Записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов меди и цинка с различными веществами
Для одаренных детей: Значение металлов в жизни человечества огромное, начиная с драгоценных: золота, платины, серебра не менее значительна роль железа, алюминия, олова и других.
7 период периодической системы элементов-металлов незавершен. Периодический закон дает возможность прогнозировать элементы и их свойства. Гете сказал: "Просто знать - еще не все. Знания нужно использовать". Перед вами стоит задача открыть свой элемент, который остро необходим сегодня человечеству.
Алгоритм действий:
Придумать символ элемента и название Охарактеризовать физические свойства и применение его соединений. Описать ценность вашего открытия для человека.§6.2-6.3 упр.5,7 стр.174, упр.5,7 стр.180
6. Итог урока, рефлексия
1) подведение итога по рабочим картам
2) рефлексия
А у наших у ворот
Чудо - дерево растет.
Чудо, чудо, чудо, чудо
Расчудесное.
Не листочки на нем,
Не цветочки на нём -
Апельсинчики, лимоны,
Чудо - яблоки.
Учащимся предлагается поделиться своим настроением с членами команды. Капитан прикрепляет фрукты на дерево, если отличное настроения - яблоко, если немного расстроен - апельсин и лимон будет на земле, если вы полностью не удовлетворены игрой.
Спасибо за урок! Мы закончим его словами величайшего русского гения "Жить - это значит узнавать". Стремитесь к новым знаниям, открытиям, победам.
Этапы урока | Деятельность учителя | Деятельность учеников | Применяемые модули |
1 Орг момент | Приветствие. Эмоциональный настрой учащихся Круг радости | Позитивный настрой учащихся к уроку. | «Новые подходы. |
2 Актуализация знаний учащихся | Фронтальная работа Применение стратегии «Корзина знаний» Вопросно-ответная беседа (ученик-ученик, учитель - ученик) Читает стихотворения, а учащиеся должны отгадать тему урока | Учащиеся работают в тетрадях. Отвечают устно на вопросы Угадывают тему урока | «Диалоговое обучение», «ученик-ученик, учитель-ученик» |
3 Изучение нового материала | 1.Вопросы для активизации знаний и умений учащихся. Групповая работа Каждому участнику группы раздаются одинаковые задания, только по своей теме. Задание 1 участнику (легкий уровень) 1. Описать элемент по расположению его в ПСХЭ по предложенному плану: Название элемента и его обозначение Порядковый номер Атомная масса Номер периода Номер группы и подгруппа Строение атома элемента (количество протонов, нейтронов, электронов) Количество энергетических уровней Электронная формула атома элемента Описать нахождение элемента в природеЗадание 2 участнику (средний уровень) 1. Описать физические свойства элемента 2. Написать химические реакции, лежащие в основе получения элемента Задание 3 участнику группы (сложный уровень) 3. Составить кластер на применение элементов | Устно отвечают на поставленные вопросы Групповая работа устно рассказать о положении меди, цинка, хрома в периодической системе химических элементов. Представители, получившие конверты, раздают тестовые задания всем членам своей группы, которые по мере готовности отвечают на вопросы, остальные учащиеся проверяют правильность ответа. Учащиеся записывают ответ в тетради. По окончании выполнения этого задания осуществляем проверку, вызывая к доске представителей от каждой группы, которые оформляют и комментируют ответ. Ответ учащиеся оформляют в тетрадях, по мере готовности представитель от каждой группы выходит к доске и записывает его на ней и комментирует ответ. | «Обучение критическому мышлению» «Диалоговое обучение», «ученик-ученик, учитель-ученик «Оценивание для обучения и оценивание обучения» |
4 Физминутка | |||
5 Закрепление | Групповая работа Выполнение теста2. Выпишите формулы веществ:
CrO, ZnS, Na2CrO4, Na2ZnO2, (CuOH)2CO3, ZnCO3, Cu2S, Cr2O3, Cu2O, Cu(NO3)2, Fe(CrO2)2, Cr(OH)2, ZnCl2, CuFeS2, ZnO, H2CrO4, CrO3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, CuO. Назовите вещества, укажите принадлежность к классу неорганических соединений. Какие из названных соединений, встречаются в природе в виде минералов? 3. Каждая группа получает задания для закрепления темы противоположной группы. «Группа Cu» выполняет задания по теме «Цинк и его соединения», а «Группа Zn» выполняет задания по теме «Медь и его соединения» | Групповая работа Учащиеся, работают в парах, записывая, ответ в тетради. По окончании выполнения этого задания осуществляем проверку, вызывая к доске представителей от каждой группы, которые оформляют и комментируют ответ. | |
6 Домашнее задание | (“путевые заметки”) позволит учащимся уточнить и дополнить записи, сделанные на маршруте. Описать биологическое значение этих элементов Записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов меди и цинка с различными веществами §6.2-6.3 упр.5,7 стр.174, упр.5,7 стр.180 | Учащиеся узнают д/з, задают вопросы в случае необходимости | |
7. Рефлексия | Учащимся предлагается поделиться своим настроением с членами команды. Капитан прикрепляет фрукты на дерево, если отличное настроения - яблоко, если немного расстроен - апельсин и лимон будет на земле, если вы полностью не удовлетворены игрой. | Ответы записывают на стикеры |
Задание 1 (легкий уровень)
№ | Характеристика | Cu | Zn |
1 | Название элемента и его обозначение | Медь Cu | Цинк Zn |
2 | Порядковый номер | 29 | 30 |
3 | Атомная масса | 64 | 65 |
4 | Номер периода | 4 | 4 |
5 | Номер группы и подгруппа | IB | IIB |
6 | Строение атома элемента (количество протонов, нейтронов, электронов) | 6429Cu (29p+35n0)29e- | 6530Zn (30p+35n0)30e- |
7 | Количество энергетических уровней | +29Cu )2 e-)8e-)18e-)1e- | +30Zn )2 e-)8e-)18e-)2e- |
8 | Электронная формула атома элемента | 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 | 30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 |
Медь: в земной коре содержание меди составляет 0,01% по массе. Она встречается в виде самородков, но чаще в виде соединений. В настоящее время известно свыше 170 медьсодержащих минералов, из них только 10-15 имеют практическое значение: халькопирит CuFeS2 (30% меди), халькозин – медный блеск Cu2S (79,8% меди), ковеллин CuS (64,4% меди), малахит CuCO3∙Cu(OH)2 (57,4% меди), азурит 2CuCO3∙Cu(OH)2 (55,5% меди), куприт Cu2O (81,8%).
Цинк: по содержанию в земной коре цинк занимает 23-е место среди других элементов, в земной коре содержание его по массе 0,01%. Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат также минералы меди, свинца, кадмия и других металлов. Важнейшие минералы: цинковая обманка ZnS, цинкит ZnO, цинковый шпат (галмей) ZnCO3 и др.
Задание 2 (средний уровень)
Описать физические свойства элементаМедь – блестящий металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается.
Tплавления= 10830С, с=8,9г/см3. Отличный проводник электрического тока (уступает только серебру)
Цинк – металл синевато-белого цвета с сильным металлическим блеском, металл средней твердости. с=7,13 г/см3,цинк легко плавится Tплавления= 419,40С и принадлежит к числу летучих металлов Ткипения=905,70С. Его теплопроводность 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.
Написать химические реакции, лежащие в основе получения элементаМедь: Из сульфидных руд медь получают пирометаллургическим методом, а из кислородосодержащих – гидрометаллургическим.
2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2
2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2
Цинк: для получения металлического цинка из руд используются пирометаллургические и гидрометаллургические процессы.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2 SO2↑
ZnO + C = Zn + CO↑
Задание 3 (сложный уровень)
Составить кластер на применение элементовПрименение меди
Применение цинка
Описать химические свойства элемента и его соединений
Взаимодействие меди с простыми веществами
Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + O2 = 2CuO Cu + S = CuSВзаимодействие со сложными веществами
t
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2Ot
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2Ot
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgХимические свойства соединений меди:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO + H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OВзаимодействие цинка с простыми веществами
Zn + Cl2 = ZnCl2 2Zn + O2 = 2ZnO Zn + S = ZnSВзаимодействие со сложными веществами
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
