Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Рождественская средняя общеобразовательная школа
Сборник расчетных задач
по элективному курсу «Математическая химия»
Авторы составители:
Смирнова Елизавета, Артемьева Александра, Шаталова Анастасия - обучающиеся 9 кл.
Руководи– учитель химии.
Пособие предназначено для обучающихся 9 класса, посещающих элективный курс «Математическая химия».Сборник содержит задачи разной степени сложности и может быть использован для самостоятельной работы на уроках химии в 8 и 9 классах.
Тема 1. Расчеты по химическим формулам.
Формула | М(г/моль) | W % Э | n(моль) | m (г) | V (л) | N (частицы) |
Cl2 | ? | ? | ? | ? | 672 | ? |
I2 | ? | ? | 5 | ? | - | ? |
HCl | ? | ? | ? | ? | ? | 12 10 23 |
SO2 | ? | ? | ? | ? | 56 | ? |
Na2SO4 | ? | ? | ? | 71 | - | ? |
NH3 | ? | ? | 10 | ? | ? | ? |
HNO3 | ? | ? | ? | ? | ? | 18 1023 |
CH4 | ? | ? | ? | 48 | ? | ? |
NaHCO3 | ? | ? | 2,5 | ? | - | ? |
SiO2 | ? | ? | ? | ? | - | 24 1023 |
C2H4 | ? | ? | ? | ? | 44,8 | ? |
Тема 2.Растворы.
Составьте условия и решите задачи, заменив знаки «х» и «у» в клетках таблицы недостающими данными о растворах.
№ задачи | Масса раствора | Масса растворенного вещества | Масса растворителя | Массовая доля растворенного вещества |
1. 2. 3. | Х Х Х | 20 60 25 | 80 240 125 | Х Х Х |
4. 5. 6. | 300 50 200 | Х Х Х | У У У | 50 10 25 |
7. 8. 9. | 500 400 200 | Х Х Х | 300 200 150 | Х Х Х |
Задачи повышенной сложности по теме «Растворы».
1.Если 1 кг 10%-ного раствора хлорида калия смешали с 3 кг 15%-ного раствора той же соли, то получится раствор с массовой долей соли ___%.
2.При смешивании 175г 10%-ного раствора и 375г 6%-ного раствора поваренной соли получится раствор с содержанием соли___г.
3.При добавлении 50мл 60%-ной серной кислоты (плотностью 1,6г/мл) к 250г 20%-ной кислоты получили раствор с массовой долей___%.
4.При упаривании 345г 10%-ного раствора калийной селитры получился раствор с содержанием соли 14%. Масса выпаренной воды при этом составила___г.
5.500г раствора с массовой долей соли 10% упарили до тех пор, пока массовая доля соли не стала равной 14%. Масса выпаренной при этом воды составила___г.
Тема 3.Вычисления по уравнениям химических реакций.
№1.
Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии цинка с 7,3 г соляной кислоты.
№2.
Определите массу иодида калия, который провзаимодействует с 448 л хлора.
№3.
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида калия с 5 моль нитрата серебра.
№4.
Определите объем иодоводорода, который выделится при взаимодействии иода с 56 л водорода.
№5.
Вычислите массу продукта, который образуется при взаимодействии 11,5 г натрия с бромом.
№6.
Какое количество вещества кислорода выделилось при разложении 5 моль перманганата калия?
№7.
Ск. граммов оксида фосфора (5) образовалось при сгорании 4 моль красного фосфора?
№8.
Какое количество вещества хлорида аммония можно получить при взаимодействии 68 г аммиака с хлороводородом?
№9.
Вычислите массу иода, вытесненного бромом из 332 г иодида калия.
№10.
Вычислите массу оксида меди (2), полученного при взаимодействии 3 моль меди с кислородом.
№11.
Какое количество вещества гидроксида кальция получится при взаимодействии240 г кальция с водой.
№12.
Ск. граммов меди может быть восстановлено водородом из 3,5 моль оксида меди (2).
№13.
Вычислите количество вещества сульфата калия, если в реакцию с серной кислотой вступило 0,4 моль гидроксида калия.
Тема 3-а. Расчеты по УХР, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.
№1.
Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 146г соляной кислоты с 195г цинка.
№2.
Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 234г хлорида натрия с 3 моль нитрата серебра.
№3.
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200г карбоната кальция с73г соляной кислоты?
№4.
Вычислите массу аммиака, который выделится при взаимодействии 44,8л азота с 56л водорода.
№5.
Определите объем выделяющегося газа при взаимодействии 64г меди с 63г концентрированной азотной кислотой.
Тема 3-б. Расчеты по УХР, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
№1.
Азот объемом 50л пропустили через водород. Объемная доля выхода аммиака составила 65%.Вычислите объем полученного аммиака.
№2.
При взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой получили 3,45л оксида азота (+4).Определите объемную долю выхода полученного газа.
№3.
Определите массовую долю выхода хлорида аммония, если при реакции из 34г аммиака получили 100г хлорида аммония.
№4.
При сжигании в кислороде красного фосфора массой 6,2г образовался оксид фосфора (+5) массой 13,5г. Определите массовую долю выхода оксида от теоретически возможного.
Тема 4. Экспериментальные задачи.
Распознавание катионов.
Докажите опытным путем (проведите качественные реакции), что в выданной вам пробирке находится:
А)катион серебра;
Б)катион бария;
В)катион меди (+2);
Г)катион аммония;
Д)катион железа (+3);
Е)катион железа (+2).
Распознавание анионов.
Проведите реакции, характерные для следующих ионов:
А)хлорида;
Б)сульфата;
В)карбоната;
Г)нитрата;
Д)иодида;
Е)фосфата;
Ж)сульфида.
Идентификация веществ.
Докажите опытным путем, что выданное вам вещество:
А)хлорид меди (+2);
Б)карбонат кальция;
В)нитрат бария;
Г)хлорид аммония;
Д)серная кислота;
Е)азотная кислота;
Ж)гидроксид натрия.
