Расчет на основании уравнений реакций образования (стр. 1 )

Расчет на основании уравнений реакций образования

1.

Возможен также расчет на основании уравнений реакций образования и последующего его взаимодействия с . Конечный ответ не изменится.
2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой:
моль
моль
3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе:
моль
моль
г
4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:
(10%)

2.

3.

4.

Пояснен

5.  Пояснение.

Элементы ответа.
1) Составлены уравнения реакций:


2) Рассчитано количество вещества сероводорода:


3) Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и
сульфата железа(II):



4) Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида алюминия в исходной смеси:

6. 1) Составлено уравнение реакции между оксидом меди и серной кислотой (CuO):

2) Рассчитаны количества вещества оксида меди (II) и серной кислоты,
установлено их соотношение в ходе реакции
; (CuO) = = 0,2 моль
n(H2SO4) = = = 0,021 моль
1:1 = 0,2 моль : 0,021 моль, следовательно H2S04 в недостатке
3) Определено количество вещества образовавшегося сульфата меди, и
указано на образование его кристаллогидрата при упаривании:
n(CuSO4) = 0,021 моль
При упаривании образовался медный купорос: CuSO4 · 5H2O
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 · 5H2O
4) Рассчитана масса медного купороса
m(CuSO4 · 5H2O ) = 250 г/моль · 0,021 моль = 5,25 г

7.  1) Записано уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:
n(P2O5) = = 0,02 моль,
n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,04 моль
3) Рассчитано количество вещества щёлочи:
n(NaOH) = = 0,75 моль
4) Сделан вывод об избытке щёлочи и образовании 0,15 моль ортофосфата натрия:
n(H3PO4) = = 0,15 моль
(т. е. n(NaOH) : n(H3PO4) = 5:1)
В соответствии с уравнением H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2O образуется 0,15 моль Na3PO4

8.  1) Записаны уравнения реакций:



2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке карбида
кальция:
n(HNO3) = 120 · 1,03 · 0,07 / 63 = 0,137 моль
n(CaC2) = 12,8 / 64 = 0,2 моль
СаС2 - в избытке
3) Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и соляной кислоты, вступив
ших в реакцию друг с другом:
n(Ca(OH)2) = 0,2 - 0,137 / 2 = 0,13 моль
n(HCl) = 0,26 моль
4) Вычислен объём раствора соляной кислоты:
m(р-ра) = m(НС1) / w = 0,26 · 36,5 / 0,2 = 47,45 г
43,1 мл.

9.

1) Записаны уравнения реакций:


2) Рассчитаны количества исходных веществ, и определено вещество, находящееся в избытке:
n(MnO2) = 17,4 / 87 = 0,2 моль
n(KBr) = 58 / 119 = 0,49 моль — в избытке
KBr — в избытке
3) Рассчитано количество вещества брома с учётом практического выхода:
n(Br2)теор = n(MnO2) = 0,2 моль
n(Br2)практ = 0,2 · 0,77 = 0,154 моль
4) Рассчитан объём пропена:
n(С3Н6) = n(Вг2) = 0,154 моль
V(C3H6) = 0,154 · 22,4 = 3,45 л

10.

1) Составлены уравнения химических реакций:


2) Рассчитаны масса и количества веществ HCl и AgNO3:
m(HCl) = 18,25 г · 0,20 = 3,65 г
n(HCl) = 3,65 г : 36,5 г/моль = 0,1 моль
n(AgNO3) = 51 г : 170 г/моль = 0,3 моль
3) Рассчитано количество вещества AgNO3, которое не прореагировало с HCl:
nост.(AgNO3) = 0,3 моль - 0,1 моль = 0,2 моль
4) Определена масса раствора NaCl, которая прореагировала с AgNO3:
n(NaCl) = nост.(AgNO3) = 0,2 моль
m(NaCl) = 0,2 моль · 58,5 г/моль = 11,7 г;
m(р-ра)(NaCl) = 11,7 г : 0,26 = 45 г

11.

1) Записано уравнение реакции

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щёлочи:
n(КОН) = 200 · 1,1 · 0,2 / 56 = 0,786 моль
n(H2SO4) = 300 · 1,05 · 0,1 / 98 = 0,321 моль
КОН — в избытке
3) Вычислена масса продукта реакции:
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,321 моль
m(K2SO4) = 0,321 · 174 = 55,85 г
4) Вычислен объём добавленной воды:

откуда X = 262,9 г
V(H2O) = 262,9 мл

12.

Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции

2) Рассчитана масса исходного раствора серной кислоты и масса H2SO4 в нем:
= 2000 · 1,06 = 2120 г
= 0,08 · 2120 = 169,6 г
3) Составлено уравнение для расчета искомой массы оксида серы (VI):
пусть масса SO3 равна X г, тогда





4) Решением уравнения найдена масса оксида серы (VI):

13.  Элементы ответа:
1) Рассчитано количество вещества сероводорода:
n(H2S) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль
2) Определены масса раствора щёлочи, масса щёлочи в этом растворе и количество
вещества KOH в растворе:
m(р-ра)(KOH) = 59,02 · 1,186 = 70 г;
m(KOH)= 70 · 0,2 = 14 г;
n(КОН) = 14 / 56 = 0,25 моль
3) Установлено, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия, и определено количество вещества образующейся соли:
;
n(KHS) = 0,25 моль
4) Рассчитана масса полученного в результате реакции гидросульфида калия:
m(KHS) = 72 · 0,25 = 18 г

14. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ:

= = 0,2 моль
= = 0,41 моль
— в избытке
2) Рассчитан объём выделившегося азота:
= 0,2 моль
= 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
3) Рассчитана масса хлорида аммония, оставшегося в избытке:
= 0,41 - 0,2 = 0,21 моль
= 0,21 · 53,5 = 11,2 г
4) Рассчитана массовая доля хлорида аммония:
m(p-pа) = 13,8 + 220 - 0,2 · 28 = 228,2 г
= = 0,049 или 4,9%