- в трудовой сфере – формирование умений эффективного и безопасного использования лабораторного оборудования и химической посуды, проведения точных измерений и адекватной оценки полученных результатов; применение этих умений и навыков в повседневной жизни; готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – формирование основ научного мировоззрения, формирование естественнонаучной картины мира; умение управлять своей познавательной деятельностью; формирование навыков исследовательской и проектной деятельности.
Учебно-методический комплект:
Для обучающихся | Для учителя |
| Габриелян, . 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/. – М.: Дрофа, 2007. Габриелян, . 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику / , . - М.: Дрофа, 2009 (рекомендована). Габриелян, для школьников старших классов/ , . – М.: Дрофа, 2008-2009 (рекомендовано). Тесты. Химия. 10-11 классы [Электронный ресурс]/. – Волгоград: Учитель, 2008. – (Электрон. пособия для учителей и учащихся 10-11 кл.). | Габриелян, .11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/. – М.: Дрофа, 2007. Химия. 11 класс: в 2-х ч. Настольная книга учителя химии.: методическое пособие/, , . – М.: Дрофа, 2003. Габриелян, . 11 класс: контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс/ и др. – М.: Дрофа, 2008. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы: пособие для учителей общеобразоват. учреждений/. – М: Просвещение, 2011. Тесты. Химия. 10-11 классы [Электронный ресурс]/. – Волгоград: Учитель, 2008. – (Электрон. пособия для учителей и учащихся 10-11 кл.). Готовимся к ЕГЭ/ и др. – М.: Дрофа, 2008. |
Средства обучения:
Наименование предмета: Химия. Класс обучения: 11. Уровень: базовый.
Тематический блок, подлежащий констатирующему оцениванию | Перечень обязательных работ в рамках формирующего оценивания | Форма проведения и уровень сложности констатирующей работы |
Самостоятельные работы | Проверочные работы | Другие |
2 полугодие | ||
Тема 2: «Химические реакции» | Скорость реакций. Химическое равновесие. | П/р № 1: «Получение, собирание и распознавание газов» - базовый. |
Метод электронного баланса. | П/р № 2: «Реакции ионного обмена» - базовый. | |
К/р № 3 по теме 2: «Химические реакции» - базовый. | ||
Тема 3: «Вещества и их свойства» | Химические свойства кислот, оснований и солей. РИО. | |
Генетическая взаимосвязь между классами соединений. | П\р № 4: «Распознавание органических и неорганических веществ» - базовый. | |
Решение комбинированных расчётных задач. | К\р № 4 по теме 3: «Вещества и их свойства» - базовый. |
Развернутое поурочное тематическое планирование
11 класс (базовый уровень)
При оформлении были использованы следующие условные обозначения:
лабораторные опыты – ЛО.
практические работы – П/Р.
контрольные работы – К/Р.
использование ПК, презентаций и интерактивной доски – И/А.
№ п/п (тема/год) | Тема урока | Обязательные элементы содержания | Требования к уровню подготовки обучающихся; элементы дополнительного содержания | Химический эксперимент (оборудование) | Задание на дом |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Тема 1: «Строение вещества» (13ч) | |||||
I полугод. 1(1) | Повторение. Правила техники безопасности (ТБ) при работе в школьной химической лаборатории. | Правила техники безопасности (ТБ) при работе в кабинете химии. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Изотопы. Химический элемент. Макро - и микромир. Корпускулярно-волновой дуализм. | Актуализация вопросов зоны ЗОЖ. Знать понятия: ХЭ, атом, молекула, изотоп. Уметь: определять состав атома элемента по положению в ПСХЭ. | Лабораторное оборудование; Таблица «ПСХЭ »; И/А. | Опорный конспект в тетради. |
2(2) | Строение атома. | Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на уровне. Электронное облако, орбиталь. Типы орбиталей. Правила заполнения электронами энергетических уровней. Электронно-графические формулы атомов ХЭ. Электронная классификация элементов s-, p-, d-, f-семейств. Валентные возможности атомов. | Знать: понятия «электронная орбиталь»; формы орбиталей; правила заполнения электронами энергетических уровней. Уметь: определять число энергетических уровней и типы орбиталей в атоме ХЭ по положению в ПСХЭ; составлять электронно-графические формулы атомов первых 20 ХЭ, а также простейших элементов побочных подгрупп; определять валентные возможности атома. | Таблица «ПСХЭ »; Модели атомов; И/А. | § 1, в. 8. |
3(3) | Периодический закон и периодическая система химических элементов . | Предпосылки открытия закона. Работы предшественников Менделеева. Открытие ПЗ. Современная трактовка. Гениальность ПЗ. Физический смысл порядкового номера, номера периода, группы. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности. Периодичность других свойств атомов. | Знать: первоначальную и современную формулировку ПЗ; понятие «периодичность»; значение порядкового номера, номера периода, группы; закономерности периодического изменения свойств атомов. Уметь: иллюстрировать открытие ПЗ по ПСХЭ. | Таблица «ПСХЭ »; И/А. | В тетради; §§1-2, хар-ка С и Mg. |
4(4) | Характеристика ХЭ по положению в ПСХЭ. | Характеристика химического элемента по положению его в периодической системе химических элементов . | Знать: правила заполнения электронами энергетических уровней; значение порядкового номера, номера периода, группы; закономерности периодического изменения свойств атомов. Уметь: составлять электронно-графические формулы атомов; давать характеристику ХЭ по положению в ПСХЭ. | Таблица «ПСХЭ »; И/А. | В тетради – характеристика 2-3-х ХЭ (по выбору). |
5(5) | Положение водорода в ПСХЭ. | Характеристика химического элемента по положению его в периодической системе химических элементов . | Знать: правила заполнения электронами энергетических уровней; значение порядкового номера, номера периода, группы; закономерности периодического изменения свойств атомов. Уметь: составлять электронно-графические формулы атомов; давать характеристику ХЭ по положению в ПСХЭ. | Таблица «ПСХЭ »; И/А. | Стр. 19 – таблица. |
6(6) | Ковалентная и ионная химическая связь. | Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности, способу перекрывания электронных орбиталей, кратности. Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве. Донорно-акцепторный и обменный механизм образования ковалентной химической связи. Валентные возможности атомов. Гибридизация. Геометрия молекул. | Знать: свойства ковалентной химической связи; механизмы образования ковалентной и ионной химической связи; теорию гибридизации. Уметь: приводить примеры веществ с ковалентной и ионной химической связью из органики и неорганики; трактовать валентные возможности атомов; предполагать возможную и объяснять известную геометрию молекул. | Таблица «ПСХЭ »; Модели атомов и молекул; И/А. | §3; §4; в. 4,5. |
7(7) | Металлическая и водородная химическая связь. | Сущность образования металлической химической связи. Водородная связь и ее разновидности. Биологическое значение водородной связи. | Знать: механизмы образования металлической и водородной химической связи. Уметь: определять тип связи в предложенных органических и неорганических соединениях; объяснять биологическое значение водородной связи; | Таблица «ПСХЭ »; Модели атомов молекул; И/А. | §5; в.5. §6; в. 4-6. |
8(8) | Единая природа химической связи. Кристаллические решетки. | Типы кристаллических решеток. Свойства веществ, вытекающие из типа химической связи и вида кристаллической решетки. Единая природа химической связи. Разные виды связи в одном веществе. | Знать: типы кристаллических решеток и их свойства. Уметь: определять тип химической связи и кристаллической решетки в соединениях, предсказывать характерные свойства, определяемые этими типами. | Таблица «ПСХЭ »; Модели атомов и молекул; таблица «Типы кристаллических решеток»; И/А. | Стр. 37; в. 7,8. |
9(9) | Полимеры – пластмассы, волокна, неорганические полимеры. | Мономер. Полимер. Структурное звено. Полимеризация. Поликонденсация. Классификация полимеров. Способы получения полимеров-пластмасс. Свойства пластмасс. Международная маркировка изделий из полимеров. Способы получения полимеров-волокон. Свойства волокон. Международная маркировка изделий из полимеров. Неорганические полимеры. | Знать: понятия «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «полимеризация», «поликонденсация». Уметь: расшифровывать международную маркировку изделий из полимеров и применять полученные знания о свойствах полимеров в повседневной жизни. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Модели атомов и молекул; Коллекция образцов пластмасс и волокон; ЛО; И/А. | §7; в.1, 4. |
10(10) | Газообразные вещества. Обобщение знаний. | Характеристика газообразного состояния вещества. Водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен – физические и химические свойства (сравнительный анализ). Молярный объем газов. Законы Авогадро. Вычисление объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного и обратная задача. | Знать: особенности газообразного состояния вещества; понятия «моль», «молярный объем», «постоянная Авогадро», «нормальные условия». Уметь: описывать физические и химические свойства водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа, этилена; решать задачи с использованием законов Авогадро. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; ЛО; И/А. | §8; в.3,4; задачи в тетради. |
11(11) | К/Р № 1: «Жидкие и твердые вещества. Количество вещества» | Характеристика жидкого состояния вещества. Теория электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД. Характеристика твердого состояния вещества. Кристаллические и аморфные вещества. Относительность деления веществ по агрегатному состоянию, переход химических связей одна в другую при изменении агрегатного состояния вещества. | Знать: понятия «электролит», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты», «кристалл», «аморфное вещество». Уметь: определять силу электролита, показывать уникальность физических и химических свойств воды | §9; §10. | |
12(12) | Состав вещества. Смеси. Решение расчётных задач. | Уникальные свойства воды. Растворимость. Определение массовой доли растворенного вещества и массовой доли примесей. Определение выхода продукта реакции (в массовых и объемных долях) в процентах от теоретически возможного. Молярная и процентная концентрации растворов. | Знать: формулы расчета масс. доли раств. вещества и масс. доли примесей; формулы расчета выхода продукта реакции (в масс. и объемн. долях) в процентах от теоретически возможного; формулы расчета молярной и %-ной конц-ии растворов. Уметь: применять все вышеперечисленные формулы при решении задач, а также в быту и повседневной жизни при необходимости. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; ЛО; И/А. | §12; в. 5, 6, 7, 12. |
13(13) | К/Р № 2 по теме 1: «Строение вещества» | ||||
Тема 2: «Химические реакции» (12ч) | |||||
1(14) | Понятие о химической реакции. | Виды классификаций химических реакций (общий обзор). Химические реакции, идущие без изменения состава веществ. Реакции аллотропных видоизменений и изомеризации. | Знать: понятия «аллотропия», «изомер». Уметь: составлять уравнения реакций аллотропных видоизменений и изомеризации. | Таблица «ПСХЭ »; модели кристаллических решеток, образцы простых веществ-аллотропов; И/А. | §13; в. 5,6. |
2(15) | Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества. | Сущность реакций разложения и соединения, реакций замещения, реакций ионного обмена в неорганической химии, условия протекания таких реакций. | Знать: понятия «реакция разложения», «реакция соединения», «реакция замещения», «реакция ионного обмена», «качественное определение ионов». Уметь: составлять уравнения вышеназванных реакций для неорганических и органических веществ. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; ЛО; И/А. | §14; в.2,3, 4. |
3(16) | Скорость химической реакции. | Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы. Ингибиторы. Биологическая роль катализа. Ферменты. Формулы вычисления скорости химической реакции; влияние температуры на скорость реакции - правило Вант-Гоффа и его математическое выражение. | Знать: понятия «реакция гомогенная», «реакция гетерогенная», «катализатор», «ингибитор», «фермент»; формулы вычисления скорости химической реакции; математическое выражение правила Вант-Гоффа. Уметь: составлять уравнения вышеназванных реакций для неорг. и органических веществ; применять вышеназванные формулы при решении задач. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; И/А; индивидуальные карточки. | §15; в.6-9. |
II полугод. 4(17) | Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.. | Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. | Знать: понятия «обратимые и необратимые реакции»; « химическое равновесие». Уметь: составлять уравнения обратимых реакций для неорганических и органических процессов, применять принцип Ле Шателье к ним. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; И/А. | §16; в.1,2; в.5-6. |
5(18) | Роль воды в химических реакциях. | Гидратация; гидролиз; реакции ионного обмена. Расчеты по химическим уравнениям (комбинированные задачи) | Знать: понятия «гидролиз по катиону»; «гидролиз по аниону»; «среда раствора»; «шкала рН». Понятия «электролитическая диссоциация», «электролит»; понятие «гидратация». Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций гидратации для органических веществ; составлять молекулярное и ионные уравнения реакций гидролиза солей, определять по ним среду раствора. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости. | §17; в тетради. |
6(19) | Решение качественных и расчётных задач. | Решение качественных и расчётных задач по вышеизученным темам. | Знать: алгоритмы решения расчётных комбинированных задач. Уметь: составлять химические уравнения гидролиза, гидратации, термохимические и обратимые уравнения и проводить расчеты по ним. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; индивидуальные карточки. | |
7(20) | Гидролиз. | Гидролиз и гидратация – сходство и различие понятий. Роль этих процессов в живой и неживой природе. | Знать: понятия «гидролиз», «гидратация», «среда раствора», «индикатор». Уметь: составлять химические уравнения гидролиза, гидратации для неорганических и органических веществ. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости. | §18; в. 7, 8. |
8(21) | Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. | Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Составление ОВР методом электронного баланса. Электролиз. Катодный и анодный процессы. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Составление уравнений электролиза. | Знать: понятия «степень окисления»; «окислитель»; «восстановитель»; метод электронного баланса. Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса, указывать окислитель и восстановитель. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме. | §19; в. 8. |
9(22) | Решение качественных задач; обобщение темы. | Гидролиз; гидратация; ОВР-реакции; электролиз расплавов и растворов. | Знать: понятия «гидролиз», «гидратация», «среда раствора», «индикатор»; «степень окисления»; «окислитель»; «восстановитель»; метод электронного баланса. Уметь: составлять химические уравнения гидролиза, гидратации для неорганических и органических веществ; составлять уравнения ОВР методом электронного баланса, указывать окислитель и восстановитель. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; индивидуальные карточки. | В тетради; §§13-19. |
10(23) | П/р № 1: «Получение, собирание и распознавание газов» | Способы получения и собирания водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа, этилена, качественные реакции на доказательство их наличия. | Знать: правила техники безопасности (ТБ) при работе в кабинете химии. Уметь: распознавать, собирать и доказывать наличие водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа, этилена. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; И/А. | В тетради. |
11(24) | П/р № 2: «Реакции ионного обмена» | Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат - силикат-анионы; качественные реакции на катионы меди(II), железа(II, III), алюминия и на катион аммония. | Знать: правила техники безопасности (ТБ) при работе в кабинете химии. Уметь: проводить качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат - силикат-анионы; качественные реакции на катионы меди(II), железа(II, III), алюминия и на катион аммония. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; ЛО; И/А. | В тетради. |
12(25) | К/р № 3 по теме 2: «Химические реакции» | Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Обратимые реакции. ТЭД. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Электролиз. | Знать: все вышеперечисленные понятия потеме 2. Уметь: решать качественные и расчетные задачи на скорость реакции и смещение химического равновесия; составлять уравнения РИО, ОВР, гидролиза и электролиза растворов электролитов, указывать окислитель и восстановитель. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; И/А; индивидуальные карточки. | В тетради инд. задания. |
Тема 3: «Вещества и их свойства» (9ч) | |||||
1(26) | Металлы. | Положение Ме в ПСХЭ. Общие физические свойства Ме. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, с растворами кислот и с растворами солей. Основные способы получения Ме, металлотермия. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. | Знать: физические и химические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения реакций взаимодействия Ме с неМе, водой, с растворами кислот, с растворами солей, пользуясь рядом активности Ме. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; И/А; индивидуальные карточки; коллекция «Металлы». | §20; в.5. В тетради. |
2(27) | Неметаллы. | Положение неметаллов в ПСХЭ. Общие физические свойства неметаллов. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов на примере халькогенов и галогенов. | Знать: понятия «галоген», «халькоген», физические свойства основных неМе. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства неМе на примере халькогенов и галогенов. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; ЛО; И/А; индивидуальные карточки; коллекция неметаллов. | §21; в. 6,7. |
3(28) | Кислоты. | Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация неорганических и органических кислот. Специфические свойства кислот. Химические свойства неорганических и органических кислот. Важнейшие представители этого класса. | Знать: особенности свойств серной, азотной, укскусной и муравьиной кислот; номенклатуру неорганических и органических кислот. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства неорганических и органических кислот. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; ЛО; И/А; индивидуальные карточки. | В тетради; §22; в.6-8. |
4(29) | Основания. | Строение, номенклатура, классификация оснований неорганических и органических. Химические свойства щелочей. Нерастворимые основания – получение и химические свойства. | Знать: номенклатуру и классификацию оснований неорганических и органических. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства неорганических и органических оснований. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; ЛО; И/А; индивидуальные карточки. | §23; в.4,5; в.6-8. |
5(30) | Соли. | Строение, номенклатура, классификация солей неорганических и органических. Комплексные соединения. Химические свойства солей. | Знать: номенклатуру и классификацию солей неорганических и органических; понятие «комплексное соединение». Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства неорганических и органических солей. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; ЛО; И/А; индивидуальные карточки. | В тетради; §24; в.3,5. |
6(31) | П\р № 4: «Распознавание органических и неорганических веществ». | Качественные реакции по распознаванию предложенных органических и неорганических веществ: одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов, углеводов, хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат - силикат-анионов; катионов меди(II), железа(II, III), алюминия и аммония. | Знать: правила техники безопасности при работе в хим. кабинете, со спиртовкой, кислотами и щелочами. Уметь: проводить качественные реакции по распознаванию предложенных органических и неорганических веществ и составлять уравнения для них. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; И/А; индивидуальные карточки. | В тетради. |
7(32) | Генетическая взаимосвязь между классами неорганических и органических веществ. Систематизация и обобщение знаний по теме. | Генетическая связь в химии. Генетические ряды металла, неметалла и органических соединений. | Знать: понятия «генетический ряд», химические свойства представителей классов неорганических и органических соединений. Уметь: составлять уравнения реакций согласно предл. генетическому ряду, называть вещества. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; ЛО; И/А; индивидуальные карточки. | §25; в.3,4. |
8(33) | К\р № 4 по теме 3: «Вещества и их свойства» | Ме, неМе, оксиды, основания, кислоты, соли – химические свойства. Генетическая взаимосвязь между классами неорганических и органических веществ. Решение комбинированных расчетных задач из вариантов ЕГЭ. | Знать: алгоритмы решения основных типов расчетных задач курса химии; химические свойства Ме, неМе, оксидов, оснований, кислот, солей. Уметь: комбинировать алгоритмы решения основных типов расчетных задач курса химии; составлять ур-ия, характеризующие химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей; составлять генетические ряды Ме и не Ме, органических соединений. | Таблица «ПСХЭ »; Таблица растворимости; Ряд активности Ме; ЛО; И/А; индивидуальные карточки. | В тетради; §§20-25; Инд. задания; тесты. |
9(34) | Урок коррекции знаний. |
Требования к уровню подготовки обучающихся - 11 класс:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
