Вопросы и задачи контрольной работы (стр. 2 )

№	металл
7.1.	алюминий, медь, олово
7.2.	железо, золото, марганец
7.3.	хром, ртуть, цинк
7.4.	олово, платина, алюминий
7.5.	магний, кобальт, палладий

Определите, какие из перечисленных ниже металлов взаимодействуют с разбавленным раствором хлороводородной кислоты при комнатной или повышенной температуре. Напишите уравнения соответствующих реакций, уравняйте их методом электронного баланса.

№	металл
7.6.	свинец, палладий, хром
7.7.	хром, серебро, кобальт
7.8.	железо, золото, цинк
7.9.	марганец, ртуть, алюминий
7.10.	кобальт, медь, железо
7.11.	платина, никель, магний
7.12.	алюминий, серебро, олово

Задание 8. Взаимодействие веществ с кислотами-окислителями.

Из приведенных в таблице веществ выберите два вещества, с которыми при комнатной или повышенной температуре реагирует концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте их.

№	вещество
8.1.	C, CO2, Cu, Pt, H2SiO3
8.2.	S, SO3, Ag, Fe, HMnO4
8.3.	Si, Pt, P, B2O3, B
8.4.	Cr, Zn, As, P2O5, Na2SO4

Из приведенных в таблице веществ выберите два вещества, с которыми при комнатной или повышенной температуре реагирует концентрированная серная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте их.

№	вещество
8.5.	H2S, Pb, Si, NaCl, Au
8.6.	Au, CO2, C, SiO2, Cu
8.7.	Fe, CO2, Pt, Zn, Na2SiO3
8.8.	B2O3, Ag, Al, Ca3(PO4)2, H2SiO3

Из приведенных в таблице веществ выберите два вещества, с которыми при комнатной или повышенной температуре реагирует разбавленная азотная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте их.

№	вещество
8.9.	SiO2, Au, Hg, Na2SiO3, CO2
8.10.	Cu, Pt, B2O3, NaCl, Al(OH)3
8.11.	Ag, Au, SiO2, CuCl2, Fe(OH)3
8.12.	Pt, Mg, CaO, PbCl2, CO2

Задание 9. Предложите способ (одну реакцию) получения указанного в таблице вещества, используя только следующие реагенты: Cu, Mg, S, CaCO3; кристаллические NaCl, NaBr, NH4NO3, NH4NO2, KMnO4, KClO3; концентрированные растворы HNO3, H2SO4, NaOH и вода. Напишите уравнение соответствующей реакции и укажите условия ее проведения.

№	вещество
9.1.	хлороводород
9.2.	водород
9.3.	бром
9.4.	оксид азота(II)
9.5.	оксид азота(I)
9.6.	оксид азота(IV)
9.7.	аммиак
9.8.	кислород
9.9.	оксид серы(IV)
9.10.	углекислый газ
9.11.	азот
9.12.	сероводород

Задание 10. Закончите уравнения реакций и уравняйте их. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в водных растворах, уравняйте ионно-электронным методом, а реакций в твердой фазе – методом электронного баланса. Уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, напишите в ионно-молекулярном виде.

№	уравнения реакций
10.1.	NaOH + Zn(OH)2
Mg2Si + HCl →
KClO3
10.2.	CaCO3 + CO2 + H2O →
SiO2 + HF →
MnO + CO
10.3.	Ca(HCO3)2
Li + N2
Na3[Cr(OH)6] + NaOH + Br2 →
10.4.	CaO + C
NH3 + O2
K2CrO4 + H2SO4 →
10.5.	CaCl2 + Na2CO3 →
NaNO3
K2Cr2O7 + KOH →
10.6.	Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →
Zn(NO3)2
Mn(NO3)2 + HNO3 + PbO2 →
10.7.	H3BO3 + NaOH →
AgNO3
FeCl3 + K4[Fe(CN)6]→
10.8.	Na2B4O7 + H2SO4 →
NO2+ O2 + H2O →
Cu(OH)2
10.9.	H3BO3 + C2H5OH
KMnO4
FeSO4 + KCN →
10.10.	CO2 + Mg
H2SO3 + H2S →
FeSO4 + K3[Fe(CN)6]→
10.11.	CaCO3
H2SO3 + Br2 + H2O →
Cu + H2SO4 (разб.) + H2O2 →
10.12.	CO2 (изб) + NaOH →
Cu(NO3)2
CuSO4 + KI →

Задание 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить приведенные в таблице превращения. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в водных растворах, уравняйте ионно-электронным методом, а реакции в твердой фазе или газовой фазе – методом электронного баланса.

№	превращения
11.1.	KMnO4→K2MnO4→MnSO4→MnO(OH)2
11.2.	KMnO4→MnO(OH)2→K2MnO4→MnSO4
11.3.	KMnO4→MnSO4→MnO(OH)2→K2MnO4
11.4.	Mn→MnSO4→K2MnO4→MnSO4
11.5.	HCl→Cl2→CaCl(ClO)→Cl2
11.6.	KI→I2→Na2S4O6→SO2
11.7.	H2S→S→Na2S2O3→Na2SO4
11.8.	H2SO4→H2S→S→K2SO3
11.9.	K2Cr2O7→I2→KIO→O2
11.10.	Cr2(SO4)3 → K2Cr2O7→I2→ Na2S4O6
11.11.	NH4NO2 → N2 → NO → NO2
11.12.	HCl → Cl2 → KClO3 → O2

Задание 12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить приведенные в таблице превращения. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте ионно-электронным методом. Уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, напишите в ионно-молекулярном виде.

№	превращения
12.1.	Zn → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnSO4
12.2.	Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
12.3.	Zn → Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnS
12.4.	Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4](OH)2
12.5.	Al → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3
12.6.	Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
12.7.	Ag → AgNO3 →AgBr → [Ag(NH3)2]Br
12.8.	Cu → CuSO4 → [Cu(NH3)4]SO4 → CuS
12.9.	Cu →Cu(NO3)2 → [Cu(NH3)4](NO3)2 → [Cu(H2O)4](NO3)2
12.10.	Fe → FeCl3 → K3[Fe(SCN)6] → Fe(OH)3
12.11.	Fe → Fe(NO3)3 → K3[FeF6] → Fe(OH)3
12.12.	Cr → CrCl3 → Na3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3

Задание 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Определите вещества X и Y. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в водных растворах, уравняйте ионно-электронным методом, а реакции в твердой фазе – методом электронного баланса. Уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления, напишите в ионно-молекулярном виде.