Школьный этап химической олимпиады (стр. 2 )

х моль 1,5х моль

2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 балл

2моль 3моль

27г/моль 22,4л/моль

у моль у моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 балл

1моль 1 моль.

56г/моль 22,4 л/моль

n(Н2) = = 0,07875 моль 1 балл

ì27х + 56у = 2,7

î1,5х + у = 0,07875 х = 0,03 у = 0,03375. 2 балла

w%(Al) = 100% = 30% 0,5 балла

w%(Fe) = 100% = 70% 0,5 балла

Всего 6 баллов.

Решение 9-2

n(H3PO4) = = 0,06 моль 1 балл

n(NaOH) = = 0,16 моль 1 балл

n(H3PO4): n(NaOH) = 3:8

0,06моль 0,16моль 0,04моль 0,02моль

3H3PO4 + 8NaOH = 2Na3PO4 + Na2HPO4 + H2O 1 балл

3моль 8 моль 2моль 1моль

98г/моль 40г/моль 164г/моль 142г/моль

m(р-ра после реакции) = 81 мл×1,037 г/мл + 47.16 мл×1,131 г/мл = 137,335 г

w%(Na3PO4) = 100% = 4,78% 0,5 балла

w%(Na2HPO4) = 100% = 2,07% 0,5 балла

Всего 5 баллов

Решение 9-3

0,14моль 0,14моль 0,14моль 0,14моль

Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb 1 балл

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

331г/моль 65г/моль 189г/моль 207г/моль

n(Zn) = = 0,14 моль(недост.) 1 балл

n(Pb(NO3)2) = = 0,16 моль (изб.) 1 балл

m(р-ра после р-ии) = 264,8 г - 0,14 моль(207г/моль - 65 г/моль) = 244,92 г 1б

w%(Zn(NO3)2) = 100% = 10,8% 0,5 балла

w%(Pb(NO3)2) = 100% = 2,7% 0,5 балла

Всего 5 баллов

Решение 9-4

Mr(Me(NO2)2.H2O) = x + 110 0,555 = 2 балла

х = 137 (Ва), следовательно, соль - Ва(NO2)2.H2O - моногидрат нитрита бария. 1 балл

Всего 3 балла

Решение 9-5

х моль х моль у моль у моль

Мg + Cl2 = MgCl2 Ba + Cl2 = BaCl2 1 балл

1моль 1моль 1 моль 1 моль

24г/моль 137г/моль

ì24х + 137у = 4

î640х + 860у = 50,8 х = 0,0525(моль) у = 0,02(моль) 2 балла

w%(Mg) = 100% = 31,5% 0,5 балла

w%(Ва) = 100% = 68,5% 0,5 балла

Всего: 4 балла

Решение 9-6

0,375моль 0,375моль

SO3 + H2O = H2SO4 1 балл

1моль 1моль

80г/моль 98г/моль

m(конечного р-ра) = 170 г + 30 г = 200 г. 1 балл

n(SO3) = n(H2SO4) = = 0,375 моль 1 балл

w%конеч(H2SO4) 100% = 22,2%.

2 балла

Всего 5 баллов

Решение 9-7

Исходное вещество - соляная кислота HCl. Можно использовать также разбавленную серную кислоту.

За каждое уравнение реакции по 1 баллу

1. HCl + NaCl ¹ (признаков протекания реакции нет)

2. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2­ (признак реакции - выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой и баритовой воды)

3. 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3¯ (признак реакции - образование желеобразного осадка кремниевой кислоты)

4. 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S­ (признак реакции - выделение газа с запахом тухлых яиц).

Всего: 3 балла.

Решение 9-8

За каждое правильно определенное вещество по 0,5 балла.

Каустическая сода	NaOH
Малахит	(CuOH)2CO3
Горькая английская соль	MgSO4.7H2O
Купоросное масло	H2SO4конц
Железный купорос	FeSO4.7H2O
Соль Мора	(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O
Цинковая обманка	ZnS
Питьевая сода	NaHCO3
Ляпис	AgNO3
Марганцовка	KMnO4

Всего 5 баллов

Решение 9-9

За каждое уравнение ракции по 1 баллу

CrO3+3NO2 = Cr(NO3)3 2H2S+SO2 = 3S+2H2O

H2Cr2O7+3H2SO3 = Cr2(SO4)3+4H2O

Всего 3 балла

Решение 9-10

За каждое уравнение реакции по 1 баллу

1).Zn + S = ZnS

2). 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2­

3). 2SO2 + O2 > 2SO3

4). SO3 + H2O = H2SO4

5). S + 6HNO3конц = H2SO4 + 6NO2­ + 2H2O

6). H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S­

5H2SO4конц + 4Ca = 4CaSO4¯ + H2S­ + 4H2O

7). 2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2­ + 2H2O

8). 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4

9). 2KHSO4 > K2S2O7 + H2O

Всего 9 баллов.

Максимально - 48 баллов

Решения заданий 10 класса

ТЕСТ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
4	1	4	3	3	3	1	2	2	4

Решение 10-1

CnH2n+1COONa + NaOH CnH2n+2 + Na2CO3 1 балл

1 моль 1 моль

(14n+68) г/моль 22,4 л/моль

n(CnH2n+2) = 1,792 л : 22,4 л/моль = 0,08 моль

n(CnH2n+1COONa) = 0,08 моль 1 балл

; n = 4 1 балл

C4H10 — бутан и 2-метилпропан (изобутан) 1 балл

Всего 4 балла.

Решение 10-2

 

За каждое уравнение реакции 1 балл.

Всего 8 баллов.

Решение 10-3

Mr(CnH2n) = 1,931 × 29 = 56

Mr(CnH2n) = 12n + 2n = 14n

14n = 56; n = 4; C4H8; CH3–CH=CH–CH3 — бутен-2 1 балл

C4H8 + 6O2 à 4CO2 + 4H2O

1 моль

22,4 л/моль

n(C4H8) = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль 1 балл

Q = 415 кДж : 0,15 моль = 2700 кДж/моль 1 балл

C4H8 + 6O2 ® 4CO2 + 4H2O + 2700 кДж 1 балл

-3+7

3 CH3–CH=CH–CH3 + 2KMnO4 + 4H2O ® 2 балла

¯ ¯ ­

1e 1e 3e/2 аналогично должен быть

2e/3 ок-ль расписан электронный

в-ль баланс в остальных реакциях

-

® 3 CH3–CH–CH–CH3 + 2MnO2¯ + 2KOH

½ ½

OH OH

5 CH3–CH=CH–CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 ® 2 балла

® 10CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

CH3–CH=CH–CH3 + Br2 ® CH3–CHBr–CHBr–CH3 1 балл

Всего 10 баллов.

Решение 10-4

Na2SO4×10H2O ® Na2SO4

1 моль 1 моль

322 г/моль 142 г/моль

n(Na2SO4) = n(Na2SO4×10H2O) = 80,5 г : 322 г/моль = 0,25 моль 1 балл

m(Na2SO4 p-p) = 80,5 + 141,5 г = 222 г 1 балл

w(Na2SO4) = 0,25 моль × 142 г/моль : 222 г = 0,16 (16 %) 1 балл

r(Na2SO4 p-p) = 222 г : 193 мл = 1,15 г/мл 1 балл

c(Na2SO4) = 0,25 моль : 0,193 л = 1,3 моль/л 1 балл

Всего 5 баллов.

Решение 10-5

За каждое уравнение реакции с указанием условий протекания по 1 баллу.

Всего 10 баллов

Решение 10-6

х моль 2х моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O 1 балл

1 моль 2 моль

106 г/моль 36,5 г/моль

у моль у моль

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2­ + H2O 1 балл

1 моль 1 моль

84 г/моль 36,5 г/моль

n(HCl) = (13,3 мл × 1,1 г/мл × 0,2) : 36,5 г/моль = 0,08 моль 1 балл

106х + 84у = 5,17

2х + у = 0,08

х = 0,025; у = 0,03 1 балл

w(Na2CO3) = 0,025 моль × 106 г/моль : 5,17 г = 0,5,26 %)

w(NaHCO3) = 0,03 моль × 84 г/моль : 5,17 г = 0,4,74 %) 1 балл

Всего 5 баллов.

Решение 10-7

Дихлориды и тетрахлориды могут образовывать только алкины и алкадиены CnH2n-2. 1 балл

Mr(CnH2n-2Cl2) = 14n + 69

Mr(CnH2n-2Cl4) = 14n + 140

; n = 4; C4H6 3 балла

CHºC–CH2–CH3 бутин-1 0,5 балла

CH3–CºC–CH3 бутин-2 0,5 балла

CH2=CH–CH=CH2 бутадиен -1,3 0,5 балла

CH2=C=CH–CH3 бутадиен-1,2 0,5 балла

Всего 5 баллов.

Решение 10-8

n(Fe(NO3)3) = 12,1 г : 242 г/моль = 0,05 моль

n(CO2) = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(NO2) = 3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль

n(в-ва) : n(Fe(NO3)3) : n(CO2) : n (NO2) = 0,05:0,05:0,1:0,15 = 1:1:2:3 1 балл

Вещество + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 2CO2 + 3NO2 + 3H2O

1 моль 1 балл

В составе вещества 1 атом железа, 2 атома углерода и (9 + 4 + 6 + 3 ‑ 18) = 4 атома кислорода. FeC2O4 1 балл

+2 +3 -2 +5 +3 +5 +4 +4

FeC2O4 + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 2CO2­ + 3NO2­ + 3H2O

¯ ¯ ­

e 2e 1e/3

3e/1 ок-ль 1 балл

в-ль

Всего 5 баллов.

Решение 10-9.

2C2H5Br + 2Na ® C4H10 + 2NaCl 1 балл

2 моль 1 моль

109 г/моль 22,4 л/моль

nтеор.(C2H5Br) = 26,16 г / 109 г/моль = 0,24 моль 1 балл

nтеор.(C4H10) = 0,12 моль

Vтеор.(C4H10) = 0,12 моль × 22,4 моль/л = 2,688 л 1 балл

h%(C4H10) = Vпр. : Vтеор. = 2 л : 2,688 л = 0,,4 %) 1 балл

Всего 4 балла.

Решение 10-10.

MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + CO2­ + H2O 1 балл

1 моль 1 моль

(х+60) г/моль 44 г/моль

MeS + 2HCl = MeCl2 + H2S­ 1 балл

1 моль 1 моль

(х+32) г/моль 34 г/моль

Пусть n(MeCO3) = 1 моль, а n(MeS) = a моль,

тогда n(CO2) = 1 моль, а n(H2S) = a моль. 1 балл

M(смеси газов) = 9,5 × 4 г/моль = 38 г/моль 1 балл

1 балл

44 + 34a = 38(1+a); 4a = 6; a = 1,5

n(MeS) = 1,5 моль

w(MeCO3) = w(MeS), Þ m(MeCO3) = m(MeS)

(х+60) = 1,5(х+32)

0,5х = 12; х = 24; Mg — магний. 2 балла

MgCO3, MgS. 1 балл

Всего 10 баллов.

Максимально - 61 балл.

Решения заданий 11 класса

ТЕСТ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
3	2	2	3	1	1	2	3	1	2

Решение 11-1.

х моль х моль

CH3COOC2H5 + NaOH ® CH3COONa + C2H5OH 1 балл

1 моль 1 моль

88 г/моль 40 г/моль

у моль у моль

СH3CH2COOC2H5 + NaOH ® CH3CH2COONa + C2H5OH

1 моль 1 моль 1 балл

102 г/моль 40 г/моль

n(NaOH) = = 0,2 моль 1 балл

х моль 4х моль

CH3COOC2H5 + 5O2 ® 4CO2 + 4H2O 1 балл

1 моль 4 моль

у моль 5у моль

2CH3CH2COOC2H5 + 13O2 ® 10CO2 + 10H2O 1 балл

1 моль 5 моль

n(СО2) = = 0,9 моль 1 балл

х + у = 0,2

4х + 5у = 0,9

х = 0,1; у = 0,1

m(смеси) = 0,1 × 88 + 0,1×102 = 19 г 1 балл

w%(CH3COOC2H5) = ×100% = 46,32%

w%(C2H5COOC2H5) = × 100% = 53,68% 1 балл

Всего 8 баллов.

Решение 11-2.

.

За каждое правильное уравнение реакции по 1 баллу Всего 10 баллов

Решение 11-3

n(C2H6) = х моль, М(C2H6) = 30 г/моль

n(С3Н8) = у моль, М(С3Н8) = 44 г/моль 1 балл

n(газов) = = 0,35 моль 1 балл

30х + 44у = 12,6

х + у = 0,35

х =0,2; у = 0,15 2 балла

n(С2Н6) = 0,2 моль, m(С2Н6) = 0,2 моль ×30 г/моль = 6 г

n(С3Н8) = 0,15 моль, m(С3Н8) = 0,15 моль × 44 г/моль = 6,6 г 1 балл

j%(C2H6) = × 100% = 57,143%

j%(C3H8) = × 100% = 42,857% 1 балл

w%(C2H6) = × 100% = 47,62%

w% =× 100% = 52,38% 1 балл

Всего 7 баллов.

Решение 11-4

За каждое правильное уравнение реакции с указанием условий их протекания по 1 баллу.

Всего 10 баллов.

Решение 11-5

n(Fe) = х моль, n(Cu) = 1,5х моль, n(CuO) = 2х моль

56х + 1,5х × 64 + 2х × 80 = 12,48 х = 0,04

n(Fe) = 0,04 моль; n(Cu) = 0,06 моль; n(CuO) = 0,08 моль 2 балла

0,04 моль 0,24 моль 0,12 моль

Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O 1 балл

1 моль 6 моль 3 моль

63 г/моль 22,4 л/моль

0,06 моль 0,24 моль 0,12 моль

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O 1 балл

1 моль 4 моль 2 моль

0,08 моль 0,16 моль

CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2O 1 балл

1 моль 2 моль

n(HNO3) = 0,24 + 0,24 + 0,16 = 0,64 моль

V(HNO3 p-p) = = 49,2 мл 1 балл

n(NO2) = 0,12 + 0,12 = 0,24 моль

V(NO2) = 0,24 моль × 22,4 моль/л = 5,376 л 1 балл

Всего 7 баллов.

Решение 11-7

x моль 5x моль

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + 2220 кДж 1 балл

1 моль 5 моль

y моль 6,5y моль

C4H10 + 13/2O2 = 4CO2 + 5H2O + 2880 кДж 1 балл

1 моль 6,5 моль

n(O2) = 7,392 л : 22,4 л/моль = 0,33 моль 1 балл

5x +6,5y = 0,33

2220x + 2880y = 146,4

x = 0,02; y = 0,04 2 балла

n(C3H8) = 0,02 моль; n(C4H10) = 0,04 моль

j%(C3H8) = 0,02 : (0,02 + 0,04) × 100 % = 33,33 %

j%(C4H10) = 0,04 : (0,02 + 0,04) × 100 % = 66,67 % 2 балла

Всего 7 баллов

Решение 11-7

х моль 2х моль

2AgNO3 + Zn ® 2Ag¯ + Zn(NO3)2 1 балл

1 моль 2 моль

65 г/моль 108 г/моль

Dm = 108×2x - 65x

2,265 = 151x; х = 0,015 1 балл

n(Zn) = 0,015 моль

m(Zn) = 65 г/моль × 0,015 моль = 0,975 г 1 балл

n(Ag) = 0,03 моль

m(Ag) = 108 г/моль × 0,03 моль = 3,24 г 1 балл

Всего 4 балла.

Решение 11-8

Mr(CH3COONa×nH2O) = 82 + 18n 1 балл

w(O) = = 0,58824 1 балл

n = 3; CH3COONa×3H2O 1 балл

Всего 3 балла.

Решение 11-9

CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 1 балл

1 моль 1 моль

46 г/моль 44 г/моль

n(CH3CH2OH) = nтеор.(CH3CHO) = 13,8 г : 46 г/моль = 0,3 моль 1 балл

h%(CH3CHO) = = 70 % 1 балл

Всего 3 балла.

Решение 11-10

n(CO2) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль 0,5 балла

n(C6H5COOH) = 24,4 г : 122 г/моль = 0,2 моль 0,5 балла

n(C6H4(COOH)2) = 16,6 г : 166 г/моль = 0,1 моль 0,5 балла

0,2 моль 0,2 моль 0,2×(n-7) моль

СnH2n-6 C6H5COOH + (n-7)CO2­ 1 балл

1 моль 1 моль (n-7) моль

0,1 моль 0,1 моль 0,1×(n-8) моль

СnH2n-6 C6H4(COOH)2 + (n-8)CO2­ 1 балл

1 моль 1 моль (n-8) моль

0,2(n-7) + 0,1(n-8) = 0,5

n = 9; C9H12 1 балл

M(C9H12) = 120 г/моль 0,5 балла

5(C6H5)CH(CH3)2 + 18KMnO4 + 27H2SO4 ®

® 5C6H5COOH + 10CO2­ + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O

2 балла

5CH3(C6H4)C2H5 + 18KMnO4 + 27H2SO4 ®

® 5C6H4(COOH)2 + 5CO2­ + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O

2 балла

m(C6H5CH(CH3)2) = 120 г/моль × 0,2 моль = 24 г 0,5 балла

m(CH3(C6H4)C2H5) = 120 г/моль × 0,1 моль = 12 г 0,5 балла

Всего 10 баллов.

Максимально 69 баллов.

8 класс

Тест

1. Очистить поваренную соль от нерастворимых в воде примесей можно

1. выпариванием 2. фильтрованием

3. перегонкой 4. при помощи магнита

2. При разложении малахита образуется

1. медь, кислород, водород, углерод 3. карбонат меди и вода

2. оксид меди, вода, углекислый газ 4. гидроксид меди, углекислый газ

3. Сульфид железа из серы и железа можно получить реакцией

1. соединения 2. разложения 3. обмена 4. замещения

4. Количество вещества, содержащегося в 90 мл воды, равно

1 0,5

5. При разложении 50 г карбоната кальция образуется углекислый газ объемом

1. 22,4 л 2. 11,2 л 3. 5,6 лл

6. Наименьшая массовая доля кислорода в соединении

1. MgO 3. CaO 3. SrO 4. BaO

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции P + Cl2 = PCl5 равна

1 9

8. Сколько по массе (в граммах) хлората калия необходимо взять для получения в присутствии катализатора 2,688 л (н. у.) кислорода?

1. 122,5 2. 9,8 3. 4,9 4. 98

9. Объем водорода (в литрах, н. у.), необходимый для восстановления 9,6 г оксида железа (III), равен

1. 2,24 2. 4,,48 4. 5,04

10. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна

1.,5,5.

Задачи

1. Напишите уравнения реаций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H2O ¾® H2 ¾® HCl ¾® ZnCl2 ¾® Zn(NO3)2 ¾® ZnO

¯

Cu ¾® CuCl2 ¾® Cu(OH)2 ¾® K2[Cu(OH)4]

2. В каком объеме воды необходимо растворить 20 г нитрата калия, чтобы массовая доля соли в растворе составила 20 %?

3. Сколько по массе перманганата калия необходимо взять для приготовления 500 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

4. Сколько по массе железа и какой объем 20 %-го раствора серной кислоты (плотность 1,139 г/мл) необходимы для получения 5,04 л водорода (н. у.)? Какова массовая доля сульфата железа в полученном растворе?

5. При взаимодействии 3,06 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой выделилось 3,36 л (н. у.) водорода. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

6. Для полного разложения карбоната кальция потребовалось 26,7 кДж теплоты. Какой объем 25 %-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) необходим для поглощения углекислого газа? Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция составляет – 178 кДж/моль.

7. 16,68 г семиводного сульфата железа (II) растворили в 28,92 мл воды и получили 38 мл раствора. Определите массовую долю и молярную концентрацию соли в полученном растворе, плотность раствора.

Решения и ответы

ТЕСТ

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	2	2	1	3	2	4	4	2	2	2

За каждый правильный ответ по 1 баллу. ИТОГО 10 баллов.

ЗАДАЧИ

1). За каждое уравнение реакции по 0,5 балла

1. 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 2H2O = 2H2 + O2 (электролиз) и др.

2. H2 + Cl2 = 2HCl

3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

4. ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

5. 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

6. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

7. H2 + CuO = Cu + H2O

8. Cu + Cl2 = CuCl2

9. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

10. Cu(OH)2 + 2KOH = K2[Cu(OH)4]

Всего 5 баллов

2). m(H2O) = x (г)

m(раствора) = (20 + х) г

= 0,2

Откуда х = 80 г.

Всего 2 балла

3). n(KMnO4 ) = c(KMnO4) × V(р-ра)

n( KMnO4 ) = 0,5 л × 0,2 моль/л = 0,1 моль

m(KMnO4 ) = 0,1 моль × 158 г/моль = 15,8 г.

Всего 2 балла

4). Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1 балл

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

56г/моль 98г/моль 152г/моль 22,4л/моль

2г/моль

n(H2) = = 0,225 моль. 1 балл

m(Fe) = 0,225 моль×56 г/моль = 12,6 г 1 балл

V(H2SO4) = = = 96,8 мл 1 балл