Промежуточные тесты по дисциплине «химия» для сдудентов 1-го курса специальности 31.05.02. педиатрия (стр. 5 )

2.Комплексообразователи — это:

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине:

1)Сu0;  2)Fe3+;  3)Fe2+  4)Fe0.

4.Лиганды — это:

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются:

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

6. Между комплексообразователем и лигандами связь:

1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2)ковалентная по обменному механизму;

3)ионная;

4)водородная.

7.Дентатность — это:

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

8.В хелатные соединения входят:

1)монодентатныелиганды;  2)полидентатныелиганды;

3)бидентатныелиганды;  4)би - и полидентатныелиганды.

9.По дентатностиэтилендиаминтетраацетат является лигандом:

1)монодентатным;  2)полидентатным;

3)бидентатным;  4)тетрадентатным.

10.  Дентатностьлиганда ОН-:

1)моно-;  2)би-;  3)поли-;  4)тетра-.

11. Бидентатным является лиганд:

1)СО32-;  2)ОН-;  3)Н2О;  4)NH3.

12.Монодентатныелигандырасположены в ряду:

1) Cl-, СО32-, NH3, СО;  2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;

3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-;  4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.

13.Комплексоны — это:

1)любые лиганды;  2)би - и полидентатныелиганды;

3)любые комплексообразователи;  4)только полидентатныелиганды.

14.Комплексонами являются:

1)хелатообразующие би - и полидентатныелиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатныелиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно - и бидентатныелиганды.

15. Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы:

1)O, N;  2)O, S, N;  3)Н, О, Р;  4)H, P, S.

16.Координационное число это:

1)число связей комплексообразователя;  2)число центральных атомов;

3)число лигандов;  4)заряд внутренней сферы.

17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2] равны соответственно:

1)4, +2;  2)6, -3;  3)2, +2;  4)6, +2.

18.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3]равны соответственно:

1)6, +3;  2)4, +3;  3)6, +2;  4)4, +3.

19.Чем меньшеКн, тем комплекс более:

1)устойчивый;

2)устойчивость не определяется величинойКн;

3)неустойчивый;

4)растворимый.

20. Степень окисления центрального атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна:

1)+3;  2)+4;  3)+2;  4)0.

21.Определите заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6]:

1)+4;  2)-4;  3)-3;  4)-2.

22. Комплексное соединение, не имеющее  первичной диссоциации:

1)K2[PtCl6];  2)[Co(NH3)6]Cl3;  3)[Pt(NH3)2Cl2];  4)[Ag(NH3)2]OH.

23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна:

1)+4;  2)+2;  3)0;  4)+6.

24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна:

1)+2;  2)+3;  3)+6;  4)0.

25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6]равна:

1)-3;  2)+3;  3)+4;  4)-6.

26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] рана:

1)-4, +3;  2)-4, +2;  3)+3, -2;  4)-2, +6.

27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома раны соответственно:

1)+1, sp;  2)+1, sp2;3)+2, sp;  4)0, sp.

28. Комплексообразователем в хлорофилле является элемент:

1)Со;  2)Fe;  3)Mg;  4)Mn.

29.Назовите элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12:

l)Fe;  2)Со;  3)Ni;  4)Mg.

30.В состав полости биокластераметаллоферментовцитохромов входит катион металла:

1)Мо;  2)Zn;  3)Fe;  4)Сu.

31.Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении:

1)ионный;  2)ковалентный;

3)донорно-акцепторный;  4)металлическая связь;

32. Максимальная дентатность в трилоне Б равна:

1)4;  2)2;  3)6;  4)8;

33.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2- (A), [Hg(CN)4]2- (В), [Cd(CN)4]2- (С) соответственно равны 8·10-20, 4·10-41, 1,4·10-17. При  равной молярной концентрации ионов CN - больше в растворе:

1)А;  2)В;  3)С.

34.Для комплексных ионов [Ag(CN)2]- (A), [Ag(NH3)2]+ (В), [Ag(SCN)2]- (С) константы нестойкости соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8, 2,0·10-11.При равной молярной концентрации больше ионов Ag+ в растворе:?

1)А;  2)В;  3)С.

35.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A), [Fe(CN)6]4- (В), [Fe(CN)6]3- (С) соответственно равны 6,2·10-36, 1,0·10-37, 1,0·10-44. Более прочным является ион:

1)А;  2)В;  3)С.

гетерогенные  равновесия

1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.

2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:

1)раствор пересыщен, осадок образуется;

2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;

3)раствор насыщен, осадок не выпадает.

3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Кs= 4S3;  2)Кs= S2;  3)Кs= 4S2;  4)Кs= 2S2.

4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Кs= 4S3;  2)Кs= 2S2;  3)Ks = S2;  4)Ks= S3.

5.Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

2)растворимость не зависит от Кs

3)больше его растворимость.

6.Если Кs(PbSO4) = 1,6·10-8; Кs(SrSO4) = 3,2·10-7; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость больше у электролита:

1)PbSO4;2)SrSO4;3)CaSO4.

7.Если Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 3,8·10-9; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость меньше у электролита:

l)BaSO4;2)СаСО3;3)CaSO4.

8.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:

l)Ca(NO3)2;2)NaCl;3)Na2CO3;  4)NaHCO3.

9.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить:

1)CaCl2;  2)Ca(NO3)2;3)NaCl;  4)Na2SO4.

10.Ks(Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks(Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;Ks(Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13.

Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1)Sr2+;  2)Са2+;  3)Mg2+;  4) осадки образуются одновременно

11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Ks(BaSO4) = 1,1·10-10;  Кs(SrSO4) = 3,2·10-7; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5. В первую очередь образуется осадок:

1)CaSO4;  2)SrSO4;  3)BaSO4;  4) осадки образуются одновременно

12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат - и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция.

Ks(CaSO4) = 2,5·10-5; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(CaHPO4) = 2,7·10-7.В первую очередь образуется осадок:

1)CaSO4;  2)СаС2О4;  3)СаНРО4;  4) осадки образуются одновременно

13. К смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4 добавляют по каплям растворСаCl2.Кs(СаСО3) = 3,8·10-9; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5. Раньше выпадает в осадок соединение:

1)СаСО3;  2)CaSO4;  3) осадки образуются одновременно

14. К раствору, содержащему ионы Са2+, Ва2+, Sr2+, постепенно приливают раствор Na2SO4.Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Кs(SrSO4) = 3,2·10-7; Ks(CaSO4) = 2,5·10-5.Осадкидолжны выпадать в последовательности:

1)CaSO4, BaSO4, SrSO4;  2)BaSO4, SrSO4, CaSO4;

3)CaSO4, SrSO4, BaSO4;  4)SrSO4, BaSO4, CaSO4.

15.Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:

1)увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;

2)уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации;

3)не изменяется, т. к. Кsне зависит от концентрации ионов;

4)увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения.

16.Растворимость электролитов в последовательности

СаНРО4 → Са4Н(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

1)СаНРО4;  2)Са4Н(РО4)3;  3)Са5(РО4)3ОН;  4)устойчивость одинакова

17.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме — это образование:

l)Ca5(PO4)3F;  2)Са4Н(РО4)3;  3)Sr5(PO4)3OH;  4)Са5(РО4)3ОН.

18. Если в раствор с равными концентрациями SО42- и СО32- ввести ионы Са2+, то первым будет образовываться осадок:

Ks(CaSO4) = 9,1·10-6, Кs(СаСО3) = 2,8·10-9?

1)первым выпадет осадок CaSO4;

2)первый выпадет СаСО3;

3)оба выпадут одновременно;

4)присутствие двух анионов не приведет к образованию одного осадка.

19. Константы растворимости малорастворимых  электролитов раны :Ks(ZnS) = 1,6·10-24(A), Ks (HgS) = 4,0·10-53(B), Ks (PbS) =8,0·10-28 (С). Электролиты будут осаждаться в последовательности:

1)одновременно, т. к. их Ks разные величины;

2)в последовательности возрастающих величин Ks (от меньших к большим);

3)в последовательности убывающих величин Ks (от больших к меньшим);

4) осаждение не происходит