УРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»
Цель обучения: углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.
Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.
Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.
Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .
Ход урока.
Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.
Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.
Всего вам необходимо пройти 4 этапа:
Теоретический Технологический Расчетный Экологический
На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.
ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:
№1 – 2 балла; №2 – 3 балла; №3 – 4 балла; №4 – 1 балл
Задание для бригады №1.
Скорость химической реакции зависит от …Ответ:
- природы реагирующих веществ;
- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;
- площади поверхности реагирующих твердых веществ;
- температуры;
- катализаторов и ингибиторов.
При повышении температуры равновесие системы смещается2SO3 2SO2 + O2 - Q
Ответ: вправо
При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите?Ответ: 25%
Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №2.
Что означает понятие:- «прямая реакция»
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;
- «обратная реакция»
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;
- «химическое равновесие»
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
SO3 + H2O H2SO4 + Q
Ответ: повысить температуру, понизить давление.
По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДжВычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж.
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №3.
Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?Ответ:
- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;
- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.
При повышении давления равновесие реакции2SO3 2SO2 + O2 - Q
Ответ: влево
Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)Ответ: 612,5 г.
Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №4.
Что такое необратимые химические реакции?Ответ:
это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:
- осадок;
- выделяется газ;
- образуется вода.
Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакцииSO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q
г г т г
Ответ: повысить давление, понизить температуру
Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).Ответ: 179,2 л.
Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №5.
Что такое «катализатор» и «ингибитор»?Ответ:
катализатор - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,
ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.
При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещаетсяH2SO3 SO2 + H2O - Q
Ответ: вправо
При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.Ответ: 200г.
Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?Ответ в виде свободного сообщения
Задание для бригады №6.
Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?Ответ:
- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;
- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:
H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl
SO42- + Ва2+ = Ba SO4
При повышении температуры равновесие реакции сместится2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q
Ответ: влево
По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.Ответ: 594 кДж.
Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?Ответ в виде свободного сообщения
Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.
После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).
Приложение 1
РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
№ бригады/этап | Теорети | Технологи | Расчетный | Экологи | Итог |
1 | |||||
2 | |||||
3 | |||||
4 | |||||
5 | |||||
6 |
Приложение 2
Задача № 1. Решение
Дано: FeS2 2 SO2
m(FeS2)=360г nтеор. = 360г/120г/моль = 3 моль;
V(SO2) - ? n(SO2) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;
nпр(FeS2) = n (SO2)/2 = 2,25моль;
wчист.( FeS2) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;
wчист = 100% - 75% = 25%
Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.
Задача № 2. Решение
Дано: Fe + S FeS + 95.4 кДж
n(FeS)=1.5 моль 1 моль FeS 95.4 кДж
Q - ? 1.5 моль FeS2 Х
Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж
Ответ: Q = 143,1 кДж.
Задача № 3. Решение
Дано: FeS2 2 H2SO4
w(H2SO4) = 96%
m(FeS2)=240г n(FeS2) = 240г/120г/моль = 2 моль;
mp(H2SO4) - ? n(H2SO4) =2 n(FeS2) = 2моль * 2 = 4 моль;
m (H2SO4) = 98г/моль * 4моль = 392г;
mp (H2SO4) = 392г *0,96 = 376г.
Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.
Задача 4.
Дано: FeS2 2 SO2
m(FeS2)=600г mчист. (FeS2)=600г * 0,80 = 480г
wпр.= 20% n(FeS2) = 480г/120г/моль = 4 моль;
V (SO2) - ? n(FeS2) = 2n(SO2) = 8 моль.
V (SO2) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л
Ответ: V (SO2) = 179,2 л.
Задача № 5. Решение
Дано: ВаС12 + H2SO4 = ВаSО4 + 2НС1
w(H2SO4) = 0,098% n (ВаSО4) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;
m(ВаSО4)=46,6г n(ВаSО4) = n(H2SO4) = 0.2 моль;
mp(H2SO4) - ? m(H2SO4) =98г/моль * 0,2моль = 19,6 г;
mp (H2SO4) = 19,6г /0,098 = 200г.
Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.
Задача № 6. Решение
Дано: S + О2 SО2 + 297 кДж
m(S)=64г n(S) = 64 г/32 г/моль = 2 моль;
1 моль S 297 кДж
Q - ? 2 моль S Q
Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж
Ответ: Q = 594 кДж.
