Промежуточные тесты по дисциплине «химия» для сдудентов 1-го курса специальности 31.05.02. педиатрия (стр. 2 )

12.Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:

1)эндотермическими;2)экзотермическими;

3)экзэргоническими;4)эндэргоническими.

13.Какие процессы называют эндотермическими?

1)для которых ∆Н отрицательно;2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно;4)для которых ∆G положительно.

14.Экзотермическиминазывают процессы:

1)для которых ∆Н отрицательно;2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно;4)для которых ∆G положительно.

15.Укажите формулировку закона Гесса:

1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;

3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;

4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.

16.Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

17.Энтропия реакции — это:

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

18. Энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела находятся в соотношении:

1)S(г)> S (ж)> S (тв);  2)S (тв)> S (ж)> S (г);  3)S (ж)> S (г)> S (тв);

4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

19.Математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных системявляетсяуравнение:

1)∆U = 0;  2)∆S ≥ Q/T;  3)∆S ≤ Q/T;4)∆H = 0.

20.В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Энтропия при этом:

1)не изменяется;2)увеличивается;

3)уменьшается;4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.

21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для:

1)термодинамически обратимого процесса;

2)необратимого процесса;

3)гомогенного;

4)гетерогенного.

22.Эндэргоническими называют процессы:

1)∆H< 0;  2)∆G< 0;  3)∆Н > 0;4)∆G> 0.

23. Экзэргоническиминазывают процессы:

1)∆H< 0;2)∆G< 0;3)∆Н > 0;4)∆G> 0.

24.Самопроизвольный характерпроцессалучше определять путем оценки:

1)энтропии;2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальпии;4)температуры.

25.Для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме можно использоватьтермодинамическую функцию:

1)энтальпию;2)внутреннюю энергию;

3)энтропию;4)свободную энергию Гиббса.

26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:

1)не меняется;2)увеличивается;

3)уменьшается;4)достигает максимального значения.

27. Реакция возможна прилюбых температурах, если:

1)∆H< 0; ∆S> 0;  2)∆Н < 0; ∆S< 0;

3)∆Н> 0; ∆S> 0;4)∆Н = 0; ∆S = 0.

28.Экзэргонические реакции в организме протекаютсамопроизвольно, так как:

1)∆Gреакции> 0;  2)∆Gреакции< 0;

3)∆Gреакции = 0;  4)∆Gреакции ≥ 0.

29.Эндэргонические реакцииворганизметребуютподводаэнергии, так как:

1)∆Gреакции> 0;  2)∆Gреакции< 0;

3)∆Gреакции = 0;  4)∆Gреакции ≤ 0.

30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:

1)дS = ≥Q/T;  2)S = К⋅lnW;  3)Q = дU + pдV;  4)дG = дН - T·дS;

5)дНобр = УНконеч. веществ – УНисх. веществ.

31.Реакция АДФ + НРО42- АТФ + Н2О, дGреакции = +31 кДж/моль в стандартных условияхидет самопроизвольно:

1)слева направо;  2)справа налево;  3)остается в равновесии.

32. Если константа равновесия при 298 К равна 1, то дGимеетзначение:

1)дG< 0;  2)дG> 0;  3)дG= 0.

Химическая  кинетика

1. Химическая кинетикаизучает:

1)возможность протекания химических процессов;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов;

3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4)тепловые эффекты биохимических процессов.

2. Истинной (мгновенной) скоростью химической реакцииназывают:

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

3. Средней скоростью химической реакции называют:

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

4. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1)гомогенных;  2)гетерогенных;

3)протекающих в газовой фазе;  4)протекающих в твердой фазе.

5.Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1)гомогенной;

2)гетерогенной;

3)на границе твердое тело — жидкость;

4)на границе газ — жидкость.

6. Основной закон химической кинетики формулируется:

1)скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

2)скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;

3)скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

4)скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

7.Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют:

1)общим кинетическим порядком реакции;

2)молекулярностью реакции;

3)порядком реакции по веществу;

4)стехиометрическими коэффициентами.

8. Порядком реакции по веществу называют:

1)показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2)сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3)сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4)стехиометрический коэффициент вещества.

9. Молекулярностью реакции называют:

1)число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;

2)сумма стехиометрических коэффициентов реакции;

3)число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;

4)произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

10. Порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами, так как:

1)и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;

2)порядок — может, молекулярность — нет;

3)молекулярность — может, порядок — нет;

4)и порядок, и молекулярность не могут.

11.Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:

1)молекулярностью реакции;

2)порядком реакции по веществу;

3)общим кинетическим порядком реакции;

4)стехиометрическим коэффициентом вещества.

12. Порядок и молекулярность всегда совпадают для реакций:

1)для сложных реакций;  2)для простых реакций, протекающих в одну стадию;

3)никогда не совпадают;  4)для многостадийных реакций.

13.По механизму протеканияхимические реакцииподразделяют:

1)простые и сложные;  2)гомогенные и гетерогенные;

3)экзотермические и эндотермические;  4)обратимые и необратимые.

14. Простой химической реакцией называют:

1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3)исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;

4)продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.

15. Сложной химической реакцией называют:

1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3)исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;

4)продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;

16. Лимитирующей стадией сложной химической реакции называется:

1)самая быстрая стадия;  2)стадия, имеющая низкую энергию активации;

3)самая медленная стадия;  4)самая сложная стадия.

17. Сопряженными называютреакции:

1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;

2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

18. Последовательными называют реакции: