1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
19. Параллельными (конкурирующими) называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
20.Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:
1)параллельными; 2)последовательными;
3)сопряженными; 4)конкурирующими.
21.Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
1)параллельными; 2)сопряженными;
3)последовательными; 4)обратимыми.
22.Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:
1)2-4; 2)7-9; 3)больше 9; 4)меньше 2.
23.Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:
1)увеличением средней кинетической энергии молекул;
2)возрастанием числа активных молекул;
3)ростом числа столкновений;
4)уменьшением энергии активации реакции.
24. Причины влияния температуры на скорость реакции :
1)изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;
2)температурная зависимость константы скорости;
3)изменение энергии активации при изменении температуры;
4)возрастание числа активных молекул.
25.Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
1)возникновением активированных комплексов;
2)увеличением числа столкновений;
3)возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;
4)изменением энергии активации.
26.Реакция имеет нулевой порядок. Концентрация продукта реакции во времени:
1)увеличивается;
2)уменьшается;
3)остается постоянной.
27. Энергия активации в каталитическом процессе:
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не изменяется;
Коллигативные свойства растворов
1.Коллигативные свойства растворов зависят от:
1)природы растворителя;
2)температуры;
3)числа частиц растворенного вещества;
4)природы растворенного вещества.
2.Осмос — это:
1)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
2)направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
3)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
4)направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
3. 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы:
1)будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)будут изотоническими, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
3)будутбудут изотоническими, т. к. являются неэлектролитами.
4. 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы:
1)будут изотоническими, т. к. равны их массовые доли в растворе;
2)не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс;
3)будут, т. к, являются неэлектролитами.
5.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса
6.В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
1)находиться в равновесном состоянии;
2)подвергаться гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)подвергаться плазмолизу вследствие эндоосмоса;
4)подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса.
7.В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
1)плазмолизу вследствие эндоосмоса;
2)гемолизу вследствие экзоосмоса;
3)плазмолизу вследствие экзоосмоса;
4)гемолизу вследствие эндоосмоса.
8. 0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3)изотоническим.
9. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
1)гипотоническим; 2)гипертоническим; 3)изотоническим.
10.Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают:
1)за счет уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;
2)за счет увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;
3)за счет увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;
4)за счет уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов.
11.Осмотическое давление пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)моляльной концентрации растворенного вещества;
3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
4)молярной доле растворенного вещества.
12.Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:
1)увеличится; 2)уменьшится; 3)не изменится; 4)уменьшается, затем увеличивается.
13.Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:
1)молярной доле растворенного вещества;
2)молярной концентрации растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
14.Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;
2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;
3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.
15.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
3)моляльной концентрации растворенного вещества;
4)молярной доле растворителя.
теории кислот и оснований
1. Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид:
1) 
2) 
4) 
2. В реакции Сг3+ + 4OH- [Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является:
1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем
3. В реакции NH4+ + H2ONH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда является
1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием
4. При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень диссоциации электролита:
1) уменьшается;
2) не изменяется;
3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;
4) увеличивается
5. Среди представленных щелочей самым слабым основанием является:
1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3∙H2O; 4) Ba(OH)2
6. В реакции протонированияH2O + H+H3O+ молекула H2Oс позиций теории Бренстеда-Лоури является:
1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;
7. В реакции
молекула белка с позиций теории Льюиса является:
1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом
8. При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов:
1) возрастают для анионов, снижаются для катионов;
2) снижаются для анионов, возрастают для катионов;
3) не изменяются; 4) снижаются независимо от заряда иона
9. В реакции HSO3- + OH-SO32- + H2O с позиций теории Бренстеда-Лоури молекула Н2О по отношению к иону ОН - является:
1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием
10. «Коэффициент активности» - это:
1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;
2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;
3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении;
4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий
11. «Активность иона» - это:
1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;
2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;
4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах
12. Понятию «ионная сила» соответствует определение:
1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд; 2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд; 3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд; 4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда
13. В реакции
молекула белка с позиций теории Бренстеда является:
1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;
3) основанием; 4) кислотой
14. Сила кислот HCN (
= 9,14), CH3COOH (
= 1,8∙10-5), H2CO3 (
= 6,2) убывает в ряду:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
