Химия Методические указания по выполнению контрольных заданий для студентов-заочников технических специальностей (стр. 6 )

Теоретические основы

Закон Рауля, следствия из него : понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения раствора по сравнению с характеристиками растворителя. Диффузия. Осмос. Изотонический коэффициент, его смысл.

Задачи 141 ... 160

141.При 0 0С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3,55∙105 Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

142. При какой температуре будет замерзать водный 100г раствора этилового спирта, если массовая доля С2Н5ОН равна 25%? (К(Н2О) =1,87 К·Кг/моль)

143.Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 0С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

144. Расчитать и сравнить осмотические давления двух растворов при 25 0С:  хлорида калия (С(KCl)=0,01 моль/л; i=1,96) и раствора  карбоната калия (С(К2СО3)=0,05 моль/л; i=2,40).

145. В 100 мл  водного раствора содержится 11,71г сахарозы С12Н22О11 . Чему равно осмотического давления  раствора при 25 0С?

146. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при температуре -0,7 0С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.. (К(Н2О) =1,87 К·Кг/моль)

147. При какой температуре будет кристаллизоваться (замерзать) 40%-ный раствор этилового спирта С2Н5ОН? (К(Н2О) =1,87 К·Кг/моль)

148. Раствор, содержащий 8 г NaOH в 1000 г Н2О, кипит при температуре 100,184 0С. Определите изотонический коэффициент i (Э(Н2О) =0,516 К·Кг/моль).

149. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 л раствора при 27 0С.

150. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно  230 кПа при 20 0С.

151. Определите температуры кипения  раствора, содержащего 1 г нитробензола С6Н5NО2 в 10 г бензола. Эбулоскопическая  константа бензола  равна 2,57  К∙кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С.

152. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618, 5 кПа. Определите молекулярную массу вещества.

153. Какова температура замерзания водного раствора этиленгликоля С2Н6О2, содержащего 30г вещества в одном литре воды? (К(Н2О) =1,87 К·Кг/моль).

154. Температура кипения водного раствора хлорида калия с концентрацией 1 моль/кг равна 100,94 0С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.

(Э(Н2О) =0,516 К·Кг/моль).

155. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.

156. Растворы камфары массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре  на 0,461 0С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 К∙кг/моль. Определите молекулярную массу камфары.        

157. Какова температура замерзания водного раствора глицерина  С3Н8О3 ,содержащего 50г глицерина  1 л воды? (К(Н2О) =1,87 К·Кг/моль).

158. Сколько грамм поваренной соли необходимо растворить в 1л воды, чтобы образовавшейся растов замерзал при температуре -5 0С? Изотонический коэффициент принять равным 2. (К(Н2О) =1,87 К·Кг/моль).

159. Определите температуры замерзания  раствора, содержащего 5 г нитробензола С6Н5NО2 в 30 г бензола. Криоскопическая константа бензола  равна  5,1 К∙кг/моль. Температура  замерзания чистого бензола  -5,4 0С.

160. Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при температуре 373,52 К. Определите моляльную концентрацию этого раствора. (Э(Н2О) =0,516 К·Кг/моль).

Задание темы 9  делают заочники общей формы обучения, 

ускорнной формы обучения не делают.

Тема 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Теоретические основы

Понятия окисления и восстановления, окислителя и восстановителя, степени окисления. Расчет степени окисления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Классификация окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Задачи 161 ... 180

Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.

Схемы реакций

161. А1 + КСЮ4 + H2SO4 -» КС1 + A12(SO4)3 + Н2О
K2SeO3 -» K2SeO4 + K2Se

162. Zn + KMnO4 + H2SO4 -> ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

KOH + H2O -» PH3 + KH2PO2

163.  Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -» Cr2(SO4)3 + A12(SO4)3 + K2SO4 + H2O
P2O3 + H2O -» PH3 + H3PO4

164.  Fe2O3 + KNO3 + KOH -» K2FeO4 + NO + H2O
HC1O3 -» C1O2 + HC1O4+ H2O

165.  H2C2O4 + MnO2 + H2SO4 -» CO2 + MnSO4 + H2O
P + KOH + H2O -» KH2PO2 + PH3

166.  Sb+ KC1O4 + H2SO4 -» Sb2(SO4)3 + KC1 + H2O
Те + KOH -» K2TeO4 + K2Te + H2O

167.  Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 -» HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
As + NaOH -» Na3As + Na3AsO3 + H2O

168.  NaAsO2 + 12 + Na2CO3+ H2O -» NaH2AsO4 + Nal + CO2
Cu(NO3)2 -» CuO + NO2 + O2

169.  Н2С2О4 + КС1О3 -» К2СО3+ СО2+ СЮ2 + Н2О
NH4NO2-> N2 + H2O

170.  Hg + NaNO3+ H2SO4 -»Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O
LiClO3 -» LiCl + O2

171.  Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

172.  Na2SeO3 + C12 + NaOH →Na2SeO4 + NaCl + H2O

       H2MnO4 → HMnO4 + MnO2+ H2 О

173.  Na3AsO3+ K2Cr2O7 + H2SO4 -» Cr2(SO4)3 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O
Br2 + NaOH -»NaBr + NaBrO + H2O

174.  SO2 + NaIO3 + H2O -» I2 + Na2SO4+ H2SO4
MnO2 + H2SO4 -» Mn2(SO4)3 + O2+ H2O

175.  Na2S2O4 + AgCl + NH4OH -» (NH4)2SO3 + NaCl + Ag + H2O
MnO2->Mn2O3 + O2

176.  Ag NO3 + AsH3 + H2O -» Ag + H3AsO4+ HNO3
MnO2 + H2SO4 -» MnSO4 + O2 + H2O

177.  Na2SeO3 + C12 + NaOH -»Na2SeO4 + NaCl + H2O
I2+ Ba(OH)2 -> Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

178.  MnSO4+ NaBiO3 + HNO3 -» NaMnO4 + Bi (NO3)3 + H2SO4 +NaNO3 + H2O

LiClO3 -» LiClO4 + LiCl

179.        Se + AuCl3+ H2O -» Au + H2SeO3 + HCI
MnO2 + NaOH -» MnO(OH) + Na3 MnO4+ H2O

180.        PH3+ KMnO4 + H2SO4 -» H3PO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O
KC1O3->KC1 + O2

Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

Теоретические основы

Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (ЭДС).

Задачи 181... 200

По заданию из табл.7 составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита (задачи 161...170) или ЭДС (задачи 171...180). Необходимые для решения данные приведены в табл.7 (обозначения "первый электрод" и "второй электрод" не связаны с понятиями "катод" и "анод").

Таблица 8

Номер задачи	Металл 1-го электрода	Электролит 1-го электрода	Концентрация электролита 1-го электро-да, моль/л	Металл 2-го элек-трода	Электролит 2-го электрода	Концентрация электролита 2-го электрода, моль/л	ЭДС, В
181	РЪ	Pb(N03)2	0,10	Т1	T1NO3	?	0,180
182	№	NiSO4	1,00	In	In2(S04)3	?	0,133
183	Zn	ZnSO4	0,01	Zn	ZnSO4	?	0,059
184	Ag	AgN03	1,00	Mg	Mg(N03)2	?	3,192
185	Hg	HgCl2	1,00	Al	A1C13	?	2,536
186	Bi	Bi(N03)3	0,10	Zn	Zn(N03)2	?	0,988
187	Fe	FeCl2	1,00	Be	BeCl2	?	1,470
188	Cd	Cd(N03)2	0,01	Bi	Bi(N03)3	?	0,677
189	Mn	MnSO4	0,01	Cu	CuSO4	?	1,576
190	In	In(N03)3	0,001	Ag	AgN03	?	1,201
191	Co	Co(NO3)2	0,10	Ag	AgN03	0,01	?
192	Mn	Mn(NO3)2	1,00	Tl	T1NO3	0,10	?
193	In	In(N03)3	0,10	Ni	Ni(N03)2	0,01	?
194	Pb	Pb(N03)2	1,00	Al	A1(N03)3	0,001	?
195	Cu	CuCl2	0,001	In	InCl3	0,01	?
196	Ag	AgN03	1,00	А1	A1(N03)3	0,001	?
197	Hg	HgCl2	0,01	А1	А1С13	1,00	?
198	Pb	Pb(N03)2	0,10	Т1	T1NO3	0,001	?
199	Bi	Bi(N03)3	0,01	Be	Be(NO3)2	1,00	?
200	Cd	CdCl2	1,00	Сг	СгС12	0,10	?

Тема 11. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЕ