Химический анализ (стр. 4 )

Осадки Fe(OH)2 и Mn(OH)2 на воздухе быстро окисляются:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(тв),

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4(тв).

Гидроксиды элементов пятой аналитической группы растворяются в минеральных кислотах с образованием солей соответствующих катионов:

Fe(OH)2(тв) + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,

Fe(OH)3(тв) + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,

Mn(OH)2(тв) + 2H+ = Mn2+ + 2H2O,

Mg(OH)2(тв) + 2H+ = Mg2+ + 2H2O,

Bi(OH)3(тв) + 3H+ = Bi3+ + 3H2O,

Sb(OH)3(тв) + 3H+ = Sb3+ + 3H2O,

SbO(OH)3(тв) + 5H+ = Sb5+ + 4H2O.

Гидроксид магния растворим в концентрированных растворах солей аммония в результате протекания реакции:

Mg(OH)2(тв) + NH4+ = MgOH+ + NH4OH.

+++2.5.1. Реакции катиона железа(II)

1. Реакция с гексацианоферратом(III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной солью):

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2 (тв).

Образуется синий осадок "турнбулевой сини". Осадок нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами с выделением смешанных гидроксидов Fe(II, III).

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Fe2+, добавляют 1-2 капли раствора реагента. Образуется синий осадок.

+++2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева С4H8N2O2). Диметилглиоксим в аммиачной среде образует с Fe(II) карминово-красный комплекс - диметилглиоксимат железа (II), хорошо растворимый в воде.

Определению мешают ионы никеля, образующие нерастворимый комплекс красного цвета и ионы Fe3+, образующие окрашенные гидроксиды. Влияние Fe3+ устраняют добавлением в раствор лимонной, щавелевой или винной кислот.

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы Fe2+, добавляют каплю 20%-ного раствора винной кислоты, 1 каплю диметилглиоксима и по каплям раствор аммиака до щелочной реакции. Раствор окрашивается в красный цвет.

+++2.5.2. Реакции катиона железа(III)

1. Реакция с гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной солью):

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 (тв).

В слабокислой среде образуется темно-синий осадок «берлинской лазури» - комплексного соединения гексацианоферрата(II) железа(III). Осадок растворим в сильных кислотах и в избытке реагента. Мешают определению большие количества ионов металлов, дающие окрашенные комплексы с гексацианоферратом.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Fe3+ и имеющего рН 1-3, добавляют 1-2 капли реагента. Наблюдают образование темно-синего осадка берлинской лазури.

+++2. Реакция с роданидом аммония NH4SCN. Образуется роданид железа (III), имеющий кроваво-красную окраску.

Fe3+ + 3 SCN - = Fe(SCN)3.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Fe3+, добавляют каплю раствора NH4SCN. Появляется кроваво-красное окрашивание. Добавляют несколько капель изоамилового спирта или эфира и встряхивают. Органическая фаза окрашивается в красный цвет.

2.5.3. Реакции катиона марганца (II)

1. Реакция окисления висмутатом натрия NaBiO3:

2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O.

Висмутат натрия окисляет ионы Mn2+ до MnO4- фиолетово-красного цвета. Определению мешают восстановители (в том числе и хлорид-ионы) и большие количества Mn2+, поэтому перед выполнением реакции исследуемый раствор разбавляют водой.

Методика проведения реакции. К капле раствора марганца (II) прибавляют каплю концентрированной азотной кислоты, 3-4 капли воды и немного твердого висмутата натрия. Раствор окрашивается в фиолетово-красный цвет.

2. Реакция окисления пероксодисульфатом аммония (NH4)2S2O8. Окисление пероксодисульфатом аммония проводят в кислой среде в присутствии катализатора AgNO3.

2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 2MnO4- + 10SO42- + 16H+.

Методика проведения реакции. К 5-6 каплям раствора (NH4)2S2O8 прибавляют каплю 2 М H2SO4, 1-2 капли концентрированной H3PO4, 1-2 капли AgNO3 и нагревают. В нагретую окислительную смесь вносят с помощью стеклянной палочки минимальное количество раствора, содержащего ионы Mn2+ и не содержащего хлорид-ионы. Наблюдают появление фиолетовой окраски раствора.

2.5.4. Реакции катиона магния

1. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4. Реакцию проводят в присутствии NH4Cl, который препятствует образованию аморфного осадка Mg(OH)2, растворяющегося в присутствии NH4Cl. В результате реакции образуется белый кристаллический осадок двойной соли фосфата магния-аммония. Осадок имеет характерное строение.

Mg2+ + HPO42- + NH4OH = MgNH4PO4(тв)+ H2O.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора соли магния добавляют 4 капли раствора Na2HPO4, 3 капли раствора HCl и по каплям медленно добавляют раствор гидроксида аммония до образования кристаллического осадка. Реакцию можно проводить на предметном стекле и наблюдать в микроскоп форму образовавшихся кристаллов.

2. Реакция с 8-оксихинолином C9H6N(ОН). В присутствии аммиака образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния. Реакция выполняется при нагревании. Мешают катионы других групп, кроме II и III.

.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора соли магния добавляют каплю раствора фенолфталеина и по каплям 2 н. раствора NH4OH до появления розовой окраски, затем нагревают до кипения и добавляют 3-4 капли раствора 8-оксихинолина.

3. Реакция с магнезоном I C12H7N2NO2(OH)2. Магнезон I (п-нитробензолазорезорцин) способен адсорбироваться на осадке гидроксида магния, меняя при этом красную окраску на синюю. Осадок гидроксида магния окрашивается в синий цвет (в случае малых количеств магния синюю окраску приобретает раствор). Реакции мешают катионы Ni2+, Cd2+, Co2+, гидроксиды которых также окрашиваются магнезоном.

Методика проведения реакции. На предметное стекло наносят каплю раствора соли магния и каплю щелочного раствора магнезона. Появляется синяя окраска или синий осадок.

2.5.5. Реакции катиона висмута (III)

+++1. Реакция с иодидом калия KI. При смешивании реактивов образуется черный осадок иодида висмута, который растворим в избытке реактива и образует комплексную соль тетраиодовисмутат(III) калия.

Bi3+ + 3 I - = BiI3 (тв).

BiI3 (тв) + I- = [BiI4]-.

При сильном разбавлении раствора, содержащего [BiI4]-, получается оранжевый осадок соли BiOI:

[BiI4]- + H2O = BiOI(тв) + 3I - + 2H+.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего ионы Bi3+, добавляют 3 капли раствора KI. После образования осадка по каплям добавляют раствор KI до полного растворения осадка.

2. Реакция с 8-оксихинолином C9H6N(ОН).

8-Оксихинолин с комплексным ионом [BiI4]- образует нерастворимое в воде оранжево-красное соединение С9Н7NOH[BiI4]. Определению мешают катионы второй аналитической группы, осаждающие иодид-ион, а также окислители (Cu2+, Fe3+), окисляющие иодид до I2.

Методика проведения реакции. Полоску фильтровальной бумаги смачивают раствором SnCl42-, после чего наносят каплю раствора, содержащего ионы Bi3+, каплю раствора реагента (смесь 8-оксихинолина и KI в соотношении 1:1). Образование оранжево-красного пятна указывает на присутствие ионов висмута.

3. Реакция восстановления Bi3+ до металлического. Хлорид олова в щелочной среде восстанавливает ионы Bi3+ до металлического висмута. Висмут при этом осаждается в виде мелкодисперсного осадка черного цвета. Проведению реакции мешают катионы Ag+ и Hg2+.

SnCl2 + 4NaOH = Na2[Sn(OH)4],

3Na2[Sn(OH)4] +4Bi(NO3)3 + 6NaOН- = 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi(тв) + 6NaNO3.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора SnCl2 прибавляют 10-20 капель 20%-ного раствора NaOH и 1-2 капли раствора Bi3+. Выпадает черный осадок.

2.5.6. Реакции катиона сурьмы (III)

1. Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3.

2Sb3+ + 2S2O32- + 3H2O = Sb2OS2(тв) + 2SO42- + 6H+.

Образуется красный осадок дисульфида оксида сурьмы(III). Реакция идет в кислой среде при нагревании. Мешают проведению реакции ионы Bi3+.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего Sb3+, добавляют каплю H2SO4, 5 капель воды и кристаллик Na2S2O3.

2. Реакция восстановления ионов сурьмы Sb3+ до металлической сурьмы. В присутствии металлов, стоящих в ряду напряжений до сурьмы (Zn, Fe, Al и др.), катион Sb3+ восстанавливается до металлической сурьмы:

2Sb3+ + 3Zn = 2Sb + 3Zn2+.

Реакцию проводят на металлической пластинке в кислой среде. Пластинка чернеет вследствие выделения металлической сурьмы.

Методика проведения реакции. На очищенную металлическую пластинку (Zn, Fe, Al и др.) наносят каплю раствора соли Sb(III или V) и каплю раствора HCl. Пластинку оставляют на 2-3 минуты.

3. Реакция с 8-оксихинолином C9H6N(ОН). С 8-оксихинолином

в присутствии KI в сильнокислой среде соли сурьмы(III) образуют желтый осадок C9H7ON. H[SbI4]:

Sb3+ + 4 I - = H[SbI4],

H[SbI4] + C9H7ON = C9H7ON. H[SbI4](тв).

Методика проведения реакции. К трем каплям раствора Sb(III) добавляют 6 капель концентрированной HCl, 3 капли раствора KI и 3 капли раствора 8-оксихинолина.

2.5.7. Реакции катиона сурьмы(V)

1. Реакция восстановления ионов Sb5+ до металлической сурьмы. В присутствии металлов, стоящих в ряду напряжений до сурьмы (Zn, Fe, Al и др.), катион Sb(III) восстанавливается до металлической сурьмы:

3Sb5+ + 5Al = 3Sb + 5Al3+.

Реакцию проводят на металлической пластинке в кислой среде. Пластинка чернеет вследствие выделения металлического висмута.

Методика проведения реакции. На очищенную металлическую пластинку (Zn, Fe, Al и др.) наносят каплю раствора соли Sb(III или V) и каплю раствора HCl. Пластинку оставляют на 2-3 минуты.

2. Реакция с родамином С. Родамин С и другие основные трифенилметановые красители в солянокислом растворе образуют с хлоридным комплексом сурьмы (V) малорастворимый в воде, окрашенный в фиолетовый цвет ионный ассоциат:

.

Методика проведения реакции. Реакцию одновременно проводят в двух пробирках. В одну пробирку помещают каплю раствора, содержащего ионы сурьмы (III или V), в другую - каплю 2 н. HCl. В обе пробирки добавляют по 2 капли концентрированной HCl, немного твердого нитрита натрия для окисления сурьмы (III) до сурьмы (V), по капле раствора родамина С и по 5-7 капель бензола. Пробирки закрывают пробками и встряхивают 2-3 минуты. В присутствии сурьмы органическая фаза окрашивается в красно-фиолетовый цвет. В пробирке с контрольным опытом окраска бензольного слоя бледно-розовая.

Некоторые реакции катионов пятой аналитической группы приведены в табл. 9.

Таблица 9

Сводная таблица реакций катионов пятой аналитической группы

Реагент	Катионы
Fe 2+	Fe 3+	Mn 2+	Mg 2+	Bi 3+	Sb 3+	Sb 5+
NaOH	Fe(OH)2 зеленый осадок, на воздухе буреет	Fe(OH)3 бурый осадок	Mn(OH)2 белый осадок, буреет	Mg(OH)2 белый осадок, растворим в растворе NH4Cl	Bi(OH)3 белый осадок	Sb(OH)3 белый осадок	SbO(OH)3 белый осадок
Растворимы в кислотах
H2S	FeS↓ черный	Fe2S3↓ чёрный	MnS↓ телесный	---	Bi2S3↓ черный	Sb2S3↓ крас-ный	Sb2S5↓ оранж.- красный
H2O	----	----	----	----	BiOCl ↓ белый, нераст-ворим в винной кислоте	SbOCl ↓	SbO2Cl ↓
Белые, растворимы в винной кислоте
8-окси-хинолин	----	желтый осадок	зеленый осадок	зеленовато-желтый осадок	зеле-ный осадок	желтый осадок	----
Окислители	Fe3+ желтый раствор	---	MnO4 – фиолетово-красный раствор	---	---	соли Sb 5+	---
Восстанови- тели	--	---	---	---	Bi ↓ черный	Sb ↓ черный	Sb ↓ черный

2.6. Шестая аналитическая группа катионов

К шестой аналитической группе относятся катионы Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+. Групповым реагентом является раствор аммиака, который осаждает катионы в виде гидроксидов или основных солей:

CoCl2 + NH4OH = CoOHCl(тв) + NH4Cl,

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4(тв) + (NH4 )2SO4,

CdCl2 + 2NH4OH = Cd(OH)2(тв) + 2NH4Cl,

NiCl2 + NH4OH = NiOHCl(тв) + NH4Cl,

HgCl2 + 2NH4OH = [HgNH2]Cl(тв) + NH4Cl + 2H2O.

Гидроксиды и основные соли взаимодействуют с избытком раствора гидроксида аммония, образуя растворимые комплексные соли:

CoOHCl (тв) + 5NH4OH + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl2 + H2O,

желтый

NiOHCl (тв) + 5NH4OH + NH4Cl = [Ni(NH3)6]Cl2 + 6H2O,

сине-красный

[Hg(NH2)]Cl (тв) + 2NH4OH + NH4Cl = [Hg(NH3)4]Cl2 + 2H2O,

бесцветный

Cd(OH)2(тв) + 2NH4OH + 2NH4Cl = [Cd(NH3)4]Cl2 + 4H2O,

бесцветный

(CuOH)2SO4(тв) + 2NH4OH + (NH4)2SO4  =   2[Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.

синий

При взаимодействии катионов шестой группы с едкими щелочами в осадки выпадают их гидроксиды, оксиды или основные соли, растворимые в кислотах и гидроксиде аммония и нерастворимые в щелочах.

2.6.1. Реакции катиона меди (II)

Растворы солей меди имеют характерную голубую окраску.

1. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя горелки окрашивается солями меди(II) в зеленый цвет.

+++2. Реакция с раствором гидроксида аммония NH4OH. В избытке гидроксида аммония соли меди образуют аммиачный комплекс интенсивной сине-фиолетовой окраски. С помощью данной реакции можно открыть ионы Cu2+ в присутствии других катионов.

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора соли меди в пробирке добавляют по каплям раствор аммиака. Выпавший вначале голубой осадок гидроксида меди растворяется в избытке аммиака с образованием комплексного иона ярко-василькового цвета.

3. Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3. При взаимодействии катиона Cu2+ в кислой среде при нагревании с избытком реагента образуется смешанный осадок сульфида меди(I) и серы темно-бурого цвета, растворимый в азотной кислоте:

2Cu2+ + 2S2O32- + 2H2O = Cu2S(тв) + S(тв) + 4H+ + 2SO42-.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора соли меди добавляют 4 капли воды, 3 капли раствора серной кислоты, 3 кристаллика тиосульфата натрия и нагревают.

4. Реакция восстановления до металлической меди. Металлы, стоящие в ряду напряжения до меди (железо, цинк, алюминий), способны восстанавливать Cu2+ до элементарной меди.

Cu2+ + Zn(тв) = Cu(тв) + Zn2+.

Методика проведения реакции. На очищенную металлическую пластинку (алюминиевую, железную, цинковую) наносят каплю раствора меди, каплю серной кислоты и оставляют на 2-3 минуты. Наблюдают появление красного пятна металлической меди.

+++5. Реакция с гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6].

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6] (тв).

Образуется красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди, нерастворимый в разбавленных кислотах. В гидроксиде аммония осадок растворяется с образованием гидроксида тетрааминмеди (II):

Cu2[Fe(CN)6] + 12NH4OH = (NH4)4[Fe(CN)6] + 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 8H2O.

Определению мешают ионы Fe3+, Ni2+, Co2+.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора соли меди добавляют 3 капли раствора гексацианоферрата(II) калия. Проверяют растворимость образовавшегося осадка в гидроксиде аммония.

6. Реакция с дитизоном (С6H5)2CSN4H2. Дитизон при рН = 1-4 образует с катионом Cu2+ внутрикомплексное соединение красно-фиолетового цвета, экстрагируемое CHCl3 и CCl4. Определению мешают ионы Hg2+, Ag+. Если в качестве маскирующего реагента использовать KI при рН 1-2, то медь можно определять без помех со стороны других ионов.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям анализируемого раствора с рН 1-2 прибавляют 5-6 капель 5%-ного раствора KI и экстрагируют 0,02%-ным раствором дитизона в четыреххлористом углероде. В присутствии меди органический слой окрашивается в красно-фиолетовый цвет.

2.6.2. Реакции катиона никеля(II)

Растворы солей никеля(II) имеют характерную изумрудно-зелёную окраску.

+++1. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева С4H8N2O2). Диметилглиоксим образует с ионами никеля (II) в интервале рН 5-10 малорастворимую в воде внутрикомплексную соль диметилглиоксимат никеля ярко-красного цвета. Мешают определению ионы Fe2+, Co2+, Cu2+, также образующие с диметилглиоксимом окрашенные соединения.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Ni2+, добавляют 1-2 капли 1%-ного этанольного раствора диметилглиоксима и 1-2 капли водного раствора аммиака. Образуется характерный ярко-красный осадок.

2.6.3. Реакции катиона кобальта(II)

Растворы солей кобальта (II) окрашены в розовый цвет.

+++1. Реакция с роданидом аммония NH4SCN. Растворы солей кобальта при рН=4-5 с сухой солью NH4SCN образуют неустойчивый комплекс [Co(SCN)4]2- синего цвета, хорошо экстрагирующийся изоамиловым спиртом. В органическом растворителе комплекс более устойчив.

Co2+ + 4 SCN - = [Co(SCN)4]2-.

Проведению реакции мешают ионы Cu2+, Fe3+, Bi3+. Мешающее влияние ионов Fe3+ устраняют добавлением в реакционную систему фторид-ионов.

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям анализируемого раствора добавляют твердый роданид аммония, 5-7 капель изоамилового спирта и встряхивают. Слой изоамилового спирта окрашивается в присутствии ионов кобальта в синий цвет.

2. Реакция окисления нитритом калия КNO2. Нитрит калия в уксуснокислом растворе при рН 4-5 образует с ионами кобальта желтый осадок гексанитрокобальтата(III) калия K3[Co(NO2)6]. В разбавленных растворах осадок образуется при нагревании и стоянии.

Co2+ +7КNO2 +2CH3COOH = K3[Co(NO2)6] +NO(г) +H2O +2CH3COO-+4 К+

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы Co2+, добавляют 2 капли 2 н. CH3COOH, 2 капли CH3COONa и твердый KNO2. Смесь нагревают несколько минут на водяной бане. Образуется желтый осадок.

+++2.6.4. Реакции катиона кадмия

1. Реакция с тетраиодовисмутатом калия K[BiI4]. Ионы кадмия разрушают оранжевый комплекс K[BiI4]. В результате реакции выпадает черный осадок BiI3:

K[BiI4] = BiI3 (тв) + KI.

Методика проведения реакции. Одну каплю предварительно приготовленного раствора K[BiI4] нанести на фильтровальную бумагу, а затем в центр пятна поместить капилляр с раствором соли кадмия. Появляется черное пятно BiI3. Раствор K[BiI4] готовят, прибавляя к одной капле соли висмута раствор иодида калия до растворения первоначально выпавшего осадка.

+++2. Реакция с тиомочевиной CS(NH2)2. Тиомочевина образует с солями кадмия комплексное соединение, легко разлагающееся при действии сероводорода с выпадением желтого осадка сульфида кадмия.

CdCl2 + 4CS(NH2)2 = [Cd(CSN2H4)4]Cl2,

[Cd(CSN2H4)2]Cl2 + H2S(г) = CdS(тв) + 2HCl +4CSN2H4.

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора соли Сd2+ добавить 2-3 кристаллика тиомочевины и перемешать. Через 2-3 минуты добавить 4-5 капель сероводородной воды и наблюдать выпадение желтого осадка.

2.6.5. Реакции катиона ртути(II)

1.  Реакция с иодидом калия KI. С иодидом калия соли ртути(II) образуют осадок иодида ртути, который растворяется при дальнейшем добавлении реактива:

Hg2+ + 2 KI = HgI2 (тв),

HgIi2 (тв) + 2 KI = K2[HgI4].

Методика проведения реакции. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю разбавленного раствора иодида калия, затем каплю раствора соли Hg2+ и наблюдают появление красного пятна иодида ртути.

2.  Реакция с дифенилкарбазидом (С6H5)2N2H4CO. Этот органический реактив

в присутствии азотной кислоты образует с катионом Hg2+ комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый или синий цвет.

Методика проведения реакции. В пробирку помещают 2-3 капли раствора соли Hg2+, одну каплю разбавленной азотной кислоты, 3 капли раствора дифенилкарбазида и наблюдают образование синего осадка.

Некоторые реакции катионов шестой аналитической группы приведены в табл. 10.

Таблица 10

Сводная таблица реакций катионов шестой аналитической группы

Реагент	Катионы
Cu 2+	Ni 2+	Co 2+	Hg 2+	Cd 2+
NaOH	Cu(OH)2↓ голубой	Ni(OH)2↓ зеленый	CoOHCl↓ Синий	HgO ↓ желтый	Cd(OH)2↓ белый
NH4OH (эквивалентное количество)	Cu(OH)2SO4 ↓ сине-зеленый	NiOHCl↓ зеленый	CoOHCl↓ Синий	HgNH2Cl ↓ белый	Cd(OH)2↓ белый
NH4OH (в избытке)	[Сu(NH3)4] 2+ синий	[Ni(NH3)6] 2+ фиолетовый	[Сo(NH3)6] 2+ желтый	[Hg(NH3)4] 2+ бесцветный	[Сd(NH3)4] 2+ Бесцветный
Na2S2O3 + H+	CuS ↓ темно-бурый	---	---	HgS ↓ черный	[Cd(S2O3)2] 2- бесцветный раствор
K4[Fe(CN)6]	Сu2[Fe(CN)6] красно-коричневый	Ni2[Fe(CN)6] желто-зеленый	Сo2[Fe(CN)6] зеленый	Hg2[Fe(CN)6] желтый	Сd2[Fe(CN)6] Белый
Na2HPO4	Cu3(PO4)2 ↓ голубой	Ni3(PO4)2 ↓ светло-зеленый	Co3(PO4)2 ↓ фиолетовый	HgHPO4↓ белый	Cd3(PO4)2 ↓ Белый
KI	Cu2I + I2 бурый осадок	-	-	HgI2↓, красный, растворим в избытке реактива	-
Металлы	Cu↓	-	-	Hg↓	-
Диметил- глиоксим	-	красное окрашивание	коричневый раствор	-	-
Дифенил- карбазид	фиолетовый раствор			фиолетовый раствор

Контрольные вопросы к разделу 2.1