Рабочая программа по предмету «Химия» (стр. 2 )

«Средняя общеобразовательная русско-татарская школа № 000

Советского района г. Казани

«Рассмотрено»	«Согласовано»	«Утверждаю»
Руководитель МО учителей естественно-математического цикла __________// Протокол № _____________ От « »__________ 2011 г.	Заместитель директора по УР ___________// «___»_______________ 2011 г.	И. О. директора МОУ СОШ № 000 ____________// от « » _______________ 2011 г.

Рабочая программа

по предмету «Химия»

9 класс

на учебный год

Составитель:

учитель химии,

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9 классесоставлена на основе примерной программы основного общего образования по химии.

Программа рассчитана на 68 часов, из расчета – 2 часа в неделю, из них: для проведения контрольных – 4 часа, практических работ – 2 часа.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия 9 класс», автор . Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, а также формирования у обучающихся общенаучных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­ овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­ развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­ воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­ применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения хи­мических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать (понимать)

• важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений,

происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

	1 четверть	II четверть	III четверть	IY четверть	Год
Количество часов	18	14	20	16	68
Практическая часть (Лабораторные, практические, развитие речи, внеклассное чтение и т. п.)	-	2	-		2
Контрольные уроки (контрольные диктанты, изложения, работы, зачеты)	1	1	1	1	4
Административные контрольные работы

Учебно-методический комплект:

1.  Рудзитис, : неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 класса общеобразоват. учреждений/ , . – 12-е изд. – М.: Просвещение, 2008. – 191 с.: ил.

2.  Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам , (базовый уровень) / авт.-сост. , . – Изд. 2-е испр. – Волгоград: Учитель, 2010. – 71 с.

3.  Горковенко. разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368 с.

Разделы	Количество часов	Примерные сроки (даты)	Кол-во часов фактич
Электролитическая диссоциация	11	02.09.2011-07.10.2011
Подгруппа кислорода	9	12.11.2011-16.11.2011
Подгруппа азота	10	18.11.2011-
Подгруппа углерода	9
Общие свойства металлов	3
Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ	5
Железо	5
Металлургия	3
Краткий обзор важнейших органических соединений	13

Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электроли­тической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

1.Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

2.Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.

3. Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».

4. Плакат «Количественные величины в химии».

5. Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».

Практическоезанятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетныезадачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Демонстрации:

1. Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

2. Плакат «Количественные величины в химии».

3. Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».

Расчётныезадачи:

1.Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению.

2.Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.

ТемаЗ. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различ­ных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации:

1.Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной
концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).

2. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».

3. Компакт-диск «Химия. 9 класс».

Расчетныезадачи: расчеты по термохимическим уравнениям.

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимо­действие с металлами, водородом, кислородом.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Применение аммиака. Производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты, круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Минеральные удобрения.

Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

1. Растворение аммиака в воде.

2. Получение аммиака и его обнаружение.

3. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.

4. Модель установки для получения аммиака.

5. Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».

6. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторныеопыты:

1.Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.

Практическоезанятие:

решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).

Расчетныезадачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли вы­хода продукта реакции от теоретически возможного.

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кри­сталлической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение ок­сидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходно­го вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.

2. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.

3. Получение кремниевой кислоты.

4. Коллекция «Стекло и изделия из стекла».

5. Плакат «Количественные величины в химии».

6. Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».

Лабораторныеопыты:

1. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Расчетныезадачи: вычисление массы или объема продукта реакции по изве< ной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Мета
лическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металл
и способах защиты от неё (обзорно). 1

Демонстрации:

1.Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.

2. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.

3. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

4. Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».

Тема7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I—III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКО] СИСТЕМЫ

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Периодической системы химических элементов (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.

Демонстрации:

1. Взаимодействие кальция и натрия с водой.

2. Качественная реакция на ионы кальция и бария.

3. Устранение жёсткости воды.

4. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.

5. Механическая прочность оксидной пленки алюминия.

6. Видеофильм «Металлы главных подгрупп».

Тема8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ

ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II и (III), их свойства.

Т е м а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промыш­ленного получения металлов. Электролиз (обзорно).

Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).

Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органиче­ских веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по . Понятие изомерии.

Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоеди­нения). Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации:

1. Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).

2. Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.

3. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

4. Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».

5. Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».

6. Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».

Примерное календарно-тематическое планирование уроков по химии

9 класс

№	Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Характер деятельности учащихся или виды учебной деятельности	Виды контроля	Планируемые результаты освоения материала	Д/з	Дата проведения
план	факт
Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 часов)
1,2.	Сущность процесса электролитической диссоциации	2	Вводный урок	Групповая	Устный контроль	Знать определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации; Понимать   механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации	§1	02.11. 2011- 07.11. 2011
3.	Диссоциация кислот, щелочей, солей	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, самостоятельная работа	Знать определения кислот щелочей и солей с позиции ТЭД; Уметь писать диссоциацию кислот, солей, щелочей	§2	09.11. 2011
4.	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации	1	Комбинированный урок	Групповая	Экспресс - опрос	Знать определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации; Уметь классифицировать вещества по  степени диссоциации, используя таблицу растворимости	§3	14.11. 2011
5.	Реакции ионного обмена	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, проверочная работа	Знать определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации; - отличие ионных реакций от молекулярных; алгоритм составления ионных уравнений. Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания. Уметь составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные  и молекулярные уравнения по сокращённым ионным	§4	16.11. 2011
6,7.	Окислительно - восстановительные реакции	2	Комбинированный урок	Групповая	Самостоятельная работа, фронтальный опрос	Знать сущность и  определение окислительно-восстановительных реакций; - понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; - алгоритм составления ОВР методом электронного баланса;  Уметь определять степень окисления по химическим формулам; -  составление уравнений ОВР методом электронного баланса;	§5	21.11- 23.11. 2011
8.	Гидролиз солей	1	Комбинированный урок	Групповая	Самостоятельная работа, опрос	Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей	§6	28.11. 2011
9.	Повторение и обобщение темы: «Электролитическая диссоциация»	1	Урок - обобщение	Работа в парах	Проверочная работа, опрос	Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений	§1 -6	30.11. 2011
10.	Контрольная работа №1. «Электролитическая диссоциация»	1	Урок контроля	Индивидуальная	Контрольная работа	Уметь применять ЗУН при изучении темы		05.10. 2011
11.	Анализ к/р. Работа над ошибками	1	Урок - закрепление	Групповая				07.10. 2011
Тема 2. Подгруппа кислорода (9 часов)
12.	Положение кислорода и серы в ПСХЭ. Строение простых веществ. Аллотропия	1	Комбинированный урок	Индивидуальная	Опрос, работа с учебником	Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П. С.Х. Э. и строению атома. Знать понятие «аллотропия»; Уметь определять аллотропные модификации химических элементов	§7,8	12.10. 2011
13.	Сера. Физические и химические свойства. Применение серы	1	Комбинированный урок	Групповая	Работа с учебником, опрос	Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П. С.Х. Э. и строению атома; Знать физические и химические свойства серы	§9,10	14.10. 2011
14.	Сероводород. Сульфиды	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать строение и свойства сероводорода и сульфидов, области их применения. Уметь записывать уравнения химических реакций в ОВ виде	§11	19.10. 2011
15.	Оксид серы (4). Сернистая кислота	1	Комбинированный урок	Групповая	Экспресс - опрос	Знать строение и свойства оксидов серы, сернистой кислоты, области их применения. Уметь записывать уравнения химических реакций в ОВ виде, в молекулярном и ионном виде	§12	21.10. 2011
16.	Оксид серы(6). Серная кислота	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником, самостоятельная работа	Знать строение и свойства оксидов серы, серной кислоты, области их применения. Уметь записывать уравнения химических реакций в ОВ виде, в молекулярном и ионном виде	§13	26.10. 2011
17.	Применение серы, оксидов серы, сернистой и серной кислот	1	Урок семинар	Работа в группах	Работа с дополнительной литературой	Знать о применении серы	дидактический материал	28.10. 2011
18.	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме « Кислород, сера»	1	Урок - практикум	Работа в парах	Оценочные практические работы	Уметь составлять окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена. Решать задачи	дидактический материал	09.11. 2011
19.	Скорость химических реакций	1	Комбинированный урок	Групповая	Работа с учебником	Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от различных факторов	§14	11.11. 2011
20.	Химическое равновесие	1	Комбинированный урок	Индивидуальная	Работа с дидактическим материалом	Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа ЛеШателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций	§14	16.11. 2011
Тема 3. Подгруппа азота (10 часов)
21.	Положение азота и фосфора в ПСХЭ. Азот. Физические и химические свойства	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь характеризовать химический элемент азот и фосфор по положению в П. С.Х. Э. Д. И. Менделеева и строению атома. Знать физические и химические свойства азота	§15,16	18.11. 2011
22.	Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать строение молекулы аммиака, основные хим. свойства аммиака, производство. Уметь реакции в молекулярном, ионном виде, в ОВ виде	§17	23.11. 2011
23.	Азотная кислота	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты, химизм производства. Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, в ОВ виде	§19	25.11. 2011
24.	Соли аммония. Нитраты	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, в ОВ виде	§18, 20	30.11. 2011
25.	Решение задач	1	Урок применения ЗУН	Индивидуальная	Опрос, работа с учебником, самостоятельная работа	Уметь решать расчетные задачи	Решение задач по ДМ	02.12. 2011
26.	Фосфор. Физические и химические свойства	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, физические и химические свойства, применение	§21	07.12. 2011
27.	Оксиды фосфора (5). Ортофосфорная кислота и ее соли	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать свойства кислотных оксидов фосфора и фосфорной кислоты	§22	09.12. 2011
28.	Решение задач по теме: «Подгруппа азота»	1	Применение знаний и умений	Индивидуальная	Решение задач, уравнений, тест	Уметь решать расчетные задачи. Составлять окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена	Решение задач по ДМ	14.12. 2011
29.	Минеральные удобрения	1	Лекция	Групповая	Работа с дополнительной литературой	Знать название и формулы основных азотных и фосфорных удобрений	§23	16.12. 2011
30.	Практическая работа №2. «Определение минеральных удобрений»	1	Урок – практикум	Работа в парах	Оценочные практические работы	Научиться определять минеральные удобрения по предложенным образцам	Стр.74-75	21.12. 2011
Тема 4. Подгруппа углерода (9 часов)
31.	Положение углерода и кремния в ПСХЭ. Углерод. Физические и химические свойства	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь характеризовать химический элемент углерод и кремний по положению в П. С.Х. Э. и строению атома. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода. Знать физические и химические свойства углерода	§24,25	23.12. 2011
32.	Оксиды углерода (2),(4)	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать состав, строение, свойства и применение оксидов углерода. Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, в ОВ виде	§26,27
33.	Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на соли угольной кислоты; Знать значение углерода в окружающей среде	§28,29
34.	Кремний и его свойства	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях. Знать свойства, применение кремния.	§30
35.	Оксид кремния (4)	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать состав, строение, свойства и применение оксида кремния. Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, в ОВ виде	§31
36.	Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником, чтение рефератов	Знать состав, строение, свойства и применение кремниевой кислоты и их солей. Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде, в ОВ виде	§32,33
37.	Повторение и обобщение темы: «Подгруппа углерода»	1	Урок - обобщение	Групповая	Текущий опрос	Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений	§25-33
38.	Контрольная работа№ 2. «Углерод и кремний»	1	Урок контроля	Индивидуальная	Контрольная работа, тест	Уметь применять ЗУН при изучении темы
39.	Анализ к/р. Работа над ошибками	1	Урок - закрепление	Групповая	Опрос
Тема 5. Общие свойства металлов (3 часа)
40.	Положение металлов в период. таблице и особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения	1	Изучение новой темы	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь находить Ме в П. С.Х. И, уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические  свойства в связи со строением кристаллической решетки	§34,35
41.	Физические и хим. свойства металлов	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь записывать уравнения реакций металлов с водой, солями, кислотами и др. реакции	§36,37
42.	Сплавы. Коррозия металлов и способы ее предупреждения	1	Семинар	Работа в парах	Рефераты	Знать определение коррозии металлов, объяснять процессы, происходящие при коррозии. Знать представителей важнейших сплавов и их значение	§38
Тема 6. Металлы главных подгрупп I – III групп периодической таблицы химических элементов (5 часов)
43.	Характеристика щелочных металлов	1	Изучение новой темы	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь давать характеристику щелочного металла по плану;	§39
44.	Положение магния и кальция в период. таблице хим. элементов, строение их атомов	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь составлять схему строения атома магния и кальция с указанием числа электронов в электронных слоях	§40
45.	Кальций и его соединения	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь давать характеристику элемента кальция, объяснять свойства; Знать о жесткости воды и видах жесткости;	§41
46.	Алюминий	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь давать характеристику элементата алюминия, объяснять наличие переходных свойств;	§42
47.	Решение задач по теме: «Щелочные металлы»	1	Применение умений и знаний	Индивидуальная	Проверочные работы, тест	Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции; Составлять окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена
Тема 7. Железо (5 часов)
48.	Положение железа в период. таблице хим. элементов, строение их атомов. Свойства железа	1	Изучение новой темы	Групповая	Опрос, работа с учебником	Уметь объяснять строение атома железа, уметь записывать уравнения реакции хим. свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа	§43
49.	Соединение железа	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать химическиесв-ва соединений железа (II) и (III); Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+  с помощью качественных реакций. Уметь осуществлять цепочки превращений	§44
50.	Повторение и обобщение по теме: «Металлы»	1	Урок - обобщение	Групповая	Проверочные работы	Знать строение атомов металлических элементов, химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений	§39-44
51.	Контрольная работа № 3 «Металлы»	1	Урок - повторение	Индивидуальная	Контрольная работа	Уметь применять ЗУН при изучении темы
52.	Анализ к/р. Работа над ошибками	1	Урок - закрепление	Групповая	Опрос
Тема 8. Металлургия (3 часов)
53.	Металлургия. Металлы в современной технике	1	Лекция	Групповая	Опрос	Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов	§45
54.	Производство чугуна	1	Семинар	Работа в парах	Рефераты	§46
55.	Производство стали	1	Семинар	Работа в парах	Рефераты	§47
Тема 9. Краткий обзор важнейших органических соединений (13 часов)
56.	Органическая химия	1	Изучение новой темы	Групповая	Опрос	Характеризовать особенности органических соединений; Уметь приводить примеры органических соединений	§48
57.	Основные положения теории строения органических соединений . Упрощенная классификация органических соединений	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, работа с учебником	Знать особенности органических соединений, классификацию и химическое строение. Знать основные положения теории химического строения A. M. Бутлерова	§49,50
58.	Предельные, непредельные, циклические УВ. Производные УВ	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, самостоятельная работа	Знать простейших представителей разных классов углеводородов, уметь записывать их структурные формулы	§51,52,53
59.	Природные источники УВ	1	Семинар	Групповая	Рефераты	Знать природные источники углеводородов, состав нефти, её перегонку	§54
60.	Повторение и обобщение тем: «Углеводороды»	1	Урок - обобщение	Групповая		Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений	§48-55
61.	Контрольная работа №4. «Углеводороды»	1	Урок контроля	Индивидуальная	Контрольная работа	Уметь применять ЗУН при изучении темы
62.	Анализ к/р. Работа над ошибками	1	Урок - закрепление	Групповая	Опрос
63.	Углеводы	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, рефераты	Знать представителей углеводов, их значение в природе и жизни человека	§57
64.	Белки. Свойства белков	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос, рефераты	Знать представителей белков, их значение в природе и жизни человека; Знать основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации	§58
65.	Полимеры	1	Комбинированный урок	Групповая	Опрос	Знать основные понятия химии ВМС. Уметь характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий, составлять реакции полимеризации	§59
66.	Лекарства	1	Лекция	Групповая	Опрос	Знать влияние лекарственных препаратов на организм человека.	§60
67-68.	Повторение и обобщение пройденного материала за год	2	Урок - обобщение

Муниципальное общеобразовательное учреждение