Лабораторные опыты:
Реакции обмена между растворами электролитов; Качественные реакции на ионыПрактическая работа
Решение экспериментальных задач по «ТЭД»Тема 2. Подгруппа кислород (5ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI).
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты:
Некоторые химические свойства серной кислоты; Качественная реакция на сульфат-ион.Тема 3: Основные закономерности химических реакций (5 ч)
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации:
Зависимость скорости химической реакции от различных факторов
Тема 4. Подгруппа Азота (12 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации: Получение аммиака. Взаимодействие аммиака с водой. Получение хлорида аммония. Качественные реакции на соли аммония и нитраты. Горение фосфора. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой. Химические свойства ортофосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Лабораторная работа:
Взаимодействие солей аммония со щелочью; Определение фосфорных минеральных удобренийПрактические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»Тема 5. Подгруппа Углерода (5ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации: Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи. Получение и некоторые свойства угольной кислоты. Получение кремниевой кислоты. Качественная реакция на карбонат-ион. Коллекция „Стекло“ и изделия из стекла.
Расчетные задачи.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Тема 7: Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ (7ч)
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Демонстрации: Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Ознакомление с природными соединениями кальция. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция, алюминия. Взаимодействие с водой.
Тема 8: Железо (2ч)
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации: получение гидроксидов железа. Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов»Тема 9: Металлургия (3 ч)
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).
Тема 10. Органическая химия (9ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений.
Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Разные виды спиртов.
Карбоновые кислоты. Жиры
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Сложные химические соединения в повседневной жизни.
Перечень рекомендуемой литературы
Учебно-методический комплект:
Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват. Организаций с прил. на электрон. Носителем (DVD)/ , . – 18-е изд. – М.: Просвещение, 2014 – 191 с. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику , «Химия: неорган. химия: орган. Химия. 9 класс» / . – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен»,2013. – 271 с. Программы общеобразовательных учреждений по химии для основного общего образования 8 – 9 классы/ Гара. – М.: Просвещение, 2008 Химия. 9 класс: поурочные планы по учебнику / авт-сост. . – Волгоград: Учитель, 2009. – 121 с.Дополнительная литература:
и др. Химия. Для школьников страших классов и поступающих в вузы: Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты: Учеб. Пособие/ , , ; Под ред. Проф. . – М.: Дрофа, 2001 – 576 с. Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.: «Новая Волна», 2002г. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс/ – М.: ООО “Издательский дом “Оникс 21 век”; ООО “Издательство “Мир и образование”, 2005.Календарно-тематическое планирование
№ | Тема урока | № ур. по теме | Содержание | Химический эксперимент | Требования к уровню подготовки учащихся | Контроль знаний | Домашнее задание | Дата (план) | Дата (факт.) | Примечание |
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (4ч) | ||||||||||
1 | Периодический закон и ПСХЭ . | 1 | Периодический закон ПСХЭ . Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . | Учащиеся должны знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии – периодический закон. Классификацию неорганических веществ; понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Учащиеся должны уметь: объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать свойства химических элементов на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов. Определять принадлежность веществ к определенному классу. | фронтальный опрос, самостоятельная работа | По тетради | 01.09 | |||
2 | Химическая связь. Строение вещества. | 2 | Строение молекул. Химическая связь, типы химических связей, типы кристаллических решёток. | Учащиеся должны знать: определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Учащиеся должны уметь: определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ. | Фронтальный опрос, самостоятельная работа | По тетради | 07.09 | |||
3 | Основные классы неорганических соединений. Их состав, классификация – свойства. | 3 | Простые и сложные вещества, основные классы неорганических веществ оксиды, кислоты, основания, соли., свойства простых веществ, оксидов, оснований. | Учащиеся должны знать: определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций. | Фронтальный опрос, самостоятельная работа | По тетради | 08.09 | |||
4 | Расчёты по химическим уравнениям | 4 | Проведение расчёты на основе формул и уравнений реакций | Учащиеся должны уметь: проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач. | Решение задач | По тетради | 14.09 | |||
I. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (11ч) | ||||||||||
5 | Сущность процесса электролитической диссоциаци | 1 | Электролиты и неэлектролиты, основные теоретические положенияэлектролитической диссоциации, электролитическая диссоциация, ионы, катионы и анионы | Учащиеся должны знать: определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация. Учащиеся должны уметь: объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. | фронтальный опрос, самостоятельная работа | §1, упр. 1, 2, 3 с.13 | 15.09 | |||
6 | Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. | 2 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные электролиты, слабые электролиты, степень диссоциация | Учащиеся должны знать: определение «основание», «кислота», «соль» ТЭД. Степень электролитической диссоциации. Учащиеся должны уметь: записывать уравнения диссоциация кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н и анион OH-, прогнозировать по ним свойства вещества, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы. Вычислять степень диссоциации, по вычисленным данным определять слабые и сильные электролиты. | фронтальный опрос, письменная работа | §2, 3 упр7, 8, задача 1 с.13 | 21.09 | |||
7 | Реакции ионного обмена. | 3 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Свойства ионов. Реакции ионного обмена. | Лабораторные опыты: - реакции обмена между электролитами; - качественные реакции на ионы | Учащиеся должны знать: знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Учащиеся должны уметь: составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, объяснять их сущность в свете ТЭД. | текущий опрос | §4, упр. 1,4 с. 22 | 22.09 | ||
8 | Реакции ионного обмена (урок практикум) | 4 | Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций | Учащиеся должны знать: знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Учащиеся должны уметь: составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, объяснять их сущность в свете ТЭД. | текущий опрос, самостоятельная работа | 28.09 | ||||
9 | Расчёты по уравнениям химических реакций. | 5 | Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему | Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач. | Текущий опрос, работа у доски | По тетради | 29.09 | |||
10 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель | 6 | Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса | Учащиеся должны знать: определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Учащиеся должны уметь: определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса | текущий опрос, работа у доски | §5 упр. 6, 7 с. 22 | 05.10 | |||
11 | Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум) | 7 | Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР | Учащиеся должны знать: определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Учащиеся должны уметь: определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса | текущий опрос, самостоятельная работа | §5 упр. 8 с. 22 | 06.10 | |||
12 | Гидролиз солей | 8 | Отношение солей к воде. Взаимодействие солей с водой. | Демонстрации: - некоторые химические свойства кислот, оснований, солей; - гидролиз некоторых солей | Учащиеся должны знать: определение гидролиз солей. Учащиеся должны уметь: записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды. | Фронтальный опрос | § 6, упр. 10 задача 3 с. 22 | 12.10 | ||
13 | Обобщение и систематизация знания по теме „ТЭД“, практикум | 9 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, воссановитель, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, расчёты по химическим уравнениям. | Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений. | Фронтальный опрос, самостоятельная работа | Подготовиться к практической работе, с. 24 | 13.10 | |||
14 | Решение экспериментальных задач по теме: „ТЭД“ | 10 | Закрепление полученных знаний, умений навыков | Практическая работа | Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы. | Практическая работа №1 | Подготовиться к контрольной работе | 19.10 | ||
15 | Контрольная работа № 1 по теме: „ТЭД“ | 11 | Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1 | Контрольная работа | 20.10 | ||||
II. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5ч) | ||||||||||
16 | Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. | 1 | Характеристика подгруппы кислорода. Сера и еислород. Аллотропия. Строение и свойства серы. | Демонстрации: - взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом; - ознакомление с образцами серы и её природными соединениями. | Учащиеся должны знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Учащиеся должны уметь: давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде | фронтальный опрос | § 7, 8, 9, 10 Упр. 5, 6 с. 31 | 26.10 | ||
17 | Соединения серы. | 2 | Сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота | Учащиеся должны знать: строение и свойства оксидов серы (IV), сероводорода, сернистой кислоты, области их применения. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде. | Текущий опрос. Работа по карточкам | §11, 12 упр. 3, 4 с. 34 | 27.11 | |||
18 | Оксид серы (VI). Серная кислота | 3 | Электронная и структурная формулы, получение, физические и химические свойства, приминение. | Лабораторные опыты: - некоторые химические свойства серной кислоты; - качественная реакция на сульфат-ион. | Учащиеся должны знать: строение и свойства, области их применение серной кислоты. Качественную реакцию на сульфат-ион. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде. Решать задачи. | текущий опрос, упражнения | § 13 упр. 2 с. 38 | 09.11 | ||
19 | Закон Авогадро (молярный объем газов). | 4 | Закон Авогадро. Молярный объём газов, решение задач с использованием молярного объёма по формуле и по уравнениям. | Демонстрация: - плакаты «Количественные величины в химии»; «Взаимосвязь между физическими величинами» | Учащиеся должны знать: определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов. Учащиеся должны уметь: определять объём газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газов», вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя. | текущий опрос, решение задач | Задача 1 с.38 | 10.11 | ||
20 | Объёмные отношения газов при химической реакции | 5 | Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях (решение задач) | Учащиеся должны знать: определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов. Учащиеся должны уметь: определять объём газов, научиться решать задачи с использованием понятий вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объёмных отношений. | 16.11 | |||||
III. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (5ч) | ||||||||||
21 | Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям | 1 | Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции. Решение задач | Учащиеся должны знать: определение теплового эффекта химической реакции. Что такое экзотермическое и эндотермические реакции, определение термохимического уравнения. Учащиеся должны уметь: определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчёты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла | Текущий опрос | задача 2 с. 31 | 17.11 | |||
22 | Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания | 2 | Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от условия их протекания. Катализаторы | Демонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов | Учащиеся должны знать: определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Учащиеся должны уметь: объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи. | текущий опрос, решение задач | § 14 упр. 3 с. 42 | 23.11 | ||
23 | Химическое равновесие. Условие его смещения | 3 | Необратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, смещение химического равновесия; принцип Ле Шателье | Учащиеся должны знать: определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье. Учащиеся должны уметь: объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций | текущий опрос, решение задач | § 14 упр. 4, 5 С. 42 | 24.11 | |||
24 | Обобщение и систематизация знаний. Решение задач | 4 | Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 2, 3 | Учащиеся должны уметь: применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 2, 3. Подготовка к контрольной работе | текущий опрос, решение задач | Подготовиться к контрольной работе | 30.11 | |||
25 | Контрольная работа №2 по темам „Подгруппа кислорода“ и „Основные закономерности химических реакций“ | 5 | Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по темам 2, 3 | Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 2 и 3 | Контрольная работа | 01.12 | ||||
IV. ПОДГРУППА АЗОТА (12ч) | ||||||||||
26 | Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота | 1 | Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану | Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор» | Учащиеся должны знать: физические и химические свойства азота. Учащиеся должны уметь: давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций | Фронтальный опрос, текущий опрос | §15, 16, упр. 1, 5 с. 52 | 07.12 | ||
27 | Аммиак | 2 | Строение молекулы, получение, физические и химические свойства, приминение | Демонстрации: - получение аммиака; - взаимодействие аммиака с водой. | Учащиеся должны знать: строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, применение. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | Текущий опрос, работа по карточкам | §17, упр. 7 | 08.12 | ||
28 | Соли аммония | 3 | Получение, физические и химические свойства | Демонстрации: - Получение хлорида аммония | Учащиеся должны знать: получение, физические и химические свойства, применение солей аммония. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства солей аммония, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. Определять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчетные задачи) | текущий опрос, уравнение реакций, решение задачи | §17, упр. 8, задача 2, с. 52 | 14.12 | ||
29 | Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. | 4 | Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии» | Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи) | Текущий опрос. Работа с ДМ | По тетради | 15.12 | |||
30 | Азотная кислота | 5 | Строение, получение, физические и химические свойства, приминение азотной кислоты | Демонстрации некоторых химических свойств азотной кислоты | Учащиеся должны знать: строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами), химизм производства. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства азотной кислоты, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | текущий опрос, самостоятельная работа | §19, упр. 1, 4 с. 59 | 21.12 | ||
31 | Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе | 6 | Состав, строение, свойства и применение нитратов. Круговорот азота в природе | Лабораторный опыт: взаимодействие солей аммония со щелочью. Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитраты | Учащиеся должны знать: состав, строение, свойства, применение нитратов. Круговорот азота в природе. Учащиеся должны уметь: доказывать общие и особые свойства солей на примере нитратов, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | текущий опрос | §20 задача 1, с. 60 | 22.12 | ||
32 | Фосфор. | 7 | Природные соединения фосфора. Электронное строение фосфора и его аллотропные модификации фосфора. | Демонстрации: - горение фосфора | Учащиеся должны знать: характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства соединений фосфора, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | текущий опрос | § 21, упр. 2, 3, 4 с. 70 | 28.12 | ||
33 | Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, ортофосфаты | 8 | Физические и химические свойства, применение и получение оксида фосфора, ортофосфорной кислоты и её солей | Демонстрации: - взаимодействие оксида фосфора (V) с водой; - химические свойства ортофосфорной кислоты; - качественная реакция на фосфат-ион | Учащиеся должны знать: строение и свойства соединений фосфора (оксида кислот, солей). Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства соединений фосфора как простого вещества, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | текущий опрос | § 22, упр. 6 с. 70 | 29.12 | ||
34 | Минеральные удобрения | 9 | Классификация минеральных удобрений, виды азотных и фосфорных удобрений. Качественные реакции различия азотных и фосфорных удобрений | Лабораторный опыт: определение фосфорных минеральных удобрений | Учащиеся должны знать: основные макро и микроэлементы, которые необходимы растениям. Применение минеральных удобрений. Учащиеся должны уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном | текущий опрос | 12.01 | |||
35 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота» | 10 | Демонстрация: видеофильм „Неорганическая химия. Азот и фосфор“ | Учащиеся должны знать: применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений. Подготовка к контрольной работе | текущий опрос, уравнение реакций, решение задачи | Подготовиться к практической работе | 18.01 | |||
36 | Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» | 11 | Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач | Практическая работа | Учащиеся должны уметь: доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы | Практическая работа с.73 | Подготовиться к контрольной работе | 19.01 | ||
37 | Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота» | 12 | Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работа по теме «Подгруппа азота» | Контрольная работа | 25.01 | |||||
V. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5ч) | ||||||||||
38 | Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Химические свойства углерода | 1 | Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Углерод и кремний в сравнении. Особенности строения атома углерода. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, химические свойства, применение алмаза и графита. Адсорбция. | Учащиеся должны знать: общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС строения атома; понятие применение углерода и кремния. Учащиеся должны уметь: сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, описывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования | фронтальный опрос | §24, 25, 30, упр. 2 с. 90, упр. 1 с. 100 | 26.01 | |||
39 | Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства и применение | 2 | Состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и кремния в сравнении | Демонстрация: - получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щёлочи | Учащиеся должны знать: состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния. Учащиеся должны уметь: сравнивать состав оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. | текущий опрос. Работа с дидактическим материалом | §26, 27, упр. 15, 16 (устно), 17 с. 90 (письм.) | 01.02 | ||
40 | Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты | 3 | Состав, строение, свойства и применение угольной и кремниевой кислот в сравнении; свойства их солей | Демонстрации: - получение и некоторые свойства угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты; - качественная реакция на карбонат-ион | Учащиеся должны знать: состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислот и их солей. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде. Сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия | Текущий опрос, работа с дидактическим материалом | §28, 32 упр. 18 с.90, упр. 5 с. 101 | 02.02 | ||
41 | Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси | 4 | Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема. | Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси. | Текущий опрос, решение задач, работа у доски | Задача 1 с. 70, задача 1 с. 91 | 08.02 | |||
42 | Обобщение и повторение темы «Подгруппа углерода». Силикатная промышленность (обзорно) | 5 | Демонстрации: - коллекция „Стекло“ и изделия из стекла | Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы „Подгруппа углерода“ на примере тренировочных заданий и упражнений. Иметь представление о силикатной промышленности, её видах | Текущий опрос. Работа с дидактическим материалом | §29, 33, повторить главу (IV), упр. 7, 8 (устно) с. 101 | 09.02 | |||
VI. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3ч) | ||||||||||
43 | Общая характеристика металлов | 1 | Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка | Демонстрации: - образцы металлов; - модели кристаллических решёток металлов | Учащиеся должны знать: понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки и способы получения металлов. Учащиеся должны уметь: давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде. | текущий опрос | §34, 35 упр. 2, 3, 7 с. 112 | 15.02 | ||
44 | Физические и химические свойства металлов | 2 | Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с веществами. | Учащиеся должны знать: физические и химические свойства металлов, Электрохимический ряд напряжений металлов, окислитель и восстановитель. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства металлов, определять окислителя и восстановителя, записывать уравнения химических реакций в окислительно-восстановительном виде. | Фронтальная беседа, работа у доски, самостоятельная работа | §36, 37 (прочитать), упр. 12 с. 112 | 16.02 | |||
45 | Повторение и обобщение знаний по теме «Общие свойства металлов». Сплавы (обзорно) | 3 | Понятие о сплавах. Виды сплавов: сталь, чугун, дюралюминий, бронза. | Демонстрация: видеофильм «Общие свойства металлов» | Учащиеся должны знать: получение сплавов, определение и виды сплавов. Учащиеся должны уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами сплавов. | Фронтальный опрос, решение задач, работа из дидактического материала | §38 упр. 13 с. 112 | 22.02 | ||
VII. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (7ч) | ||||||||||
46 | Характеристика щелочных металлов | 1 | Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений | Демонстрация: - Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция, алюминия; - Взаимодействие с водой | Учащиеся должны знать: области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС. Учащиеся должны уметь: давать общую характеристику щелочных металлов на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства щелочных металлов, записывать уравнения химических реакций. | текущий опрос, работа с дидактическим материалом | § 39, упр. 1, 2, 3, 8 с. 119 | 23.02 | ||
47 | Кальций и его соединения. | 2 | Строение атома кальция. Кальций и его соединения, генетическая цепочка соединений кальция. Значение и применение кальция и его соединений. Карбонатная, некорбанатная и общая жесткость | Демонстрация: - Ознакомление с природными соединениями кальция | Учащиеся должны знать: состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей. Физические свойства и применение ЩЗМ. Виды жесткости. Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей ЩЗМ, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде. | Фронтальная беседа | § 40-41 (до с. 123), упр. 3, 5, 9, с. 125 | 01.03 | ||
48 | Жесткость воды и способы ее устранения | 3 | Виды Жесткости воды и способы устранения. | Знать: виды жесткости воды и способы их устранения. Уметь: записывать уравнения хим. реакций в молекулярном и ионном виде. | Фронтальная беседа, решение задач | § 41, упр. 13, 14, задача 4 | 02.03 | |||
49 | Алюминий. | 4 | Строение атома алюминия. Состав и свойства соединений и сплавов алюминия. Физические и химические свойства алюминия. | Демонстрация: - Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов | Учащиеся должны знать: строения, нахождение в природе, физические свойства, области применения алюминия. Учащиеся должны уметь: давать общую характеристику алюминия, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде. | Фронтальная беседа, работа у доски | § 42 (до с. 128) упр. 2, 3, 5 с. 130 | 08.03 | ||
50 | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия | 5 | Получения, свойства соединений алюминия | Учащиеся должны знать: понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Учащиеся должны уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде. | Фронтальный опрос, самостоятельная работа | § 42 упр. 8, 9 с. 130 | 09.03 | |||
51 | Обобшение и систематизация знаний | 6 | Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем „Общие свойства металлов“ и „Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов » | Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 6 и 7. Подготовка к контрольной работе. | текущий опрос, работа с дидактическим материалом | Подготовиться к контрольной работе | 15.03 | |||
52 | Контрольная работа №4 по темам „Общие свойства металлов“ и „Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов » | 7 | Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем „Общие свойства металлов“ и „Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов » | Уметь применять полученные навыки при изучении тем „Общие свойства металлов“ и „Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов » при выполнении контрольной работы | Контрольная работа | 16.03 | ||||
VIII. ЖЕЛЕЗО (2ч) | ||||||||||
53 | Железо и его соединения | 1 | Строение атома железа. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Применение. Состав и свойства соединений железа, его физические и химические свойства. | Демонстрации: - получение гидроксидов железа; - взаимодействие гидроксидов железа с кислотами | Учащиеся должны знать: положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов. Учащиеся должны уметь: характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях. | текущий опрос, работа с дидактическим материалом | § 43, 44 упр. 4, 5 с. 135. Подготовиться к практической работе | 22.03 | ||
54 | Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов» | 2 | Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач | Практическая работа | Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений. | Практическая работа | 05.04 | |||
IX. МЕТАЛЛУРГИЯ (3ч) | ||||||||||
55 | Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. | 1 | Металлургия, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии. Руда и пустая порода; основные стадии получения металла. | Учащиеся должны знать: определение металлургии, способы промышленного получения металлов, понятие чугун и сталь, основные стадии получения металлов. Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах. | текущий опрос | §45 (прочитать), упр. 2, 3 с. 147 | 06.04 | |||
56 | Производство чугуна | 2 | Важнейшие сплавы железа и их свойства. Сущность доменного процесса - производства чугуна, его значение. | Учащиеся должны знать: протекание химических реакций в доменной печи, основные факторы скорости реакций, окислитель и восстановитель. Учащиеся должны уметь: записывать уравнения реакций в окислительно-восстановительном виде. | фронтальная беседа | §46 упр. 6, 8, 9 с. 147 | 12.04 | |||
57 | Производство стали. | 3 | Сущность производства стали, способы получения: кислородно-конверторный и электродуговой. Основные профессии рабочих металлургических производств; охрана окружающей среды. Использование природных ресурсов. Разные профессии, связанные с металлургией. | Учащиеся должны знать: способы получения стали, принцип организации безотходных производств. Учащиеся должны уметь: составлять уравнения реакций и решать задачи. | Фронтальная беседа, письменная работа, решение задач | §47 (прочитать) | 13.04 | |||
X. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (9ч) | ||||||||||
58 | Многообразие органических веществ | 1 | Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ | Демонстрации: - компакт-диск «Углерод и его соединения» | Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ | Текущий опрос. Работа с дидактического материала | § 48, 49, 50 (прочитать), упр. 1, 4 (устно), с. 163 | 19.04 | ||
59 | Углеводороды. Предельные углеводороды | 2 | Углеводороды. Понятие о предельных углеводородах, структурная формула, гомологическая разность, общая формула предельных углеводородов, изомерия | Демонстрации: - модели молекул углеводородов; - таблицы, слайды | знать: определение углеводородов, их классификацию; некоторые свойства углеводородов; Уметь: записывать структурные формулы органических веществ; определять изомеры, давать им названия; записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов. | Текущий опрос. Работа с дидактического материала | § 51 упр. 6, 8 (письменно), с. 163 | 20.04 | ||
60 | Углеводороды. Непредельные углеводороды | 3 | Ацетиленовые углеводороды (алкины). Тройная связь. Диеновые углеводороды (алкадиены). | Демонстрации: - модели молекул углеводородов; - таблицы, слайды | знать: определение углеводородов, их классификацию; некоторые свойства углеводородов; Уметь: записывать структурные формулы органических веществ; определять изомеры, давать им названия; записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов. | Фронтальная беседа | § 52, упр. 11-13, задача 3 (с. 163) | 26.04 | ||
61 | Углеводороды (циклические углеводороды). Природные источники углеводородов | 4 | Углеводороды. Понятие о циклических углеводородах, знать представителей циклических углеводородов. Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность | Знать: иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь: записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных). | Фронтальная беседа | § 53, 54, упр. 14, 15 (письменно) | 27.04 | |||
62 | Спирты | 5 | Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа. Многоатомные спирты. Качественная реакция | Демонстрация разных видов спиртов | Иметь понятие о кислородсодержащих органических веществах, их классификацию, определение спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот | Текущий опрос. Работа с дидактического материала | § 55 упр. 2, 3 с. 173 | 03.05 | ||
63 | Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры | 6 | Понятие о карбоновых кислотах, сложных эфирах и жирах, нахождение их в природе, применение | Демонстрации: «Сложные химические соединения в повседневной жизни» | знать: определение карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров. Свойства и применение карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, Уметь: записывать структурные формулы карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров; называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре. | Текущий опрос | § 56, упр. 4, 5 с. 173 | 04.05 | ||
64 | Углеводы | 7 | Углеводы. Глюкоза. Сахароза. Гидролиз крахмала | Демонстрации: «Сложные химические соединения в повседневной жизни» | знать: иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов; иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов. Уметь: выполнять тренировочные упражнения по теме. | Текущий опрос | § 57 упр. 8, 10 с. 173 | 10.05 | ||
65 | Аминокислоты. Белки | 8 | Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков | Знать: иметь общие понятия о белках; иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров; общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах. | Текущий опрос | § 58 , упр. 11, 13 с. 163 | 11.05 | |||
66 | Полимеры | 9 | Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации | Знать: иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена; Уметь: выполнять тренировочные упражнения по теме. | Текущий опрос | § 59, упр. 14, 15 с. 163 | 17.05 | |||
Повторение основных вопросов неорганической и органической химии (2ч) | ||||||||||
67 | Обобщение и систематизация знаний по курсу 9 класса | 1 | Вывод химичеких формул. Расчеты по химическим формулам. Расчеты с использованием понятия „моль“. | Учащиеся должны уметь: уметь писать уравнения химических реакций, решать задачи. | Упражнения, задачи | Подготовиться к итоговой контрольной работе | 18.05 | |||
68 | Итоговая контрольная работа за курс 9 класса | 2 | Проверка теоретических знаний учащихся | тест, вопросы, задачи | 24.05 25.05 31.05 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
