Химия. Системный курс для поступающих в ВУЗ (стр. 8 )

Mn + H2SO4 (разб.) MnSO4 + H2

Mn + 2HCl MnCl2 + H2

Mn + 2H2SO4 (конц.) = MnSO4 + SO2 + 2H2O

Mn + 4HNO3 (конц.) = Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

·  Получение и свойства гидроксида марганца (II)

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

·  Свойства оксида марганца (IV)

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2(кр.) + 2KOH(кр.) + KNO3(кр.) K2MnO4 + KNO2 + H2O

·  Получение и свойства манганатов

MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH = Na2MnO4 + 4NaBr + Na2SO4 + 4H2O

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

·  Свойства перманганатов

2KMnO4 O2 + K2MnO4 + MnO2

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + KNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + KNO3 + H2O

2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH

Цвет некоторых характерных соединений марганца

Mn(OH)2 – «телесный»

Mn(OH)4 – бурый

MnO2 – черный

K2MnO4(р-р.) – зеленый

KMnO4(р-р.) – фиолетовый

Некоторые характерные реакции железа и его соединений

·  Свойства металлического железа

4Fe(тонкодисперсное) + 3O2 = 2Fe2O3

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Fe + O2 2FeO

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

2Fe + 6H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + CuSO4 (р-р.) = FeSO4 + Cu

·  Свойства оксида железа (II)

FeO + H2 Fe + H2O

FeO + C Fe + CO

FeO + CO Fe + CO2

4FeO Fe + Fe3O4

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

·  Получение и свойства гидроксида железа (II)

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

·  Свойства оксида железа (III)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 2NaOH(конц.) 2NaFeO2 + H2O

Fe2O3 + Na2CO3 2NaFeO2 + CO2

·  Получение и свойства гидроксида железа (III)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3(кр.) + NaOH(кр.) NaFeO2 + 2H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

·  Разложение нитрата железа (III) при нагревании

4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

·  Свойства солей железа (III)

2FeCl3 + H2 2FeCl2 + 2HCl

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

·  Гидролиз солей железа

FeCl2 + H2O FeOHCl + HCl

FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl

NaFeO2 + H2O = NaOH + Fe(OH)3

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2 + 6NaCl

·  Качественные реакции на катионы железа (II) и (III)

Fe2+

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (выпадает белый, буреющий на воздухе осадок)

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl (выпадает синего цвета осадок)

Fe3+

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (выпадает бурого цвета осадок)

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl (выпадает синего цвета осадок)

FeCl3 + 3NH4NСS = Fe(NСS)3 + 3NH4Cl (темно-красное окрашивание)

Окислительно-восстановительные реакции

2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

2K2FeO4 + 16HCl = 2FeCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 8H2O

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Некоторые характерные реакции меди и её соединений

·  Свойства металлической меди

2Cu + O2 2CuO

4Cu + O2 2Cu2O

Cu + Cl2 CuCl2

Cu + 2H2SO4 (конц.) CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (разб.) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Сu + 2FeCl3(р-р.) = CuCl2(р-р.) + 2FeCl2(р-р.)

2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu(OH)2∙CuCO3 ((CuOH)2CO3 – малахит)

·  Свойства оксида меди(II)

CuO + H2SO4 (разб.) = CuSO4 + H2O

CuO + H2 Cu + H2O

CuO + CO Cu + CO2

·  Свойства гидроксида меди(II)

Cu(OH)2 CuO + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2Cu(OH)2 + RCOH = RCOOH + Cu2O + 2H2O

Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

·  Разложение нитрата меди(II) при нагревании

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

Некоторые характерные реакции серебра и его соединений.

·  Свойства металлического серебра

2Ag + S Ag2S

2Ag + H2S Ag2S + H2

2Ag + 2H2SO4 (конц.) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Ag + 2HNO3(конц.) AgNO3 + NO2 + H2O

3Ag + 4HNO3(разб.) 3AgNO3 + NO + 2H2O

·  Получение и свойства оксида серебра

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

·  Разложение нитрата серебра при нагревании

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

Таблицы переходов

молекул и ионов в окислительно-восстановительных процессах

Качественные реакции на катионы и анионы

В неорганической химии весьма важным является знание качественных реакций на основные катионы и анионы, а также умение записывать реакции в молекулярном и ионом виде. Нижеприведенная таблица помогает сгруппировать реакции и представить их в компактном виде.

Катион	Характерные реакции
Ag+	AgNO3 + NaCl = AgCl¯ + NaNO3 Выпадает осадок белого цвета. 2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4¯ + 2NaNO3 Выпадает осадок желтого цвета.
Pb2+	Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2¯ + 2KNO3 Выпадает осадок желтого цвета.
Ba2+	BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4¯+ 2NaCl Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте.
Ca2+	CaCl2 + H2C2O4 CaC2O4¯ + 2HCl Выпадает осадок белого цвета.
Al3+	Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3¯ + 3Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета. Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6] Осадок растворяется в избытке раствора щелочи. Na3[Al(OH)6] + NH4Cl(нас. р-р) ® Al(OH)3¯ + NH3 + NaCl + NaOH Вновь выпадает осадок белого цвета.
Zn2+	ZnSO4 + 2NaOH(недостаток) = Zn(OH)2¯ + Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета. Zn(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4] Осадок растворяется в избытке раствора щелочи. Na2[Zn(OH)4] +4NH4Cl(нас. р-р) = [Zn(NH3)4]Cl2+ 2NaCl + 4H2O Не наблюдается выпадение осадка – этой реакцией катион Zn2+ отличается от катиона Al3+.
Cr3+	CrCl3 + 3NaOH(недостаток) = Cr(OH)3¯ + 3NaCl Выпадает осадок зеленого цвета. Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6] Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Fe2+	1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2¯ + Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Осадок буреет на воздухе. 2. FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] ¯+ K2SO4 Выпадает осадок синего цвета.
Fe3+	1. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Kfe[Fe(CN)6] ¯+ 3KCl Выпадает осадок синего цвета. 2. FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl Роданид железа(III) – темно-красного цвета.
Cu2+	CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O Образуется комплексная соль фиолетового цвета.
NH4+	NH4Cl + NaOH NH3­ + NaCl + H2O Ощущается неприятный запах.
Анион	Характерные реакции
CO32-	Na2CO3 + 2HCl = CO2­ + 2NaCl + H2O
SiO32-	Na2SiO3 + NH4OH = H2SiO3¯ + NH4Cl Выпадает в осадок гель кремниевой кислоты.
Cl-	KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3 Выпадает осадок белого цвета. AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Осадок растворяется в избытке раствора аммиака.
I-	2KI + Pb(NO3)2 = PbI2¯ + 2KNO3 Выпадает осадок желтого цвета.
SO42-	Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl Выпадает осадок белого цвета.
S2-	Na2S + 2AgNO3 = Ag2S¯ + 2NaNO3 Выпадает осадок черного цвета.
CH3COO-	2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 Ощущается запах уксусной кислоты.

Химическая посуда и оборудование

Пробирки

Химический стакан

Колбы плоскодонная и коническая

Холодильник

Цилиндры

Аппарат Киппа – прибор для получения газов

Схема перегонки

Установка для фильтрования

Единый государственный экзамен – основные требования

и рекомендации

Содержание экзаменационной работы

Содержание экзаменационной работы определяется на основе следующих документов:

-  Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования от 19.05.98 г. № 000);

-  Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования от 30.06.99 г. № 56);

-  Примерная программа вступительных экзаменов в высшие учебные заведения по химии. (Справочник для поступающих в высшие учебные заведения Российской Федерации в 2000 году / Авт. – сост. и др. – М.: Высш. шк., 2000). Программа является преемственной по отношению к примерным программам средней (полной) школы.

Содержание экзаменационной работы определяется также с учетом Федерального компонента государственного стандарта общего образования

по химии (Приказ Минобразования от 01.01.2001 г. № 000).

В экзаменационную работу включаются задания различного уровня сложности (базового – Б, повышенного – П, высокого – В), ориентированные на проверку усвоения элементов содержания всех четырех содержательных блоков курса – «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». Совокупность этих знаний составляет инвариантное ядро содержания общеобразовательных программ по химии, рекомендованных для средней (полной) школы.

Содержание каждого задания экзаменационной работы соотносится с требованиями к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии, согласно которым учащиеся должны уметь:

- называть вещества по их химическим формулам;

- классифицировать неорганические и органические вещества (по составу и свойствам) и химические реакции (по всем известным признакам классификации);

- определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; вид химической связи в неорганических и органических веществах; тип кристаллической решетки в веществах; изомеры и гомологи по структурным формулам и т. д.;

- составлять: а) уравнения химических реакций различных типов; б) уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; в) полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;

- характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе , состав, свойства и применение веществ, факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия;

- объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность изученных видов химических реакций;

- проводить вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям и т. д.

Структура экзаменационной работы

Каждый вариант экзаменационной работы состоит из трех частей и включает 45 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной части работы.

Часть 1 содержит 30 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 …А30.

Часть 2 содержит 10 заданий с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2; В3 … В10.

Часть 3 содержит 5 заданий с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначение в работе: С1; С2; С3; С4; С5.

Общее представление о количестве заданий и их распределении в каждой из частей экзаменационной работы дает таблица.

Распределение заданий по частям экзаменационной работы

№ п/п	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	Процент максимального первичного балла за задания данной части от максимального первичного балла за всю работу, равного 67	Тип заданий
1	Часть 1	30	30	44,8%	Задания с выбором ответа
	Часть 2	10	18	26,9%	Задания с кратким ответом
	Часть 3	5	19	28,3%	Задания с развернутым ответом
	Итого	45	67	(100%)

Задания с выбором ответа, самые многочисленные в экзаменационной работе, построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования – 43 из 55.

В работе представлены две разновидности заданий этого типа. В первом случае задание состоит из основной части и 4-х дополнений к ней, во втором – в задании предлагаются два суждения, верность которых следует оценить.

Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование знаний для подтверждения правильности одного из четырех предложенных вариантов ответа. Последовательное соотнесение каждого из предложенных вариантов ответа с условием задания – основное правило, которое должно соблюдаться при выполнении этих заданий.

Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором ответа имеют повышенный уровень сложности. Это проявляется прежде всего в том, что выполнение таких заданий предполагает:

а) осуществление большего числа учебных действий, нежели в случае заданий с выбором ответа;

б) самостоятельное формулирование и запись ответа.

В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом:

1.  Задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах.

2.  Задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор).

3.  Задания, требующие написания ответа в виде числа.

Задания с развернутым ответом самые сложные в экзаменационной работе. В отличие от заданий с выбором ответа и кратким ответом они предусматривают одновременную проверку усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков и подразделяются на следующие типы:

- задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»;

- задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);

- задания на определение молекулярной формулы вещества;

- расчетные задачи.

Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:

-  объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания изученных видов реакций;

-  проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям и по определению молекулярной формулы вещества;

-  прогнозировать результаты химического эксперимента (процесса).

Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности.

Как уже указывалось выше, предлагаемые в экзаменационной работе задания имеют различный уровень сложности – базовый, повышенный, высокий. Тем самым обеспечивается возможность для дифференциации экзаменуемых по уровню их подготовки.

Распределение заданий по уровню сложности

Уровень сложности заданий	Число заданий	Максимальный балл за выполнение по каждому уровню сложности	% от общего максимального балла (67)
Базовый	30	30	44,8%
Повышенный	10	18	26,9%
Высокий	5	19	28,3%
Итого	45	67	100%

Время выполнения работы