Расчет на основании уравнений реакций образования (стр. 3 )

24. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ:

= = 0,1 моль
= = 0,33 моль — в избытке
2) Рассчитан объём выделившегося азота:
= 0,1 моль
= 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л
3) Рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:
= 0,33 — 0,1 = 0,23 моль
= 0,23 · 98 = 22,54 г
4) Рассчитана массовая доля бромида аммония:
m(р-ра) = 8,5 + 270 — 0,1 · 28 = 275,7 Г
= = 0,0818, или 8,2%

25. Элементы ответа:
1) Записаны уравнения реакций:



2) Рассчитаны количества веществ реагентов, и сделан вывод об избытке карбида кальция:
= = 0,14 моль
= = 0,1 моль
— в избытке
3) Рассчитаны количества веществ гидроксида кальция и азотной кислоты, вступивших в реакцию друг с другом:
= = 0,03 моль
= 0,06 моль
4) Вычислен объём раствора азотной кислоты:
m(p-pa) = = 25,2 г
= 23,3 мл

26. Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты:
= = 0,02 моль,
= 0,04 моль
3) Рассчитано количество вещества щёлочи:
= = 0,75 моль
4) Сделан вывод об избытке щёлочи и образовании 0,15 моль ортофосфата натрия:
= = 0,15 моль
(т. е. = 5:1)
В соответствии с уравнением

образуется 0,15 моль

27. Элементы ответа.
1) Составлены уравнения всех протекающих реакций:



2) Установлено, что газ, который реагирует с известковой водой, — это оксид углерода(IV) и рассчитано его количество вещества, а также количество вещества гидрокарбоната натрия:
(моль)
(моль)
3) Рассчитано общее количество вещества выделившихся после прокаливания газов, и рассчитаны количества вещества кислорода и нитрата натрия:
(моль)
(моль)
(моль)
4) Рассчитаны массовые доли солей в исходной смеси:

28. Элементы ответа.
1) Составлены уравнения всех протекающих реакций:



2) Установлено, что газ, не вступивший в реакцию горения, — это оксид углерода(IV) и рассчитано его количество вещества, а также количество вещества карбоната магния:
(моль)
3) Рассчитано общее количество вещества выделившихся после взаимодействия с соляной кислотой газов, и рассчитаны количества вещества водорода и магния:
(моль)
(моль)
4) Рассчитаны масса смеси и массовая доля магния как элемента в этой смеси:

29. Смесь карбонатов магния и бария растворили в избытке азотной кислоты. Выделился газ объёмом 13,44 л (н. у.). При действии избытка серной кислоты на полученный раствор образовался осадок массой 46,6 г. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.

Пояснение.

Составлены уравнения реакций:

MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + СO2 + Н2O
ВаСO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + СO2 + Н2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

2) Рассчитаны количество вещества и масса карбоната бария:

(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
(BaCO3) = (Ba(NO3)2) = (BaSO4) = 0,2 моль
(BaCO3) = 0,2197 = 39,4 г

3) Рассчитаны количество вещества и масса карбоната магния:

(СO2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль
(СO2) = (BaCO3) = 0,2 моль
(CO2) = 0,6 - 0,2 = 0,4 моль
(MgCO3) = (CO2) = 0,4 моль
(MgCO3) = 0,4 84 = 33,6 г

4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси:

(MgCO3) = 33,6 / (33,6+39,4)·100% = 46,0%,
(ВаСO3) = 100% - 46,0% = 54,0%.

30. Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10,0%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси.

Пояснение.

Составлены уравнения реакций:

CaSO3 + 2НСl = СаСl2 + SO2 + Н2O
СаСO3 + 2НСl = СаСl2 + СO2 + Н2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2Н2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
СO2 с KMnO4 не реагирует

2) Рассчитано количество вещества сернистого газа:

(KMnO4) = 158 · 0,1 / 158 = 0,1 моль
(SO2) = 5/2(KMnO4) = 0,25 моль

3) Рассчитано количество вещества и масса сульфита кальция:

(CaSO3) = (SO2) = 0,25 моль
(CaSO3) = 0,25 120 = 30,0 г

4) Рассчитаны массовые доли веществ в смеси:

(CaSO3) = 30,0 / 60,0 · 100% = 50,0%
(СаСO3) = 100% - 50,0% = 50,0%