Титулка (стр. 7 )

от добав ления новой порции стандартного раствора;
- с индикатором - который в точке эквивалентности дает окрашенное соединение от добавления од ной лишней капли AgNO3 .

  В качестве индикатора используют красители, которые в момент окончания реакции адсорбируются осадком и изменяют его цвет, и т. п.
  В зависимости от способа установления т. э. аргентометрические методы делятся по способам выполнения. Определение может проводиться методами:

прямого (методы Мора и Фаянса) титрования ; обратного (метод Фольгарда) титрования.

  Способ Мора не сложен в исполнении, обладает достаточной точностью, чаще всего применяется для определения хлоридов в растворе.
В качестве стандартного раствора используется 0,05 н. AgNO3 , титр и нормальную концентрацию которого устанавливают по раствору хлорида натрия (NaCl).

В качестве индикатора используют 5%-ный раствор К2СгО4 . Определение хлорида натрия в растворе основано на уравнениях реакций: NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3 ; K2 CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3 . Образование AgCl — осадка белого цвета — происходит до тех пор, пока в растворе содержатся ионы С1- . По достижении т. э добавление одной капли AgNO3 приводит к образованию красно-коричневого осадка Ag2CrO4 ↓, т. е. осадок образуется лишь после того как в реакцию вступили все ионы С1, это объясняется различием в растворимости этих осадков.   Титрование по методу Мора проводят в нейтральной среде, так как в кислой - хромат серебра растворяется, а в щелочной - образуется бурый оксид серебра Ag2O, затрудняющий определение точки эквива - лентности. В аммиачной среде - и хлорид, и хромат серебра растворяются с образованием комплексного аммиаката серебра.   Метод Фаянса основан на индикации окончания реакции между ионами хлора (брома, иода) и серебра с применением адсорбционных индикаторов, действие которых указаны в таблице 1.   Таблица 1. Некоторые адсорбционные индикаторы, применяемые при титровании раствором AgNO3 Титруемые ионы Индикаторы Изменение окраски С1- , Вг- Флуоресцеин Желто-зеленая → розовая С1- , Вг- Феносафранин Красная → синяя I - в присутствии С1- Эозин Желто-красная→краснофиолетовая I- Эритрозин Красная → красно-фиолетовая С1- + I- Бромфеноловый синий Желтая → зеленоватая   При добавлении к раствору хлорида такого индикатора и раствора нитрата серебра образуется осадок AgCl. При этом хотя бы небольшая часть AgCl находится в коллоидном состоянии и адсорбирует на поверхности своих частиц хлорид-ионы. Такие отрицательно заряженные частицы не адсорбируют анионы индикатора, он находится в растворе и обуславливает определённую окраску. При добавлении избыточной капли раствора AgNO3 концентрация хлорид-ионов резко снижается, концентрация ионов Ag+  , напротив, возрастает. Коллоидные частицы приобретают положительный заряд за счёт адсорбции ионов серебра. На таких частицах адсорбируются анионы индикатора, что сопровождается изменением их окраски. Некоторые адсорбционные индикаторы позволяют проводить титрование в кислых растворах.   К 10,0 см3 0,01-0,03 моль/дм3 анализируемого раствора хлорида натрия добавляют 2-3 капли индикатора (дихлорфлуоресцеина) и титруют раствором AgNO3. Вблизи точки стехиометричности осадок AgCl коагулирует. Продолжают добавлять по каплям при перемешивании раствор AgNO3 до изменения желто-зеленой окраски осадка на красную.   Метод Фольгарда основан на добавлении к анализируемому раствору хлоридов избыточного количества титрованного раствора AgNO3 и последующем титровании избытка AgNO3 раствором роданида калия в присутствии железоаммонийных квасцов (индикатор). В точке стехиометричности образуется окрашенное в красный цвет комплексное соединение Fe 3+ с роданид-ионами.   К 10,0 см3  анализируемого раствора хлорида добавляют 15 см3 титрованного раствора AgNO3 и 0,2 см3  насыщенного раствора железоаммонийных квасцов. Избыток AgNO3 оттитровывают раствором роданида калия до появления розовой окраски. Одновременно в таких же условиях титруют контрольную пробу, не содержащую галогенид-ионов (равный объём дистиллированной воды). Понятно что на титрование контрольной пробы расходуется больший объём раствора роданида, чем на титрование анализируемого расвтора. NaCl + AgNO3 (изб. 0,1н) → AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 (изб.)+ NH4CNS → AgCNS↓ + NH4NO3 3NH4CNS + Fe(NH4)(SO4)2 → Fe(CNS)3 + 2(NH4)2SO4 Возможно использование метода меркуриметриии и ионообенной хроматографии[18]. Натрия тиосульфат. Na2S2O3 Количественное определение: Йодометрия - основан на восстановительных свойствах тиосульфата. Точную навеску препарата растворяют в воде, титруют 0,1 N раствором йода до желтого окрашивания. 2 Na2S2O3 +I→ 2 NaI + Na2S4O6 2 S2O3 2- -2е →S4O6 2- I2 + 2е →2I – Натрия тетраборат. Na2B4O7 Количественное определение: Водные растворы имеют щелочную реакцию, поэтому количественное определение проводят по методу нейтрализации, титруя 0,1н раствором соляной кислоты до розового окрашивания в присутствии м/о. Na2B4O7• 10H2O +2HCl(0,1N) → 2NaCl +4H3BO3 +5H2O Натрия гидрокарбонат. NaHCO3 Количественное определение: Около 1 г препарата ( точная навеска ) растворяют в 20 мл свежепрокипяченной и охлажденной воды и титруют 0,5N раствором соляной кислоты (индикатор - метиловый оранжевый)[18]. NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O

Глава 5 Применение Натрия и его соединений

  Натрий используется как теплоноситель, а в сплаве с калием — в атомной энергетике в ядерных установках. Как восстановитель применяется для получения тугоплавких металлов (титана, циркония и др.), в качестве катализатора — в органическом синтезе и при получении синтетического каучука.
Широкое применение находят и другие соединения натрия:
—  пероксид натрия Na2O2 — для отбелки шерсти, тканей, шелка и др.;

  — гидроксид натрия NаОН — один из наиболее важных продуктов химической промышленности: используется для очистки продуктов переработки нефти, для производства искусственного волокна, в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности.
  Натрий  со  всеми  кислотами  образует соли, которые используются 

  в жизни человека и во всех отраслях промышленности:
— сода кальцинированная (карбонат натрия Nа2СО3) и питьевая (бикарбонат натрия NаНСОз) — основные продукты химической промышленности;
— бромид натрия NаВг — используется в медицине и в фотографии;
— фторид натрия NаF — в сельском хозяйстве, для обработки древесины, в производстве эмалей и др.;
— хлорид натрия NаСl (поваренная соль) — в технике, медицине, в пищевой промышленности, для производства соды, едкого натра и др.;
— дихромат натрия Na2Cr2O7 — как дубильное вещество и сильный окислитель;
— нитрат натрия NaNO3  — в качестве азотного удобрения;
— силикат натрия NaSiO3 — растворимое стекло;
— сульфат натрия Na2SO4 — в стекольной, кожевенной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности;
— сульфит натрия  и тиосульфат натрия  — в медицине и фотографии и т. д[18,19].

Глава 6  Биогеохимия Натрия и его соединений

  Биогеохимия – сравнительно молодая наука. Свое начало она берет из геохимии, основателем которой был Владимир Иванович Вернадский. впервые сформулировал такие фундаментальные понятия, как «живое вещество», «биосфера» и впервые среди ученных осмыслил геологическую роль живого вещества. Понятие «живое вещество» рассматривал как совокупность живых организмов, выраженную в массе, химическом составе и энергии, которые участвуют в новой форме процессов, называемых биогеохимическими. разработал учение о биосфере и доказал, что биосфера является не только сферой обитания живой материи, но и планетарной средой. На основании сделанных выводов о роли живого вещества в геологии истории планеты предлагает выделить это научное направление в самостоятельную науку, которую он назвал биогеохимией («био» – жизнь, «гео» – земля). И так, биогеохимия, согласно , – это часть геохимии, изучающая геохимические процессы, происходящие в биосфере при участии живого вещества. В 1923 году основал в Академии наук отдел «БИОГЕЛ», преобразованный в 1929 г. в биогеохимическую лабораторию.

Современное определение биогеохимии формулируется следующим образом, биогеохимия – это наука, изучающая химический состав живых организмов и их участие в геохимических процесса, происходящих в биосфере Земли. Методологические приемы, которые используются в БГХ – это определение состава земной коры (выражается в кларках). Кларк – это процентное содержание химических элементов в земной коре (литосфере).

Объектами изучения биогеохимии являются живая и неживая природа, их химический состав, влияние химического состава неживой природы на живые организмы, и наоборот, воздействие живого вещества на неживую природу. Это и определяет задачи биогеохимии как науки, которые могут быть сформулированы следующим образом:

- изучение путей миграции химических элементов, анализ биогеохимических циклов миграции;

- исследование географических закономерностей распределения химических элементов, используемых живыми организмами;

- изучение биосферы как единой системы живого вещества и минеральных соединений;