Рабочая учебная программа дисциплины «Химия» по направлению (специальности) 020602 «Метеорология» (стр. 3 )

  Изучение материала по учебнику должно сопровождаться составлением конспекта по каждой теме. Формулы веществ, уравнения  важнейших реакций, математические уравнения физико-химических процессов следует записывать  по 2-3 раза. Когда материал темы усвоен, следует ответить на имеющиеся  по этой теме вопросы и решить соответствующие задачи.

6. Формы и методика текущего, промежуточного и итогового контроля

  В соответствие с положением филиала РГГМУ в г. Туапсе «О модульной системе обучения», утвержденной ученым советом филиала 3 июля  2007 г., протокол № 15.

  Основные принципы формирования рейтинговой оценки:

Максимальная сумма рейтинговых баллов, полученных студентом по результатам любого вида контроля и в целом по всей учебной дисциплине в семестре, составляет 100 баллов. Пересчет оценки в баллах по любому виду контроля в академическую оценку осуществляется по единой методике на основе специально разработанной интервальной шкалы перевода. Итоговая академическая оценка студента по дисциплине за семестр определяется общей рейтинговой оценкой. Общая рейтинговая оценка студента по учебной дисциплине за семестр складывается из накопительного рейтинга, который формируется в процессе учебной деятельности студента в семестре, и экзаменационного рейтинга (экзаменационная оценка в баллах).
В свою очередь формирование накопительного рейтинга также осуществляется по двум составляющим: текущий рейтинг (активность аудиторной и ритмичность самостоятельной работы), промежуточный рейтинг (объем и качество усвоения учебного материала модуля, оценка работы над заданиями творческой компоненты). По результатам успешной и ритмичной учебной деятельности в течение семестра студентам может быть выставлена оценка по дисциплине без сдачи экзамена (оценка – «автомат»). Формирование рейтинга студента по любой дисциплине осуществляется по единой для всего вуза методике.

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА  РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

  Химия, М (1 семестр)

ПОКАЗАТЕЛИ	КОЛ-ВО ЧАСОВ	КОЛ-ВО ТЕСТОВ, К/Р	БАЛЛЫ	ИТОГО
Входной рейтинг	1	4	4
Посещение в т. ч. лекции лабораторные  занятия	54 36 18	0,6	32
Тесты по модулям	5	10	50
Итоговый тест	1	14	14
ИТОГО	100

РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

ПОКАЗАТЕЛИ	60-72% «УДОВЛЕТВ.»	73-85% «ХОРОШО»	86-100% «ОТЛИЧНО»
Входной рейтинг	2,4	2,9	3,5
Посещение	19,2	23,4	27,5
Тесты по модулям	30	36,5	43
Итоговый тест	8,4	10,2	12
Итого минимальное количество баллов	60	73	86

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА  РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

  Химия, М (2 семестр)

ПОКАЗАТЕЛИ	КОЛ-ВО ЧАСОВ	КОЛ-ВО ТЕСТОВ, К/Р	БАЛЛЫ	ИТОГО
Входной рейтинг	1	4	4
Посещение в т. ч. лекции лабораторные  занятия	32 16 16	1	32
Тесты по модулям	5	10	50
Итоговый тест	1	14	14
ИТОГО	100

РЕЙТИНГОВАЯ СИСТЕМА ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

ПОКАЗАТЕЛИ	60-72% «УДОВЛЕТВ.»	73-85% «ХОРОШО»	86-100% «ОТЛИЧНО»
Входной рейтинг	2,4	2,9	3,5
Посещение	19,2	23,4	27,5
Тесты по модулям	30	36,5	43
Итоговый тест	8,4	10,2	12
Итого минимальное количество баллов	60	73	86

Формы контроля лабораторных занятий представлены в таблице 5 раздела 4.3. рабочей программы. Формы контроля усвоения разделов и тем рабочей программы, выделенных для самостоятельного изучения  представлены в таблице 6 раздела 4.5.

Для контроля усвоения материала студентами применяются:

- ответы на теоретические вопросы и решение задач на коллоквиумах;

- защита лабораторных работ;

- контроль самостоятельного решения задач по разделам курса;

- тестирование;

- сдача итоговых экзаменов.

Критерии формирования экзаменационной оценки следующие:

оценка «отлично» выставляется студенту, подготовившему ответ на все вопросы экзаменационного билета, проявившему при этом глубокое знание теории строения химических соединений и природы химических связей, понимание зависимости физических и химических свойств веществ от их строения, закономерностей проявления реакционной способности соединений в зависимости от условий, знание физических закономерностей протекания химических процессов; в ответах допускаются неточности, связанные с изложением фактического материала по свойствам и реакционной способности соединений; оценка «хорошо» выставляется студенту, подготовившему ответ на все вопросы экзаменационного билета, проявившему при этом знание теории строения химических соединений и природы химических связей, понимание зависимости физических и химических свойств веществ от их строения, закономерностей проявления реакционной способности соединений в зависимости от условий, знание физических закономерностей протекания химических процессов; в ответах допускаются отдельные ошибки, вызванные непониманием отдельных аспектов изложенных выше закономерностей или связанные с изложением фактического материала по свойствам и реакционной способности соединений; оценка «удовлетворительно» выставляется студенту, подготовившему ответ на не менее, чем 2/3 вопросов экзаменационного билета, проявившему при этом знание теории строения химических соединений и природы химических связей, понимание зависимости физических и химических свойств веществ от их строения, знание физических закономерностей протекания химических процессов; в ответах допущены грубые ошибки, вызванные непониманием изложенных выше закономерностей или связанные с изложением фактического материала по свойствам и реакционной способности соединений; оценка «неудовлетворительно» выставляется студенту, подготовившему ответ на менее, чем 1/2 вопросов экзаменационного билета, либо при ответе показавшему незнание теории строения химических соединений и природы химических связей, непонимание зависимости физических и химических свойств веществ от их строения, незнание физических закономерностей протекания химических процессов.

Вопросы к экзамену

по дисциплине «химия»

для студентов 1 курса (1 семестр)

Предмет химии. Место химии в системе естественнонаучных дисциплин. Классификация химических наук. Значение химии в хозяйственной деятельности человека, технике, технологии, медицине. Роль химических наук в оценке антропогенного воздействия на окружающую среду и разработке природоохранных мероприятий. Роль химических и физико-химических процессов природного и антропогенного характера  в формировании климата. Краткий исторический обзор развития химии. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, закон эквивалентов и их современная трактовка. Основные положения квантово-механической теории строения атома: двойственная природа электрона, атомная орбиталь, квантовые числа. Порядок заполнения электронных орбиталей в атомах элементов. Правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда. Электронные формулы. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Ковалентная связь. Характеристики ковалентной связи. Атомная кристаллическая решетка. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Ионная связь. Соотношение понятий валентности и степени окисления. Ионная кристаллическая решетка. Межмолекулярные взаимодействия. Виды сил Ван-дер-Ваальса: ориентационные, индукционные, дисперсионные. Молекулярная кристаллическая решетка. Водородная связь как специфическое межмолекулярное взаимодействие. Классификация химических реакций по различным основаниям. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов в зависимости от положения элемента в периодической системе.  Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений  элементов в зависимости от положения элемента в периодической системе и степени окисления его атомов.  Изменение кислотно-основных свойств бинарных водородных соединений элементов в зависимости от положения элемента в периодической системе.  Основные понятия химической термодинамики. Система и процесс, их виды. Параметры системы. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Основной закон термохимии. Закон Гесса и его применение для расчетов тепловых эффектов химических реакций.  Тепловые эффекты фазовых переходов в однокомпонентной системе. Второй закон термодинамики в применении к изолированной системе. Энтропия. Второй закон термодинамики в применении к закрытой системе. Изобарно-изотермический потенциал – критерий самопроизвольного протекания химической реакции. Растворы. Способы выражения концентрации растворов: процентная, молярная, нормальная. моляльная. Гидратация. Кристаллогидраты.  Осмотическое давление растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа. Давление пара растворов неэлектролитов. Законы Рауля. Изменение температуры замерзания и кипения растворов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Физические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Применение изотонических растворов. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель. Механизм действия кислотно-основных индикаторов. Буферные растворы, их распространение в природе и применение. Гидролиз солей. Произведение растворимости и растворимость малорастворимых электролитов. Образование и растворение осадков. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Влияние температуры на скорость химической реакции, правило Вант-Гоффа. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Катализ. Основные понятия: катализатор, каталитическая активность, Ферменты как катализаторы протекания реакций в живых организмах.  Дисперсные системы. Понятия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Степень дисперсности. Типы дисперсных систем. Роль дисперсных систем в технологических, гидрометеорологических процессах и антропогенном воздействии на окружающую среду. Термодинамические и кинетические факторы устойчивости дисперсных систем. Двойной электрический слой. Электрокинетические явления. Электрохимические системы. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимическая полуреакция. Электрод. Стандартный водородный электрод. Гальванический элемент и его ЭДС. Водородная шкала потенциалов. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Закон Фарадея.

Вопросы к экзамену