Рабочая программа (стр. 4 )

3. отсутствие стабилизатора
4. молекулярная степень дисперсности частиц дисперсной фазы
5. гетерогенность дисперсной фазы и дисперсионной среды

9. Агрегативная устойчивость характеризуется:
1.Способностью системы препятствовать оседанию частиц под действием силы тяжести
2.Способностью дисперсной системы сохранять неизменными размеры частиц дисперсной фазы
Какое утверждение верно?

10. Какое утверждение верно?
1.Кинетическая устойчивость коллоидных систем характеризуется:
2.Способностью дисперсной системы сохранять неизменными размеры частиц дисперсной фазы

Перечень вопросов для оценки уровня сформированности компетенции ОПК-4 на этапе «Владения» (контрольная работа)

Контрольная работа №1

Вариант – 1

1.В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции обмена, идущие до конца: а) Ca и H2O; б) KOH и FeCI3; в) NaCI и KNO3; г) MgO и H2SO4. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.

2.Даны соли: карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия. При гидролизе одной из них среда становится кислой. Напишите молекулярное и ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей не подвергается гидролизу?

3.200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.

4.Объясните, почему истинные растворы не являются дисперсными системами. Приведите примеры истинных растворов.

Вариант – 2

1.В каких случаях попарно взятые вещества, формулы которых приведены ниже, вступают в реакции обмена, идущие до конца: а) CuO и HNO3; б) CaCI2 и NaBr; в) Ba(OH)2 и Na2SO4; г) SO2 и H2O. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций. Дайте пояснения.

2.Даны соли: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфид натрия. При гидролизе одной из них среда становится щелочной. Напишите молекулярное и ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли. В растворе какой соли гидролиз не идет?

3.200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.

4. Какими признаками отличаются коллоидные растворы от истинных? Приведите примеры коллоидных растворов.

Контрольная работа № 2

Вариант – 1

1.Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между следующими парами веществ: а) NaOH и H2SO4; б) AgNO3 и ZnCI2. Объясните, почему эти реакции идут до конца.

2.Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнение гидролиза карбоната калия. Какая среда при этом образуется? Дайте пояснения.

3.200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.

4.Объясните, почему истинные растворы не являются дисперсными системами. Приведите примеры истинных растворов.

Вариант – 2

1.Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между следующими парами веществ: а) K2CO3 и HCI; б) Ba(OH)2 и H2SO4. Объясните, почему эти реакции идут до конца.

2.Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнение гидролиза хлорида меди. Какая среда при этом образуется? Дайте пояснения.

3.200 г 20 %-ного раствора щелочи разлили на две равные части. К одной добавили 20 г щелочи, ко второй – 20 г воды. Вычислите массовую долю щелочи в каждом из трех растворов.

4. Какими признаками отличаются коллоидные растворы от истинных? Приведите примеры коллоидных растворов.

Перечень вопросов к экзамену

1. Предмет химии. Развитие химии как науки. Простое вещество и химический элемент. Аллотропия. Основные понятия и законы химии. Периодический закон. Закон сохранения массы, постоянства состава. Закон эквивалентов. Закон кратных отношений. Закон объемных отношений. Закон сохранения энергии. Газовые законы. Агрегатные состояния веществ. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых веществ. Твердое агрегатное состояние. Типы кристаллических решеток, их строение, свойства веществ. Достижения науки и техники, передовой отечественный и зару­бежный опыт в области физико-химических методов исследования мате­риалов реагентов и углеводородных систем и их взаимосвязь с разра­боткой залежей и нефтеотдачей пластов, процессами механизированной добычи и транспорта углеводородов; Физико-механические свойства горных пород. Физико - химические свойства флюидов и условия залегания нефти, воды и газа в месторождении Методы определения плотности и вязкости углеводородных жидкостей. Методы хроматографического анализа компонентного состава нефтей. Методы оценки строения, химического и минерального состава горных пород, слагающих кору, морфологические особенности и генетические типы месторождений полезных ископаемых. Основные физические и технологические свойства материалов, реаген­тов, современные физико-химические методы исследования материалов, ре­агентов. Лабораторное оборудование для исследования материалов, реагентов, основы метрологии и статистической обработки экспериментальных данных. Периодическая система элементов . Структура периодической системы. Периодические свойства атомов и ионов элементов. Строение атома. Радиоактивность. Типы радиоактивности. Естественная и искусственная радиоактивность. Модели строения атома: Дж. Томсона, Э. Резерфорда, Н. Бора, современная модель. Особенности этих моделей. Электронные конфигурации атомов. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа электронов. Принципы и правила, характеризующие состояние электрона в атоме (принцип Паули, правило Хунда, правило наименьшей энергии). Химическая связь. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Ионная связь, ее свойства. Металлическая связь. Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия. Растворы. Процесс растворения. Произведение растворимости. Условия растворения осадков труднорастворимых соединений. Условия осаждения. Способы выражения содержания растворенного вещества. Общие свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Законы Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сила электролитов. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация воды. Водородный показатель (рН). Буферные системы. Механизм действия буферных систем. Биологически важные буферы. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Способы усиления и подавления гидролиза. Дисперсность и дисперсные системы. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация  окислительно-восстановительных  реакций. Методы подбора коэффициентов в ОВР. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Понятие о стандартном и реальном окислительно-восстановительном потенциале. Гальванические элементы. Электродвижущая сила. Электролиз. Электролиз расплавов и растворов солей. Химическая термодинамика. Основные понятия термохимии. Термохимические расчеты. Термодинамические величины. Выделение или поглощение энергии в химических реакциях. Внутренняя энергия. Термохимический закон Гесса и следствия из закона. Химическая кинетика. Основные понятия и постулаты. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации реагирующих веществ. Энергия активации. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Катализ. Виды катализа. Причины протекания химических реакций. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Связь энергии Гиббса с константой химического равновесия.  Общая характеристика неорганических соединений. Их классификация и номенклатура. Оксиды. Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Получение, свойства, применение. Кислоты. Номенклатура, получение, свойства и применение кислот. Соли. Классификация и номенклатура, способы получения и химические свойства. Общая характеристика неорганических соединений. Основания. Их классификация и номенклатура, получение, свойства. Комплексные соединения. Номенклатура и классификация комплексных соединений. Причины разрушения комплексов. Водород. Изотопы. Способы получения. Физические и химические свойства. Применение. Общая характеристика элементов VII группы. Хлор, фтор, бром, йод, марганец. Получение, свойства, применение. Общая характеристика элементов VI группы. Кислород, хром, получение, свойства, применение. Общая характеристика элементов V группы. Азот, фосфор, мышьяк, сурьма. Получение, свойства, применение. Общая характеристика элементов IV группы. Углерод. Кремний. Аллотропия. Нахождение в природе, получение, свойства, применение. Кремнийсодержащие минералы. Общая характеристика элементов I группы. Получение, свойства и применение. Общая характеристика элементов II группы. Получение, свойства и применение. Общая характеристика элементов III группы. Получение, свойства и применение.   Железо. Получение, свойства. Роль железа в биологических процессах. Предмет и пути развития органической химии. Классификация органических соединений. Теория химического строения органических соединений. Алканы. Общая формула, изомерия, номенклатура, способы получения, свойства, применение. Алкены. Общая формула, изомерия, номенклатура, способы получения, свойства, применение. Алкины. Общая формула, изомерия, номенклатура, способы получения, свойства, применение. Ароматические углеводороды. Номенклатура, способы получения, свойства, применение. Галогенпроизводные углеводороды. Номенклатура, способы получения, свойства, применение. Кислородсодержащие производные углеводородов: спирты, фенолы. Номенклатура, способы получения, свойства, применение. Альдегиды и кетоны. Номенклатура, способы получения, свойства, применение. Карбоновые кислоты. Номенклатура, способы получения, свойства, применение. Азотсодержащие производные углеводородов: нитросоединения, амины. Номенклатура, способы получения, свойства, применение. Различные методы исследования, применяемые в качественном и в количественном анализах: химические, физические,  физико-химические, инструментальных методов, компьютерные методы расчетов.

6.3. Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующих этапы формирования компетенций

Виды учебной деятельности студентов	Балл за конкретное задание	Число заданий за семестр	Баллы
Минимальный	Максимальный
Модуль 1
Текущий контроль	0	20
1. Коллоквиум  (устный опрос)	6	2	0	12
2. Контрольная работа	8	1	0	8
Рубежный контроль
Тестирование	15	1	0	15
Модуль 2
Текущий контроль	0	20
1. Контрольная работа	6	2	0	12
2. Сдача коллоквиумов (устный опрос)	4	2	0	8
Рубежный контроль
Тестирование	15	1	10	15
Итоговый контроль
Экзамен	30	1	0	30

Объем и уровень сформированности компетенций целиком или на различных этапах у обучающихся оцениваются по результатам текущего контроля количественной оценкой, выраженной в рейтинговых баллах. Оценке подлежит каждое контрольное мероприятие.