Химия Методические указания по выполнению контрольных заданий для студентов-заочников технических специальностей (стр. 5 )

Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.

Химическое равновесие и его смещение по принципу Ле-Шателье.

Заочники общей формы, согласно своего варианта, делают расчетные задания:

Задачи 81... 100

Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4):

составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия; вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях:

а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы),  в) концентраций реагентов;

укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.

Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 [температурный коэффициент - у; в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 5), второго реагирующего вещества (столбец 6) и общее давление в системе (столбец 7)].

Таблица 5

Номер	г	Т1,К	Т2,К
задачи
81	3,0	273	293	3	-	3
82	2,5	345	365	2	5	4
83	2,1	448	498	3	4	3
84	2,7	345	355	4	8	8
85	3,2	256	276	2	2	2
86	2,0	364	394	3	2	3
87	3,0	372	392	5	5	4
88	2,1	283	293	2	8	4
89	2,6	291	321	5	4	3
90	2,5	217	257	5	1	5
91	3,3	328	378	10	5	5
92	3,7	339	399	3	4	3
93	2,7	341	381	20	9	4
94	3,4	253	273	2	5	2
95	3,5	245	265	10	-	10
96	2,8	347	377	3	-	5
97	3,3	259	289	20	4	8
98	3,2	292	322	4	-	7
99	2,1	224	274	5	3	6
100	3,1	296	336	2	4	4

Тема 6. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

Теоретические основы

Классификация растворов. Количественные характеристики состава растворов.

Задачи 101... 120

Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в строке табл.6, соответствующей номеру Вашей задачи (все растворы - водные).

Таблица 6

№ задачи	Растворенное вещество	Масса растворенного вещества, г	Масса растворителя, г	Объем раствора, мл	Плотность раствора, г/см3	Массовая  доля, %	Мольная доля, %	Молярная концентрация, моль/л
101	HNO3	149,1	?	150	1,42	?	?	?
102	NH4OH	?	?	120	0,90	29	?	?
103	HBr	144	156	?	1,50	?	?	?
104	KOH	?	?	300	?	?	20,80	11,60
105	NaOH	?	38,75	?	1,53	50	?	?
106	HJ	?	?	110	?	?	15,7	7,57
107	H2SO4	?	8,83	120	?	?	?	18
108	HCl	97,46	?	130	1,19	?	?	?
109	CH3COOH	?	?	140	?	?	99,3	17,4
110	H3PO4	216,75	?	150	1,70	?	?	?
111	HF	?	?	225	1,16	49	?	?
112	HClO4	?	?	75	?	?	29,46	11,6
113	Na2CO3	42,13	195,87	?	1,19	?	?	?
114	NH4NO3	?	61,3	?	1,23	50	?	?
115	NaCl	?	?	300	?	?	3,30	1,83
116	CaCl2	?	125,64	150	?	?	?	5,03
117	(NH4)2SO4	?	?	250	?	?	3,29	1,69
118	Na2SO4	43,64	?	400	1,09	?	?	?
119	NH4Cl	?	?	50	1,06	20	?	?
120	C2H5OH	?	?	125	?	?	20,6	8,08

Тема 7. Растворы электролитов. Расчет рН растворов кислот, солей, оснований.

Теоретические основы

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Качественный состав растворов электролитов разной силы. Иннно-молекулярные уравнения.

Ионное произведение воды. Расчет рН водных растворов кислот, солей, оснований.

Задачи 121 ... 140

1.Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.

2.Расчитать значение рН  растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная  концентрация растворов равна  0,01моль/л.

Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.

Таблица 7

Номер варианта	Электролит 1	Электролит 2	Электролит 3	Электролит 4	Электролит 5	Электролит 6
121	LiOH	HNO3	H3PO4	NH4NO3	Na2B4O7	K2SO4
122	H2SO4	NaOH	NH4OH	Na2C2O4	CuCl2	KBr
123	KOH	HBr	H2C2O4	(NH4)2SO4	Na2SO3	Na2SeO4
124	H2SeO4	RbOH	NH4OH	Na2S	Cd(NO3)2	KNO3
125	CsOH	HCl	H2S	NH4Cl	K2SiO3	KI
126	HClO4	Ca(OH)2	NH4OH	K3AsO4	AlBr3	Na2ClO3
127	Sr(OH)2	HBrO3	H3AsO4	NH4ClO4	Na2СО3	NaClO4
128	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2Se	FeSO4	Sr(NO3)2
129	LiOH	H2SO4	H2Se	NH4СlO3	K2CO3	Ba(NO3)2
130	HIO3	NaOH	NH4OH	NaCN	Pb(NO3)2	KCl
131	KOH	H2SeO4	HCN	(NH4)2SO4	NaHCOO	Na2SO4
132	HBrO3	RbOH	NH4OH	KHCOO	CuSO4	BaCl2
133	CsOH	HBr	HCOOH	NH4NO3	Na2SiO3	SrCl2
134	HCl	Ca(OH)2	NH4OH	NaCH3СOO	MgSO4	KClO3
135	Sr(OH)2	HNO3	CH3СOOH	NH4ClO4	KNO2	BaBr2
136	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2C2O4	NiSO4	LiClO4
137	LiOH	HClO4	H2C2O4	NH4Cl	K2SO3	NaNO3
138	HIO3	NaOH	NH4OH	Na3AsO4	ZnSO4	K2SeO4
139	KOH	HBbO3	H3AsO4	NH4ClO3	Na2B4O7	LiCl
140	HBr	RbOH	NH4OH	Na3PO4	Al2(SO4)3	KbrO3

Тема 8. Коллигативные свойства растворов.