Задание 4. Зеленый пигмент.
Хлорофилл – зеленый пигмент растений, участвующий в процессе фотосинтеза – представляет собой сложное органическое соединение с молярной массой 892 г/моль. В состав хлорофилла входят (по массе): Mg – 2,69%, C – 73,99%, O – 8,97%, N – 6,27%, остальное – водород.
Рекомендации к решению.
1. За определение числа атомов каждого химического элемента – по 2 балла. Брутто - формула хлорофилла MgC55H72O5N4.
2. Поскольку молярная масса хлорофилла составляет 892 г/моль, то на магний приходится 892Ч0,0269 = 24 г/моль, что соответствует одному атому магния в молекуле (поскольку молярная масса магния равна 24 г/моль). 2 балла.
12 баллов.
Задание 5. Разделение смеси
Разделите смесь поваренной соли, мела и железных опилок.
Приборы и оборудование: стакан со смесью, лабораторный штатив, воронка, фильтровальная бумага, стеклянная палочка, спиртовка, выпарительная чашка, магнит, высокий стакан на 250 мл, два стакана на 100 мл, 4 контейнера для сыпучих веществ.
Кратко опишите каждую из операций и дайте ей название.
10 баллов.
Задание 6. Непонятные понятия
Говоря на химическом языке, химик должен правильно употреблять и специальные химические понятия. Постарайтесь восстановить абзац текста, вставив вместо каждого пробела одно из предложенных понятий (слово можно изменять, вставляя в нужном падеже и числе). Некоторые слова пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу. Напишите в ответе полученный текст, подчеркните вставленные слова.
Воздух - это смесь газов: кислорода, азота, углекислого газа, паров воды. Каждое из этих веществ состоит из молекул, которые в свою очередь состоят из атомов одного или нескольких химических элементов. Так, молекула кислорода состоит из двух атомов этого химического элемента, а молекула углекислого газа состоит из трех атомов: одного - углерода и двух - кислорода. Поэтому кислород относят к простым веществам, а углекислый газ к сложным.
Список понятий: вещество, тело, смесь, соединение, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, простое, грязное.
10 баллов
. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП.
2016-2017 учебный год.
ХИМИЯ. 9 КЛАСС.
60 минут.
Дорогие ребята! Поздравляем с участием в олимпиаде школьников! Отвечая на вопросы и выполняя задания, – не спешите, так как ответы не всегда очевидны и требуют применения не только химических знаний, но и общей эрудиции.
Успехов Вам в работе!
Задача 1. Кто богаче? 6 баллов.
В настоящее время названия веществ регламентируются правилами международной химической номенклатуры. Существует несколько видов белил, квасцов, извести, селитр и пр. Многие из этих веществ используются в качестве удобрений. В подобных случаях важно понимать, какое соединение более эффективно для выбранных целей.
Определите какая селитра «богаче» азотом: аммонийная (NH4NO3), норвежская (Ca(NO3)2), чилийская (NaNO3).
Задача 2. Похимичим. 10 баллов
Приведите примеры 2 уравнений реакций, в которых одновременно образовывались бы вещества во всех трех (при комнатной температуре) агрегатных состояниях.
Помните: раствор является смесью, а не индивидуальным соединением!
Задача 3. Зеленый пигмент. 15 баллов
Хлорофилл – зеленый пигмент растений, участвующий в процессе фотосинтеза – представляет собой сложное органическое соединение с молярной массой 892 г/моль. В состав хлорофилла входят (по массе): Mg – 2,69%, C – 73,99%, O – 8,97%, N – 6,27%, остальное – водород.
1. Рассчитайте, сколько атомов магния содержится в одной молекуле хлорофилла.
2. Твердый остаток, полученный при сжигании 100 г хлорофилла, растворили в 100 г 10% - ной
соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Задача 4. Осуществим превращение. 10 баллов
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe→A→FeCl2+FeCl3→B+C→A.
Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
Задание 5. Распознавание веществ. 16 баллов
В выданных вам пронумерованных пробирках находятся растворы нитрата калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия, фенолфталеина, карбоната натрия. Не используя других реактивов, распознайте, в какой пробирке находится каждый из них.
В отчете приведите план определения, наблюдения, молекулярные и ионные уравнения реакций.
Задание 6. Химия и литература.
Названия некоторых химических элементов входят в состав часто употребляемых словосочетаний, многие из которых пришли из литературных произведений. Определите эти элементы.
| Тучи | Б. Свинец |
| Долина | З. Кремний |
| Лихорадка | В. Золото |
| Леди | Ж. Железо |
| Солдатик | К. Олово |
| Век | Ж. Железо |
| Блондинка | А. Платина |
| Коктейль | И. Кислород |
| Бомба | Е. Водород |
| Хозяйка …. горы | Г. Медь |
| Дровосек | Ж. Железо |
| Голодание | И. Кислород |
| Муки | Д. Тантал |
13 баллов
. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. ХИМИЯ.
2016-2017 учебный год.
9 КЛАСС. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ. 70 баллов.
60 минут.
Задача 1. Кто богаче?
В настоящее время названия веществ регламентируются правилами международной химической номенклатуры. Существует несколько видов белил, квасцов, извести, селитр и пр. Многие из этих веществ используются в качестве удобрений. В подобных случаях важно понимать, какое соединение более эффективно для выбранных целей.
Определите какая селитра «богаче» азотом: аммонийная (NH4NO3), норвежская (Ca(NO3)2), чилийская (NaNO3).
Рекомендации решению. Вычисление массовой доли азота в каждом веществе – 2 балла (массовые доли азота соответственно равны: 35%, 17%, 16,5%). Всего 6 баллов.
Задача 2. Похимичим.
Приведите примеры 2 уравнений реакций, в которых одновременно образовывались бы вещества во всех трех (при комнатной температуре) агрегатных состояниях.
Помните: раствор является смесью, а не индивидуальным соединением!
Рекомендации к решению.
Ответом задачи могут являться любые разумные реакции, отвечающие условию.
Например,
BaCO3+ H2SО4= BaSO4(тв)+ CO2(г)+ H2O(ж);
Ca(HCO3)2= CaCO3(тв)+ CO2(г)+ H2O(ж);
(NH4)2Cr2O7= N2(г)+ Cr2O3(тв)+4H2O(ж) и др.
За каждое уравнение реакции – по 5 баллов
10 баллов
Задача 3. Зеленый пигмент.
Хлорофилл – зеленый пигмент растений, участвующий в процессе фотосинтеза – представляет собой сложное органическое соединение с молярной массой 892 г/моль. В состав хлорофилла входят (по массе): Mg – 2,69%, C – 73,99%, O – 8,97%, N – 6,27%, остальное – водород.
1. Рассчитайте, сколько атомов магния содержится в одной молекуле хлорофилла.
2. Твердый остаток, полученный при сжигании 100 г хлорофилла, растворили в 100 г 10% - ной
соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Рекомендации к решению.
1. Поскольку молярная масса хлорофилла составляет 892 г/моль, то на магний приходится 892Ч0,0269 = 24 г/моль, что соответствует одному атому магния в молекуле (поскольку молярная масса магния равна 24 г/моль). Тот же ответ можно получить, рассчитав из данных задачи брутто - формулу хлорофилла
MgC55H72O5N4.
2. Сжигание сложных веществ чаще всего приводит к образованию оксидов тех элементов, которые образуют исходное вещество. Таким образом, твердым продуктом сжигания хлорофилла может быть только MgO, который реагирует с соляной кислотой по уравнению:
MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O.
В 100 г хлорофилла содержится 100Ч0,0269 = 2,69 г или 2,69/24 = 0,112 моль атомов магния. Отсюда следует, что п(MgCl2) = п(MgO) = п(Mg) = 0,112 моль.
В свою очередь соляной кислоты введено в реакцию:
M (HCl) = 100Ч0,10 = 10 г, п(HCl) = 10/36,5 = 0,274 моль.
По уравнению реакции видно, что соляная кислота взята в избытке. Избыток кислоты составил:
п(HCl) изб = 0,274 – 2Ч0,112 = 0,05 моль, m (HCl)изб = 1,825 г.
Масса раствора, полученного после реакции, складывается из массы раствора соляной кислоты и массы растворенного оксида магния:
m (р-ра) = 100 + 0,112Ч40 = 104,5 г.
В конечном растворе присутствуют хлорид магния массой 0,112 Ч 95 = 10,64 г и непрореагировавшая соляная кислота. Их массовые доли в растворе составляют:
щ (MgCl2) = 10,64/104,5 = 0,102 (10,2%)
щ (HCl) = 1,825/104,5 = 0,0175 (1,75%)
Расчет числа атомов магния в молекуле хлорофилла – 3 балла
Формула твердого остатка – 1 балл
Уравнение реакции с соляной кислотой – 1 балл
Расчет массы хлорида магния – 5 баллов
Расчет массы раствора – 1 балл
Расчет массовой доли хлорида магния – 1 балл
Расчет массовой доли соляной кислоты – 2 балла
15 баллов
Задача 4. Осуществим превращение.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe→A→FeCl2+FeCl3→B+C→A.
Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
Рекомендации к решению.
Решение | Число баллов |
3 Fe + 2O2 = Fe3O4 | 2 балла |
Fe3O4 + 8 HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O | 3 балла |
FeCl2+ 2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2 NaCl | 1 балл |
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl | 1 балл |
2 Fe(OH)3+ Fe(OH)2 = Fe3O4 + 4 H2O | 2 балла |
Вещества: А - Fe3O4 ; В и С - Fe(OH)2 или Fe(OH)3 | 1 балл |
10 баллов
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
