t
Zn + 2 NaOH(крист.) = Na2ZnO2 + H2↑ Zn(OH)2 + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑тетрагидроксоцинкат
(II) натрия
Химические свойства соединений цинка
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4]Тест:
1.d-элементы могут быть в химических реакциях:
а) восстановителем б) окислителем в) восстановителем и окислителем
2. В атомах d–элементов валентные электроны находятся на:
а) s– орбиталях б) p-орбиталях в) d - орбиталях
г) s-орбиталях внешнего и d–орбиталях предвнешнего уровня
3.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома цинка
а)….3d104s2 б)…..3d104s1 в)…3d84s2
4.Для меди в соединениях характерны степени окисления:
а) +8 б)+3 в) +1 г) +2
5.С водными растворами каких солей реагирует цинк:
а) ZnCI2 б) CaSO4 в) AgNO3 г) K2SO4
6. Число электронов в ионе меди Сu2+ равно
а) 65 б) 29 в)27 г)58
7. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется
а) оксид серы (IV) б) водород в) оксид серы (VI) г) сероводород
8. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
а) гидроксида натрия б) хлорида кальция в) нитрата цинка г) азотной кислоты
9.Медь не взаимодействует с
а) разбавленной серной кислотой б) концентрированной серной кислотой
в) разбавленной азотной кислотой г) концентрированной азотной кислотой
10.Оксид меди (II) не взаимодействует
а) HСl б) Н2 в) O2 г) HNO3
Ответы:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
а | г | а | вг | в | в | а | г | а | в |
Медь.
Антропогенные источники: промышленные выбросы, отходы предприятий цветной металлургии, выхлопные газы автотранспорта, медьсодержащие удобрения и пестициды, сжигание топлива. Биоиндикаторами на соединения меди при загрязнении ими среды могут служить птицы (изменение перового покрова), сине-зеленые водоросли, моллюски, щетинковые черви (изменение внешнего вида или гибель).
Биологическая роль меди исключительна: она входит в состав пигмента крови низших животных (гемоцианина) и высших животных (цитохром), участвует в процессах кроветворения и ферментативных реакциях в составе медьсодержащих энзимов. В организме человека медь, как и железо, играет важную роль в поддержании нормального состава крови. Присутствие меди необходимо для активации железа, накопленного в печени, в противном случае оно не сможет участвовать в образовании гемоглобина. Содержание меди в живом организме составляет 10 -4%. Концентрация меди в окружающей среде, в частности в почве, может быть лимитирующем фактором развития многих организмов. Как недостаток, так и избыток меди в организме вызывают заболевания у животных и растений. Например, известен факт заболевания домашнего скота анемией из-за недостатка в почве пастбищ соединений меди. Эта же причина вызывает в растениях задержку образования хлорофилла (хлороз), снижает содержания в них витаминов.
Токсическое воздействие. Медь относят к группе высокотоксичных металлов. Ионы меди, при избытке их в организме, способны блокировать SH-группы белков, в особенности ферментов, чем нарушают ее каталитическую функцию. Соли меди повышают проницаемость мембран митохондрий, разрушают эритроциты, вызывают расстройства нервной системы, печени и почек, снижение иммунобиологической реактивности, поражения зубов и слизистой рта, гастриты, язвенную болезнь желудка.
Соединения меди весьма токсичны для всех представителей флоры и фауны. В воде природных водоемов их токсическое действие проявляется по-разному. В жесткой воде оно выражено слабее, чем в мягкой, поскольку часть ионов меди связываются в ней в виде карбонатов, и остается недоступной для гидробионтов.
В почве соединения меди угнетают активность нитрифицирующих бактерий, задерживая минерализацию азота, и тем самым снижают урожай сельскохозяйственных культур; Вызывают хлороз у растений, а так же гибель земляных червей (в этом случае почва теряет структуру, нарушается ее водонепроницаемость и ухудшается водно-воздушный режим).
ЦинкАнтропогенные источники: выброс в атмосферу при высокотемпературных технологических процессах на металлургических комбинатах; потери при добыче, транспортировке, обогащении, сортировке на горно-обогатительных фабриках; сжигание каменно угля, сточные воды химического, деревообрабатывающего, текстильного, бумажного, цементного производств; вымывание горячей водой из оцинкованных водопроводных труб.
Биологическая роль. Цинк важный микроэлемент. Содержание его в организме - 10-3%. Он входит в состав крови и мышечной ткани, является катализатором многих реакций, благодаря чему в организме поддерживается необходимый кислотный уровень. Цинк входит в состав инсулина - гормона поджелудочной железы, регулирующей содержание сахара в крови, участвует в переносе углекислого газа в крови позвоночных, гидролизе пептидных связей при переваривании белков, стимулирует рост растений.
Основной источник цинка - пшеничные отруби. При дефиците в организме возможны диабет, кожные заболевания.
Токсическое действие. В основе многих проявлений цинковой интоксикации лежат конкурентные отношения с рядом металлов, например, кальцием. В этом случае падает содержание кальция в крови, костях, одновременно нарушается усвоение организмом фосфора; в результате развивается остеопороз (ломкость костей). Известен следующий факт. В 1981 году в Японии была зарегистрирована вспышка тяжелого заболевания костно-мышечной системы у населения, употребляющего в пищу рис, выращенный на полях орошения, где использовали сточные воды, сильно загрязненные сульфидами цинка. Нельзя пить воду, хранившуюся в оцинкованных банках; накапливаемые в ней ионы цинка отрицательно воздействуют на желудочно-кишечный тракт. Токсичность цинка объясняют каталитической активностью.
Цинк в высоких концентрациях мутаген и онкоген.
2 группа - Медь
Давно известно человеку:
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она
С горячей серной кислотой
Дает нам синий купорос. (Медь)
3 группа - Цинк
Без него ржавеют машины
Без него не растут цветы
Без него не сделать резины
Без него не чувствуют носы
Да кто же он? Волшебник?
Что без него так трудно на Земле?
Да, это Цинк - металл-посредник
Который всюду и везде
4 группа - Хром
Он тверд, тяжел и тугоплавок
И сталь прекрасную дает,
А от его больших добавок
Ржаветь она перестает.
Его валентность (нет сомненья)
Бывает шесть лишь иногда
А у его соединений
Окраска разная всегда. (Хром)
Этап I. Собери рюкзак, с геологическим молотком за открытиями
Предварительно учитель рассказывает немного о положении металлов в периодической системе химических элементов. Далее учитель предлагает учащимся устно рассказать о положении меди, цинка, хрома в периодической системе химических элементов.
Пример ответа группы А – медь: Медь - элемент побочной подгруппы I группы. Относится к d - элементам. На последнем энергетическом уровне атома находится 1 e. Радиус у атома меди меньше радиуса атомов металлов главной подгруппы. Это малоактивный металл. С кислородом образует оксид меди (II), в котором проявляет степень окисления +2, и оксид меди (I), в котором проявляет степень окисления +1. Оксиды и гидроксиды меди носят основной характер.
Говорит учитель: “Итак, мы выполнили с вами поставленную задачу - т. е. рассмотрели положение металлов в периодической системе химических элементов, таким образом, рюкзак нами собран”.
Этап II. Уральские горы
На этом этапе учащиеся должны ответить на вопрос: “Атомам, каких элементов соответствуют представленные электронные конфигурации?” Учащиеся записывают ответ в тетради. По окончании выполнения этого задания осуществляем проверку, вызывая к доске представителей от каждой группы, которые оформляют и комментируют ответ.
Пример ответа группы А - медь: + 29Cu 1S2/2S22p6/3S2 3p63d10/4S1 т. к. в атомах меди десятый d - электрон поместился на третий d-подуровень в результате “провала” с четвертого s-подуровня, то этот электрон подвижный. Поэтому медь в соединениях проявляет степени окисления +1 (например, Сu2О) и +2 (например, СuО).
Говорит учитель: “ В результате этого этапа мы выполнили поставленную с вами задачу - т. е. определили атомам, каких элементов соответствуют представленные конфигурации. Итак, в результате этого мы свой путь через Уральские горы прошли успешно.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
