2. Оксиды и гидроксиды элементов подгруппы бериллия (бериллий и магний)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Процессы оляции и оксоляции.
3.Масса медного купороса CuSO4.5H2O, который необходимо добавить к 100 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,2 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна(г)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
1. Подгруппа хрома (хром, молибден, вольфрам)- электронное строение, поляризующее влияние катионов. Основные методы получения.
2. Оксид и гидроксид меди (II) и оксид серебра(II) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Соли кислородсодержащих кислот меди (II)
3.Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (с = 0,8 г/мл),которую необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (с = 1,1 г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12
1. Элементы триады железа (железо, кобальт, никель)-электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства - отношение к неметаллам, оксидам, кислотам, щелочам и воде.
2. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Пероксиды щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, получение MeО2.
3. Объем 20%-ного раствора соляной кислоты (с = 0,8 г/мл),которую необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора карбоната натрия (с = 1,1 г/мл), чтобы массовая доля карбоната стала 10%, равен (мл)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13
1. Химические свойства элементов подгруппы меди (Cu Ag Au)- – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде, восстановительные свойства, сплавы, области применения.
2.Карбонаты и гидрокарбонаты ЩЗЭ ( Ca Sr Ba ) - получение и кислотно-основные свойства. Жесткость воды и виды жесткости. Способы смягчения временной и постоянной жесткости воды.
3. К 300 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 г фосфорного ангидрида. Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет (%)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14
1. Гидриды элементов 1А и ПА групп - получение и свойства.
2. Оксиды ЭО и ЭО2 , гидроксиды германия(П), олово (П) и свинца(П), гидраты оксидов ЭО2. хН2О германия(IV) , олово (IV) и свинца(IV) - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. 4,8г магния растворили в 200 мл 12%-го раствора серной кислоты(с = 1,05 г/мл).Массовая доля соли в полученном растворе составляет (%)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15
1. Важнейшие соли щелочноземельных элементов ( Ca Sr Ba ) - галогениды, карбонаты, сульфаты и сульфиты, нитраты и нитриты, нитриды и фосфиды - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения. Электролиз водных растворов этих солей.
2. Гидриды ЭH4 германия (IV) , олово(IV) и свинца(IV) – получение и свойства.
3. 250г раствора сульфата железа(Ш) с коцентрацией 8% смешали с 50 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 30%. Массовая доля соли в полученном растворе составляет (%)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16
1. Элементы подгруппы марганца (Mn, Tc, Re)-электронное строение, поляризующее влияние катионов, основные методы получения, химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде.
2.Оксиды ЭО и гидроксиды Э(ОН)2 элементов подгруппы цинка - кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.
3. 5,6 г железа растворили в 100 мл 10% - го раствора соляной кислоты (с = 1,05 г/мл). Массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет (%)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
1.Хром, оксиды и гидроксиды хрома, хромовая кислота и хроматы, дихромовая кислота и дихроматы - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Обнаружение ионов CrO42- , Cr2O72- .
2. Гидриды, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия и таллия – получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. Объем воды, в которой надо растворить 11,2л оксида серы(IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%,равен (мл)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
1. Марганец, оксиды, гидроксиды, манганаты и перманганаты - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
2.Оксиды и гидроксиды элементов триады железа (П) (железо, кобальт, никель)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов Fe2+ ,Со2+ и Ni2+.
3.Масса гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида лития 5%., равна (г)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
1.Железо, оксиды и гидроксиды)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Качественные реакции катионов Fe2+ и Fe3+
2. Кислотные гидроксиды НЭO4 (Э=Mn, Tc, Re), перманганаты, пертехнаты и перренаты - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. В 240 мл воды растворили 69 г натрия. Массовая доля продукта в растворе составляет (%)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19
1. Молибден. Электронное строение. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Молибденовый ангидрид, молибденовая кислота и молибдаты.
2.Ферриты (МеFeO2) и ферраты (Me2FeO4)-получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
3. Масса натрия, который надо растворить в 120 мл воды, чтобы получить раствор щелочи с массовой долей 18%, равна (г)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
1. Вольфрам. Электронное строение. Основные методы получения. Химические свойства – отношение к неметаллам, кислотам, щелочам и воде. Вольфрамовый ангидрид, вольфрамовая кислота и вольфраматы.
2. Галогениды, сульфаты, карбонаты и нитраты элементов триады железа (П) (железо, кобальт, никель)- получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
3. При взаимодействии 10г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи, для нейтрализации которого потребовалось 50мл 0,5н. раствора кислоты. Определить массовую долю натрия в амальгаме.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21
1.Олово, гидриды, оксиды и гидроксиды олова - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов олова Sn2+ и Sn4+
2. Химия галлия, индия и таллия, оксиды и гидроксиды галлия, индия и таллия (Ш).
3. К раствору медного купороса прибавили избыток щелочи и прокипятили. Масса полученного осадка составила 0,824 г. Сколько грамм медного купороса содержалось в растворе.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22
1.Свинец, оксиды и гидроксиды свинца - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Реакция катионов свинца Pb2+ .
Работа свинцового аккумулятора –катодные и анодные процессы
2. Химия элементов подгруппы титана, оксиды и гидроксиды - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. 4г технической меди растворили в 20% азотной кислоте. Полученный раствор обработали раствором щелочи. После прокаливания осадка образовалось 4,8г оксида меди(П).Вычислить: объем, выделившегося оксида азота(П)(НУ), объем 20% раствора азотной кислоты (плотность 1,12г/мл), вступившей в реакцию, и массовую долю меди в техническом препарате.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23
1.Элементы подгруппы ванадия, оксиды и гидроксиды - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
2.Кобальт и никель, оксиды и гидроксиды кобальта - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. Сколько мл 0,1н раствора перманганата калия в кислой среде потребуется для окисления сульфата железа(П), полученного растворением 0,12г железа в разбавленной серной кислоте?
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24
1.Редкоземельные элементы: скандий, иттрий, лантан, актиний - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
2.Технеций и рений - получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
3. При растворении серебра в 60% азотной кислоте массовая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. К полученному раствору добавили равный по массе 2% раствор хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определить массовые доли веществ в растворе.
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины (модуля).
7.1. Основная литература
1. , , , Неорганическая химия. Химия элементов М.: Химия, Книга 1, 2001. 472с, Книга 2, 2001. 583с.
2. Общая и неорганическая химия. М.: ВШ, 2001. 743с.
3. Основы общей химии. М.: Химия, 1972-1973, Т. 1, 2 и 3
4. , Неорганическая химия. М.: Изд-во МГУ, 1991,1994. Ч.1, 2.
5., Общая и неорганическая химия. М.:Химия,1994. 588с
6.Общая и неорганическая химия. М.: ВШ, 1997. 526с.
7.Хью Дж. Неорганическая химия: строение вещества и реакционные свойства веществ. М.: Химия, 1987. 696с.
8. Неорганическая химия. –М.: Высш. шк., 1989. –463 с.
9. , Неорганическая химия: В 2 ч. –М.:Изд-во МГУ, 1991; 1994. Ч. I –480 с, Ч. II –624 с.
10. Введение в неорганическую химию: В 2 ч. Барнаул:. Изд-во АГУ, 1998; 1999. –742 с.
11. Неорганическая химия в уравнениях реакций. Учебное пособие «Допущено УМО по классическому университетскому образованию» для студентов. Изд-во «Принт-центр», Нальчик, 2012 г. 350с.
7.2. Дополнительная литература
12. , Неорганическая химия. –М.: Высш. шк.,1994. –607 с.
13. Общая химия. –Л.: Химия, 2000. –728 с.
14. Основы общей химии. –М.: Высш. шк., 1988. –431 с.
7.3. Периодические издания
15. Журнал неорганической химии
16.Журнал Химия. Методика преподавания химии
17.Журнал Химия в школе
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
