; в) углекислый газ; г) кислород.
В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.
9. Соотнесите:
ТИП СВЯЗИ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА:
А) ионная, 1) хлороводород,
Б) ковалентная неполярная, 2) медь,
В) металлическая, 3) кислород,
Г) ковалентная полярная. 4) фторид натрия,
Ответом к заданию является число.
10. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н. у.) хлороводорода в 1 л воды, равна ________ %. (Запишите число с точностью до десятых).
Ответом к заданию является последовательность цифр.
11. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи:
1) электропроводность; 2) теплопроводность; 3) диэлектрические свойства;
4) ковкость; 5) растворимость в полярных растворителях.
Выполните предложенное задание.
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».
Уровень «А»
А-1. Реакция, уравнение которой CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 , является реакцией:
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
А-2. Согласно термохимическому уравнению
ZnS + 2HCl= ZnCl2+H2S+139, 3 кДж, при образовании 4 моль HCl в обратной реакции:
1) выделяется 139,3 кДж теплоты
2) поглощается 139,3 кДж теплоты
3) выделяется 278,6 кДж теплоты
4) поглощается 278,6 кДж теплоты
А-3. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует
1) добавить ингибитор 3) повысить давление
2) понизить температуру 4) увеличить концентрацию HCl.
А-4. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции:
1) H2 + S= H2S +Q 3) 2NH3 = N2 + 3H2 - Q
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q 4) 2HCl = H2 + Cl2 - Q
А-5. Вещество, которое не является электролитом, имеет формулу:
1) NaOH 2) NaCl 3) (C2H5)2O 4) CH3COOH
А-6. Наиболее сильным электролитом является:
1) HF 2) HNO3 3) H3PO4 4) HCOOH
А-7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна:
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4.
А-8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
NH3 + O2 = N2 + 3H2 O равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
А-9. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор
1) сульфата алюминия 3) сульфата натрия
2) сульфата калия 4) сульфита натрия.
А-10. Газообразные вещества будут выделяться на катоде и аноде при электролизе водного раствора:
1) AgNO3 2) KNO3 3) CuCl2 4) HgCl2
Уровень «В».
В-1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её раствора:
Соль Среда
1) нитрат натрия А) кислая
2) сульфат алюминия Б) нейтральная
3) сульфид калия В) щелочная
4) ортофосфат натрия
В-2. . Установите соответствие между исходными веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия: исходные вещества краткое ионное уравнение
1) Cu (NO3)2 +KOH = A) Cl - + Ag+ = AgCl
2) ZnCl2 + AgNO3 = Б) Ba2+ + SO4 2+ = BaSO4
3) CaCl2 + K2CO3 = В) Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2
4) BaCl2 + H2SO4 = Г) Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
Д) Zn2+ + 2NO3 - = Zn(NO3)2
Е) H+ + Cl - = HCl
В-3. Как называются вещества, водные растворы которых, не проводят электрический ток (напишите термин во множественном числе)?
В-4. Запишите название вещества, которое образуется в результате реакции
Ni t
С2Н4 + Н2 -----------.
В-5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:
K2S + K2MnO4 + H2O = S + MnO2 + …..
Уровень «С».
С-1. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.
С-2. Смешали 10 % - ный раствор серной кислоты массой 50 г и 10 % - ный раствор гидроксида натрия массой 100 г. Какая соль образуется и какова её масса?
Оценивание работы:
Задания уровня А ( А1- А10) - 1 балл
Задания уровня В ( В1- В5) - 2 балла
Задание уровня С1 – 3 балла
Задание уровня С2 – 5 баллов
Максимальное количество баллов - 28.
14 – 18 баллов – «3»
19 – 22 балла – «4»
23 – 28 баллов – «5»
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
