18.3. После прокаливания 60,0 г смеси карбоната и дихромата аммония масса ее уменьшилась на 29,6 г. Определите массовую долю карбоната аммония в смеси.
18.4. Смесь кремния и алюминия массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха с избытком порошка графита. Продукт реакции обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделилось 11,2 л газа (н. у.). Определите массовую долю кремния в смеси.
18.5. К 25,0 г остатка, полученного после прокаливания смеси карбоната кальция и фосфата кальция, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка составила 14,0 г. Определите массу карбоната кальция в исходной смеси.
18.6. После прокаливания смеси карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 0,786 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 2,345 г. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.
18.7. При обработке смеси гидроксида кальция и карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты образовалось 35,6 г хлорида кальция и выделилось 4,48 л газа (н. у.). Определите массовую долю карбоната кальция в исходной смеси.
18.8. Смесь меди и алюминия массой 0,675 г обработали избытком щелочи. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания равна 0,355 г. Определите массовую долю меди в смеси.
18.9. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора разбавленной соляной кислоты. При этом выделилось 1,12 л газа (н. у.). Нерастворившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 0,235 г. Определите массовую долю меди в сплаве.
18.10. Смесь хлоридов алюминия и хрома(III) массой 0,285 г обработали избытком раствора гидроксида калия, а затем избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения желтого осадка, масса которого составила 0,265 г. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси.
18.11. На раствор, содержащий 10,0 г смеси сульфата и хромата калия, подействовали избытком хлорида бария. К осадку добавили избыток соляной кислоты. Масса осадка стала равной 10,0 г. Определите массовую долю сульфата калия в смеси.
18.12. Смесь сульфида и сульфата натрия растворили в воде и разделили на две равные части. К первой половине раствора добавили избыток раствора сульфата меди(II), при этом образовался осадок массой 0,275 г. Ко второй половине раствора добавили избыток раствора хлорида бария и получили осадок массой 0,275 г. Определите массовую долю сульфида натрия в смеси.
Задание 19. Расчетные задачи
19.1. При растворении 2,26 г сплава серебра с медью в концентрированном растворе азотной кислоты получено 4,43 г смеси нитратов. Определите массовую долю меди в сплаве.
19.2. При обжиге 52,0 г смеси дисульфида железа(II) и сульфида железа(II) образовалось 16,8 л газа (н. у.). Определите массу твердого продукта, полученного при обжиге данной смеси.
19.3. Для полного хлорирования смеси железа и меди массой 17,6 г израсходовано 8,96 л хлора (н. у.). Определите массовую долю меди в исходной смеси металлов.
19.4. Смесь порошков меди и алюминия массой 9,10 г нагрели в токе кислорода. Для растворения продуктов реакции израсходовано 47,1 мл раствора (d = 1,33 г/мл) серной кислоты с массовой долей 39,2 %. Определите массовую долю меди в смеси.
19.5. Для полного осаждения галогенид-ионов из раствора, в котором содержится 0,0928 г смеси хлорида калия и иодида калия, потребовалось 20,00 мл 0,05000 моль/л раствора нитрата серебра. Определите массовую долю иодида калия в смеси.
19.6. Через раствор, полученный растворением 1,780 г смеси бромида и иодида натрия в воде, пропустили избыток хлора. После выпаривания раствора и прокаливания до постоянной массы образовавшейся смеси веществ получено 0,877 г твердого остатка. Определите массовую долю иодида натрия в исходной смеси галогенидов натрия.
19.7. Смесь хлората и нитрата калия массой 8,93 г с каталитической добавкой диоксида марганца нагрели до полного прекращения выделения газа. Газ пропустили через трубку с нагретой медью. Для растворения полученного вещества потребовалось 70,8 мл раствора с массовой долей Н2SO4 19,6% (d = 1,13 г/мл). Определите массу хлората калия в исходной смеси.
19.8. Смесь кремния и цинка массой 1,10 г обработали при нагревании раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 1,57 л газа (н. у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси.
19.9. При обработке 2,72 г смеси карбидов кальция и алюминия водой образуется 1,12 л смеси газов (н. у.). Определите массовую долю карбида кальция в исходной смеси.
19.10. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в растворе с массовой долей соляной кислоты 18,3% (d = 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (н. у.). Определите массовую долю алюминия в смеси.
19.11. При прокаливании смеси карбонатов кальция и бария масса выделившего газа оказалась в 2,154 раз меньше массы твердого остатка. Определите массовую долю карбоната кальция в исходной смеси.
19.12. При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раз легче кислорода. Определите массовую долю карбида кальция в исходной смеси.
Задание 20. Расчетные задачи
20.1. При прокаливании смеси нитрата натрия и нитрата некоторого металла (III), стоящего в ряду напряжений между Mg и Сu, образовалось 30,9 г твердого остатка и выделилось 20,16 л смеси газов (н. у.). После пропускания газов через раствор гидроксида натрия объем газов сократился до 3,36 л. Определите металл, нитрат которого присутствовал в смеси.
20.2. Соль массой 2,45 г, в состав которой входят калий, хлор и кислород, растворили в воде. К полученному раствору после подкисления прибавили раствор иодида калия до прекращения выделения йода. Масса выделившегося йода равна 15,24 г. Определите число атомов кислорода в формульной единице (молекуле) данной соли.
20.3. При сжигании металла в кислороде образовалось 11,6 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо 4,48 л (н. у.) оксида углерода (II). Металл растворяется в разбавленной серной кислоте, а полученный раствор дает темно-синий осадок с K3[Fe(CN)6]. Определите молярную массу оксида данного металла.
20.4. При обжиге соли металла (II) в избытке кислорода получили смесь двух оксидов, один из которых газообразный. Такое же количество этого газообразного оксида выделяется при нагревании 19,66 г меди с избытком концентрированной серной кислоты. Второй оксид, содержащий 69,94% металла в степени окисления +3, обработали 100 мл 2,00 моль/л H2SO4. Часть оксида не растворилась. Определите металл и массу нерастворившегося в кислоте остатка.
20.5. При взаимодействии некоторого металла массой 0,0953 г с концентрированной серной кислотой выделилось 33,6 мл газа (н. у.). Такое же количество этого газа выделяется при реакции 0,3236 г серебра с конц. H2SO4. Определите металл.
20.6. При нагревании 13,0 г активного металла с очень разбавленной азотной кислотой образуются две соли. Нагревание одной из них со щелочью приводит к выделению газа, образующего с ортофосфорной кислотой 3,30 г гидрофосфата. Определите данный металл.
20.7. Навеску щелочного металла массой 0,690 г растворили в воде, выделившимся газом восстановили до металла 1,19 г оксида меди(II). Определите металл.
20.8. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 0,9532 г металла, стоящего в ряду напряжений после водорода и проявляющего в соединениях степень окисления +2, выделилось 336 мл газа (н. у.), а при реакции этого же количества металла с концентрированной азотной кислотой – 672 мл газа (н. у.). Определите металл.
20.9. При взаимодействии некоторой соли с избытком разбавленной соляной кислоты выделилось 1,12 л углекислого газа (н. у.). При кипячении такого же количества этой соли с раствором щелочи выделилось 2,24 л газа. Определите формулу соли.
20.10. При взаимодействии 7,91 г соли с избытком разбавленного раствора хлороводородной кислоты выделилось 2,24 л углекислого газа. Сухой остаток, образовавшийся при выпаривании полученного раствора, полностью улетучивается при прокаливании. Определите формулу соли.
20.11. При пропускании 4,48 л (н. у.) бесцветного, с неприятным запахом газа через раствор нитрата свинца выпадает черный осадок массой 47,8 г. При сжигании в избытке кислорода 2,24 л (н. у.) этого газа образуются вода и газ, растворимый в воде и способный обесцветить 16,0 г брома. Определите формулу газа.
20.12. Для окисления 0,631 г гидросульфита неизвестного металла, имеющего в соединении постоянную степень окисления +1, потребовалось 17,50 мл сернокислого раствора дихромата калия с молярной концентрацией С(K2Cr2O7) = 0,0500 моль/л. Определите металл.
РЕШЕНИЕ ТИПОВОГО
ВАРИАНТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Задание 1. Перечислите возможные степени окисления хрома, олова и мышьяка. Для каждого элемента в двух наиболее характерных степенях окисления напишите по две формулы соединений и назовите их.
Решение:
Хром
Возможные степени окисления: 0,+1, +2, +3, +4, +5, +6
Характерные степени окисления: +3, +6
Формулы и названия соединений
Cr (III): Cr2O3 – оксид хрома(III),
Na3[Cr(OH)6] – гексагидроксохромат(III) натрия;
Cr (VI): K2Cr2O7 – дихромат калия,
PbCrO4 – хромат свинца(II).
Олово
Возможные степени окисления: 0, +2, +4
Характерные степени окисления: +2, +4
Формулы и названия соединений
Sn (II): Sn(OH)2 – гидроксид олова(II),
SnCl2 – хлорид олова(II);
Sn (IV): SnS2 – сульфид олова(IV),
K2[Sn(OH)6] – гексагидроксостаннат(IV) калия.
Мышьяк
Возможные степени окисления: –3, 0, +3, +5
Характерные степени окисления: +3, +5
Формулы и названия соединений
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
