Титулка (стр. 1 )

Титулка

Содержание

Реферат (рус.)…………………………………………………………………….3

Реферат (укр.)…………………………………………………………………….4

Введение…………………………………………………………………………5

Глава 1. Исторические данные о Натрии и его соединениях, распространение в природе………………………………………………………………………….7

Глава 2 Методы получения Натрия и его соединений………………………11

Раздел 2.1 Промышленные методы получения натрия и его соединений …..11

Раздел 2.2. Лабораторные методы получения Натрия и его соединений……24

Глава 3 Свойства Натрия и его соединений …………………………………..25

Раздел 3.1 Физический свойства Натрия и его соединений………………….25

Раздел 3.2 Химические свойства Натрия и его соединений………………….27

Раздел. 3.3. Физико-химические свойства Натрия и его соединений……….32

Глава 4 Методы анализа соединений Натрия…………………………………35

Раздел 4.1. Качественные методы определения Натрия и его соединений…35

Раздел 4.2 Количественное определение Натрия и его соединений…………36

Глава 5 Применение Натрия и его соединений………………………………..44

Глава 6  Биогеохимия Натрия и его соединений………………………………45

Глава 7 Расчётная  часть………………………………………………………...48

Выводы…………………………………………………………………………...50

Список использованной литературы…………………………………………..51

Реферат (русс. )

Курсовая работа "Химия Натрия и его соединений с основами биогеохимии" посвящена изучению соединений Натрия, участию этих соединений в биогеохимических процессах, протекающих в биосфере Земли при участии живых организмов. В ней изложены данные про открытие Натрия и его соединений, промышленные и лабораторные методы получения, химические и физические свойства соединений Натрия. В работе приведены методы качественного и количественного анализа соединений Натрия. Натрий и его соединения нашли применение в медицине и промышленности. В ходе выполнения курсовой работы было изучено участие натрия и его соединений в биогеохимических процессах. Используя теоретические знания термохимии, справочные данные значений энтальпии рассчитан тепловой эффект реакции, имеющей важное значение в биогеохимии окружающей среды.

Работа состоит из 7 глав, введения и заключения общим объёмом 45  страниц. Для написания было использовано 22 литературных источника.

Ключевые понятия: качественный анализ, количественный анализ, биогеохимия, кларк, термохимия, тепловой эффект реакции, энтальпия.

Реферат (укр. )

  Курсова робота "Хімія Натрію та його сполук з основами біогеохімії" присвячена вивченню властивостей сполук Натрію, участі цих сполук у біогеохімічних процесах, що протікають в біосфері Землі за участі живих організмів. У ній викладені дані про відкриття Натрію і його сполук, методи добування, хімічні та фізичні властивості сполук Натрію. У роботі наведено методи якісного і кількісного аналізу сполук Натрію, їх застосування в медицині і промисловості. У ході виконання курсової роботи було вивчено участь натрію та його сполук у біогеохімічних процесах. Використовуючи теоретичні знання термохімії, довідкові дані значень ентальпії розраховано тепловий  ефект реакції,  що  має  важливе  значення  в  біогеохімії

навколишнього середовища.
Робота складається з 7 розділів, вступу і висновку загальним обсягом 45 сторінок. Для написання було використано 22 літературних джерела.

Ключові поняття: якісний аналіз(ідентифікація), кількісний аналіз, біогеохімія, кларк, термохімія, тепловий ефект реакції, ентальпія.

Введение

  Подходя к изучению химии Натрия и его соединений важно отметить что Натрий является одним из основных катионов, необходимых для осуществления жизненно важных функций организма человека и животных. В организме человека около 50% всего натрия находится в виде катиона Na+ во внеклеточной жидкости, 40% — в костях и хрящах, около 10% — в клетках.
  Натрий участвует в поддержании кислотно-щелочного равновесия, обмен натрия составляет важное звено водно-солевого обмена организма. В связи с особенностями распределения в организме натрий обеспечивает постоянство осмотического давления только во внеклеточной жидкости. Последнее повышается при избыточном поступлении натрия и обусловливает перемещение воды из клеток во внеклеточное пространство, обратные процессы происходят при недостатке ионов Na+. Таким образом, обмен натрия тесно связан с водным обменом и косвенно — с азотистым и углеводным, поскольку иону Na+ свойственно специфически-динамическое влияние на основной обмен, т. е. способность увеличивать его. Ион Na+ участвует также в химической регуляции кислотно-щелочного равновесия и входит в бикарбонатную и фосфатную буферные системы[1].
  Таким образом мы видим, что Натрий, а также его соединения играют важную роль в биогеохимических процессах. Этим обусловлена актуальность рассматриваемой темы курсовой работы, так как Натрий и его соединения играют важную роль в процессах жизнедеятельности растений и живых организмов.
  Целью данной курсовой работы является изучение свойств Натрия и его соединений, а также их участие в биогехимических процессах Земли.
В соответствии с этим охарактеризуем важнейшие задачи, стоящие перед нами:

Провести обзор литературы на предмет истории открытия Натрия и его соединений. Рассмотреть методы получения соединений Натрия и распространение их в природе. Изучить свойства соединений Натрия, методы их идентификации и количественного определения. Оценить значение соединений Натрия в биогеохимических процессах, а также рассчитать тепловой эффект для процесса имеющего важное значение в химии и биогеохимии окружающей среды. Подвести итоги проделанной работы.

Глава 1. Исторические данные о Натрии и его соединениях, распространение в природе

  Натрий - химический элемент главной подгруппы I группы периодической системы Менделеева. Его атомный номер 11, атомная масса 22,9898. Натрий - серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности, легко режется ножом. Срез у натрия сразу после разреза имеет яркий металлический блеск, но быстро тускнеет вследствие крайне быстрого окисления металла. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа Na.

  Натрий (а точнее, его соединения) известен и использовался с давних времён. Еврейское слово neter (греч. нЯфспн, лат. nitrum) встречается уже в Библии как название вещества, которое, по Соломону, вскипает с уксусом. Сода (натрон), встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет[2].

  Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. нЯфспн), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр»[3]. Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (Jцns Jakob Berzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода[4]. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался содий (лат. sodium) — это название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли [5]. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви, который сообщил об этом 19 октября 1807 года в Бэкеровской лекции (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия[6]), электролизом расплава гидроксида натрия. Наиболее распространёнными природными соединениями Натрия являются поваренная соль NaCI и сода Na2CO3.

  Хлорид натрия (NaCI) – необходимейший компонент человеческой пищи. Cчитается, что человек начал употреблять его в неолите, т. е. около 5–7 тыс. лет назад.

  Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот - уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства[7].

Нахождение в природе натрия и его соединений

  Натрий один из самых распространенных элементов — шестой по количественному содержанию в природе (из неметаллов больше только кислорода — 49,5 % и кремния — 25,3 %) и четвертый среди металлов (более распространены лишь железо — 5,08 %, алюминий — 7,5 % и кальций — 3,39 %). Его кларк (среднее содержание в земной коре) по разным оценкам составляет от 2,27 % по массе до 2,64 %. Большая часть этого элемента находится в составе различных алюмосиликатов.

  Натрий — типичный элемент верхней части земной коры, это легко прослеживается по степени содержания металла в различных породах. Так наибольшая концентрация натрия — 2,77 % по массе — в кислых изверженных породах (граниты и ряд других), в основных породах (базальты и подобные) среднее содержание одиннадцатого элемента составляет уже 1,94 % по массе. В ультраосновных породах мантии самое низкое содержание натрия — всего 0,57 %. Бедны одиннадцатым элементом и осадочные породы (глины и сланцы) — 0,66 % по массе, небогато натрием и большинство почв — среднее содержание порядка 0,63 %[7]. Вследствие своей высокой химической активности в природе натрий встречается исключительно в виде солей. Общее число известных минералов натрия более двухсот. Однако важнейшими, являющимися основными источниками получения этого щелочного металла и его соединений, считаются далеко не все. Стоит упомянуть галит (каменная соль) NaCl, мирабилит (глауберова соль) Na2SO4•10H2O, чилийская селитра NaNO3, криолит Na3[AlF6], тинкал (бура) Na2B4O7∙10Н2О, трона NaHCO3∙Na2CO3∙2Н2О, тенардит Na2SO4, а также природные силикаты, например альбит Na[AlSi3O8], нефелин Na[AlSiO4], содержащие помимо натрия и другие элементы. В результате изоморфизма Na+ и Ca2+, который обусловлен близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы).