Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
- для каждого задания части 1 – 2-3 минуты;
- для каждого задания части 2 – до 5 минут;
- для каждого задания части 3 – до 10 минут.
Общая продолжительность работы составляет 3 ч -180 минут.
Дополнительные материалы и оборудование
В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:
- периодическая система химических элементов ;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов;
- не программированный калькулятор.
Условия проведения и проверки экзамена
На экзамен в аудиторию не допускаются специалисты по химии. Использование инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить соблюдение единых условий без привлечения лиц со специальным образованием по данному предмету.
Проверку экзаменационных работ (заданий с развернутыми ответами) осуществляют специалисты-предметники.
Рекомендации по подготовке к экзамену
К экзамену можно готовиться по учебникам, имеющим гриф Минобразования РФ.
Желательно также использовать пособия:
1) Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы/ , , и др.; МОРФ – М.: Просвещение (2003, 2004, 2005).
2) Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/ , , – М.: Интеллект-Центр, 2004.
Примеры заданий
Раздел 1.1. Современные представления о строении атомов; строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов (понятие об электронном облаке, s - и р - электронах; радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.
Пояснение. Разделу 1.1. соответствуют задания А1, которые имеют базовый уровень сложности (БУС). На выполнение такого задания отводится 2 минуты. Максимальный балл за правильно выполненное задание равен 1. С заданиями А1 успешно справились 82,48% учащихся.
1. Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов магния и
1) кальция 2) хрома 3) кремния 4) алюминия
(100% учащихся правильно выполнили задание)
2. Атом химического элемента, высший оксид которого ЭО2, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня
1) ns2np4 2) ns2np2 3) ns2 4) ns2np1
(55,17% учащихся правильно выполнили задание)
3. Какой частице соответствует электронная формула 1s22s22p6?
1) S-2 2) Si+4 3) P+3 4) N+2
Раздел 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов . (Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.)
Пояснение. А2: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А2 успешно справились 75,42 % учащихся.
4. У химических элементов одного периода с увеличением порядкового номера
1) возрастают радиусы атомов и усиливаются металлические свойства
2) уменьшаются радиусы атомов и усиливаются металлические свойства
3) возрастают радиусы атомов и усиливаются неметаллические свойства
4) уменьшаются радиусы атомов и ослабевают металлические свойства
(44,83% учащихся выполнили задание)
5. Наименьший радиус имеет атом
1) фтора 2) фосфора 3) бария 4) кремния
(77,50% учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.3. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ионной и ковалентной связи. Длина и энергия связи.
Пояснение. А3: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А3 успешно справились 69,77 % учащихся.
6. У атомов элементов одного периода с увеличением заряда ядер не изменяется
1) число энергетических уровней
2) общее число электронов
3) количество электронов на внешнем энергетическом уровне
4) количество протонов
(51,61 % учащихся правильно выполнили задание)
7. Веществами с ковалентной неполярной связью являются
1) хлороводород и водород
2) графит и известняк
3) кремний и алюминий
4) фосфор и кремний
(53,13 % учащихся правильно выполнили задание)
8. Веществу с ионным типом связи отвечает формула
1) SO3 2) SiF4 3) HСl 4) RbF
(53,66 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.4. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов. Степень окисления.
Пояснение. А4: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А4 успешно справились 85,90 % учащихся.
9. Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух соединений
1) HNO2 и NH3 2) NH4Cl и N2O3 3) NaNO2 и NF3 4) HNO3 и N2
(74,29 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
Пояснение. А5: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А5 успешно справились 72,30 % учащихся.
10. Кристаллическая решетка йода
1) металлическая 2) молекулярная
3) атомная 4) ионная
(53,57 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.6. Классификация неорганических веществ.
Пояснение. А6: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А6 успешно справились 73,87 % учащихся.
11. Амфотерным является каждый из двух гидроксидов
1) Cr(OH)2 и Cu(OH)2 2) Ba(OH)2 и Fe(OH)3
3) Al(OH)3 и Mg(OH)2 4) Zn(OH)2 и Cr(OH)3
(62,50 % учащихся правильно выполнили задание)
12. Только основными свойствами обладают все вещества, расположенные в ряду:
1) Ba(OH)2, СН3ОН, Н2О 2) CH3NH2, NaOH, CaO
2) NH2CH2COOH, H2SO4, Cu(OH)2 4) N2O, Al(OH)3, HOCH2CH2OH
(62,07 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.7. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
Пояснение. А7: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А7 успешно справились 76,26 % учащихся.
13. Наиболее легко валентный электрон отдает атом
1) Na 2) K 3) Rb 4) Cs
(53,57 % учащихся правильно выполнили задание)
14. Валентные электроны труднее отдает атом
1) Mg 2) Ca 3) Sr 4) Ba
(53,13 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.8. Характеристика металлов – меди, хрома, железа (по их положению в периодической системе химических элементов и особенностям строения их атомов).
Пояснение. А8: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А8 успешно справились 61,78 % учащихся.
15. Какой из оксидов проявляет только кислотные свойства?
1) CrO 2) CrO3 3) Fe2O3 4) Cr2O3
(54,84 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.9. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.
Пояснение. А9: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А9 успешно справились 75,99 % учащихся.
16. Cила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
1) HCl, HBr, HI
2) HBr, HCl, HI
3) HBr, HI, HCl
4) HI, HCl, HBr
(53,13 % учащихся правильно выполнили задание)
17. Неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у
1) алюминия 2) углерода 3) Германия 4) титана
(60,47 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.10. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ-металлов.
Пояснение. А10: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А10 успешно справились 74,53 % учащихся.
18. С водой только при нагревании реагирует
1) Na 2) Ca 3) Fe 4) Cu
(17,50 % учащихся правильно выполнили задание)
19. Водный раствор соли меди не реагирует с
1) ртутью 2) железом 3) свинцом 4) цинком
(71,88 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.11. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: простых веществ - неметаллов.
Пояснение. А11: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А11 успешно справились 47,12 % учащихся.
20. Верны ли суждения о свойствах кислорода?
А. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединениях с фтором.
Б. Кислород очень хорошо растворяется в воде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
(31,03 % учащихся правильно выполнили задание)
21. Верны ли суждения о свойствах кислорода?
А. Кислород не может проявлять положительную степень окисления.
Б. Кислород в лаборатории получают разложением оксида серебра.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
(25,00 % учащихся правильно выполнили задание)
22. Верны ли суждения о свойствах азота?
А. Малая реакционная способность азота объясняется наличием тройной связи в молекуле N2.
Б. Азот при обычных условиях реагирует и с кислородом, и с водородом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
(46,88 % учащихся правильно выполнили задание)
23. Верны ли суждения о свойствах серы?
А. Сера в сероводороде проявляет степень окисления -2.
Б. Оксид серы (VI) получают сгоранием серы на воздухе.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
(46,88 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.12. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оксидов (основных, амфотерных, кислотных).
Пояснение. А12: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А12 успешно справились 68,62 % учащихся.
24. Оксид цинка не реагирует с
1) HCl 2) NaOH 3) H2O 4) H2SO4
(41,94 % учащихся правильно выполнили задание)
25. Какое уравнение не подтверждает основный характер оксида кальция?
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CaO + C = CaC2 + CO
3) CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + H2O
4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
(53,13 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.13. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оснований, амфотерных гидроксидов.
Пояснение. А13: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А13 успешно справились 51,69 % учащихся.
26. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ
1) HCl и MgSO4 2) NaOH и H2SO4
3) NaOH и KNO3 4) MgCl2 и HNO3
(42,86 % учащихся правильно выполнили задание)
27. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
1) HCl и Fe 2) CO2 и H2S 3) NaCl и NH3 4) NaOH и HNO3
(35,48 % учащихся правильно выполнили задание)
28. При разложении нерастворимых оснований образуется
1) вода и кислотный оксид
2) водород и оксид неметалла
3) вода и основной оксид
4) водород и оксид металла
(60,98 % учащихся правильно выполнили задание)
29. Гидроксид алюминия не растворяется в
1) соляной кислоте 2) щелочи
3) воде 4) серной кислоте
(51,69 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.14. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: кислот.
Пояснение. А14: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А14 успешно справились 70,27 % учащихся.
30. Разбавленная серная кислота не реагирует ни с одним из двух веществ:
1) оксидом углерода (IV) и серебром
2) карбонатом натрия и метаном
3) магнием и оксидом меди
4) ртутью и гидроксидом бария
(51,43 % учащихся правильно выполнили задание)
31. С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) медь и оксид азота (IV)
2) цинк и оксид меди (II)
3) водород и сероводород
4) оксид углерода (IV) и хлороводород
(74,29 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.15 Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: солей (средних).
Пояснение. А15: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А15 успешно справились 55,72 % учащихся.
32. Хлорид бария реагирует с
1) KOH 2) Na2SO4 3) H2SiO3 4) Al(OH)3
(52,50 % учащихся правильно выполнили задание)
33. Карбонат натрия не реагирует с
1) гидроксидом бария
2) гидроксидом калия
3) серной кислотой
4) углекислым газом
(12,90 % учащихся правильно выполнили задание)
34. С раствором хлорида натрия реагирует
1) AgNO3 2) Cu 3) K2SO4 4) CaCO3
(43,75 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.16 Взаимосвязь неорганических веществ.
Пояснение. А16: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А16 успешно справились 72,43 % учащихся.
35. В схеме превращений Zn(OH)2 
X1 
X2 веществом Х2 является
1) ZnH2 2) Zn(OH)2 3) ZnO 4) Zn
(51,72 % учащихся правильно выполнили задание)
36. В схеме превращений FeSO4 → X1 → X2 → Fe веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно
1) Fe(NO3)2 и FeCl3
2) FeO и Fe(OH)2
3) Fe(OH)2 и FeO
4) Fe3(PO4)2 и Fe(OH)2
(65,00 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.17 Основные положения теории химического строения органических веществ А. М Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ.
Пояснение. А17: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А17 успешно справились 79,13 % учащихся.
37. Изомерами являются
1) бензол и толуол
2) этилен и ацетилен
3) пропаналь и пропанол
4) циклогексан и гексен
(62,50 % учащихся правильно выполнили задание)
38. Гомологом аминоуксусной кислоты является
1) CH3-COOH
2) CH3-CH2-CO-NH2
3) CH3-NH2
4) NH2-CH2-CH2-COOH
(67,50 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.18 Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура.
Пояснение. А18: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А18 успешно справились 85,39 % учащихся.
39. Группу - NH2 содержит каждое из двух веществ
1) нитрометан и нитробензол
2) этиламин и этанол
3) аммиак и нитробензол
4) метиламин и анилин
(68,97 % учащихся правильно выполнили задание)
40. Гидроксогруппа – ОН является функциональной для каждого из веществ, расположенных в ряду:
1) спиртов, аминов, щелочей
2) спиртов, фенолов, оснований
3) оснований, альдегидов, кислот
4) кислот, щелочей, фенолов
(71,43 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.19 Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства. Бензол – ароматический углеводород (электронное строение и свойства). Толуол – гомолог бензола.
Пояснение. А19: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А19 успешно справились 61,97 % учащихся.
41. В молекуле пропина атом углерода при тройной связи образует:
1) 4σ–связи
2) 2σ– и 2 π-связи
3) 3σ– и π-связь
4) 1σ– и 3 π-связи
(39,53 % учащихся правильно выполнили задание)
42. Каждый атом углерода в молекуле ацетилена образует
1) 4σ–связи
2) 2σ– и 2 π-связи
3) 3σ– и π-связь
4) 1σ– и 3 π-связи
(54,84 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.20 Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Пояснение. А20: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А20 успешно справились 54,13 % учащихся.
43. С раствором NaOH не реагирует вещество, формула которого
1) С6Н5СООН 2) С6Н5ОН 3) С2Н5СООН 4) С2Н5ОН
(42,50 % учащихся правильно выполнили задание)
44. С раствором гидроксида натрия реагирует
1) С2Н5ОН 2) СН3СНО 3) СН3ОСН3 4) С6Н5ОН
(38,71 % учащихся правильно выполнили задание)
45. При взаимодействии многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)
1) выделяется газ
2) образуется раствор ярко-синего цвета
3) выпадает белый осадок
4) выпадает осадок голубого цвета
(48,57 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.21 Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: альдегидов.
Пояснение. А21: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А21 успешно справились 58,65 % учащихся.
46. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
1) муравьиной кислоты и уксусной кислоты
2) муравьиной кислоты и формальдегида
3) пропионового альдегида и пропионовой кислоты
4) уксусного альдегида и уксусной кислоты
(44,83 % учащихся правильно выполнили задание)
47. В схеме превращений: этаналь → Х → этилацетат веществом Х является
1) диэтиловый эфир 2) ацетат натрия
3) ацетилен 4) этановая кислота
(48,57 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.22 Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных карбоновых кислот.
Пояснение. А22: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А22 успешно справились 68,91 % учащихся.
48. По углеводородному радикалу происходит реакция между уксусной кислотой и
1) Cl2 2) NaOH 3) Ca 4) Na2CO3
(62,50 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.23 Классификация химических реакций.
Пояснение. А23: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А23 успешно справились 76,22 % учащихся.
49. Схемами реакций замещения и соединения соответственно являются
1) С2Н2 + Н2О → и С3Н6 + Н2 
2) С2Н5ОН + Na → и Fe2O3 + Al 
3) НCl + Fe(OH)3 → и НCl + Zn
4) CH4 + Cl2 
и С2Н4 + Н2 
(57,50 % учащихся правильно выполнили задание)
50. Схемами реакций обмена и замещения соответственно являются
1) НCl + CuО → и NaOH + SO2 →
2) HNO3 + Al(OH)3 → и C3H8 + O2 →
3) C2H2 + Br2 → и HNO3 + CaO →
4) MgO + HCl → и С2Н6 + Br2 →
(53,49 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.24 Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.
Пояснение. А24: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А24 успешно справились 56,84 % учащихся.
51. Для увеличения скорости реакции 4Fe(тв.) + 3O2(газ) = 2Fe2O3(тв.) + Q следует
1) уменьшить температуру
2) увеличить температуру
3) уменьшить концентрацию кислорода
4) увеличить количество железа
(42,86 % учащихся правильно выполнили задание)
52. Под скоростью химической реакции понимают изменение
1) концентрации реагента в единицу времени
2) количества вещества реагента в единицу времени
3) количества вещества реагента в единице объема
4) количества вещества продукта в единице объема
(48,78 % учащихся правильно выполнили задание)
53. С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды с
1) оксидом кальция
2) железом
3) оксидом кремния (IV)
4) магнием
(52,50 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.25 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условие его смещения.
Пояснение. А25: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А25 успешно справились 60,07 % учащихся.
54. В какой системе повышение давления приводит к уменьшению выхода продукта?
1) 2H2(газ) + O2(газ) 
2H2O(газ)
2) 2N2(газ) + O2(газ) 2NO(газ)
3) CO2(газ) + C(графит) 2СO(газ)
4) 3H2(газ) + N2(газ) 2NH3(газ)
(41,38 % учащихся правильно выполнили задание)
55. Химическое равновесие в системе 2H2O + 4NO2 + O2 = 4HNO3 + Q сместится в сторону образования азотной кислоты, если
1) повысить давление
2) повысить температуру
3) уменьшить концентрацию кислорода
4) уменьшить концентрацию оксида азота (IV)
(54,29 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.26 Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.
Пояснение. А26: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А26 успешно справились 63,73 % учащихся.
56. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4 наименьшая?
1) H+ 2) POH2PO4- 4) HPO42-
(53,57 % учащихся правильно выполнили задание)
57. Наиболее слабым электролитом является
1) Ca(OH)2 2) H2SO4 3) CH3COOH 4) HNO3
(50,00 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.27 Реакции ионного обмена.
Пояснение. А27: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А27 успешно справились 85,61 % учащихся.
58. В соответствии с сокращенным ионным уравнением
2Н+ + СО32- → Н2О + СО2
происходит взаимодействие между:
1) HCl и Na2CO3 2) HNO3 и CaCO3
3) H2S и NaHCO3 4) H2SO4 и Ba(HCO3)2
(65,00 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.28 Реакции окислительно-восстановительные.
Пояснение. А28: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А28 успешно справились 80,39 % учащихся.
59. Только восстановительные свойства проявляет
1) P 2) Br2 3) Zn 4) S
(62,50 % учащихся правильно выполнили задание)
60. Только окислительные свойства проявляет
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод
(60,00 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.29 Гидролиз солей (реакция среды раствора).
Пояснение. А29: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А29 успешно справились 52,92 % учащихся.
61. Фенолфталеин окрашивает в малиновый цвет водный раствор соли
1) сульфата натрия
2) сульфида натрия
3) хлорида натрия
4) хлорида алюминия
(30,00 % учащихся правильно выполнили задание)
62. Щелочную среду имеет водный раствор
1) фторида калия
2) хлорида алюминия
3) бромида натрия
4) хлорида цинка
(44,83 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.30 Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов.
Пояснение. А30: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А30 успешно справились 63,46 % учащихся.
63. Горению какого углеводорода соответствует правая часть уравнения реакции: … = 4СО2 + 2Н2О?
1) С2Н4 2) С2Н8 3) С2Н2 4) С2Н6
(58,62 % учащихся правильно выполнили задание)
64. Для получения бутена-2 из 2-бромбутана следует использовать
1) водный раствор серной кислоты
2) водный раствор гидроксида калия
3) спиртовый раствор гидроксида калия при нагревании
4) никелевый катализатор
(53,57 % учащихся правильно выполнили задание)
65. Реакция полимеризации характерна для
1) бензола 2) толуола 3) стирола 4) циклогексана
(51,16 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.31 Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородосодержащих соединений.
Пояснение. А31: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А31 успешно справились 47,42 % учащихся.
66. Глицерин и ацетальдегид реагируют с
1) H2 2) Ag2O (NH3 р-р) 3) Cu(OH)2 4) HBr
(41,94 % учащихся правильно выполнили задание)
67. Как этанол, так и этаналь реагируют с
1) гидроксидом меди (II)
2) кислородом
3) бромоводородом
4) уксусной кислотой
(31,03 % учащихся правильно выполнили задание)
68. Взаимодействуют между собой
1) формальдегид и бензол
2) уксусная кислота и хлорид натрия
3) этиловый спирт и оксид меди (II)
4) этилацетат и фенол
(31,26 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.32 Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения азотсодержащих соединений.
Пояснение. А32: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А32 успешно справились 52,15 % учащихся.
69. Этиламин взаимодействует с
1) кислотами
2) основаниями
3) простыми эфирами
4) углеводородами
(50,00 % учащихся правильно выполнили задание)
70. В отличие от этиламина, анилин реагирует с
1) кислородом 2) водой
3) бромной водой 4) хлороводородом
(37,93 % учащихся правильно выполнили задание)
71. Метиламин реагирует с каждым из двух веществ:
1) O2 и N2
2) FeCl2 и NH3
3) HСl и NaCl
4) H2O и H2SO4
(53,57 % учащихся правильно выполнили задание)
72. При горении аминов, кроме углекислого газа, образуется
1) азот и вода
2) аммиак и вода
3) азот и водород
4) оксид азота (IV) и вода
(53,13 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.33 Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Правила обращения с веществами и оборудованием.
Методы исследования объектов, изучаемых в химии. (Качественные реакции неорганических и органических веществ.)
Пояснение. А33: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А33 успешно справились 54,89 % учащихся.
73. В цинковом сосуде нельзя хранить раствор
1) BaCl2 2) NaCl 3) Al(NOCu(NO3)2
(52,50 % учащихся правильно выполнили задание)
74. Какой из продуктов горения поливинилхлорида является наиболее токсичным?
1) CO2 2) H2O 3) HCl 4) N2
(29,03 % учащихся правильно выполнили задание)
75. Азотную кислоту необходимо хранить в
1) стеклянных банках темного цвета
2) сосудах с медным покрытием
3) оцинкованных сосудах
4) стеклянных бесцветных банках
(53,57 % учащихся правильно выполнили задание)
76. В оцинкованном сосуде нельзя хранить раствор
1) Na2SO4 2) MgCl2 3) C2H5OH 4) CH3COOH
(46,88 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.34 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков).
Пояснение. А34: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А34 успешно справились 37,93 % учащихся.
77. В производстве аммиака основным аппаратом является
1) колонна синтеза
2) поглотительная башня
3) сепаратор
4) теплообменник
(45,00 % учащихся правильно выполнили задание)
78. Основным аппаратом в производстве метанола является
1) ректификационная колонна
2) сепаратор
3) поглотительная башня
4) колонна синтеза
(29,03 % учащихся правильно выполнили задание)
79. Сырьем для производства метанола в промышленности служат
1) СH3Cl и NaOH 2) HCHO и SO2
3) CO и H2 4) HCOOH и NaOH
(27,59 % учащихся правильно выполнили задание)
80. В производстве NH3 и CH3OH основным аппаратом является
1) сепаратор
2) поглотительная башня
3) колонна синтеза
4) теплообменник
(46,43 % учащихся правильно выполнили задание)
81. В производстве серной кислоты для поглощения оксида серы (VI) используют
1) H2O 2) H2SO3 3) H2SO4(конц.) 4) H2SO4(разб.)
(28,13 % учащихся правильно выполнили задание)
Раздел 1.35 Тепловой эффект химической реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.
Пояснение. А35: БУС, 2 мин., 1 балл. С заданиями А35 успешно справились 65,89 % учащихся.
82. При взаимодействии 10 г кальция с 9 г серы выделилось 120 кДж теплоты. Теплота образования сульфида кальция равна
1) 240 кДж/молькДж/молькДж/молькДж/моль
(57,50 % учащихся правильно выполнили задание)
83. Согласно термохимическому уравнению реакции
Mg + SiO2 = 2MgO + Si + 372 кДж
При получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно
1) 1860 кДжкДжкДжкДж
(44,83 % учащихся правильно выполнили задание)
Примеры задач
1. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л хлороводорода в 1 л воды, равна_________%.
2. Объем формальдегида (НУ), который потребуется для получения 1л 40% раствора (ρ=1,11 г/мл), равен _________.
3. Чтобы в результате реакции образовался 9,5% раствор гидроксида лития, к 100 г воды необходимо добавить оксид лития массой ___________г.
4. Массовая доля серной кислоты, полученной смешиванием 120 г 20% и 40 г 50% растворов этой же кислоты равна ________.
5. При кипячении 200 г 25% раствора аммиака 20 г этого вещества улетучилось. Массовая доля аммиака после кипячения в растворе равна ____________%.
6. Масса воды, которую нужно добавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 0,1, чтобы получить раствор с массовой долей 0,02, равна ___________.
7. Масса хлорида натрия, которую нужно подвергнуть взаимодействию с конц. серной кислотой при нагревании, чтобы выделившегося хлороводорода хватило для получения 50 г 14,6% раствора соляной кислоты, равна ______. (Реакция)
8. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
9. Гидратацией 89,6 л (ну) ацетилена можно получить 20% раствор уксусного альдегида массой _________ г. (Реакция)
10. Образовавшийся при окислении 4 моль спирта формальдегид растворили в 150 мл воды. Массовая доля формальдегида в растворе равна _______%.(Реакция)
11. При растворении в 150 мл воды формальдегида, полученного окислением 4 моль метана, образуется раствор с массовой долей альдегида __________ %.
12. Масса 10% раствора, который можно приготовить из азотной кислоты, полученной при взаимодействии 2,02 кг нитрата калия с избытком серной кислоты, равна _______ кг.
13. Объем уксусной кислоты (ρ = 1,07), который можно получить окислением 92 г этанола, равен __________ мл.
14. Массовая доля азотной кислоты в 1050 г раствора, необходимого для получения тринитрофенола при взаимодействии с 470 г фенола, равна ________%.
15. Какое количество (моль) продукта получится при пропускании 2,24 л (ну) пропилена через 200 г 2% раствора брома в воде?
16. Масса соли, полученной при сливании 10 г 10% раствора муравьиной кислоты с 10 г раствора гидроксида натрия с такой же массовой долей, равна ______ г.
17. К 200 г 20% раствора гидроксида натрия прилили 200 г 20% раствора азотной кислоты. Масса образовавшейся соли равна _____ г.
18. Масса сульфата натрия, полученного при сливании 200 г 6% раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6% раствора серной кислоты, равна _____ г.
19. Масса 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 196 г 10% раствора серной кислоты, равна _____ г.
20. Смешали 200 мл 5% раствора гидроксида натрия (пл. 1,05) и 100 мл 10% раствора азотной кислоты (пл.1,07). Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
21. Какую массу стронция нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида стронция 1%?
22. Какую массу бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида стронция 10%?
23. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 0,78 г калия в 100 мл воды.
24. Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в растворе, полученном после приливания к 14,5 г 10% раствора серной кислоты 200 г 1,04 раствора хлорида бария. %.
25. В какой массе раствора с массовой долей FeSO4 10% нужно растворить 200 г FeSO4*7H2O, чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 16%?
Демонстрационный вариант билета ЕГЭ
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи.
Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.
Часть 1
А1. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) | 1s22s22p1 |
2) | 1s22s22p63s1 |
3) | 1s22s2 |
4) | 1s22s22p63s23p1 |
А2. B ряду: Na ® Mg ® Al ®Si
1) | увеличивается число энергетических уровней в атомах |
2) | усиливаются металлические свойства элементов |
3) | уменьшается высшая степень окисления элементов |
4) | ослабевают металлические свойства элементов |
А3. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
