Расчет на основании уравнений реакций образования (стр. 2 )

15.  Элементы ответа:
1) Составлены уравнения химических реакций:


2) Определены количества вещества серной кислоты и щёлочи:
n(H2SO4) = = 0,33 моль
n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 0,66 моль
3) Рассчитаны количество вещества и масса пероксида натрия:
n(Na2O2) = = 0,33 моль
m(Na2O2) = 0,33 · 78 = 25,74 г
4) Определены количество вещества и объем кислорода:
n(О2) = = = 0,165 моль
V(O2) = n · Vm = 0,165 · 22,4 = 3,696 л 3,7 л

16.  Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции

2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке хлороводорода:
n(HCl)исх. = = 0,385 моль — в избытке
n(CaCO3) = = 0,1 моль
n(HCl)прореаг. = 2n(CaCO3) = 0,2 моль
3) Рассчитана масса раствора (с учётом массы выделившегося углекислого газа):
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1 моль
m(CO2) = 0,1 · 44 = 4,4 г
mр-ра = 150 · 1,04 + 10 – 4,4 = 161,6 г
4) Рассчитана массовая доля хлороводорода:
n(HCl)изб. = 0,385 – 0,2 = 0,185 моль
n(HCl)изб. = 0,185 · 36,5 = 6,75 г
w(HCl) = = 0,042, или 4,2%

17.  Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции:

2) Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции:
n(Mg) = n(MgSO4) = n(H2) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,20 моль
n(H2SO4) = = 0,26 моль - в избытке
m(MgSO4) = n(MgSO4) · M(MgSO4) = 0,2 · 120 = 24 г
m(H2) = n(H2) · M(H2) = 0,2 · 2 = 0,4 г
3) Рассчитана масса раствора:
m1(р-ра) = · V(H2SO4) = 1,05 · 200 = 210 г
M2(р-ра) = m1(р-ра) + m(Mg) - m(H2) = 210 + 4,8 – 0,4 = 214,4 г
4) Найдена массовая доля MgSO4:
= 0,112, или 11,2%

18. Элементы ответа:
1) Записаны уравнения реакций:



2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке карбида кальция:
n(HCl) = = 0,14 моль
n(CaC2) = = 0,1 моль
CaC2 — в избытке
3) Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и азотной кислоты, вступивших в реакцию друг с другом:
n(Ca(OH)2) = = 0,03 моль
n(HNO3) = 0,06 моль
4) Вычислен объём раствора азотной кислоты:
m(p-pa) = = 25,2 г
V = = 23,3 мл

(На 0,14 моль HCl нужно 0,07 моль карбида, а его дано БОЛЬШЕ чем нужно, значит карбид кальция в ИЗБЫТКЕ)

19.  Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции

2) Рассчитаны масса и количество вещества реагента:
если исходная массовая доля гидрокарбоната калия равна а%, то в 100 г исходного раствора содержится а г KHCO3, что составляет а / 100 моль его.
3) Вычислены количества веществ и массы продуктов реакции:
= моль
= (г)
= моль
= (г)
4) Вычислена массовая доля соли в исходном растворе:

0,08 = ,
откуда a = 11,3%

20.  Элементы ответа:
1) Написаны уравнения реакций взаимодействия кислот с КОН:
;

2) Рассчитаны масса раствора КОН, масса и количество вещества КОН в этом растворе:
m(р-ра) = 35 · 1,2 = 42 г;
n(кон) = 42 · 0,2 = 8,4 г;
n = 8,4 : 56 = 0,15 моль
3) Определено количество вещества кислот в смеси:
= 0,15 моль.
4) Определена масса уксусной кислоты в исходной смеси, и рассчитана массовая доля
= 0,15;
m = 3,0 г
в смеси кислот:
= 3,0 : 7,6 = 0,395, или 39,5%

21. Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции

2) Рассчитана масса серной кислоты, находившейся в исходном растворе и получившейся из х моль оксида серы (VI):
= 500 • 0,2 = 100 г
= 80x
= 98x
3) Рассчитана масса раствора и суммарная масса серной кислоты в нём:
= 500 + 80Х
= 100 + 98x
4) Найдена масса SO$_3$, необходимая для растворения:

0,4 = ,
откуда х = 1,52 моль, m(SO3) =1,52 · 80 = 121,6 г.

22. Элементы ответа:
1) Рассчитано количество вещества аммиака:
= = 0,2 моль
2) Определены масса и количество вещества ортофосфорной кислоты:
= 0,049200 = 9,8 г
= = 0,1 моль
3) Установлено, что в результате химической реакции образуется гидрофосфат аммония:

так как = 2:1
4) Определены количество вещества и масса гидрофосфата аммония:
= 0,1 моль
= 0,1 · 132 = 13,2 г(соотношение количеств вещества (2:1) - выяснение этого является частью решения задачи - соответствует образованию гидрофосфата аммония)

23.  Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:


2) Вычислены количества веществ гидроксида калия и азотной кислоты, сделан вы
вод о том, какое из веществ находится в избытке:
= = 0,1 моль
= = 0,77 моль — в избытке
3) Вычислена масса раствора и массы составляющих его веществ:
= 0,1 моль
= 0,1 · 101 = 10,1 г.
= 0,77 – 0,1 = 0,67 моль
= 0,67 · 63 = 42,21 г.
= 0,1 · 2 = 0,2 г.
= 4 + 100 + 124 - 0,2 = 227,8 г.
4) Определены массовые доли веществ в растворе:
= = 0,185 или 18,5%
= = 0,044 или 4,4%
= 0,771 или 77,1%