Вопросы и задачи контрольной работы (стр. 3 )

№	превращения
13.1.	FeS2 → X → H2SO3 → Y → Na2S
13.2.	H2S → X → SO3 → Y → BaSO4
13.3.	S → X → H2SO3 → Y → BaSO4
13.4.	NO → X → HNO3 → Y → N2O
13.5.	NH4NO2 → X → NO → Y → HNO3
13.6.	P4 → X → PH3 → Y → H3PO4
13.7.	Al4C3 → X → CO2 → Y → CaCO3
13.8.	CaC2 → X → CO2 → Y → Ca(HCO3)2
13.9.	Si → X → SiH4 → Y → Na2SiO3
13.10.	NaCl → X → Na2O2 → Y → NaOH
13.11.	Al → X → Al2(SO4)3 → Y → O2
13.12.	NH4NO2 → X → NH3 → Y → NH3

Задание 14. Из предложенных растворов реагентов выберите один, с помощью которого можно разделить смесь двух веществ. Напишите уравнения протекающих при этом реакций в молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

№	Смеси	Реагенты
14.1.	Zn(OH)2 и Sn(OH)2	HCl, NaOH, NH3, (NH4)2S
14.2.	Mg(OH)2 и Fe(OH)3	HCl, NH3, NH4Cl, H3PO4
14.3.	PbCl2 и Hg2Cl2	HCl, KOH, H2O, NH4Cl
14.4.	Al(OH)3 и Zn(OH)2	KOH, NH3, H2SO4, NH4Cl
14.5.	Zn(OH)2 и Cd(OH)2	KOH, NH3, H2SO4, CH3COONH4
14.6.	PbSO4 и CaSO4	KOH, NH3, H2SO4, CH3COONH4
14.7.	As2S3 и Bi2S3	HCl, (NH4)2S, NH3, HNO3
14.8.	AgCl и Ag2S	HCl, NH3, (NH4)2CO3, Na2S2O3
14.9.	AgBr и Ag2S	HNO3, NH3, Na2S, Na2S2O3
14.10.	AgCl и Hg2Cl2	HCl, NaOH, NH3, HNO3
14.11.	Fe(OH)3 и Cu(OH)2	KOH, NH3, H2SO4, Na2S
14.12.	BaCrO4 и BaSO4	KOH, HCl, Na2SO4, (NH4)2CO3

Задание 15. Напишите в молекулярном виде уравнения реакций, протекающих при добавлении в раствор вещества А избытка раствора вещества В, затем избытка раствора вещества С и, наконец, избытка раствора вещества D с последующим выпариванием полученного раствора и прокаливанием сухого остатка.

№	A	B	C	D
15.1.	нитрат железа(III)	карбонат калия	азотная кислота	аммиак
15.2.	нитрат хрома(III)	гидроксид бария	азотная кислота	аммиак
15.3.	нитрат железа(III)	сульфид натрия	соляная кислота	–
15.4.	хлорид хрома(III)	сульфид кальция	серная кислота	–
15.5.	сульфат алюминия	гидроксид калия	азотная кислота	аммиак
15.6.	нитрат алюминия	гидроксид калия	азотная кислота	–
15.7.	хлорид алюминия	карбонат калия	гидроксид калия	азотная кислота
15.8.	хлорид алюминия	аммиак	азотная кислота	–
15.9.	нитрат алюминия	сульфид бария	карбонат натрия	–
15.10.	хлорид железа(III)	аммиак	азотная кислота	нитрат бария
15.11.	нитрат хрома(III)	гидроксид натрия	серная кислота	аммиак
15.12.	сульфат хрома(III)	аммиак	гидроксид натрия	азотная кислота

Задание 16. Рассчитайте массу осадка, образующегося в результате реакции, протекающей при добавлении раствора А к раствору В.

№	Раствор А	Раствор В
16.1.	100 мл 2,00 моль/л BaCl2	100 мл 2,00 моль/л Na3PO4
16.2.	200 мл 1,00 моль/л BaCl2	200 мл 1,00 моль/л Al2(SO4)3
16.3.	150 мл 0,500 моль/л ZnCl2	200 мл 0,500 моль/л Na3PO4
16.4.	250 мл 0,500 моль/л ZnSO4	100 мл 0,500 моль/л NaOH
16.5.	100 мл 0,200 моль/л AgNO3	100 мл 0,200 моль/л CaCl2
16.6.	100 мл 0,200 моль/л AgNO3	100 мл 0,200 моль/л K2CrO4
16.7.	100 мл 0,100 моль/л AgNO3	150 мл 0,100 моль/л Na2S
16.8.	150 мл 1,00 моль/л Ca(NO3)2	150 мл 0,200 моль/л Na3PO4
16.9.	200 мл 0,250 моль/л CuCl2	100 мл 0,250 моль/л Na3PO4
16.10.	100 мл 0,100 моль/л CuSO4	100 мл 0,250 моль/л KOH
16.11.	200 мл 0,100 моль/л FeCl3	100 мл 0,500 моль/л KOH
16.12.	200 мл 0,100 моль/л MgSO4	100 мл 0,500 моль/л NaOH

Задание 17. Расчетные задачи

17.1. определите массу гидроксида кальция, который необходимо добавить к 10 л воды для устранения ее гидрокарбонатной жесткости. Известно, что массовая концентрация гидрокарбоната кальция в воде составляет 0,15 г/л, а гидрокарбоната магния – 0,03 /л.

17.2. Определите объем  раствора с массовой долей  карбоната натрия 15% (d = 1,16 г/мл), необходимый для устранения постоянной жесткости воды объемом 50 л. Известно, что жесткая вода содержит 0,20 г/л сульфата кальция и 0,10 г/л сульфата магния.

17.3. При обжиге сульфида цинка получен газ, который растворили в воде. К полученному раствору по каплям прибавили вначале бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Полученный осадок отфильтровали, промыли водой, высушили и взвесили. Масса сухого осадка составила 1,16 г. Определите массу сульфида цинка.

17.4. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 15,0 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 500 мл раствора иодида калия с концентрацией С(KI) = 1,0 моль/л. Определите массу образовавшегося осадка.

17.5. Определите минимальный объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,183 (d = 1,20 г/мл), необходимого для извлечения цинка из 1,00 кг его смеси с медью, если известно, что при действии соляной кислоты на 10,0 г этой смеси выделяется 0,896 л газа (н. у.).

17.6. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора хлорида калия, пропустили через 200 мл раствора с массовой долей иодида натрия 20,0% и плотностью 1,20 г/мл. При этом выделилось 6,84 г йода. Определите массу образовавшегося при электролизе гидроксида калия.

17.7. При обжиге 20,0 г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,100 и плотностью 1,11 г/мл. Определите массовую долю примесей в пирите.

17.8. Через раствор, содержащий 4.50 г бромида натрия, пропустили 224 мл (н. у.) газообразного хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили при 300°С. Определите массу сухого остатка.

17.9. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии MnO2. Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 1,276 г. Определите объем кислорода (н. у.), выделившегося  при разложении хлората калия.

17.10. При разложении 100 мл раствора пероксида водорода (d = 1,00 г/мл) образовалось 1,25 л кислорода (н. у.). Определите массовую долю пероксида водорода в растворе.

17.11. Через 100 мл раствора иодида натрия пропустили избыток газообразного хлора, раствор выпарили и прокалили твердый остаток. Масса прокаленного остатка составила 0,254 г. Определите молярную концентрацию иодида натрия в исходном растворе.

17.12. Через электролизер, содержащий 200 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 30,2% и плотностью 1,29 г/мл, пропустили электрический ток. Определите массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что к этому времени на катоде выделилось 67,2 л газа (н. у.).

Задание 18. Расчетные задачи

18.1. В избытке раствора серной кислоты растворили 3,26 г смеси оксида железа(II) и оксида железа(III). На реакцию с полученным раствором израсходовано 12,24 мл раствора с массовой долей перманганата калия 5,00% (d = 1,10 г/мл). Определите массовую долю оксида железа(III) в исходной смеси.

18.2. Смесь меди и цинка массой 12,0 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты, а выделившийся газ использовали для восстановления оксида железа(III). Определите массовую долю цинка в смеси, если масса образца оксида железа(III) после восстановления уменьшилась на 0,96 г.