Титулка (стр. 6 )

Термодинамические характеристики
ДfH0g	−181,42 кДж/моль
ДfH0l	−385,92 кДж/моль
ДfH0s	−411,12 кДж/моль
ДfH0aq	−407 кДж/моль
S0g, 1 bar	229,79 Дж/(моль·K)
S0l, 1 bar	95,06 Дж/(моль·K)
S0s	72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %	Концентрация, г/л	Плотность, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Основные физико-химические свойства натрия гидрокарбоната: белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, растворим в воде (1:2) с образованием щелочных растворов, практически не растворим в спирте[16].

Глава 4 Методы анализа соединений Натрия.

Раздел 4.1. Качественные методы определения Натрия и его соединений

Качественный анализ — совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны. Качественный анализ в водных растворах основан на ионных реакциях и позволяет обнаружить катионы или анионы. Основоположником качественного анализа считается Р. Бойль, который ввёл это представление о химических элементах как о неразлагаемых основных частях сложных веществ и систематизировал все известные в его время качественные реакции.

Первая аналитическая группа катионов

К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов: калия K+, натрия Na+, лития Li+ и катион аммония NH4+. Большинство солей катионов первой аналитической группы представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы данной группы не имеют группового реагента, и открывают их только с помощью частных реакций. Перед проведением частных реакций на катионы первой группы ионы других групп удаляют методом осаждения (например, в виде карбонатов в нейтральной или щелочной среде).

Реакции катиона натрия

1. Окрашивание пламени. Летучие соединения натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

Методика проведения реакции. Нихромовую проволоку почистить наждачной бумагой, подержать в концентрированной соляной кислоте и прокалить в пламени горелки. При этом не должно получаться ярко-желтого окрашивания. Подготовленную проволоку опустить в раствор соли натрия (хлорида или нитрата) и снова прокалить в пламени горелки. Яркое желтое окрашивание пламени в течение нескольких секунд говорит о наличии натрия.

2. Реакция с дигидроантимонатом калия KH2SbO4. При взаимодействии катионов натрия с дегидроантимонатом калия образуется белый мелкокристаллический осадок дигидроантимоната натрия, растворимый в щелочах и кислотах.

Na+ + KH2SbO4 = NaH2SbO4(тв) + K+.

Методика проведения реакции. В пробирку помещают 5 капель раствора, содержащего ионы натрия, и добавляют 5 капель раствора KH2SbO4. Для ускорения выпадения осадка стенки пробирки потирают стеклянной палочкой. Проведению реакции мешают ионы лития.

3. Реакция с цинкуранилацетатом ZnH(UO2)3(CH3COO)9:

Na+ + ZnH(UO2)3(CH3COO)9 = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 + Н+.

Образуется мелкокристаллический осадок цинкуранилацетата натрия лимонно-желтого цвета, имеющий характерное строение. Осадок растворим в щелочах и кислотах.

Методика проведения реакции. На предметное стекло наносят каплю раствора, содержащего ионы натрия, и высушивают на плитке. Охлаждают стекло и на место высохшей капли помещают каплю раствора цинкуранилацетата. Форму образовавшихся кристаллов наблюдают в микроскоп. Проведению реакции мешают ионы лития[17,18].

Раздел 4.2 Количественное определение Натрия и его соединений

  Количественный анализ - совокупность химических, физико-химических и физических методов определения количественного соотношения компонентов, входящих в состав анализируемого вещества. Наряду с качественным анализом К. а. является одним из основных разделов аналитической химии. По количеству вещества, взятого для анализа, различают макро-, микро-  и ультрамикрометоды  К. а. В макрометодах масса пробы составляет обычно > 100 мг, объём раствора > 10 мл; в ультрамикрометодах – соответственно 1—10-1 мг и 10-3—10-6  мл.

В зависимости от объекта исследования различают неорганический и органический К. а., разделяемый в свою очередь, на элементный, функциональный и молекулярный анализ.

Элементный анализ позволяет установить содержание элементов (ионов). Функциональный анализ – содержание функциональных (реакционно способных атомов) и групп в анализируемом объекте. а. предусматривает анализ индивидуальных химических соединений, характеризующихся определённой молекулярной массой. Важное значение имеет так называемый фазовый анализ –совокупность методов разделения и анализа отдельных структурных (фазовых) составляющих гетерогенных систем. Помимо специфичности и чувствительности, важная характеристика методов К. а. –точность, то есть значение относительной ошибки определения; точность и чувствительность К. а. выражают в процентах.

К классическим химическим методам К. а. относятся:

-Гравиметрический анализ, основанный на точном измерении массы определяемого вещества;

-Объёмный анализ, который включает титриметрический объёмный анализ-метод измерения объёма раствора и реагента, израсходованного на реакцию с анализируемым веществом и газовый объёмный анализ - методы измерения объёма анализируемых газообразных продуктов.

Наряду с классическими химическими методами широко распространены физические и физико-химические(инструментальные) методы К. а., основанные на измерении оптических, электрических, адсорбционных, каталитических и других характеристик анализируемых веществ, зависящих от их количества (концентрации).

Обычно эти методы делят на следующие группы:

электрохимические(кондуктометрия, полярография, потенциометрия и др.); спектральные или оптические (эмиссионный и абсорбционный спектральный анализ,  фотометрия,   колориметрия, нефелометрия,   люминесцентный анализ и др.); рентгеновские (абсорбционный и эмиссионный рентгеноспектральный анализ рентгенофазовый анализ и др.); хроматографические (жидкостная, газовая, газо-жидкостная хроматография и др.); радиометрические (активационный анализ и др.); масс-спектрометрические.

  Перечисленные методы, уступая химическим в точности существенно превосходят их по чувствительности, избирательности, скорости выполнения.

  Точность химических методов К. а. находится обычно в пределах 0,005-0,1%; ошибки определения инструментальными методами составляют 5-10%, а иногда и значительно больше. Чувствительность некоторых методов К. а. приведена ниже (%)[18]:

  Объёмный.......................................................10-1

Гравиметрический......................................... 10-2

Эмиссионный спектральный.........................10-4

Абсорбционный рентгеноспектральный...... 10-4

Масс-спектрометрический.............................10-4

Кулонометрический....................................... 10-5

  Люминесцентный.......................................... 10-6—10-5

Фотометрический колориметрический......... 10-7—10-4

Полярографический.........................................10-8—10-6

Активационный................................................10-9—10-8

Количественное определение Натрия хлорида (NaCl).

  Методы определения хлорида натрия осадительным
титрованием.
  Осадительное титрование включает методы определения, главным образом, галогенидов, основанные на осаждении малорастворимых солей серебра, например:

Cl - + Ag+ → AgCl↓

  В качестве метода осадительного титрования широко практикуется аргентометрия. Титрантом в этом методе выступает раствор AgNO3. Реже используется роданидометрия (титранты – растворы KSCN или NH4SCN), меркурометрия и меркуриметрия (титрант – растворы солей ртути).
  В основе метода осаждения лежат реакции, сопровождающиеся выпадением осадка. В отличие от гравиметрического метода обработку осадка здесь не производят.  Массу исследуемого вещества определяют по  объему  реактива, израсходованному на реакцию осаждения.
  Не все реакции осаждения пригодны для объемно-аналитических определений, а только те из них, которые удовлетворяют определенным требованием:

осадок должен быть практически нерастворимым; взаимодействие стандартного раствора с определяемым веществом должно протекать в соответствии с уравнением реакции; выпадение осадка должно происходить быстро; должна четко определяться точка эквивалентности (т. э.).

  Метод часто применяют для определения: ионов I-, Вг-, С1- в виде их солей: AgІ,  AgBr, AgCl; содержания поваренной соли в отдельных продуктах или рассолах; ионов I-, Вг-, С1-, где в качестве стандартного раствора используют раствор AgNO3 , поэтому метод называют аргентометрическим.
  Точку эквивалентности устанавливают:
-без индикатора - фиксируя прекращение образования осадка