Министерство образования и науки Российской Федерации
Филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Российский государственный гидрометеорологический университет»
в г. Туапсе
УТВЕРЖДАЮ
Директор Филиала
ГОУ ВПО РГГМУ
______________
«____» ___________20__г.
РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
дисциплины «Химия»
по направлению (специальности) 020602 «Метеорология»
Форма обучения очная Блок дисциплин - естественнонаучные
Всего учебных занятий,(в академических часах)в том числе: аудиторных, из них: лекций лабораторных самостоятельных | 150 86 52 34 64 |
Отчетность Экзамен | 1,2 семестр |
Туапсе
2010
Рабочая программа составлена на основании ГОС ВПО и учебного плана Филиала РГГМУ в г. Туапсе специальности (направления) 020602 «Метеорология»
на кафедре «Метеорологии и природопользования».
Составители рабочей программы
доцент, к. б.н. _________________ Долгова-
(должность, ученое звание, степень) (подпись) (Ф. И. О.)
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры «Метеорологии и природопользования»
Протокол заседания № ___от «__»___ 20__ г.
Заведующий кафедрой
«___»________20__г. _________________
(подпись) (Ф. И. О.)
Согласовано с научно-методической комиссией
Председатель научно-методической комиссии
«___»________20__г. _________________
(подпись) (Ф. И. О.)
Выписка из ГОС ВПО по направлению подготовки дипломированного специалиста 020602 «Метеорология»:
Индекс | Наименование дисциплины и ее основные разделы | Всего часов |
ЕН. Ф.04 | Химия: Химические системы, реакционная способность веществ, методы химической идентификации, энергетика и кинетика химических процессов, основы органической химии, свойства полимеров и биополимеров, химический практикум. | 150 |
1. Цели и задачи учебной дисциплины, ее место в учебном процессе
Цели и задачи изучения дисциплины
Цель изучения дисциплины – расширение и углубление знаний о закономерностях химической формы движения материи, полученных в средней школе; усвоение основных закономерностей зависимости свойств веществ от их состава и строения и зависимости физико-химических свойств систем от их компонентного и дисперсного состава; изучение значения химических процессов в неживой и живой природе; осознание значения химии в хозяйственной деятельности человека, технике, технологии, медицине и роли химических наук в оценке антропогенного воздействия на окружающую среду и разработке природоохранных мероприятий.
Задачи изучения дисциплины включают в себя освоение следующих разделов:
- периодический закон, механизм образования и виды химической связи с точки зрения квантовомеханической теории строения вещества; основные положения и законы химической термодинамики; учение о скорости химической реакции, химическом равновесии и катализе; химия растворов и теория электролитической диссоциации; основы электрохимии; основы науки о поверхностных явлениях и дисперсных системах; характеристика свойств неорганических соединений основных классов и наиболее распространенных элементов; основные положения аналитической химии; основы органической и биоорганической химии.
Краткая характеристика дисциплины, ее место в учебном процессе
Химия является фундаментальной дисциплиной естественнонаучного цикла, играющей важнейшую роль в подготовке специалиста-метеоролога. Дисциплина включает в себя следующие основные блоки: общая и неорганическая химия, основы физической и коллоидной химии, основы аналитической химии, органическая химия.
Связь с предшествующими дисциплинами
Успешное усвоение курса химии возможно при наличии минимума знаний по математике, физике, химии, который установлен требованиями к среднему полному (общему) образованию.
Связь с последующими дисциплинами
Фундаментальные знания по курсу химии необходимы для успешного усвоения
общепрофессиональных и специальных дисциплин метеорологического цикла.
2. Требования к уровню освоения дисциплины
В результате освоения дисциплины студент должен:
- уметь составлять диаграммы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням для атомов элементов; на основе данного распределения, а также положения элемента в периодической системе характеризовать химические свойства элемента, а также формы и свойства его соединений; решать задачи на применение I и II законов термодинамики для определения энергетического эффекта и направления протекания химической реакции; понимать соотношение термодинамического и кинетического критериев реакционной способности системы; объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции и состояние химического равновесия; владеть методами качественного и количественного описания равновесий в растворах электролитов; описывать электрохимические процессы в химических источниках электрического тока и при электролизе; понимать роль и значение дисперсных систем и поверхностных явлений в живой и неживой природе, в климатических явлениях, в технологических процессах в различных отраслях промышленности; иметь представление об основных методах идентификации веществ и материалов и количественного химического анализа природных и технических объектов; понимать сущность влияния пробоотбора и пробоподготовки на результаты химического анализа; уметь описывать свойства органических соединений основных классов на основе теории химического строения и электронных представлений; иметь представление об основных природных и антропогенных физико-химических процессах в литосфере, атмосфере и гидросфере, их влиянии на формирование климата и экологическое равновесие; иметь представление о применении химических соединений и материалов, а также химических процессов, в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, и др. сферах обслуживания; понимать химизм образования производственных отходов, способы уменьшения их количества и утилизации.
3. Распределение учебных занятий по годам и тематический план дисциплины
Таблица 1
Распределение видов и часов занятий по годам
Вид занятий | Количество часов в семестр | Всего | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Лекции Лабораторные работы Практические (семинарские) занятия Самостоятельная работа, в т. ч. - курсовой проект (работа) - контрольная работа - экзамен (сем.) - зачет (сем.) Итого | 36 18 32 1 | 16 16 32 2 | 52 34 64 150 |
Таблица 2
Тематический план изучения дисциплины
№ | Наименование разделов (модулей) | Количество часов | Всего часов | |||
Аудиторных | Самостоятельных (в том числе контроль | |||||
Лекции | Практ. (сем.) занятия | Лабораторные работы | ||||
1. | Предмет, методы и задачи химии. Краткий исторический обзор развития химии. | 1 | - | - | 1 | 2 |
2. | Квантовомеханическая теория строения атома и интерпретация периодической системы элементов . Химическая связь. Комплексные соединения. | 11 | - | - | 10 | 21 |
3. | Энергетика химических процессов. Основы химической термодинамики. | 4 | - | 4 | 8 | 16 |
4. | Кинетика химических процессов. Катализ. Химическое равновесие. | 3 | - | - | 4 | 7 |
5. | Химические системы. Растворы. Физические свойства растворов неэлектролитов. | 2 | - | 4 | 4 | 10 |
6. | Растворы электролитов. | 6 | - | 4 | 10 | 20 |
7. | Дисперсные системы. | 3 | - | - | 3 | 6 |
8. | Электрохимические системы. | 3 | - | - | 3 | 6 |
9. | Характеристика элементов I-VIII групп, их основных неорганических соединений и их реакционной способности. | 7 | - | 4 | 7 | 18 |
10. | Методы идентификации веществ. | 4 | - | 4 | 4 | 12 |
11. | Основы органической и биоорганической химии. | 8 | - | 14 | 10 | 32 |
Итого | 52 | - | 34 | 64 | 150 |
4. Содержание дисциплины
4.1. Теоретический курс
Таблица 3
Теоретический курс
Раздел, тема учебной дисциплины, | Номер лекции | Количество часов | |
Лекции | СРС | ||
1 | 2 | 3 | 4 |
Предмет, методы и задачи химии. Краткий исторический обзор развития химии. | 1 | 1 | 1 |
Основные положения квантово-механической теории строения атома. Порядок заполнения орбиталей в атомах элементов. | 1,2 | 2 | 2 |
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Периодические свойства атомов элементов. | 2,3 | 2 | 2 |
Образование химической связи. Ковалентная связь и ее характеристики. Гибридизация атомных орбиталей. Ионная связь. | 3,4 | 3 | 2 |
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Комплексные соединения. | 5 | 2 | 2 |
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. | 6 | 2 | 2 |
Понятийный аппарат химической термодинамики. Первый закон термодинамики и следствия из него. | 7 | 2 | 3 |
Второй закон термодинамики. | 8 | 2 | 3 |
Скорость химической реакции. Химическое равновесие. | 9 | 2 | 2 |
Катализ. | 10 | 1 | 2 |
Химические системы. Растворы. Физические свойства растворов неэлектролитов. | 10,11 | 2 | 2 |
Электролитическая диссоциация. Теория кислот и оснований по Аррениусу и Бренстеду. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель. Буферные растворы. | 11,12 | 3 | 3 |
Реакции ионного обмена в растворах электролитов. | 13 | 1 | 2 |
Диссоциация малорастворимых электролитов. Гидролиз солей. | 13,14 | 2 | 3 |
Дисперсные системы. Основы коллоидной химии. | 14,15 | 3 | 3 |
Электрохимические системы. Химические источники электрического тока. | 16 | 2 | 2 |
Электролиз растворов и расплавов электролитов. | 17 | 1 | 1 |
Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов, гидроксидов и летучих водородных соединений, окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений | 17 | 1 | 1 |
Галогены и их соединения | 18 | 1 | 1 |
Халькогены и их соединения. | 18 | 1 | 1 |
Элементы главных подгрупп IV и V групп периодической системы, их соединения. | 19 | 1 | 1 |
Общая характеристика металлов и закономерности изменения свойств их соединений. | 19 | 1 | 1 |
Щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий и их соединения. | 20 | 1 | 1 |
Переходные металлы (хром, марганец, железо, медь) и их соединения | 20 | 1 | 1 |
Основные дефиниции аналитической химии. Качественный анализ. | 21 | 2 | 1 |
Методы количественного анализа и их применение. | 22 | 2 | 1 |
Теория химического строения органических соединений . | 23 | 1 | 1 |
Углеводороды: предельные, непредельные, циклические, ароматические. Синтетические полимеры. | 23,24 | 2 | - |
Спирты одноатомные и многоатомные, фенолы. Оксосоединения. | 24 | 1 | 1 |
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. жиры. | 25 | 1 | 1 |
Углеводы. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Роль углеводов в природе. | 25 | 1 | 1 |
Амины. Аминокислоты. Белки. Биологическая роль белков. | 26 | 1 | 1 |
Гетероциклические соединения, понятие. Пиримидиновые и пуриновые основания как составляющие нуклеиновых кислот. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты, их биологическая роль. | 26 | 1 | 1 |
Итого | 52 | 50 |
4.2. Практические (семинарские) занятия
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
