Комплект контрольно-оценочных средств для проведения текущего контроля общеобразовательной учебной дисциплине ОУД.10 Химия (стр. 2 )

Таблица 3.

Содержание учебного материала по программе УД	Тип задания	Знания, умения
Л1	Л2	Л3	М1	М2	П1	П2	П3	П4	П5
Введение	+	+	+
Раздел1.Общая и неорганическая химия
1.1Основные понятия и законы	устный опрос	+	+
1.2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов и строения	Устный опрос, тесты.	+	+
1.3.Строения вещества	Тесты.	+	+	+	+
1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Практическое работа № 1.	+	+	+	+
1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства	Устный опрос	+
1.6 Химические реакции	тест	+
1.7 Металлы и неметаллы	Практическая работа № 2,3	+	+	+	+
Раздел2. Органическая химия
2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	тест
2.2 Углеводороды и их природные источники	тест
2.3 Кислородосодержащие органические соединения	тест
2.4 Азотосодержащие органические соединения. Полимеры.	Практическая работа №4,5	+

3.Задания для проведения текущего контроля

3.1 Лабораторные работы.

Лабораторная  работа №1

Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.

Цель работы: Приготовление трех растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.

Оборудование: технохимические весы, разновесы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянные палочки, хлорид натрия, сахар.

Порядок работы. Получите у преподавателя вариант задания:

Номер варианта	Растворенное вещество	Масса раствора №1, г	Массовая доля растворенного вещества, %
В растворе №1	В растворе №2	В растворе №3
1	Хлорид натрия	50	10	6	8
2	Хлорид натрия	30	20	8	12
3	Сахар	70	5	4	6
4	Сахар	80	8	6	10

Приготовление раствора №1 Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1.С помощью технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенесите в химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.  Приготовление раствора №2 Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору №1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор №1. (Сколько граммов раствора№2 получено?)Приготовление раствора №3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору №2,чтобы получить раствор №3 большей концентрации. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.(Сколько граммов раствора №3 получено)

Задание: Ответить на вопросы 4.1 с 1по 5.

Лабораторная  работа №2 

  Получение газов

Цель работы: Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучения некоторых свойств. 

Оборудование:  пробирки, штатив для пробирок, соляная кислота, гранулы цинка, спиртовки, спички, держатели, раствор пероксида водорода, оксид марганца(IV), тлеющая лучинка, мрамор, уксусная кислота, раствор известковой воды, хлорид аммония, гидроксид натрия. 

Порядок работы.

1.Получение водорода. В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте  1-2 мл соляной кислоты.(Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.)Накройте  пробирку с цинком пробиркой большого диаметра. Через 1-2 мин поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку.(Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали перевернутую вверх дном пробирку?)  2.Получение кислорода. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку(подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите).Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца(IV). (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.)

3.Получение углекислого газа. В пробирку объемом 20 мл  поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Через 1-2 мин внесите в пробирку горящую лучинку. (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.) В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.)

4.Получение аммиака. В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида аммония и 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени горелки. . (Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.).Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. (Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?)

Задание:1.Какие агрегатные состояния вещества вы знаете?

2.Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.

3.Чем отличается газообразное состояние вещества от твердого и жидкого?

4.Как  получают в промышленности: а) водород  б) кислород в)углекислый газ в) аммиак. Назовите области их применения.

Практическая работа №3  Решение экспериментальных задач

Цель работы: Проведение идентификации неорганических веществах в растворах с помощью качественных реакций или путем выявления характерных свойств.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, растворы хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, соляная кислота, хлорид бария, серная кислота, гидроксид натрия, оксид меди (II).

Порядок работы:1.С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия.(Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.)

2.С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.)

3.С помощью универсальной индикаторной бумаги определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы солей: карбонат натрия, нитрат аммония, сульфат калия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.)

4.Проведите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения:  медь → оксид меди(II)→ сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) → оксид меди (II).

5.Опытным путем подтвердите качественный состав хлорида аммония.

6.Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и осуществите реакции, подтверждающие его свойства.

Лабораторная  работа №4

Идентификация органических соединений

Цель работы: Распознавание органических веществ с помощью качественных реакций.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, растворы глюкозы, глицерина, растительное масло и машинное, реактивы для определения растворов.

Порядок работы. 1.В двух пробирках без этикеток содержатся следующие пары веществ: а)растворы этилового спирта и муравьиной кислоты;

б) растворы этилового спирта и уксусной кислоты;

в) растворы формальдегида и глицерина;

г) растворы глюкозы и глицерина;

д) растворы формальдегида и белка;

е) растительное масло и машинное масло;

ж) крахмальный клейстер и глицерин;

з) растворы глюкозы и этанола;

и) растворы сахарозы и глюкозы;

Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки.

2.С помощью одного и того же реактива докажите, что глюкоза является веществом с двойственной функцией.

3.Вам выданы пробирки с растворами. Водной из них содержится раствор глицерина, в другой – раствор формальдегида, в третьей – раствор глюкозы. С помощью одних и тех же реактивов определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.