Школьный этап химической олимпиады (стр. 1 )

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Департамент образования Вологодской области

Вологодский институт развития образования

Школьный этап
химической олимпиады

Вологда

2004

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Департамент образования Вологодской области

Вологодский институт развития образования

Школьный этап
химической олимпиады

Вологда

2004

ББК	Печатается по решению РИС ВИРО от ____ _____________ 2004 г.

, доцент кафедры химии ВГПУ,

Заслуженный Учитель Российской Федерации;

, доцент кафедры химии ВГПУ;

, доцент кафедры химии ВГПУ;

, педагог Центра дополнительного химического образования.

Научный редактор — , доцент кафедры химии ВГПУ, Заслуженный Учитель Российской Федерации.

Школьный этап химической олимпиады: Методическое пособие для учителя /Под ред. . — Вологда: Издательство ВИРО, 2004. — 107 с.

Рецензенты:

Методист ВИРО ;

Учитель СОШ №8 г. Вологды .

Методическое пособие предназначено в качестве дополнительной учебной книги для учащихся 8—11 классов при подготовке к участию в химических олимпиадах и поступлению в вузы на химические специальности.

Цель пособия — помочь школьникам, интересующимся химией, научиться решать задачи, от самых простых до самых сложных, в рамках школьного курса химии и программы факультатива.

В пособие включены задачи, которые могут быть использованы учителями для проведения школьного этапа химической олимпиады, а также задания для самостоятельного решения учащимися.

Ó Изд-во ВИРО, 2004 г.

Ó Коллектив авторов, 2004 г.

В системе работы с одаренными детьми важная роль принадлежит предметным олимпиадам, способствующим формированию знаний, умений, развитию интеллектуальных способностей школьников.

Химические олимпиады занимают важное место в системе внеклассной работы по химии, призванной развивать познавательные интересы и профессиональные склонности учащихся. Они способствуют выявлению и отбору способных в области естественных наук учащихся и организации целенаправленной работы с ними.

Начальным этапом химической олимпиады является школьная олимпиада. От ее организации и проведения зависят все последующие этапы, поэтому разработке содержания и методике проведения школьного этапа придается особое значение.

Основная особенность олимпиад заключается в том, что они предоставляют учащимся возможность проверить свои знания, умения и способности в обстановке соревнования, сопоставить их с уровнем знаний сверстников. В этом отношении химические олимпиады, с одной стороны, позволяют выявить учащихся, заинтересованных химией, и привлечь их к работе кружков и научных обществ, с другой - подводят итоги внеклассной работы по химии, помогают организовать пропаганду химических знаний среди молодежи. Поэтому проведение школьных химических олимпиад может быть приурочено к Неделям (или Декадам) химии в школе и другим формам смотра достижений учащихся в изучении предмета. Оптимальными сроками проведения олимпиады в школе является последняя декада ноября, когда можно подвести итоги полугодия и еще есть время для подготовки победителей ко второму этапу олимпиады.

Сложившаяся система всероссийской олимпиады школьников по химии включает пять этапов:

ü  школьные;

ü  районные;

ü  областной;

ü  федеральный окружной;

ü  заключительный.

Наиболее массовым, конечно, являются школьный и районный этапы олимпиады. Отличительной чертой школьных олимпиад является их доступность. Любой школьник может включиться в состязание на самом первом этапе и проверить свои знания и сообразительность. Необходимо отметить активную работу учителей, методических объединений городов и районов России, которые готовят и проводят эти этапы. Конечно, уровень сложности заданий возрастает от этапа к этапу. Это закономерно: одна из основных целей олимпиады - интиллектуальное соревнование школьников, увлеченных химией. При этом участвовавшие, но не прошедшие в очередной этап ученики продолжают интересоваться наукой.

Цель Всероссийской олимпиады школьников по химии - дать возможность школьникам, интересующимся химией, проверить свои знания по химии, углубить их. Кроме этого, школьникам предоставляется возможность познакомиться со своими сверстниками, пообщаться с выдающимися учеными-химиками, а также посмотреть различные города России, узнать их историю. Учителя, приезжающие на олимпиаду, встречаются с единомышленниками, обмениваются опытом, общаются с учеными и методистами.

Традиционно заключительный этап проводится в одном из городов Европейской части России, куда приезжают ученики 9, 10 и 11 классов - победители федерального окружного этапа.

При составлении комплектов задач учитываются следующие положения:

ü  Комплект заданий на каждый этап олимпиады по возможности должен охватывать разнообразные разделы химии; разнообразие должно касаться и предлагаемых тем и способов решения.

ü  Задания даются по возрастанию сложности.

ü  Если материал задания недостаточно представлен в школьной программе, в условии задания дается краткая теоретическая справка. Например, в 1999 году на заключительном этапе была предложена задача по коллоидной химии. В условии задачи была дана справка об основных понятиях коллоидных систем, строении коллоидных частиц.

ü  Широко используется принцип преемственности заданий.

ü  Олимпиадные задания рассчитаны, прежде всего, на твердое знание учащимися базового курса химии и охватывают круг вопросов, изучаемых на факультативных и кружковых занятиях, а также в ходе самостоятельной работы с литературой.

ü  В комплект заданий должна быть включена так называемая "утешительная задача". Такая задача дается для того, чтобы среди участников олимпиады не оказалось таких, которые не решили ни одной задачи. В этой задаче могут присутствовать дифференцирующие моменты, но на последнем этапе ее решения.

ü  В комплект заданий обязательно должна быть включена такая задача, для решения которой от учащихся требуются глубокие знания по химии и сообразительность. С этой задачей среди всех участников должны справиться только несколько учеников. Такая задача дается для того, чтобы "развести" по баллам наиболее сильную часть участников.

ü  В комплекте заданий должны быть как расчетные задачи, так и задачи, не требующие сложных вычислений.

В городе Вологде с 2000 года проводятся школьные и городская химическая олимпиады учащихся 8 классов, призванных привлечь школьников к занятиям увлекательной наукой химией.

Ежегодно задания химических олимпиад публикуются в журнале "Химия в школе". Олимпиадные задания высших этапов Всероссийской олимпиады за последние годы обобщены в следующих пособиях:

Задачи Всероссийских олимпиад по химии / Под общей ред. академика РАН, профессора В. В. Лунина. — М: Издательство "Экзамен" 2003. — 480 с.

, , Попков конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. — М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС 21 век", 2002. — 576 с.

8 класс

Тест

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, во Вашему мнению, ответ. В тетради запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl2; 2) BaSO4; 3) Ba3(PO4)2; 4) Ba3P2.

2. Трёхэлементное вещество — это …

1) серная кислота; 2) негашёная известь (оксид кальция);

3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
(CuOH)2CO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + …

1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 9.

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

5. Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612×1023 атомов азота

1) 127,8; 2) 42,6;; 4) 14,2.

6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40K

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21; 4) p = 21, n = 19.

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) KOH + HCl ; 2) K2CO3 + H2SO4 ;

3) Cu(OH)2 + HNO3 ; 4) Na2S + Pb(NO3)2.

8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объёмом (н. у.)

1) 0,896 л; 2) 1,792 л; 3) 2,688 л; 4) 22,4 л.

9. В соединении KЭO3 массовая доля элемента 47,9 %. Неизвестный элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объём 672 мл (н. у.), равна

1) 44; 2) 28; 3) 32;

(10 баллов)

Задачи

8-1.При сливании 200 мл 10 %-ного раствора хлорида бария (плотность 1,04 г/мл) и 142 г 20 %-ного раствора сульфата натрия выпал осадок. Определите его массу.

8-2. Массовая доля кислорода в веществе Me2CO3.10H2O составляет 72,73 %. Установите формулу указанного кристаллогидрата. Сколько по массе воды и кристаллогидрата необходимо для приготовления 500 мл 16 %‑ного раствора Me2CO3 (плотность 1,17 г/мл)?

8-3. При окислении 5 г образца серы, содержащего негорючие примеси, выделилось 44,55 кДж теплоты. Определите массовую долю примесей в образце, если теплота образования оксида серы (IV) равна 297 кДж/моль.

8-4. Оксид металла в низшей валентности содержит 22,535 % кислорода, а в высшей валентности — 50,45 % кислорода. Установите формулы этих оксидов, напишите формулы соответствующих им гидроксидов и названия веществ.

8-5. Смесь алюминия и железа массой 4,4 г реагирует с 20 %-м раствором соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с выделением 3,584 л газа (н. у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси и массовые доли солей в полученном растворе.

8-6. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

8-7. Кадмиевую пластинку поместили в раствор нитрата меди (II). После окончания реакции ее масса уменьшилась на 4,32 г. Какая масса меди выделилась на пластинке?

8-8. Смесь кальция и карбоната кальция прокалили на воздухе до постоянной массы. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что масса исходной смеси равна массе продуктов реакций.

8-9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

9 КЛАСС

Тест

1. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:

1) сульфат калия 2) сульфит калия 3) фосфат калия 4) карбонат калия

2. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 ¾® средняя соль + … сумма коэффициентов равна:

1 10

3. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равен:

1)4) 13,75

4. Масса (в граммах) навески нитрата хрома (III), в которой содержится 5,418×1023 атомов азота, равна:

1) 214,2,1,8 4) 71,4

5. P2O5 и SO3 являются:

1) гидроксидами 3) основными оксидами

2) ангидридами кислот 4) амфотерными оксидами

6. В ионе Cl- число полностью заполненных подуровней равно:

1 4

7. Реакция, в результате которой выделяется газ, - это:

1) Cu + FeCl3 = 3) Ba + H2O =

2) Cu + H2O2 + HCl = 4) CaO + HNO3 =

8. При взаимодействии растворов, содержащих по 5 г хлорида магния и нитрата серебра, выпадает осадок массой:

1) 4,22 г 2) 15,1 г 3) 8,44 г 4) 7,55 г

9. В соединении CaЭO4 массовая доля элемента составляет 33,333%. Этот элемент: 1) марганец 2) сера 3) селен 4) хром

10. Газ, занимающий объем при н. у. 21 л, имеющий массу 26,25 г, был получен при сжигании угля. Этот газ :

1) азот 2) оксид углерода(II) 3) оксид углерода(IV) 4) оксид серы(IV)

Итого 10 баллов.

Задачи

9-1. Смесь алюминия и железа массой 2,7 г реагирует с раствором соляной кислоты c выделением 1,764 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.

9-2. К 81 мл 7%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,037 г/мл) прилили 47,16 мл 12%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,131 г/мл). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

9-3. В 264,8 г 20%-го раствора нитрата свинца(II) поместили цинковую пластинку массой 9,1 г. Вычислите массовые доли нитратов в растворе по окончании реакции.

9-4. Моногидрат нитрита двухвалентного металла содержит по массе 55,5% этого металла. Определите металл.

9-5. При хлорировании 4 г смеси магния и бария выделяется 50,8 кДж теплоты. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси, если теплота образования MgCl2 равна 640 кДж/моль, а ВaCl2 равна 860 кДж/моль.

9г серного ангидрида растворили в 170 г 4,5%-го раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты во вновь полученном растворе.

9-7. В четырех пробирках имеются растворы хлорида натрия, карбоната натрия, силиката натрия и сульфида натрия. Используя только одно вещество, определите содержимое пробирок.

9-8. Напишите формулы следующих веществ: каустическая сода, малахит, горькая английская соль, купоросное масло, железный купорос, соль Мора, цинковая обманка, питьевая сода, ляпис, марганцовка.

9-9. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а)CrO3 + NO2 ® б)H2S + SO2 ® в)H2Cr2O7 + H2SO3 ®

9-10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (все реакции в одну стадию):

 

10 КЛАСС

Тест

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) СН3Сl; 2) СН2Сl2; 3) СН3Сl; 4) ССl4.

2. Трёхэлементное вещество — это …

1) С2Н5ОН; 2) С2Н6;

3) СН3NО2; 4) СН2(NН2)-СООН.

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
С3Н8+О2СО2+Н2О

1) 10; 2) 11; 3) 12;

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4Сl2

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

5. Масса (в граммах) навески СН3СН2СООН, в которой содержится 3,612×1023 атомов углерода.

1) 74;; 3) 14,8; 4) 44,.

6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40K

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21; 4) p = 21, n = 19.

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) фенол + Вr2(р-р); 2) K2CO3 + H2SO4 ;

3) Cu(OH)2 + HNO3 ; 4) этилен + Вr2.

8. При взаимодействии 5,52 г толуола с KMnO4 в присутствии H2SO4 образуется бензойная кислота С6Н5СООН массой (г)

1) 14,64; 2) 7,32;;

9. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04 %. Неизвестный элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

10. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объём 672 мл (н. у.), равна

1) 44; 2) 28; 3) 32;

Итого 10 баллов.

Задачи

10-1. При сплавлении 9,92 г CnH2n+1COONa с гидроксидом натрия выделилось 1,792 л (н. у.) алкана. Определите формулу алкана, напишите и назовите все его изомеры.

10-2. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

10-3. При полном окислении 3,36 л (н. у.) алкена симметричного строения (Dвозд.=1,931) кислородом выделяется 405 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу алкена, напишите термохимическое уравнение реакции окисления. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций окисления алкена: а) водным раствором перманганата калия, б) раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты, в) бромной водой.

10-4. Кристаллогидрат Na2SO4×10H2O массой 80,5 г растворили в 141,5 г воды и получили раствор объемом 193 мл. Определите массовую долю и молярную концентрацию сульфата натрия в растворе, а также плотность раствора.

10-5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CH3CH2COONa ® C2H6 ® C2H5Cl ® C4H10 ® C4H8 ® C4H9Cl

¯

C2H4Br2 C2H4 ® C2H5OH ® C4H6 ® (C4H6)n

10-6. Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 5,17 г полностью реагирует с 13,3 мл 20 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 г/мл). Определите массовые доли солей в смеси.

10-7. Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение молярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,63776. Какие углеводороды удовлетворяют условию задачи? Назовите их.

10-8. При взаимодействии 0,05 моль неорганического вещества с концентрированной азотной кислотой образуется 12,1 г нитрата железа (III), 2,24 л оксида углерода (IV), 3,36 л оксида азота (IV) и вода. Определите молекулярную формулу вещества, напишите уравнение реакции.

10-9. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л алкана (н. у.). Определите выход алкана в реакции Вюрца.

10-10. При полном растворении в соляной кислоте смеси с равными массовыми долями карбоната и сульфида металла II группы главной подгруппы выделилась газовая смесь с относительной плотностью по гелию 9,5. Установите состав исходных соединений.

11 КЛАСС

Тест

1. Фенол от бензола можно отличить:

1) по цвету пламени 3) по действию бромной воды

2) по продуктам горения 4) по действию аммиачного р-ра оксида серебра

2. В аминокислоте CnH2n+1NO2 массовая доля азота равна 18,667%. Название аминокислоты: 1) аланин 2) глицин 3) фенилаланин 4) метионин

3. Глюкоза и фруктоза являются:

1) гомологами 3) геометрическими изомерами

2) структурными изомерами 4) одним и тем же веществом

4. Количество вещества в молях, содержащегося в 6,975 г анилина:

1,75 3) 0,,25

5. Объем (в литрах) бутана, в котором содержится 3,612 ×1023 атомов углерода: 1) 3,36 2) 13,44 3) 22,4 4) 11,2

6. Атому углерода соответствует электронная конфигурация:

1) 1s2s2p2 2) 1s2s2p63s23p2 3) 1s2p4 4) 1s2s12p3

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок:

1) C2H4 + Br2(р-р) 3) C2H4 + НBr

2) Глюкоза + Cu(OH)2 4) Глицерин + Cu(OH)2

8. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции

C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1)4) 50

9. При взаимодействии 6 г уксусной кислоты с 6,9 г этанола в присутствии конц. серной кислоты образуется сложный эфир массой в граммах:

1) 8,8 2) 13,2,4

10. Ацетилен можно получить добавлением воды к:

1) карбиду алюминия 2) карбиду кальция 3) карбонату бария 4) карбиду кремния.

Итого 10 баллов.

Задачи

11-1. Для полного гидролиза смеси этиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот потребовалось 32,8 мл 20 %-го раствора NaOH (r = 1,22 г/мл). При полном окислении такого же количества смеси образовалось 20,16 л углекислого газа (н. у.). Определите массовые доли эфиров в смеси.

11-2. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

11-3. Смесь этана и пропана массой 12,6 г занимает объем 7,84 л (н. у.). Определите объемные и массовые доли газов в смеси.

11-4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их протекания:

 

11-5. Имеется смесь железа, меди и оксида меди (II) с молярным соотношением 2:3:4. Определите объем 60%-ного раствора азотной кислоты (r = 1,365 г/мл), необходимой для полного растворения 12,48 г такой смеси при нагревании, а также объем выделившегося оксида азота (IV).

11-6. При полном окислении смеси пропана и бутана выделяется 146,4 кДж теплоты, а на окисление расходуется 7,392 л кислорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси, если энтальпии сгорания пропана и бутана соответственно равны –2220 кДж/моль и ‑2880 кДж/моль.

11-7. Цинковую пластинку поместили в раствор нитрата серебра (I), после окончания реакции масса пластины увеличилась на 2,265 г. Определите массу серебра, выделившегося на цинковой пластине и массу цинка, перешедшего в раствор.

11-8. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате CH3COONa×nH2O равна 58,824 %. Определите формулу кристаллогидрата.

11-9. При взаимодействии 13,8 г этанола с оксидом меди (II) получен альдегид массой 9,24 г. Определите выход альдегида в процентах от теоретически возможного.

11-10. При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образовалось 11,2 л CO2 (н. у.), 24,4 г бензойной кислоты и 16,6 г терефталевой (бензол-1,4-дикарбоновой) кислоты. Установите строение исходных углеводородов и рассчитайте их массы в исходной смеси. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Решения

Решения заданий 8 класса

ТЕСТ

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	3	1	2	3	2	3	4	3	4	2

Всего 10 баллов

Решение 8-1.

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4¯; 1 балл

1 моль 1 моль 1 моль

208 г/моль 142 г/моль 233 г/моль

n(BaCl2) = = 0,1 моль (недостаток) 1 балл

n(Na2SO4) = = 0,2 моль (избыток) 1 балл

n(BaSO4) = 0,1 моль m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г 1 балл

Всего 4 балла

Решение 8-2.

Mr(Me2CO3.10H2O) = 240 + 2x 1 балл

0,7273 = ; 240 + 2x = x = 23ÞNа 2 балла

Na2CO3.10H2O 1 балл

Na2CO3.10H2O ¾¾®Na2CO3

1 моль 1 моль

286 г/моль 106 г/моль

n(Na2CO3) = = 0,883 моль 2 балла

m(Na2CO3.10H2O) = 0,883 моль × 286 г/моль = 252,54 г 1 балл

m(H2O) = 500 мл×1,17 г/мл - 252,54 г = 332,4 1 балл

Всего 9 баллов

II способ w%(Na2CO3 в кристаллогидрате) = ×100% = 37,063%

=

m(16%-го раствора) = 500 мл × 1,17 г/мл = 585 г.

m(Na2CO3.10H2O) = ×16 = 252,54 г.

m(H2O) = ×21,063 = 332,46 г.

Решение 8-3

S + O2 = SO2 1 балл

1 моль 1 моль n(S) = n(SO2) = = 0,15 моль 1 балл

m(примесей) = 5 г - 0,15 моль×32 г/моль = 0,2 г.

w%(примесей) = ×100% = 4% 1 балл

Всего 3 балла

Решение 8-4

Me2On Mr(Me2On) = 2x + 16n

Me2Om Mr(Me2Om) = 2x + 16m 1 балл

0,22535 = х = 27,5n n = 1 Ar(Me) = 27,5 n = 2 Ar(Me) = 55 (Mn) 1 балл

Марганец Mn. MnO - оксид марганца(II), основной оксид, Mn(OH)2 - гидроксид марганца(II). 1 балл

0,5045 = n = 7 1 балл

Mn2O7 - оксид марганца(VII), кислотный оксид, HMnO4 - марганцовая кислота, гидроксид марганца(VII). 1 балл

Всего 5 баллов

Решение 8-5.

х моль 3х моль х моль 1,5х моль

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 1 балл

2 моль 6 моль 2 моль 3 моль

27 г/моль 36,5 г/моль 133,5 г/моль 22,4 л/моль

у моль 2у моль у моль у моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2­ 1 балл

1 моль 2 моль 1 моль 1 моль

56 г/моль 36,5 г/моль 127 г/моль 22,4 л/моль

n(Н2) = = 0,16моль 1 балл

ì27х + 56у = 4,4 ì27х + 56у = 4,4 38у = 1,52

î1,5х + у = 0,16 î27х + 18у = 2,88 у = 0,04 х = 0,08 2 балла

n(Al) = 0,08 моль n(Fe) = 0,04 моль 2 балла

w%(Al) = ×100% = 49,1%

w%(Fe) = ×100% = 50,9% 1 балл

n(HCl) = 3×0,08 моль + 2×0,04 моль = 0,32 моль. 1 балл

m(р-ра HCl) = = 58,4 г. 1 балл

m(р-ра солей) = 58,4 г + 4,4 г - 0,16 моль×2 = 62,48 г 1 балл

w%(AlCl3) = ×100% = 17,1%

w%(FeCl2) = ×100% = 8,1%. 1 балл

Всего 12 баллов

Решение 8-6.

Me2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48)г/моль (2х + 288)г/моль n(x) =

n(Me2O3)=n(Me2(SO4)3) = ; х = 56 ÞFe (железо) 2 балла

Всего 3 балла

Решение 8-7.

х моль х моль

Cd + Cu(NO3)2 = Cd(NO3)2 + Cu 2 балла

1 моль 1 моль

112 г/моль 64 г/моль

Dm = 112х - 64х = 48х х = = 0,09 2 балла

m(Cu) = 0,09 моль×64 г/моль = 5,76 г 1 балл

Всего 5 баллов

Решение 8-8.

х моль х моль

2Са + О2 = 2СаО 1 балл

2 моль 2 моль

40 г/моль 56 г/моль

у моль у моль

СаСО3 = СаО + СО2 1 балл

1 моль 1 моль

100 г/моль 56 г/моль 40х + 100у = 56х + 56у 16х = 44у х = 2,75у 2 балла

w%(Са) = = = 52,38% 1 балл

w%(СаСО3) = = 47,62% 1 балл

Всего 6 баллов

Решение 8-9

За каждое уравнение реакции по 1 баллу

1).4Zn + 10HNO3(очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;

5Zn + 12HNO3(разб) = 5Zn(NO3)2 + N2­+ 6H2O;

4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + N2O­ + 5H2O;

3Zn + 8HNO3(разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O;

Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O;

2). 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2­ + O2­

3). ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]

4). K2[Zn(OH)4] + 4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 4H2O

5). Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2­

Zn+ Cl2 = ZnCl2

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

6). ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl¯ + Zn(NO3)2

ZnCl2 + Pb(NO3)2 + PbCl2¯ + Zn(NO3)2

7). Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaNO3

Zn(NO3)2 + 2NH3.H2O = Zn(OH)2¯ + 2NH4NO3

8). Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

9). 3ZnSO4 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2¯ + 3Na2SO4

Всего 9 баллов.

Максимально - 66 баллов

Решения заданий 9 класса

ТЕСТ

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	1	3	1	4	2	3	3	1	4	2

Решение 9-1