Рабочая программа учебной дисциплины «Дополнительные главы неорганической химии. Химия элементов» (стр. 6 )

-:электролизом расплавов галогенидов

-: по реакции  Э2O + Н2

-: по реакции Э2O + С

S: Металлический калий получают

-: электролизом растворов галогенидов

-:электролизом растворов карбонатов

-: по реакции  К2O + Н2

-: по реакции Na + KCl в расплаве

S: Соли калия при нагревании дают характерное окрашивание пламени

-: красное

-: желтое

-: фиолетовое

-: розовое

S: Соли натрия при нагревании дают характерное окрашивание пламени

-: красное

-: желтое

-: фиолетовое

-: розовое

S: Соли лития при нагревании дают характерное окрашивание пламени

-: карминово-красное

-: желтое

-: фиолетовое

-: розовое

I:48

S: Дэви получил литий, натрий и калий

-: электролизом растворов галогенидов

-:электролизом расплавов галогенидов

-: электролизом расплавов щелочей

-: по реакции Э2O + Н2

S: При горении щелочных металлов в атмосфере кислорода 

  обычно  образуются соединения, представленные в ряду

-: LiO2, NaO2 ,КO2 ,RbO2 ,CsO2

-: Li2O, Na2O2 , КO2 , RbO2 ,CsO2

-: Li2O2, Na2O2 ,КO2 ,RbO2 ,CsO2

-: Li2O, Na2O, К2O, Rb2O, Cs2O

S: Реакция Na2O2 + 2КО2(т)  + 2СО2  = К2СО3  + Na2СО3  + 2О2 

относится

-: к внутримолекулярной дисмутации

-: к внутримолекулярной ОВР

-: к межмолекулярной дисмутации

-: к межмолекулярной ко

  Модуль 2 

  Подгруппа хрома (хром, молибден, вольфрам)

S: Наиболее характерные степени окисления хрома

-: +2, +3, +4, +6

-:  +3, +6

-:+2, +3, +6

-: +2, +5, +6

S: Наиболее характерные степени окисления молибдена и вольфрама

-: +4, +6

-:  +3, +6

-:2, +3, +6

-: 2, +5, +6

S: Хром был открыт Вокленом по схеме

-: K2Cr2O7→ Cr2О3→Сr

-: PbCrO4→ K2СrO4→ K2Cr2O7→ Cr2О3→Сr

-:Cr(OH)3→ Cr2О3→Сr

-: Cr2О3→Сr

S: Молибден был получен Шееле и Берцелиусом по схеме

-: Na2MoO4(т)  → H2MoO4→ MoO3 →Mo

-: (NH4)6Mo7O24→ H2MoO4→ MoO3 →Mo

-: MoCl4 →MoO3 →Mo

-: MoS2 → H2MoO4→MoO3 →Mo

S: Вольфрам был получен Шееле по схеме

-: CaWO4 → Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W

-: Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W

-: (NH4)10[H2W12O42] . 10H2О→WO3 →W

-: Na2WO4→ H2WO4 →(NH4)10[H2W12O42] . 10H2О→WO3 →W

S: Вольфрам был получен Элуяр по схеме

-: CaWO4 → Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W

-: Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W

-: (NH4)10[H2W12O42] . 10H2О→WO3 →W

-: хFеWO4 . уМnWO4 → Na2WO4→ H2WO4 →WO3 →W

S: Разбавленные минеральные кислоты HCl и H2SO4 растворяют все металлы ряда

-: Al, Cr, Mo, W

-: Al, Cr, Ca, Na

-: Cu, Cr, Mo, W

-: Ba, Cr, Mo, W

S: Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 на холоду пассивируют все металлы ряда

-: Al, Cr, Mo, W

-: Al, Cr, Ca, Na

-: Cu, Cr, Mo, W

-: Ba, Cr, Mo, W

S: Молибден и вольфрам практически не растворяются в

-: кислотах HCl и H2SO4

-: «царской водке»

-: окислительной смеси HNO3+ HF

-: окислительном расплаве КNO3+ NaОН

S: Хром при нагревании восстанавливает концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 соответственно до

-: NO2, SO2

-: NO, SO2

-: NO2, S

-: N2O, H2S

  Модуль 3

  Элементы триады железа

S: Разбавленная азотная кислота переводит железо в состояние

-: Fe2+

-: Fe6+

-: Fe3+

-: Fe8+

S: Очень разбавленная азотная кислота переводит железо в состояние

-:Fe2+

-: Fe6+

-: Fe3+

-: Fe8+

S: На холоду концентрированными кислотами (серной и азотной) все металлы триады железа пассивируются

-: вследствие образования и упрочнения оксидных пленок

-: вследствие образования нерастворимых гидроксидов

-: вследствие образования гидратированных оксидов

-: вследствие образования нерастворимых солей

S: Способность пассивироваться концентрированными кислотам(серной и азотной) в ряду Fe-Co-Ni

-: увеличивается

-: уменьшается

-: не изменяется

-: увеличивается, а затем уменьшается

S: При нагревании металлы Fe, Co, Ni окисляются концентрированными кислотами (серной и азотной) до соответствующих состояний

-: Fe3+, Co3+, Ni2+

-: Fe3+, Co2+, Ni3+

-: Fe3+, Co2+, Ni2+

-: Fe3+, Co3+, Ni3+

S: Наиболее устойчивым состоянием железа является

-: Fe2+

-: Fe6+

-:Fe3+

-: Fe8+

S: На воздухе в присутствии влаги железо переходит в

-: гидроксид железа (П)

-: гидроксид (гидрат оксида железа (Ш))

-: оксид железа (П)

-: оксид железа (Ш)

S: Оксиды FeO, CoO, NiO нестехиометрические вещества соответственно

-: черного, оливково-зеленного и зеленого цветов

-: красного, оливково-зеленного и зеленого цветов

-: черного, желтого и зеленого цветов

-: желтого, оливково-зеленного и зеленого цветов

3.Вычислить концентрацию ионов водорода  в 0,2М растворе хлорноватистой кислоты с константой диссоциации 5.10-8

  6.1.4.Варианты экзаменационных билетов

Третий семестр

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1.Металлы главной подгруппы первой группы. Электронное строение, поляризующее влияние катионов, восстановительные свойства. Основные методы получения щелочных металлов. Физические и химические свойства.

Качественные реакции ЩМ.

2. Оксид и гидроксид хрома (П)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr (+2).

3. Масса металлического натрия, который необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%,

равна (г)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1.Оксиды, пероксиды  и супероксиды щелочных металлов - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. 

2.  Оксиды ЭO3 и гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама (VI)-получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 

3. В 200 мл воды растворили 12,17 г металлического натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет (%)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1.Озоноды щелочных металлов - окислительно-восстановительные свойства, способы получения.

2.Оксид и гидроксид хрома (Ш)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции ионов Cr (+3).

3. Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

1. Важнейшие соли щелочных металлов  – галогениды, сульфаты и сульфиты,  карбонаты, сульфиды, нитраты и нитриты - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз водных растворов и расплавов этих солей.

2. Оксиды  и гидроксиды  алюминия, галлия, индия и таллия – получение,  кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3.Масса гидрида натрия, который нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%., равна (г)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1.Элементы подгруппы бериллия (бериллий и магний) - электронное строение, поляризующее влияние катионов, отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения.

2.  Способы получения соды: аммиачный способ - метод Сольве, способ Лаблена, из криолита, способ Энгела и Прехта, формиатный способ.

3. Объем аммиака (н. у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O, равен(л)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

1.  Щелочноземельные элементы  ( Ca Sr Ba ) - электронное строение, поляризующее влияние катионов. Отношение к неметаллам, щелочам, кислотам и воде, восстановительные свойства. Основные методы получения: электрохимический, металлотармический, другие методы. Реакции катионов Ba 2+ ,Sr2+ ,Ca2+  .

2.Основные гидриды щелочных металлов  - получение и свойства.

3.К 200 г 10%-ного раствора аммиака NH3.H2O прибавили 6,9 л аммиака NH3 (н. у.). Массовая доля NH3.H2O в полученном растворе равна (%)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

1. Металлы подгруппы цинка. Электронное строение, поляризующее влияние катионов. Основные методы получения. Физические и химические свойства-отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Реакции катионова Zn2+, Hg22+ (I),  Hg2+ и  Cd2+

2.Комплексные соединения меди,  серебра и золота - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.  Реакция катионов Ag+  и Cu2+.

3.Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл  20%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида увеличилась до 30%, равна(г)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

1.  Элементы подгруппы меди (Cu  Ag  Au)-электронное строение, поляризационные свойства катионов, нахождение в природе, основные методы получения.

2. Важнейшие соли элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Электролиз водных растворов равплавов этих солей.

3. К 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,5 г/мл) прибавили 53,88 г гидрида натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе равна (%)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Алюминий, галлий, индий и таллий. Электронное строение, поляризующее влияние катиона. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. 

2.  Оксиды и гидроксиды меди (I), серебра(I)  и золота(I)  - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли кислородсодержащих кислот меди (I) и серебра(I) 

3.Объем 50%-ного раствора аммиака (с = 0,9 г/мл), который необходимо добавить к 300 мл 50%-ного раствора серной кислоты (с = 1,2 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза, равен (мл)

  ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1.  Германий, олово и свинец - электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.