Как определить содержимое каждой пробирки с выполнением минимального числа операций? При решении задачи составьте таблицу результатов "мысленного" эксперимента, в которой укажите характерные признаки продуктов попарного взаимодействия предложенных веществ. При записи таблицы используйте следующие условные обозначения: ↓ – выпадение осадка, ↑ или (↑) – выделение (или возможное выделение) газа, О – выделение окрашенного осадка или появление окраски раствора.
Напишите уранения реакций, используемых для идентификации предложенных веществ.
3. В мерной колбе содержится раствор смеси щавелевой кислоты и оксолата аммония. В одной из трех склянок X, Y, Z имеется раствор восстановителя концентрацией 0,1 моль/л.
В нашм распоряжении имеются следующие растворы веществ: HCl (0,1000 моль/л). NaOH (2 моль/л), KMnO4 (0,02 моль/л), H2SO4 (25 %), НNO3 (2 моль/л), BaCl2, AgNO3 и Hg2(NO%), фенолфталеин, метиловый красный.
1. Определите, какой восстановитель содержится в одной из склянок. и напишите уравнения реакций, которые были использованы для его идентификации
2. Опишите ход анализа щавелевой кислоты и оксолата аммония в растворе при их совместном присутствии, определите их массу в исходном растворе.
Решение.
Очевидно, что для определения восстановителя следует использовать из предлагаемых реактивов окислитель, а именно раствор KMnO4. В три пробирки наливают по 1-2 мл раствора соответственно из склянок X, Y, и Z, затем прибавляют 1-2 капли раствора Н2SO4 и каплю раствора KMnO4. Восстановитель находится в той пробирке, где раствор KMnO4 обесцвечивается. Для идентификации ионов, входящих в состав молекулы восстановителя (обозначим его условно Х), проводят качественные реакции с использованием имеющихся в распоряжении реактивов. Получены следующие результаты:
1. Х + NaOH → зеленовато-белый осадок (наличие Fe2+);
2. Х+ NaOH + Hg2(NO3)2 (над отверстием пробирки помещают полоску бумаги, смоченную этим реактивом) → черное пятно на реактивной бумаге (наличие NH4+);
3. Х + BaCl2 → белый осадок (наличие S2O42-);
4. Х + AgNO3 + HNO3 → осадка нет (отсутствие Cl-).
На основании бнаруженных ионов Fe2+, NH4+ и S2O42- можно заключить, что восстановитель - сульфат железа (II)-аммония Fe(NH4)2(SO4)2.
Уравнения реакций, использованные для распознания восстановителя, записываются так:
Fe2+ + 2OH - → Fe(OH)2↓
NH4+ + OH - → NH3↑ + H2O
Hg
4NH3 + 2Hg2(NO3)2 
O N+H2•N-H3↓ + 2Hg↓ + 3NH4NO3
Hg
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Количественный анализ смеси щавелевой кислоты и оксалата аммония включает две стадии: определение содержания щавелевой кислоты путем кислотно-основного титрования и определение суммарного содержания оксалат-ионов методом перманганатометрии:
HOOC–COOH + 2NaOH → NaOOC–COONa + 2H2O
5C2O42- + 2MnО4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
предполагается следующая методика анализ с применением реактивов, указанных в условии задачи.
В мерную колбу емкостью 100 мл вносят 5 мл (с = 2 моль/л) раствора NаОН и доводят объем раствора до метки дистиллированной водй; получают с = 0,1 моль/л раствора NаОН. Устанавливают точную концентрацию приготовленного раствора, для чего этим раствором титруют точно отмеренный объем 0,1000 моль/л раствора НCl.
Отбирают V (мл) исследуемого раствора, прибавляют 10 мл раствора H2SO4 и титруют при повышенной температуре (70ºC) 0,02 моль/л раствором KMnO4 до тех пор, пока очередная порция раствора не перестанет обесцвечиваться. Измеряют объем титрованного раствора V(KMnO4), пошедший на титрование.
Другую такую же аликвотную часть V(мл) исследуемого раствора титруют приготовленным раствором NаОН в присутствии индикатора метилового красного. Измеряют объем титрованного раствора V(NаОН), пошедший на титрование.
Порядок расчета содержания щавелевой кислоты и и оксалата аммония следующий:
1) по результатам кислотно-основного титрования рассчитывают число моль и массу Н2С2О4 в пробе раствора, взятой на титрование.
υ(Н2С2О4) = 
(моль)
m(Н2С2О4) = υ(Н2С2О4) · М(Н2С2О4) (г)
2) по результатам перманганатометрического титрования находят суммарное число моль С2О42- в пробе раствора для титрования:
Συ(С2О42-) = 
(моль)
3) по разности определяют число моль (NН4)2С2О4 и соответственно массу оксалата в пробе раствора для титрования:
υ((NН4)2С2О4) = Συ(С2О42-) – υ(Н2С2О4) (моль)
m((NН4)2С2О4) = υ((NН4)2С2О4) · М((NН4)2С2О4) (г)
4) далее расчитывают содержание щавелевой кислоты и ее соли во всем объеме исходного раствора.
Задачи на взаимодействие металлов с солями
1. В 50 мл раствора нитрата серебра (ρ = 1,088 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 12,16 %. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе и массовую долю нитрата меди (II) в конечном растворе.
Решение.
2х моль х моль 2х моль х моль
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
2 моль 1моль 2моль 1моль
170 г/моль 64 г/моль 108 г/моль 188 г/моль
Δm = 20×0,1216 = 2,432г
Δm = 2х×108 – 64х = 152х
152х = 2,432
х = 0,016
ν(Сu) = ν(Cu(NO3)2) = 0,016 моль
ν(Ag) = ν(AgNO3) = 0,032 моль
m(раствора) = 50·1,088 – 2,432 = 51,968г
ω%(AgNO3) = 
= 10%
ω%(Cu(NO3)2) = 
= 5.79%
2. Металлическую пластинку поместили в 111,8 мл 18%-го раствора Cu(NO3)2 (ρ = 1,168 г/мл). После окончания реакции масса пластинки уменьшилась, а массовая доля Me(NO3)2 в растворе стала равной 21,599%. Определите металл, изменение массы пластинки.
Решение.
Ме + Cu(NO3)2 → Ме(NO3)2 + Cu↓
1моль 1моль 1моль 1моль
х г/моль 188г/моль (х+124)г/моль 64г/моль
ν(Ме) = ν(Cu) = ν(Ме(NO3)2) = ν(Cu(NO3)2) = 
= = 0,125 моль
Δm = 0,125·(х - 64)
m(раствора) = 111,8мл · 1,168г/мл + 0,125(х-64)г=(122,582 + 0,125х) г
m(Ме(NO3)2) = 0,125 моль (х + 124) г/моль = (0,125х + 15,5) г
0,21599 = 
26,476 + 0,027х = 0,125х + 15,5
х = 112 Cd
Δm = 0,125(= 6 г
3. Железную пластинку массой 15 г погрузили в 50 мл 15%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,12г/мл). Через некоторое время количество вещества сульфата меди (II) уменьшилась на 20%. Какова масса пластинки?
Решение.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1моль 1моль 1моль 1моль
56г/моль 160г/моль 64г/моль
ν(CuSO4) = 
= 0,0525 моль
ν(Fe) = 
= 0,268 моль (избыток)
ν(CuSO4) = ν(Fе) = ν(Cu) = 0,0525 · 0,2 = 0,0105 моль
Δm = 0,0105= 0,084 г
m(пластинки) = 15 + 0,084 = 15,084 г.
4. Железную и цинковую пластины поместили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время суммарная масса пластин увеличилась на 0,3 г. Определите массу меди. которая выделилась на каждой пластине, если в растворе образовалось 23,7 г сульфатов цинка и железа (II).
Решение.
х моль х моль х моль
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
1 моль 1 моль 1 моль
56 г/моль 64 г/моль 152 г/моль
m = 64х – 56х = 8х (увеличилась)
y моль y моль y моль
Zn + Cu SO4 = Cu + ZnSO4
1 моль 1 моль 1 моль
65 г/моль 64 г/моль 161 г/моль
Δ m = 65у – 64у = 1у (уменьшилась)
Δ m = 8х – у
8х – у = 0,3 (+9)
152х + 161у = 23,7
у = 0,1 х = 0,05
n(Fe) = 0,05 моль = n1(Сu)
n(Zn) = 0,1 моль = n2(Сu)
m1 (Cu) = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.
m2 (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г.
5. В растворы сульфата железа (II) и кадмия поместили по цинковой пластинке массой 10 г каждая. После реакции первая пластинка стала иметь массу 8,65 г, а вторая – 17,05 г. Вычислите массы сульфатов железа (II) и кадмия, которые вступили в реакцию.
Решение.
х моль х моль х моль
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
1 моль 1 моль 1 моль
152г/моль 65г/моль 56г/моль
Dm = 65x – 56x = 9x. Dm = 10 – 8,65 = 1,35 г 9х = 1,35 х = 0,15
m(FeSO4) = 0,15 моль × 152 г/моль = 22,8 г.
у моль у моль у моль
CdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd Dm = 112у – 65у = 47у
1 моль 1 моль 1 моль Dm = 17,05 – 10 = 7,05 г
208г/моль 65г/моль 112г/моль 47у = 7,05 у = 0,15
m(CdSO4) = 0,15 моль × 208 г/моль = 31,2 г.
6. В раствор соли (19,598% калия, 54,271% серебра, 12,06% углерода, 14,07% азота) поместили цинковую пластинку массой 10 г. После окончания реакции пластинка имела массу 16,04 г. Сколько по массе цинка вступило в реакцию?
Решение.
n(K) : n(Ag) : n(C) : n(N) = 0,5025 : 0,5025 : 1,005 : 1,005 = 1:1:2:2.
KAgC2N2 Þ K[Ag(CN)2] дицианоаргентат(I) калия.
х моль 2х моль
2K[Ag(CN)2] + Zn = K2[Zn(CN)4] + 2Ag
1 моль 2 моль
65 г/моль 108 г/моль
Dm = 2x×108 – 65x = 151x Dm = 16,04 – 10 = 6,04 г 151х = 6,04 х = 0,04
m(Zn) = 0,04 моль × 65 г/моль = 2,6 г.
7. Смесь нитратов серебра (I) и меди (II) растворили в воде. В полученный раствор поместили медную пластинку. масса которой после окончания реакции увеличилась на а грамм. Далее в раствор поместили кадмиевую пластинку, масса которой после реакции уменьшилась на а грамм. Определите массовые доли нитратов в исходной смеси.
Решение.
Пусть υ(AgNO3) = х моль, а υ(Cu(NO3)2) = у моль.
х моль 0,5х моль 2х моль 0,5х моль
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
2 моль 1 моль 2 моль 1 моль
170г/моль 64г/моль 108г/моль 188г/моль
Δm = 108х – 0,5х × 64 = 76х
υ(Cu(NO3)2) = (0,5х + у) моль
(0,5х+у) моль (0,5х+у)моль (0,5х+у) моль
Cu(NO3)2 + Cd → Cu + Cd(NO3)2
1 моль 1 моль 1 моль
112г/моль 64г/моль
Δm = (0,5х + у) × (112 – 64) = 24х + 48у
76х = 24х + 48у
52х = 48у
у = 
х = 1,08х
х = 
у = 0,9230769у
ω%(Cu(NO3)2) = 
·100% = 54,5%
ω%(AgNO3) = 
·100% = 45,5%
8. В 15 %-ный раствор CuSO4 (ρ = 1,12 г/мл) объемом 114,3 мл поместили железную пластинку массой 15 г. Как изменится масса пластинки, когда массовые доли солей в растворе будут равны?
Решение.
х моль х моль х моль х моль
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1моль 1моль 1моль 1моль
56г/моль 160г/моль 64г/моль 152г/моль
ω%(CuSO4) = ω%(FeSO4)
m(CuSO4) = m(FeSO4)
υ(CuSO4)M(CuSO4) = υ(FeSO4)M(FeSO4)
υ(CuSO4) = 
=0,12 моль
(0,12 – х)160 = 152х
19,2 – 160х = 152х
х = 
=0,0615
Δm = 0,0615(64 – 56) = 0,492 г.
9. Две пластинки одинаковой массы из одного металла (его валентность 2) погрузили в растворы одинаковой концентрации на одно и то же время. Одну в раствор нитрата свинца (II), другую - в в раствор нитрата меди (II). Через некоторое время масса пластинки в растворе нитрата свинца (II) увеличилась на 19%, а второй - уменьшилась на 9,6%. Что это за металл?
Решение.
а моль а моль
Pb(NO3)2 + Me = Pb¯ + Me(NO3)2
1 моль 1 моль
х г/моль 207 г/моль
207а - ха = 19
a моль а моль
Cu(NO3)2 + Me = Cu + Me(NO3)2
1 моль 1 моль
х г/моль 64 г/моль
Dm = ха - 64а = 9,6
207a - xa = 19
xa - 64a = 9,6
143a = 28,6 a = 0 2
0,2x -64×0,2 = 9,6 x = 112®Cd
10. Образец, содержащий 25 г NaCl и KCl, обработали 840 мл раствора нитрата серебра концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали. В фильтрат поместили медную пластинку массой 100 г, через некоторое время масса пластинки составила 101,52 г. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.
Решение.
х моль х моль
NaCl + AgNO3 = AgCl¯ +NaNO3
1 моль 1 моль
58,5 г/моль 170 г/моль
у моль у моль
KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3
1 моль 1 моль
74,5 г/моль 170 г/моль
n(AgNO3) = 0,84 л × 0,5 моль
х моль 2х моль
2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2
2 моль 1моль 2 моль
64 г/моль 108 г/моль
Dm = 2x×x = 152x
152x = 1,52 x = 0,01
n(Ag) = n(AgNO3) = 0,02 моль
В реакцию с хлоридами вступило 0,42 -0,02 = 0,4 моль AgNO3
58,5x + 74,5y = 25
x + y = 0,4
58,5x + 74,5y = 25
58,5x + 58,5y = 23,4
16y = 1,6y = 0,1
x = 0,3
w%(NaCl) = 
= 70,2%
w%(KCl) = 
= 29,8%
11. Цинковую пластинку поместили в 39,65 мл 16%-ного раствора хлорида кадмия (r = 1,154 г/мл). Через некоторое время её масса увеличилась на 1,645 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции, степень вытеснения кадмия.
Решение.
Zn + CdCl2 = ZnCl2 + Cd
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
65г/моль 183г/моль 136г/моль 112г/моль
n (CdCl2) =
= 0, 04 моль
Dm = 112x - 65x =47x
x = 0,035
В реакцию вступило 0,035 моль CdCl2
m(раствора после реакции) = 39,65 мл ×1,154 г/мл - 1,645 г = 44,111 г
w%(CdCl2 ) =
= 2,074 %
w%(ZnCl2) = 
= 10,791 %
w% (Cd) =
= 87,5 %
12. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди, погрузили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения меди масса пластины уменьшилась на 5 %. Определите массу кадмиевой пластины погруженной в раствор.
Решение.
Cd + CuSO4 = CdSO4 + Cu
1 моль 1 моль 1моль
112г/моль 160г/моль 64г/моль
n(CuSO4) = n(Cd) = n(Cu) = 
= 0,05 моль
Dm = 0,05 моль × ( г/моль = 2,4 г
m(пластинки) = 2,4 г / 0,05 = 48 г
13. В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди (II) и 9,75 г нитрата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием при условии, что медь и ртуть полностью оседают на пластинке.
Решение.
Cu(NO3)2 + Cd = Cu + Cd(NO3)2;
1 моль 1 моль 1 моль
188 г/моль 112 г/моль 64 г/моль
n (Cu(NO3)2 ) = n ( Cd ) = n (Cu) = 
= 0,05 моль
Dm1 = 0,05 моль × (112 г/моль - 64 г/моль) =2,4 г (уменьшение масы пластинки )
Hg(NO3)2 + Cd = Hg + Cd(NO3)2
1 моль 1 моль 1 моль
325 г/моль 112 г/моль 201 г/моль
n ( Hg(NO3)2 ) = n (Cd) = n (Hg) = 
= 0,03 моль
Dm2 = 0,03 моль × (201 г/моль - 112 г/моль) = 2,67 г (увеличение массы пластинки)
m(пластинки после реакции) =,4 + 2,67 = 50,27 г
w%(пластинки) = 
= 0,54 %.
14. Медную пластинку массой 10 г поместили в 55 мл 20%-ного раствора хлорида железа (III) (r = 1,182 г/мл). Определить массовые доли веществ в растворе после реакции.
Решение.
n(Cu) = 
= 0,15625 моль
n(FeCl3) = 
= 0,080 моль
Хлорид железа (III) реагирует полностью.
0,04 моль 0,08 моль 0,04 моль 0,08моль
Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2
1 моль 2 моль 1 моль 2 моль
64 г/моль 162,5 г/моль 135 г/моль 128 г/моль
m(раствора после реакции) = 55 мл × 1,182 г/мл + 0,04 моль × 64 г/моль = = 67,57 г
w% (FeCl2) = 
=15,036%
w% (CuCl2) = 
= 7,992%
Упражнения для самостоятельного решения
1. Цинковую пластинку массой 20г поместили в 151,2 мл 25%-го раствора нитрата кадмия (ρ = 1,249 г/мл). Определите массовую доли соли в полученном растворе.
2.. В 30,13 мл 25%-го раствора нитрата меди (ρ = 1,248 г/мл) погрузили кадмиевую пластинку. После вытеснения меди масса пластинки уменьшилась на 5%. Определите масс кадмиевой пластины, погруженной в раствор.
3. В 158 мл 20%-го раствора нитрата меди (ІІ) (ρ = 1,19 г/мл) погрузили 16,8 г железа. После вытеснения меди определите изменение массы пластинки и массовую долю соли в растворе.
4. Цинковую пластинку поместили в 39,65 мл 16%-го раствора хлорида кадмия (ρ=1,154 г/мл). Через некоторое время ее масса увеличилась на 1,645 г. Определите масовые доли веществ в растворе после реакции. степень вытеснения кадмия.
5. Медную пластинку массой 12,8 г поместили в 55 мл 20%-го раствора хлорида железа (ΙΙΙ) (ρ = 1,182 г/мл). Определите масcовые доли веществ в растворе после реакции.
6. Кадмиевую пластинку поместили в 74 мл 16%-го раствора нитрата серебра (ρ = 1,149 г/мл). Как изменится масса пластинки после реакции? Какова массовая доля нитрата кадмия в растворе?
7. Алюминиевую пластинку поместили в 176,6 мл 18%-го раствора сульфата меди (ρ = 1,206 г/мл). Как изменится масса пластинки после окончания реакции?
8. 7,84 г смеси кадмия и железа поместили в раствор, содержащий избыток сульфата меди (ΙΙ). После окончания реакции выделилось 7,04 г меди. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
9. 11,2 г смеси кадмия и железа поместили 132,6 мл 25%-го раствора нитрата меди (ΙΙ) (ρ = 1,248 г/мл). После окончания реакции выделилось 10,24 г меди. Определите массовые доли металлов в исходной смеси, массовые доли солей в растворе.
10. В 21,65 мл 16%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,155 г/мл) погрузили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения меди масса пластины уменьшилась на 3%. Определите массу погруженной в раствор пластины.
11. В 34 мл 20%-го раствора сульфата кадмия (ρ = 1,225 г/мл) погрузили железную пластинку. После полного выделения кадмия масса пластинки увеличилась на 4%. Найти массу погруженной пластинки.
12. Цинковую пластинку поместили в 119 мл 20%-го раствора нитрата кадмия (ρ = 1,19 г/мл). Через некоторое время ее масса увеличилась на 3,76 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции, степень вытеснения кадмия.
13. 55,28 мл 18%-го раствора CuSO4 (ρ = 1,206 г/мл) полностью реагирует с металлом, образующим MeSO4. Масса пластинки после окончания реакци уменьшилась на 3,6 г. Определите металл.
14. В раствор сульфата меди (II) поместили металлическую пластинку. После окончания реакции на пластинке выделилось 0,25 моль меди и она стала тяжелее на 2 г. Определите металл, если в растворе образовался MeSO4.
15. Металлическую пластинку поместили в 148,74 мл 20%-го раствора нитрата кадмия (ρ = 1,19 г/мл). После окончания реакции масса пластинки увеличилась, а массовая доля Ме(NO3)2 в растворе стала равной 16,68%. Определите металл, изменение массы пластинки.
16. Металлическую пластинку поместили в 164,975 мл 20%-го раствора хлорида железа (III) (ρ = 1,182 г/мл). После окончания реакции образовался раствор, содержащий две соли, причем массовая доля MеCl2 оказалось равной 7,993%. Определите металл, уменьшение массы пластинки.
17. В раствор, содержащий 4,15г соединений состава: 38,554% меди, 33,735% азота, 8,434% водорода, поместили кадмиевую пластинку. После полного вытеснения меди масса пластинки уменьшилась на 6%. Определите начальную массу пластинки.
18. Имеется смесь Cd(NO3)3 и AgNO3 . Смесь растворили в воде и поместили в раствор кадмиевую пластинку, масса которой после окончания реакции увеличилась на а г. В полученный раствор поместили цинковую пластинку, масса которой после окончания реакции увеличилась на а г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
19. В раствор, содержащий 5,02 г соли (44,622% Cd, 22,311% N, 4,78% H, 28,287% Cl) поместили цинковую пластинку. После полного вытеснения кадмия масса пластинки увеличилась на 7,52%. Определите исходную массу пластинки.
36. Две пластинки с равной массой, сделанные из металла, образующего двухзарядные ионы, погрузили: одну в раствор нитрата меди (II), другую в раствор нитрата кадмия. Через некоторое время масса пластинки, погруженной в раствор нитрата меди (II), увеличилась на 1,8%, а масса второй на 12,6 %. Определите металл (уменьшение количества нитратов меди (II) и кадмия в растворах одинаковы).
Ответы:
1) ω% (Zn(NO3)2) = 21%; 2) m(Сd) = 48г; 3) Δm = 1,6г; ω%(Fe(NO3)2) = 19,31%; 4) ω%(ZnCl2) = 10,79%; ω%(CdCl2) = 2,07%; 87,5%; 5) ω%(FeCl2) = 15,04%; ω%(CuCl2) = 8,05%; 6) ω% (Cd(NO3)3) = 11,67%; Δm = 4,16г; 7) m(Al) = 11,04 г; 8) m(Cd) = 42,86 г; m(Fe) = 57,14 г; 9) ω%(Cd) = 40%;ω%(Fe)=60%;ω%(Cd(NO3)2)=5,67%;ω%(Fe(NO3)2)=12,98%, ω%(Cu(NO3)2) = 6,78%; 10) m(пластины) = 40 г; 11) m(пластины) = 56 г; 12) ω%(Zn(NO3)2) = 10,96%; ω%(Сd(NO3)3) = 6,85%; 66,67%; 13) Cd; 14) Fe; 15)Zn,7,05г;16)Cu,7,68г;17)20г;18)ω%(Cd(NO3)2)=45,7%,ω%(AgNO3)=54,3%; 19) 12,5 г: 20) Fe.
Задачи 70 Санкт-Петербургской городской олимпиады школьников по химии 2004 года
1. Сосуд, наполненный углекислым газом, имеет массу 422 г. Этот же сосуд, наполненный аргоном, имеет массу 420 г, а наполненный смесью аргона с газом X (50% по объему) имеет массу 417 г. Газы перед измерением массы приведены к нормальным условиям. Определите массу пустого сосуда и молярную массу газа X. Предложите возможные формулы газа X.
2. Могут ли существовать следующие смеси газов:
а) аммиак и фтор; | е) сероводород и фтор; |
6) водород и хлор; | ж) сернистый газ и кислород; |
в) угарный газ и кислород; | з) бромоводород и хлор; |
г) хлороводород и пары брома; | и) водород и кислород; |
д) хлор и кислород; | к) оксид азота (II) и кислород. |
Если могут, то при каких условиях, а если нет, то почему?
3. В природе встречаются минералы, имеющие следующий основной состав: O6С2MgCa, O5H2Cu2C, О8Cu3С2H2, O12Ca5P3F, H12O6Cl3KMg. Приведите их формулы в виде химических соединений. Какие химические реакции вы могли бы для них предложить? Приведите по два уравнения химических реакций для каждого минерала. Как называются эти минералы?
4. При испытании образца азотной кислоты в лаборатории было установлено, что она содержит в качестве примесей только ионы Fe3+ и ионы Cl–. Предложите способ количественного определения ионов железа и хлоридных ионов.
5. Через раствор нитрата меди (II) объёмом 128,2 мл (w = 16%, r = 1,05) пропустили постоянный электрический ток до окончания выделения меди на катоде. После этого к оставшемуся раствору прибавили 27,6 г карбоната калия. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе.
6. Рассмотрите приведённые схемы химических превращений:
(1) FeS2 + О2 ® А + Б,
(2) А + НС1 ® В + Г,
(3) B + Fe ® FeCl2,
(4) FeCl2 + НCl + Д ® В + CrCl3 + KCl + Г.
а) Приведите формулы веществ А, Б, В, Г, Д
б) Напишите уравнения химических превращений и укажите условия их протекания.
в) Рассчитайте массовую долю примеси металлического железа в пирите, если было взято 1,32 г пирита, а в последней реакции было израсходовано 15 мл оранжевого раствора вещества Д с концентрацией 0,25 моль/л.
7. Некоторое соединение солеобразного характера массой 3,96 г растворили в воде. При этом выделился газ, а объём раствора составил 112 мл. Несколько капель фенолфталеина окрасили раствор в малиновый цвет. На нейтрализацию 10 мл раствора пошло 39,3 мл полумолярного раствора серной кислоты. Весь оставшийся раствор объёмом 80 мл выпарили. Масса сухого остатка оказалась равной 7,54 г. Какое соединение растворили в воде?
1. Обсудите взаимодействие иодида калия с хлором в различных условиях. Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Для определения состава минерала герсдорфита был проведён следующий эксперимент. Навеску вещества массой 10,00 г сплавили со смесыо гидроксида и пероксида натрия. Плав обработали горячей водой. При этом получился бесцветный раствор и чёрный осадок.
Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой и обработали избытком раствора ляписа. Образовалось 27,75 г осадка шоколадного цвета, обработка смеси которого с цинковыми стружками соляной кислотой привела к выделению газа с запахом чеснока. К оставшемуся раствору добавили избыток баритовой воды, при этом образовалось 14,00 г белого осадка, нерастворимого в минеральных кислотах.
Полученный после обработки водой чёрный осадок растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделился газ и получился зелёный раствор, не меняющий цвета при разбавлении водой. При добавлении к раствору реактива Чугаева (диметилглиоксима) выпал красный объёмистый осадок, масса которого после высушивания составила 17,33 г.
Определите состав минерала и напишите уравнения описанных превращений.
3. Одним из важнейших типов равновесий в растворе является электролитическая диссоциация слабых протолитов (слабых кислот или оснований). Рассмотрите это равновесие на примере плавиковой кислоты (константа равновесия процесса диссоциации для нее составляет 6,6×10–4) и дайте ответ на следующие вопросы:
а) напишите уравнение диссоциации этой кислоты и выразите константу равновесия процесса диссоциации через концентрации ионов;
б) вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л) в растворе плавиковой кислоты концентрацией 1 моль/л;
в) какую массу калиевой соли этой кислоты надо добавить к 1 л раствора кислоты с концентрацией 1 моль/л, чтобы концентрация ионов водорода составляла 0,01 моль/л; 0,05 моль/л?
4. Одним из важнейших свойств веществ является их растворимость. Эта характеристика сильно зависит от температуры, притом данная зависимость может быть различной. Объясните, почему растворимость кислорода в воде с ростом температуры уменьшается, растворимость хлорида калия в воде с ростом температуры увеличивается, а растворимость сульфата кадмия проходит через максимум.
5. Углеводород X получают в промышленности по следующей схеме:
(СН3)2C=СН2 
А + В
X
Соединения А и В легко присоединяют в темноте бром, причем 1,000 г каждого из них взаимодействует с 1,425 г брома.
(1). Установите строение соединений А, В, X, учитывая, что в ходе реакций не происходят перегруппировки углеродного скелета.
(2). Какое из двух соединений (А или В) образуется в большем количестве и почему?
(3). Где и как используется углеводород X?
6. В промышленном синтезе метанола используют реакцию между монооксидом углерода и водородом в присутствии катализатора, состоящего из оксидов хрома и цинка. Если в реакцию ввести стехиометрические количества СО и H2, то при 400 атм и 300°С в равновесной газовой смеси содержится 86% метанола.
(1). Напишите уравнение каталитического синтеза метанола.
(2). Рассчитайте константу равновесия реакции при указанных условиях.
(3). Как будет меняться константа равновесия этой реакции при понижении давления?
(4). Почему в промышленности выходящая из реактора смесь содержит лишь 4-5% метанола? Как можно увеличить это значение?
7. Предложите способ разделения смеси, содержащей бензол, 1,3-циклогексадиен, циклогексен и циклогексан. (Учтите, что их температуры кипения практически совпадают, поэтому разделение с помощью перегонки невозможно).
Задачи по химии элементов
Медь и ее соединения
1. В 130 г 7%-го раствора сульфата меди(II) растворили 20 г медного купороса. Какова массовая доля сульфата меди в конечном растворе?
2. Сколько по массе дигидрата хлорида меди(II) следует растворить в 113,16 г 5%-го раствора хлорида меди(II), чтобы получить 9,215%-ный раствор соли?
3. Определите массовую долю нитрата меди(II) в растворе массой 100 г, если при добавлении к нему 20 г безводного нитрата меди массовая доля соли в растворе увеличивается на 16%.
4. При хлорировании 13,8 г смеси меди и бария выделилось 61,131 кДж теплоты. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси, если теплота образования хлорида меди(II) равна 205,9 кДж/моль, а теплота образования хлорида бария – 859,1 кДж/моль.
5. В 76,2 мл 15%-го раствора сульфата меди(II) (плотность 1,12 г/мл) поместили цинковую пластинку массой 8 г. Через некоторое время масса пластинки составила 7,93 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
6. В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, поместили медную пластинку. Через некоторое время ее масса увеличилась на 5,7%. Определите массу пластинки, погруженной в раствор.
7. Сплав меди и железа массой 8,4 г полностью реагирует с 38,22 мл 70%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,413 г/мл) при нагревании. Выделившийся газ пропустили в смеси с кислородом через 10%-ный раствор гидроксида натрия (плотность 1,109 г/мл). Вычислите количественный состав сплава, массовую долю соли в конечном растворе и объем раствора щелочи, израсходованного на нейтрализацию.
8. Электролиз 400 мл 6%-го раствора сульфата меди(II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
9. Соединение содержит по массе 55,65% меди, 24,35% азота, 13,91% кислорода и водород. Выведите формулу вещества, дайте ему название и предложите способы его получения.
10. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, ОВР), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Медь ® нитрат меди(II) ® оксид меди(II) ® оксид меди(I) ® хлорид меди(I) ® хлорид меди(II) ® нитрат меди(II) ® гидроксид меди(II) ® гидроксид тетраамминмеди(II).
Ответы:
1) 14,6%; 2) 6,84 г; 3) 4%, 20%; 4) 60,29%, 13,195%; 5) 1,87%, 13,195%;г; 7) 20%, 80%, 108,21 мл, 18,72%; 8) 1,13%, 3,08%; 9) гидроксид диамминмеди (I).
Цинк и его соединения
1. Соединение содержит по массе 22,18% цинка, 19,11% азота, 54,61% брома и 4,1% водорода. Выведите формулу вещества и дайте ему название.
2. В 140 г 6%-го раствора хлорида цинка растворили 20 г безводного хлорида цинка. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
3. Сколько по массе гексагидрата нитрата цинка следует добавить к 204,48 г 3%-го раствора нитрата цинка, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12%?
4. В какой массе 4%-го раствора сульфата цинка следует растворить 8,61 г цинкового купороса (х. ч.), чтобы получить 12%-ый раствор соли?
5. Смесь порошков магния и цинка массой 3 г растворили в 14,3%-ном растворе соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл). Выделившийся при этом газ может полностью прореагировать с 6,72 г оксида меди(II). Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси и массовые доли хлоридов в растворе после реакции.
6. Порошкообразная смесь цинка, железа и алюминия массой 5,4 г полностью реагирует с раствором гидроксида натрия с выделением 3,808 л водорода (н. у.). Такая же навеска металлов реагирует с раствором серной кислоты с выделением 4,368 л водорода (н. у.). Найдите массовые доли металлов в исходной смеси.
7. При обжиге 4,1 г цинковой обманки, имеющей примеси, не содержащие серу, был получен газ (потери составляют 10%), на нейтрализацию которого потребовалось 162 г 3,8%-го раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю примесей в обманке.
8. Цинковую пластинку поместили в 40 мл 15%-го раствора сульфата меди(II) (плотность 1,12 г/мл). Через некоторое время ее масса уменьшилась на 0,03 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
9. В раствор нитрата ртути(II) поместили цинковую пластинку массой 30 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,7 г. Какова будет масса пластинки после ее нагревания?
10. Восстановите левую часть уравнений (даны все продукты реакций без коэффициентов), написав ОВР:
= сульфат цинка + оксид азота(IV) + вода
= тетрагидроксоцинкат калия + нитрат калия
= сульфат цинка + сероводород + вода
= хлорид тетраамминцинка
= нитрат цинка + серебро.
Ответы:
1) бромид тетраамминцинка; 2) 17,75%; 3) 35,64 г; 4) 47,76 г; 5) 52%, 48%; 6) 24,07%, 25,93%, 50%; 7) 5,4%; 8) 4,28%, 10,77%; 9) 29,1875 г
Хром и его соединения
1. Массовая доля хрома в смеси K2Cr2O7 и K2CrO4 равна 30%. Определите массовые доли K2Cr2O7 и K2CrO4 в смеси.
2. Для окисления 3,12 г гидросульфита, образованного металлом, имеющим в соединениях постоянную степень окисления +1, потребовалось добавить 50 мл раствора, в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,20 и 0,50 моль/л соответственно. Установите состав и вычислите массу остатка, который получится при выпаривании раствора после реакции.
3. Соединение состава: 33,548% хрома, 45,806% хлора и 20,645% кислорода, массой 3,1 г полностью реагирует с 28,83 мл 10%-го раствора NaOH (r=1,11г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.
4. При взаимодействии сульфида хрома (III) с избытком азотной кислоты выделилось 5,96 л газа с плотностью 1,85 г/л (при 30°С и давлении 1 атм) и образовался раствор массой 52 г, в котором массовые доли азотной и серной кислот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.
5. Смесь гидроксидов хрома (II) и (III) общей массой 2,92 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 0,86 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводились в инертной атмосфере).
6. Какой объем 16%-го раствора Na2CO3 (r=1,17 г/мл) вступит в реакцию с 80 мл 14% - го раствора CrCl3 (r=1,132 г/мл)?
7. Сколько по массе CrCl3.6H2O и какой объем воды необходим для приготовления 500 мл 14%-го раствора CrCl3 (r=1,132 г/мл)?
8. Сколько по массе хромата калия следует взять для приготовления 250 мл раствора концентрацией 0,5 моль/л?
9. 18,528 г смеси сульфата железа(II) и соли Мора растворили воде. Полученный раствор объемом 100 мл полностью реагирует с 56 мл раствора дихромата калия концентрацией 0,25 моль/л в присутствии необходимого количества серной кислоты. Определите молярные концентрации солей в растворе.
10. Выведите молекулярную формулу вещества, которое содержит по массе 26,531% калия, 35,374% хрома и кислород.
,56 г CrCl3.6H2O растворили в 554 мл воды и получили раствор объемом 640 мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию соли в полученном растворе и плотность раствора.
12. Осуществите цепочку превращений:
NaOHизб. t t, O2, K2CO3 H2SO4 t
Х4 ¾¾— Cr(NO3)3 —®X1 ¾¾———®X2 ¾¾® X3 —® X1 + X2 +…
Ответы:
1) 47,27%; 52,73%; 2) NaHSO4; 3) CrO2Cl2, 9,23%, 6,67%; 4) 35,78%; 5) 2,06 г;мл;г, 433 г; 8) 24,25 г; 9) 0,84 моль/л, 0,24 моль/л; 10) K2Cr2O7; 11) 14%, 1 моль/л, 1,132 г/мл.
Марганец и его соединения
1. Массовая доля атомарного марганца в смеси оксидов MnO2 и Mn3O4 равна 67%. Определите массовые доли оксидов в смеси.
2. В смеси оксидов марганца MnO и MnO2 массовая доля кислорода равна 34,56%. Сколько по массе алюминия необходимо для полного восстановления марганца из 100 г смеси?
3. Через 86,6 мл 24%-го раствора бромида марганца (II) (r = 1,242 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли солей не стали равными. Определите объем вступившего в реакцию хлора.
4. Для полного иодирования 6,56 г смеси марганца и алюминия необходимо 50,8 г йода. Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты (r = 1,1 г/мл) необходим для растворения исходной смеси металлов?
5. При взаимодействии марганца с серой образуется сульфид марганца (II) массой 4,35 г и выделяется 10,7 кДж теплоты. Определите энтальпию образования сульфида марганца.
6. Для полного разложения навески нитрата марганца (II) в инертной атмосфере потребовалось 13,2 кДж теплоты. Какой объем 36%-го раствора соляной кислоты (r = 1,18 г/мл) необходим для растворения полученного оксида? Энтальпия разложения нитрата марганца равна 88 кДж/моль.
7. При хлорировании смеси марганца и хрома выделяется 46,92 кДж теплоты и образуется 12,64 г смеси хлоридов. Определите массовые доли металлов в смеси, если теплоты образования хлоридов марганца (II) и хрома (III) соответственно равны 480 кДж/моль и 573 кДж/моль.
8. Массовая доля атомарного кислорода в кристаллогидрате Mn(ClO4)2.nH2O равна 61,88%. Определите n.
9. Определите состав кристаллогидрата сульфата марганца (II) если известно, что при нагревании 4,155 г кристаллогидрата масса испарившейся воды составила 1,89 г.
10. Какой объем 20% раствора нитрата марганца (II) (r = 1,172 г/мл) вступит в реакцию с 30,3 мл 20%-го раствора гидроксида калия (r = 1,19 г/мл) в присутствии бромной воды? Определите массу образовавшегося осадка.
г пентагидрата сульфата марганца (II) растворили в 411,2 г воды и получили раствор объемом 495 мл. Определите массовую долю соли в растворе, молярную концентрацию ее и плотность раствора.
12. Карбонат марганца (II) растворили в необходимом объеме 20%-го раствора соляной кислоты. Определите массовую долю хлорида марганца (II) в растворе.
13. Массовая доля атомарного марганца в водном растворе хлорида марганца (II) равна 10%. Определите массовую долю хлорида марганца (II) в растворе.
Ответы:
1) 57,2%, 42,8%; 2) 38,8 г; 3) 1,7 л; 4) 66,4 мл;; 6) 51,55 мл; 7) 56,94%, 43,06%; 8) 6; 9) 7; 10) 2,8 г, 24,6 мл; 11) 20%, 1,62 моль/л, 1,219 г/мл; 12) 29%; 13) 23%.
Железо и его соединения
1. В кристаллогидрате сульфата железа (III) масса железа в 3,893 раза меньше массы кристаллогидрата. Выведите формулу кристаллогидрата.
2. Сульфид железа растворили в необходимом объеме 10 %-ой соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
3. Смесь железа и магния массой 8 г полностью реагирует с раствором серной кислоты с выделением 5,376 л (н. у.) водорода. Найдите массовые доли металлов в смеси.
4. Железо прореагировало с хлором объемом 2,688 л (н. у.). Полученное вещество растворили в 187 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Какой объем 20 %-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,219 г/мл) необходим для полного осаждения всех катионов железа?
5. Гидрид калия массой 2 г поместили в 200 г 4 %-го раствора хлорида железа (II). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
6. Железную пластинку массой 20 г поместили в водный раствор нитрата серебра. Через некоторое время ее масса увеличилась на 15 %. Определите массу железа, перешедшего в раствор.
7. В 75 г 10,8 %-го раствора хлорида меди (II) поместили железную пластинку. Через некоторое время ее масса увеличилась на 0,28 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
8. Какой объем 20 %-ой серной кислоты (плотность 1,139 г/мл) вступит в реакцию с 10 г смеси оксида железа (II) и оксида железа (III), содержащей по массе 77 % железа? Каковы массовые доли оксидов в смеси?
9. Смесь алюминия, железа и цинка массой 4,8 г реагирует с раствором серной кислоты с выделением 2,688 л (н. у.) водорода. При взаимодействии такой же смеси металлов с раствором гидроксида натрия выделяется 2,24 л водорода (н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси.
10. При обжиге 7 г смеси сульфида и дисульфида железа (II) был получен газ (потери в производстве 10 %), на нейтрализацию которого потребовалось 42 мл 21 %-го раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси.
11. Водный раствор хлорида железа (III) содержит 2,4 % атомарного железа по массе. Какова массовая доля соли в этом растворе?
Ответы:
1) 2; 2) 16,2%; 3) 49%, 51%; 4) 6,5%, 39,4 мл; 5) 3,77%, 0,84%; 6) 1,05 г; 7) 4,52%, 5,95%; 8) 61,84 мл, 90%, 10%; 9) 22,5%, 54,17%, 23,33%; 10) 31,43%, 68,57%; 11) 6,96%.
Алюминий и его соединения
1. Соединение содержит по массе 14,0625% алюминия,29,6875% фтора, 6,25% водорода и кислород. Выведите формулу вещества.
2. Массовая доля фторида алюминия в насыщенном при 10оС растворе равна 0,56%. Определите растворимость соли при данных условиях.
3. Определите массовую долю сульфата алюминия в растворе массой 52,2 г, если при добавлении к нему 26,64 г Al2(SO4)3.18H2O массовая доля соли становится равной 20%.
4. К 64,35 г 4%-го раствора нитрата алюминия добавили Al(NO3)3.9H2O массой 8,25 г и получили раствор объемом 66 мл. Определите массовую долю и молярную концентрацию соли в полученном растворе, плотность раствора.
5. К 83,24 г раствора сульфида щелочного металла прилили 100 г 8,01%-го раствора хлорида алюминия. После окончания реакции массовая доля хлорида металла в растворе стала равной 6%. Определите металл.
6. При обжиге 12 г смеси сульфидов алюминия и железа(II) был получен газ объемом 4,1 л (н. у.), который пропустили через 30,5 мл 25%-го раствора NaOH (плотность 1,28 г/мл). Определите массовые доли сульфидов в смеси и массовые доли солей в растворе после реакции.
7. Смесь алюминия и цинка массой 12 г реагирует с 20%-м раствором серной кислоты до выделения газа, который может восстановить медь из 40,8 г оксида меди(II). Вычислите массовые доли металлов в смеси и массовые доли солей в растворе после реакции.
8. Определите массовую долю нитрата алюминия в 210 г раствора, если при добавлении к нему 20 г безводного нитрата алюминия массовая доля соли увеличилась на 8%.
9. К раствору, содержащему 10,68 г галогенида алюминия, прилили 16%-й раствор нитрата серебра (плотность 1,15 г/мл). Масса выпавшего осадка оказалась равной 22,56 г. Определите галоген и объем раствора нитрата сребра, необходимого для осаждения.
10. Осуществите превращения:
Алюминий ® сера ® вода ® гидроксид алюминия ® оксид алюминия ® хлорид алюминия ® нитрат алюминия ® оксид азота(IV)
Ответы:
1) Al(NO3)3.9H2O;г/л; 3) 13,32 г; 4) 1,03 г/мл, 4%, 0,148 моль/л; 5) калий; 6) 20% и 80%; 7) 40% и 60%; 8) 5%; 9) AlBr3, 55,44 мл.
Литература
1. , , Тикунова руководство по химии: справочное пособие.- М.: Высшая школа, 19с.
2. ,Тикунова 10-11. Органическая химия: проб. учебник.- М.: Просвещение, 1992.
3. Врублевский А. И. Химия элементов. Современный курс. — Мн.: ООО "Юнипресс", 2002.
4. Готовимся к единому государственному экзамену: Химия/, , и др. - М: Дрофа, 20с.
5. , , Книжник химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов. — М.: Высш. шк., 2000.
6. Задачи всероссийских олимпиад по химии / Под общей ред. академика РАН, профессора В. В. Лунина — М:Издательство "Экзамен" 2003. — 480с.
7. Органическая химия: Учебник / , , и др. / Под ред. . — М.: Медицина, 1998.
8. Пособие по химии для поступающих в военно-нымедицинскую академию и другие медицинские учебные заведения / Под ред. К. Н. Зеленина, В. П. Сергутиной, . — СПб.: Олби, 1999.
9. Журналы “Химия в школе”.
10. , , Попков химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. — М.: Экзамен, 2000.
11. , , Попков конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. — М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС 21 век", 2002.
12. , , Еремин по химии для абитуриентов. — М.: Просвещение, 1992.
13. Левитина по органической химии: Учебное пособие. — СПб.: Паритет, 2002.
14. Лидин по общей и неорганической химии. — М.: Просвещение - Учеб. лит., 1997.
15. , Молочко для абитуриентов. От средней школы к ВУЗу. — М.: Химия, 1993.
16. Николаенко задач по химии повышенной трудности: Учебное пособие для средних учебных заведений /Под ред. проф. — М.: РОСТ, МИРОС, 1996.
17. Оганесян по химии для поступающих в ВУЗы. — М.: Высшая школа, 1991.
18. Письменный экзамен по химии МГУ-2001. — М.: Химфак МГУ, 2001.
19. Письменный экзамен по химии МГУ-2002. — М.: Химфак МГУ, 2002.
20. Конкурсные вступительные экзамены в МГУ. Химия - 2003. — М:Химфак МГУ, 2003.
21. Потапов химия: пробное учебное пособие для учащихся 10-11 классов. — М.: Просвещение, 1992.
22. , , Трощенко химия: Учебник для вузов. — СПб.: "Иван Федоров", 2002.
23. Романовская . Решение задач: Пособие для абитуриентов и студентов. — СПб.: Специальная литература, 1998.
24. Слесарев . Основы химии живого: Учебник для вузов. — СПб.: Химиздат, 2000.
25. , Злотников в тестах: Пособие для школьников и абитуриентов.— 3–е изд., испр.—СПб.: Химия, 1996.
26. Соросовский образовательный журнал.
27. Справочное руководство для самостоятельной работы по химии: Типовые задачи по химии /Составители и др.— Вологда: ИПК и ППК, 1995.
28. Химические олимпиады в школе / Сост. , .¾ М.: НПО “Образование”, 1997.
29. Химия: Пособие–репетитор для поступающих в ВУЗы /Под ред. проф. Чернышова В. Н. — Ростов-на-Дону: изд–во “Ремикс”, 1996.
30. Химия 10-11: Сборник задач с решениями и ответами / В. В. Сорокин, И. В. Свитанько, Ю. Н. Сычкв, . — М.: ООО "Издательство АСТ": ООО "Издательство Астрель", 2001. — 320 с. — (Школьный справочник).
31. , Хомченко по химии для поступающих в ВУЗы.—М.: Высшая школа, 1993.— 302 с.
32. Хомченко . Пособие для поступающих в ВУЗы.— М.: Высшая школа, 1993.
СОДЕРЖАНИЕ
8 класс.. 6
Тест.. 6
Задачи.. 7
9 КЛАСС.. 8
Тест.. 8
Задачи.. 9
10 КЛАСС.. 10
Тест.. 10
Задачи.. 11
11 КЛАСС.. 13
Тест.. 13
Задачи.. 14
Решения.. 16
Решения заданий 8 класса.. 16
Решения заданий 9 класса.. 21
Решения заданий 10 класса.. 25
Решения заданий 11 класса.. 29
8 класс.. 34
Тест.. 34
Задачи.. 35
Решения и ответы... 36
8 класс.. 39
Тест.. 39
Задачи.. 40
Вывод формул неорганических веществ.. 41
Вывод формул органических веществ.. 42
Термохимические расчеты... 43
Упражнения для самостоятельного решения.. 57
Растворы... 61
ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.. 64
Цепочки превращений по органической химии.. 70
Экспериментальные задачи.. 77
Задачи на взаимодействие металлов с солями.. 82
Упражнения для самостоятельного решения.. 90
Задачи 70 Санкт-Петербургской городской олимпиады школьников по химии 2004 года 93
Задачи по химии элементов.. 97
Медь и ее соединения.. 97
Цинк и его соединения.. 98
Хром и его соединения.. 99
Марганец и его соединения.. 100
Железо и его соединения.. 101
Алюминий и его соединения.. 102
Литература.. 104
Школьный этап химической олимпиады.
Компьютерная верстка — , , .
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Подписано к печати Формат 60´84/16
Бумага писчая. Печать офсетная. Усл. печ. л. .
Уч. изд. л. Заказ Тираж экз.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Отпечатано с готового оригинал-макета в издательском центре
Вологодского института развития образования
9а.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
