10. Химия. Номенклатура органических соединений : учеб.-метод. пособие / сост. , . – Ульяновск : УВАУ ГА(И), 2012. – 30 с.

Вопросы для самоконтроля (зачета):

2 семестр

1. Строение атома. Атомное ядро. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Изотопы. Строение атома в модели Резерфорда. Рентгеновские и оптические спектры. Волновая природа электрона. Уравнение Шредингера для атома водорода. Квантовые числа. Возбужденные состояния атома.

2. Строение электронных оболочек атомов химических элементов, s-, р-, d - элементы. Составление электронных формул атомов и ионов. Принцип Паули. Правило Хунда.

3. Периодический закон и периодическая система элементов . Структура периодической системы: большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе.

4. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования связей и примеры химических соединений.

5. Основные виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Примеры веществ.

6. Электронная природа химических связей. Модель гибридизации орбиталей. Теория Гиллеспи – отталкивание электронных пар валентной оболочки. Строение ионов и молекул типа АХn. Валентные углы. Искаженные структуры. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением.

7. Молекулярныеорбитали двухатомных молекул. Гомо - и гетероядерные молекулы. Окраска и магнитные свойства молекул. Трехатомные линейные молекулы. Кратность ковалентной связи, у - и р - связывание. Энергия и длина, полярность и поляризуемость связи. Дипольный момент.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

8. Фазовые равновесия. Правило фаз. Однокомпонентные системы. Гомогенные и гетерогенные системы, фаза, компонент, составляющие вещества, степень свободы. Уравнение состояния фазы.

9. Условия равновесия фаз. Правило фаз Гиббса и вариантность системы. Фазовая диаграмма.

10. Диаграмма двукомпонентной системы. Конденсированные и неконденсированные системы. Типы Т-х диаграмм двухкомпонентных конденсированных систем – с эвтектикой, с образованием конгруэнтно и инконгруэнтно плавящихся соединений с ограниченными и неограниченными областями твердых растворов. Диаграмма растворимости - частный случай Т-х диаграммы конденсированной системы соль - вода.

11. Экспериментальное исследование фазовых равновесий в одно - двухкомпонентных системах. Использование методов физико-химического анализа для построения фазовых диаграмм.

12. Основные классы неорганических веществ, их названия (номенклатура), генетическая связь между ними.

13. Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Пероксиды.

14. Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение.

15. Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакция нейтрализации.

16 .Соли. Классификация солей (средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные). Номенклатура солей, их химические и физические свойства.

17. Качественные задачи: составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений. Расчеты по химическим уравнениям.

18. Коллигативные свойства растворов. Понятие идеального раствора. Тепловые эффекты при растворении. Классификация растворов по агрегатному состоянию.

19. Давление насыщенных паров над раствором. Закон Рауля и его термодинамическое обоснование. Крио - и эбулоскопия, криоскопические и эбулоскопические постоянные, криогидратная точка.

20. Явление осмоса и осмотическое давление. Термодинамическое обоснование закона Вант-Гоффа. Расчет молекулярных масс органических веществ на основании свойств растворов.

21. Растворимость. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Перекристаллизация.

22. Выражения концентрации растворов: массовая, объемная, мольная доля; молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльность, титр.

23. Кристаллогидраты. Установление молекулярных формул кристаллогидратов. Расчеты по их формулам. Примеры солей-кристаллогидратов, находящих применение в технике и медицине: купоросы, квасцы, глауберова соль, английская соль.

24. Общие понятия термодинамики: система, состояние системы, параметры состояния.

25. Первый закон термодинамики. Понятия: работа, теплота, внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Теплота образования химических веществ. Стандартные условия. Энергия связи. Понятие теплоемкости.

26. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии. Условие самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе.

27. Понятие об энергии Гиббса и Гельмгольца. Направление самопроизвольного протекания процесса. Зависимость АО от температуры. Влияние энтальпийного и энтропийного фактора на изменение направления процесса.

28. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и давления, температуры, катализатора. Закон действующих масс. Кинетические уравнения. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

29. Химическое равновесие, его динамический характер. Возможность смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Упражнения по определению направления смещения химического равновесия. Молекулярность и порядок реакции.

30. Явление катализа, его физический смысл. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры гомо - и гетерогенных каталитических процессов  химической технологии.

31. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Шкала рН. Индикаторы.

32. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Ионные уравнения реакций.

33. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Буферные растворы.

34. Классификация химических реакций по различным признакам: тепловому эффекту, скорости, фазовому состоянию веществ, изменению степеней окисления химических элементов, использованию катализатора, числу вступающих и получающихся веществ.

35. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Особенности классификации химических реакций в органической химии.

36. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Методика определения стехиометрических коэффициентов в уравнениях ОВ реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

Контрольные вопросы  к экзамену

4 семестр

1. Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общее в строении атомов металлов. Металлическая связь.

2. Характерные химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

3. Щелочные, щелочноземельные металлы. Свойства. Способы получения. Жесткость воды.

4. Металлы побочных подгрупп. Свойства. Способы получения.

5. Металлы и сплавы в технике.

6. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Применение процессов электролиза в технике. Анодные и катодные процессы. Законы электролиза.

7. Коррозия металлов и ее виды. Защита металлов от коррозии.

8. Основные положения теории химического строения . Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от их строения.

9. Электронная природа химической связи в молекулах органических соединений. Способы разрыва химических связей. Понятие о свободных радикалах.

10. Изомерия органических соединений, ее виды.

11. Классификация реагентов и реакции в органической химии.

12. Предельные углеводороды (алканы), их электронное и пространственное строение. Метан. Номенклатура алканов, их химические и физические свойства. Применение в технике. Предельные углеводороды в природе. Представление о циклоалканах.

13. Этиленовые углеводороды (алкены), их электронное и пространственное строение. Номенклатура, изомерия, химические свойства. Правило Марковникова. Диеновые углеводороды; особенности химических свойств сопряженных диенов. Получение и применение в промышленности.

14. Ацетиленовые углеводороды, их электронное и пространственное строение, номенклатура Химические свойства алкинов: кислотные свойства, реакция Кучерова. Получение ацетилена карбидным способом и из метана, применение.

15. Ароматические углеводороды (арены). Бензол, электронное и пространственное строение. Промышленное получение и применение бензола. Гомологи бензола. Взаимное влияние атомов в ароматических соединениях.

16. Спирты первичные, вторичные, третичные. Номенклатура, строение, химические свойства одноатомных спиртов. Промышленные методы синтеза этанола. Многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), их особенности.

17. Простые эфиры, сравнение их свойств со свойствами изомерных им спиртов.

18. Фенолы. Строение одноатомных и многоатомных фенолов. Сравнение свойств фенолов, алифатических и ароматических спиртов. Физические и химические свойства, способы получения и области применения фенола.

19. Альдегиды. Номенклатура, строение, физические и химические свойства. Особенности карбонильной группы. Муравьиный и уксусный альдегиды, получение, применение. Понятие о кетонах.

20. Карбоновые кислоты. Номенклатура, строение, физические и химические свойства. Строение карбоксильное группы, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Предельные, непредельные ароматические кислоты. Главные представители одноосновных карбоновых кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая, бензойная. Формулы и названия важнейших карбоновых кислот и их кислотных остатков. Примеры двухосновных кислот (щавелевая, фталевая) и оксикислот (молочная, винная, салициловая.

21. Функциональные производные карбоновых кислот ангидриды, хлорангидриды, амиды. Сложные эфиры, их строение, химические свойства, изомерия. Реакция этерификации. Кислотный и щелочной гидролиз сложных эфиров.

22. Реакции полимеризации и поликонденсации.

23. Важнейшие физико-химические свойства полимеров. Классификация полимерных соединений.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4