Химия. Системный курс для поступающих в ВУЗ (стр. 12 )

За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов;

за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 ® NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 1 5 P0 – 5ē → P+5 N+5 + ē → N+4
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + Н2О
3) Указано, что фосфор в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления + 5 (или азотная кислота за счет азота в степени окисления + 5) – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.

Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Приведены четыре уравнения возможных реакций с участием указанных веществ: 1) 2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2 2) FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3¯ + 3CsCl 3) H2SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2H2O 4) Na2Cr2O7 + 2СsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + Н2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Al4C3 + 12H2O ® 4Al(OH)3 + 3CH4 2) 2СH4 ® C2H2 + 3H2 3) C2H2 + H2О СH3CHO 4) 3СH3CHO + 2KMnO4 ® 2СH3COOK + СH3COOH + 2MnO2 + H2O 5) СH3COOK + KOH CH4­ + K2CO3
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	5
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

С4. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Записано уравнение реакции: SO3 + H2O = Н2SО4 2) Рассчитано количество вещества образовавшейся серной кислоты: n(SО3) = 8/80 = 0,1 моль, n(Н2SО4) = n(SО3) = 0,1 моль 3) Определено соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе: n(КOH) = 10,6/56 = 0,19 моль n(Н2SО4) = 110∙0,08/98 + 0,1 = 0,19 моль Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1 : 1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль. 4) Составлено уравнение реакции и определено число моль соли: Н2SО4 + КOH = КНSО4 + H2O, n(Н2SО4) = n(КOH) = n(КНSО4) = 0,19 моль.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только в 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в 3-м и в 4-м элементах	2
В ответе допущена ошибка в одном из первых двух элементов, которая повлекла ошибки в последующих вычислениях (элементы 3-й и 4-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

С5.При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы

Элементы ответа:

1) Записано уравнение реакции в общем виде и найдено количество вещества альдегида:

(моль)

2) Рассчитана молярная масса альдегида:

(г/моль)

3) Определено число атомов углерода в молекуле альдегида и установлена его формула:

14n + 30 = 58

n = 2

C2H5CHO

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3

Правильно записаны первый и второй элементы ответа 2

Правильно записан первый или второй элементы ответа 1

Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 3

Демонстрационный билет межвузовской олимпиады

ХИМИЯ

1.  Запишите полные и краткие электронные формулы бора и марганца.

2.  Определите степени окисления элементов и заряды ионов в следующих соединениях:

1)  K2Cr2O7; 2) Ca(OCl)2; 3) CaOCl2; 4) BaHPO4; 5) NH4NO3; 6) V2O5; 7) VOSO4.

3.  Перечислите классы соединений представленные в молекуле вещества:

4.  В трех пронумерованных сосудах без надписей находятся ацетальдегид, гексин-1 и толуол. С помощью какого одного реактива можно различить эти соединения? Укажите признаки протекания реакций.

Общая сумма оценки заданий №№ 1 - 4 – 20 баллов

5.  По термохимическому уравнению S(к) + O2 = SO2; DН= ‑ 296,2 кДж рассчитайте:

1) сколько литров кислорода (н. у.) вступает в реакцию, если при этом выделяется 59,4 кДж теплоты;

2) сколько граммов серы сгорело, если известно, что выделилось 594 кДж теплоты.

3) сколько теплоты выделяется при сжигании 64 кг серы?

6.  Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения реакций:

NH4Cl + Ca(OH)2 ® Na3PO4 + H2O ®

CH3COONa + HCl ®

Al(OH)3 + H2SO4 ® Al(OH)3 + NaOH ®

7.  Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения. Укажите условия протекания реакций.

NH4Cl ® NH3 ® NH4NO2 ® N2 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® AgNO3 ® NO2

8.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения и назовите вещества, участвующие в реакциях:

Общая сумма оценки заданий №№ 5 - 8 – 40 баллов

9.  Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (П) 15 %. Какая масса осадка образовалась?

10.  При гидрировании бутадиена -1,3 массой 8,1 г получили смесь бутана и бутена-1. При пропускании этой смеси через раствор брома образовался 1,2-дибромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.

Общая сумма оценки заданий №№ 9 – 10 – 40 баллов

Учебное издание

Химия

Системный курс

для поступающих в ВУЗ

Составитель: Елена Михайловна Князева

Подписано к печати 16.01.2010

Формат 60х84/16. Бумага №1.

Гарнитура «Таймс». Печать трафаретная.

Уч.- изд. л. 6.