Химический анализ (стр. 6 )

3.3.1. Реакции нитрат-иона

1. Реакция с дифениламином (C6H5)2NH. Нитрат-ион в кислой среде окисляет дифениламин с образованием интенсивно окрашенного синего соединения:

Проведению реакции мешают ионы NO2-, CrO42- и другие ионы - окислители.

Методика проведения реакции. На предметное стекло помещают 1 каплю раствора, содержащего нитрат-ионы, и 2 капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. Бесцветный раствор синеет.

???2. Реакция восстановления алюминием и цинком. При восстановлении солей азотной кислоты алюминием или цинком в щелочной среде образуется аммиак, выделение которого можно открыть по посинению влажной лакмусовой бумаги.

3NO3- + 8Al + 5OH- + 18H2O = 8[Al(OH)4]2- + 3NH3 (г).

Методика проведения реакции. К 5 каплям раствора, содержащего нитрат-ионы, добавляют 5 капель 6 н. раствора NaOH и кусочек металлического цинка или алюминия. Пробирку нагревают на водяной бане. К отверстию пробирки подносят влажную лакмусовую бумагу и наблюдают ее посинение.

+++3. Реакция с сульфатом железа(II) FeSO4. При взаимодействии сульфата железа(II) в кислой среде с нитрат-ионами происходит восстановление азотной кислоты и ее солей до оксида азота NO, который образует с ионами Fe2+ комплексное соединение бурого цвета.

3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO(г) + 2H2O,

Fe2+ + NO = [FeNO]2+.

Предел обнаружения - 2,5 мкг. Определению мешают ионы NO2-, I-, Br-, SCN-, IO3-, ClO3-, SO32-, S2O32-, S2-.

Методика проведения реакции 1. К 2 каплям раствора, содержащего нитрат-ионы, добавляют 5 капель насыщенного раствора FeSO4 и осторожно, по стенке пробирки, 5 капель концентрированной серной кислоты. Наблюдают образование бурого кольца.

Методика проведения реакции 2. На предметное стекло помещают каплю раствора, содержащего нитрат-ионы, кристаллик FeSO4 и осторожно каплю концентрированной серной кислоты. Вокруг кристаллика образуется бурое кольцо.

3.3.2. Реакции нитрит-иона

1. Реакция с кислотами. В присутствии кислот соли азотистой кислоты разлагаются с выделением диоксида и оксида азота. Обнаружить присутствие диоксида азота можно по выделению бурого газа, хорошо заметного на белом фоне.

NO2- + H+ = HNO2,

2HNO2 = NO2 (г) + NO (г) + H2O.

Методика проведения реакции. К 4 каплям раствора, содержащего нитрит-ионы, прибавить 4 капли концентрированной серной кислоты.

2. Реакция с иодидом калия KI.

2 NO2- + 2 I - + 4 H+ = I2 + 2 NO (г) + 2 H2O.

Нитриты в кислой среде окисляют иодид ионы до свободного иода, появление которого обнаруживают по посинению раствора крахмала. Мешают определению окислители и сильные восстановители. Реакцию можно использовать после отделения анионов первой и второй аналитических групп анионов.

Методика проведения реакции. На фильтровальную бумагу наносят по одной капле растворов KI, крахмала, серной кислоты и 1 каплю исследуемого раствора. В присутствии нитрит-ионов бумага синеет.

+++3.3.3. Реакции ацетат-иона

1. Реакция с кислотами. При действии кислот на растворы солей уксусной кислоты образуется свободная уксусная кислота, обладающая характерным запахом.

CH3COO - + H+ = CH3COOH.

Методика проведения реакции. К 5 каплям раствора, содержащего ацетат-ионы, прибавить 6 капель 2 н. H2SO4. Смесь нагреть. Присутствие ацетат-ионов определяют по характерному запаху.

2. Реакция со спиртами. В сильнокислой среде из ацетатов образуется уксусная кислота, которая со спиртами вступает в реакцию этерификации и образует летучие эфиры, обладающие характерным запахом.

CH3COO - + H+ =CH3COOH,

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O.

Определению мешают анионы Cl-, Br-, I-, SO32-, S2O32-, S2-, которые при взаимодействии с серной кислотой дают газообразные продукты, обладающие резким запахом. Поэтому определение ведут после отделения анионов первой и второй групп.

Методика проведения реакции. На водяной бане нагревают смесь из 5 капель раствора, содержащего ацетат-ионы, 5 капель H2SO4 и 5 капель этилового спирта.

+++3. Реакция с хлоридом железа(III) FeCl3. Хлорид железа(III) при взаимодействии с ацетат-ионами образует ацетат железа, который при нагревании гидролизуется, превращаясь в красно-бурый осадок основной соли:

Fe3+ + 3CH3COO - = Fe(CH3COO)3,

Fe(CH3COO)3 + 2H2O = Fe(CH3COO)(OH)2 (тв) + 2CH3COOH.

Методика проведения реакции. Смешивают 10 капель раствора, содержащего ацетат-ионы, с 4 каплями раствора FeCl3 и нагревают. Наблюдают образование красно-бурого осадка.

Некоторые реакции анионов третьей аналитической группы приведены в табл. 13.

Таблица 13

Качественные реакции анионов третьей аналитической группы

Реактив	NO3-	NO2-	CH3COO-
Дифениламин	Синее окрашивание	Синее окрашивание	-
FeSO4 + H2SO4	[Fe(NO)]SO4 –бурое кольцо	[Fe(NO)]SO4 – бурое кольцо	-
FeCl3	-	-	Красно-бурый осадок
KI + H2SO4	-	I2	-
H2SO4	-	NO2­ – бурый газ	-
Al + NaOH	NH3­	-	-

Контрольные вопросы к разделу 3.1

1. Какое соединение является групповым реактивом на анионы первой аналитической группы?

2. Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с ионами серебра? Напишите уравнения реакций.

3. Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с окислителями?

4. В чем можно растворить образовавшиеся с групповым реактивом осадки? Напишите уравнения реакций.

5. Какими реакциями можно открыть хлорид-, бромид-, иодид-, и сульфид-ионы при совместном присутствии?

Контрольные вопросы к разделу 3.2

1. Какое соединение является групповым реактивом на анионы второй аналитической группы?

2. Как взаимодействуют анионы второй аналитической группы с ионами бария?

3. В чем состоит различие в свойствах солей серебра анионов первой и второй аналитических групп?

4. Что представляет собой магнезиальная смесь?

5. Какие анионы второй аналитической группы обладают свойствами восстановителей?

Контрольные вопросы к разделу 3.3

1. Существует ли групповой реактив на анионы третьей аналитической группы?

2. Как взаимодействуют анионы третьей аналитической группы с хлоридом бария? С нитратом серебра?

3. Какие анионы третьей аналитической группы являются окислителями? Восстановителями?

4. В каком порядке проводят анализ смеси анионов трех аналитических групп?

5. Об отсутствии каких анионов свидетельствует сильнокислая реакция анализируемого раствора?

6. Как проводят пробу на выделение газов? Какие анионы можно открыть этой пробой?

7. Как проводят пробу на анионы-окислители? Какие анионы можно открыть этой пробой?

8. Как проводят пробу на анионы-восстановители? Какие анионы можно открыть этой пробой?

4. Качественный анализ неизвестного вещества

4.1. Предварительные испытания

Вещество поступает на анализ в сухом виде или в растворе. Прежде чем приступить к систематическому или дробному анализу, проводят предварительные наблюдения и испытания (табл. 15). В частности, исследуют цвет вещества или раствора, растворимость в различных растворителях, поведение вещества при внесении в пламя горелки и при нагревании в пробирке, запах, форму кристаллов, однородность состава и др.

Прежде всего, следует внимательно рассмотреть небольшую пробу сухого вещества. Если проба состоит из однородных бесцветных или белых кристаллов, это может говорить об отсутствии в пробе окрашенных катионов и анионов; синие кристаллы указывают на возможное присутствие солей меди, розовые - солей кобальта, зеленые - железа (II) или солей никеля, желтые - хроматов, оранжевые - бихроматов. Вещество может представлять собой смесь кристаллов различных типов, поэтому внимательное рассмотрение смеси невооруженным глазом поможет сделать предварительные выводы о том, сколько веществ ориентировочно содержится в смеси. При этом нужно учитывать форму кристаллов и их цвет.

Далее проводят испытания в пламени газовой горелки. Для этого небольшую пробу помещают в петлю из платиновой проволоки и вносят в пламя. Поведение пробы и окраска пламени могут дать информацию о составе анализируемого вещества. Если оно содержит органические вещества, происходит обугливание. Соли аммония сразу улетучиваются из пламени.

Многие катионы окрашивают пламя в характерные цвета (табл. 14). Следует иметь в виду, что катион натрия интенсивно окраши­вает пламя в желтый цвет, что маскирует окраску, вызываемую другими катионами.

Затем испытывают вещество на растворимость. Растворимость веществ в воде определяют вначале «на холоду», затем при нагревании. Если вещество нерастворимо в воде, пробуют растворять его в разбавленных и концентрированных кислотах и щелочах. Из кислот целесообразно использовать серную кислоту.

Если при растворении в кислотах выделяются газы, определяют по запаху и свойствам характер выделяющегося газа, по которому можно сделать вывод о составе вещества.

Если вещество не растворяется в разбавленных кислотах, испытывают его растворимость в концентрированных кислотах и царской водке. Нерастворимость в кислотах и царской водке указывает на присутствие сульфатов Sr, Ba, Pb, галогенидов серебра, оксида алюминия, хрома кремния, силикатов. Эти вещества переводят в растворимое состояние сплавлением с щелочами, карбонатами или гидросульфатами щелочных металлов.

Таблица 14

Предварительные испытания неизвестного вещества

Испытание	Результат	Присутствие иона (элемента)
Окраска пламени горелки	Желтая	Na+
Карминово-красная	Sr2+
Кирпично-красная	Ca2+
Желто-зеленая	Ba2+
Зеленая	Cu2+, Bi3+
Светло-голубая	Pb2+, As3+ , Sb3+
Фиолетовая	K+
Растворимость	Нерастворимы в кислотах и царской водке	AgCl, AgBr, AgI, BaSO4, SrSO4, PbSO4, Al2O3, SiO2
Растворимы в HCl	Отсутствуют Ag+, Hg22+
Растворимы в H2SO4	Отсутствуют Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Выделение газов при добавлении кислот	CO2 (помутнение известковой воды)	CO32-, HCO3-
SO2 (запах горящей серы)	SO32-, S2O32-
NO2 (красно-бурые пары)	NO2-
H2S (запах тухлых яиц)	S2-, SO32-, S2O32-
CH3COOH (запах уксуса)	CH3COO-
Br2 (красно-бурые пары)	Br - (с окислителем)
HCl (помутнение раствора AgNO3, удушливый газ)	Cl-
I2 (фиолетовые пары)	I - (с окислителем)

Если вещество растворимо в воде, ценные сведения о его составе может дать значение рН среды. Кислая реакция среды указывает на присутствие свободных кислот, солей сильных кислот и слабых оснований или кислых солей. Щелочная реакция среды говорит о присутствии щелочей, солей сильных оснований и слабых кислот или основных солей.

Иногда часть вещества растворима в воде, часть - в разбавленных кислотах, часть - в концентрированных кислотах или щелочах. В этом случае целесообразно провести дробное растворение (добавить к веществу воду, отделить водный раствор, добавить разбавленную кислоту, отделить жидкость и т. д.). Так можно получить ряд фракций - растворов, содержащих различные катионы и анионы. Установив подходящий растворитель, готовят растворы для анализа на катионы и анионы, нейтрализуют растворы и приступают к анализу.

Окончательное заключение о составе вещества можно сделать, только проведя качественные реакции на катионы и анионы. Определив катионы и анионы в анализируемой смеси, делают вывод о содержащихся в ней веществах.

При анализе неизвестного вещества часто не ограничива­ются приемами качественного химического анализа, а используют также ме­тоды инструментального физико-химического анализа.

4.2. Анализ индивидуальной соли

Задача может быть в виде раствора или в виде сухой соли.

Анализ раствора. Обратить внимание на окраску раствора, определить рН и сделать соответствующие выводы. Исследуемый раствор делят на 3 части. В первой из них с помощью групповых и специфических реактивов открывают катионы приемами систематического анализа смеси ка­тионов шести аналитических групп. Во второй части раствора открывают анионы с помощью групповых и специфических реактивов приемами систематического анали­за смеси анионов трех аналитических групп. Третья часть раствора остается для контрольных анализов.

4.2.1. Проба на катионы первой группы. К двум каплям задачи (рН=7) прилить две капли Na2CO3. Если нет осадка или мути - могут присутствовать только катионы первой группы. В этом случае по очереди открывают ионы NH4+, К+ и Na+ в исследуемом растворе.

4.2.2. Проба на катионы второй группы. К двум каплям задачи прибавить две капли НСl. Если образуется муть, осадок — есть катионы второй группы. Тогда последовательно открывают катионы Pb2+, Hg2+, Ag+.

4.2.3. Проба на катионы третьей группы. К двум каплям задачи прилить две капли H2SO4. Если через 5-10 минут образуется муть, осадок, то есть катионы третьей группы. Тогда открывают ионы Ва2+, Sr2+ и Са2+.

4.2.4. Проба на катионы четвертой группы. К двум каплям задачи прибавить по каплям NaOH до сильно щелочной среды рН>10. Если ранее образовавшийся осадок растворился, то есть катионы четвертой группы. Тогда последовательно открывают катионы четвертой группы, отбирая каждый раз по две капли исследуемого раствора.

4.2.5. Проба на катионы пятой группы. Если образовавшийся в п. 4.2.4 осадок не растворился, то есть катионы пятой группы. Тогда последовательно открывают катионы пятой группы, отбирая каждый раз по две капли исследуемого раствора.

4.2.6. Проба на катионы шестой группы. К двум каплям задачи прибавить по каплям концентрированный раствор аммиака до сильного запаха. Если ранее появившийся осадок растворяется, то присутствуют катионы шестой группы. Все катионы шестой группы, кроме ионов кадмия, можно открыть дробным методом. Предварительно обратить внимание на окраску раствора и определить рН.

Если все предыдущие пробы дали отрицательный результат, считают, что присутствуют катионы первой группы. По очереди открывают катионы первой группы, применяя специфические реактивы.

4.2.7. Обнаружение аниона соли. Открыв катион соли и учитывая растворимость солей в воде, кислотах, не трудно определить, к какой группе может относиться анион. Неплохо воспользоваться групповыми реактивами для обнаружения первой и второй групп анионов. Обнаружение анионов, как правило, ведут дробным методом. По очереди открывают анионы данной группы, используя специфические реакции.

Анализ сухой соли начинают с подбора растворителя: взять для пробы минимальное количество сухой соли (1-2 кристаллика) и растворителя — около 10 капель. Добившись растворения, готовят раствор (примерно 10 %) и анализируют, как указано в 4.2.1. ¸ 4.2.7.

4.3. Систематический анализ смеси катионов

4.3.1. Предварительные испытания. Открытие Fe3+ ионов производят, как описано ранее (см. п.2.5.2). Открытие Fe2+ ионов производят, как описано ранее (см. п.2.5.1). Открытие NH4+ ионов производят, как описано ранее (см. п.2.1.2).

4.3.2. Систематический ход анализа (один из вариантов).

1. Осаждение Pb2+ и отделение его от остальных катионов в виде хлорида. К 2-3 каплям исследуемого раствора добавляют 2-3 капли 6 н. раствора HCl. Выпавший осадок PbCl2 (осадок 1) отделяют от раствора 1 центрифугированием. Осадок 1 растворяют в кипящей воде и подтверждают в полученном растворе наличие ионов Pb2+ реакцией с KI и K2CrO4.

2. Определение катионов Сa2+ в растворе 1 микрокристаллоскопической реакцией. Одну каплю раствора 1 помещают на предметное стекло, прибавляют одну каплю 2 н. H2SO4 и слегка упаривают до появления сухой каемки. В присутствии ионов Сa2+ образуются характерные кристаллы гипса CaSO4×H2O.

3. Отделение катионов Сa2+ от катионов IV и V групп. К раствору 1 добавляют 3-4 капли 6 н. раствора H2SO4, выпавший белый осадок, содержащий CaSO4 и PbSO4, отделяют от раствора (раствор 2) центрифугированием.

4. Отделение катионов IV и V групп от катионов VI группы. К раствору 2 добавляют 6 н. раствор NaOH до щелочной реакции и затем его избыток. Выпавший осадок (осадок 2), содержащий Fe(OH)3, Mn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2, отделяют центрифугированием от раствора 3, содержащего [Al(OH)4]-, [Zn(OH)4]-, Сa2+ (частично), Na+, K+.

4а. Обнаружение ионов Al3+. К раствору 3 добавляют постепенно сухой NH4Cl при перемешивании до появления запаха NH3 и нагревают на водяной бане. Появление белого осадка Al(OH)3 указывает на наличие ионов Al3+. Отделяют центрифугированием раствор 3а от осадка, осадок Al(OH)3 растворяют в 2 н. СН3СООН и подтверждают наличие ионов Al3+ реакцией с ализарином.

4б. Обнаружение ионов Zn2+. К раствору 3а, оставшемуся после отделения Al(OH)3, добавляют 5-6 капель 2 н. HCl, сухой СН3СООNa до рН 4-5 (раствор 3б). Каплю этого раствора помещают на предметное стекло, добавляют каплю (NH4)2[Hg(SCN)4], слегка упаривают до появления сухой каемки и наблюдают под микроскопом характерные кристаллы Zn[Hg(SCN)4].

5. Разделение катионов V и VI групп. Анализ осадка 2. Осадок, содержащий Fe(OH)3, Mn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2, обрабатывают 5-6 каплями концентрированного раствора NH3×Н2О, перемешивают, центрифугируют, отделяют раствор 4, содержащий [Cu(NH3)4]2+, [Ni(NH3)4]2+, [Co(NH3)4]2+, от осадка 3 Fe(OH)3, Mn(OH)2.

5а. Анализ осадка 3. Растворяют осадок 3 в 2-3 каплях 2 н. СН3СООН и проводят обнаружение ионов Fe3+ и Mn2+.

5б. Обнаружение ионов Mn2+. К 1-2 каплям (не более) исследуемого раствора добавляют 3-4 капли HNO3 (1:3), сухой порошок PbO2, нагревают на водяной бане. В присутствии Mn2+ раствор окрашивается в фиолетово-малиновый цвет.

6. Анализ раствора 4 (V группа). Аммиакат меди – синий, никеля – сине-голубой, кобальта – желтый.

6а. Обнаружение Сu2+. К 3-5 каплям раствора 4 добавляют небольшой избыток 1 н. HCl до кислой реакции, металлическое железо (железный гвоздь) и через 5-10 мин наблюдают восстановление ионов Сu2+ до свободного металла – образуется красно-бурая губчатая масса на поверхности металлического железа. Подтвердить наличие ионов Сu2+можно, осаждая в уксуснокислой среде Cu2[Fe(CN)6] красно-коричневого цвета. Ионы Со2+ и Ni2+ дают с К4[Fe(CN)6] осадки зеленого цвета.

6б. Обнаружение Ni2+. К 2-3 каплям раствора 4 добавляют 1-2 капли диметилглиоксима. В присутствии Ni2+ образуется ярко-розовый осадок. Если в растворе 4 присутствуют ионы Сu2+, то к 2-3 каплям раствора добавляют 2-3 капли 1 н. H2SO4 до слабокислой реакции, Н2С2Н4О6 для связывания ионов Сu2+, водный раствор NH3 – до появления запаха и 1-2 капли диметилглиоксима.

6в. Обнаружение Со2+. К 2-3 каплям раствора 4 добавляют 2 н. СН3СООН до слабокислой реакции, сухую соль NH4SCN, несколько капель пентилового спирта. В присутствии ионов Со2+ пентилового спирта окрашивается в синий цвет вследствие образования [Со(CN)6]2-.

7. Обнаружение катионов Na+ и К+ (I группа). Для обнаружения ионов Na+ и К+ необходимо удалить все мешающие катионы. Для этого к одной части (3-4 капли) исследуемого раствора добавляют раствор К2СО3 до щелочной реакции, к другой части – раствор Na2СО3 . Мешающие катионы осаждаются в виде карбонатов или гидроксидов. После центрифугирования осадки отбрасывают, а в растворе 1 определяют ион Na+ микрокристаллоскопической реакцей с уранилацетатом, в растворе 2 – ион К+ микрокристаллоскопической реакцей с Na2Pb[Cu(NO2)6].

Контрольные вопросы

1. Как подготовить к анализу пробу твердого вещества, если оно представляет собой:

а) смесь солей; б) металл или его сплав; в) минерал?

2. Какие предварительные испытания проводят при анализе неизвестного вещества?

3. Какую информацию о веществе может дать визуальное наблюдение?

4. Какую информацию о веществе может дать нагревание в пламени горелки?

5. Какую информацию о веществе может дать исследование его растворимости в воде, кислотах, щелочах?

6. Какую информацию о веществе могут дать газообразные продукты разложения его кислотой?

7. Как характеризует вещество величина рН его водного раствора?

8. Какие катионы и анионы следует обнаруживать реакциями: а) осаждения; б) гидролиза; в) окисления-восстановления; г) комплексообразования?

9. Перечислите катионы и анионы, аквакомплексы которых окрашены в характерные цвета.

10. Какие ионы можно обнаружить органическими реактивами?

11. Как используют таблицу растворимости солей при анализе раствора неизвестного вещества?

Список литературы

1. , Мартыненко по качественному полумикроанализу: учебное пособие для вузов. – М.: Дрофа, 2007.

2. , , Кочергина химия. Лабораторный практикум / Под ред. . – М.: Дрофа, 2006.

3. Харитонов химия. В 2 кн. Кн.1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. – М.: Высшая школа, 2001.

4. У. Кунце, Г. Шведт. Основы качественного и количественного анализа. - М.: 1997

5. Пискарева химия. – М.: Высш. шк., 1994.

6. Лурье по аналитической химии. – М.: Химия, 1989.

7. Гурвич анализ. – М.: Высш. шк., 1985.

8. Алексеев качественного химического полумикроанализа. – М.: Химия, 1973.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение.........................................................................................................	3
1. Качественный анализ неорганических веществ…………………..	4
1.1. Методы и условия проведения качественного химического анализа ……………………………………………………………………...	4
1.2. Качественные аналитические реакции и аналитические признаки……………………………………………………………………..	8
1.3. Реактивы, применяемые в качественном анализе………………..	10
1.4. Аналитическая классификация ионов в качественном анализе…	12
2. Кислотно-основная аналитическая классификация катионов…..	15
2.1. Первая аналитическая группа катионов………………………….. 2.1.1. Реакции катиона лития….………............................................ 2.1.2. Реакции катиона аммония ………………………………....... 2.1.3. Реакции катиона натрия……………………………….…….. 2.1.4. Реакции катиона калия……………………………………….	15 15 15 17 17
2.2. Вторая аналитическая группа катионов...……………………….. 2.2.1. Реакции катиона серебра......................................................... 2.2.2. Реакции катиона диртути 2+………………………………… 2.2.3. Реакции катиона свинца (II)……………………………........	15 21 22 23
2.3. Третья аналитическая группа катионов….…………………........ 2.3.1. Реакции катиона бария……………………………………… 2.3.2. Реакции катиона кальция…………………………………… 2.3.3. Реакции катиона стронция…………………………………..	26 27 27 28
2.4. Четвёртая аналитическая группа катионов...…………………… 2.4.1. Реакции катиона алюминия………………………………… 2.4.2. Реакции катиона хрома(III)……..………………………....... 2.4.3. Реакции катиона цинка……………………………………… 2.4.4. Реакции катионов олова (II) и (IV)…………………………	30 31 32 33 35
2.5. Пятая аналитическая группа катионов……................................... 2.5.1. Реакции катиона железа (II)…………………………............ 2.5.2. Реакции катиона железа (III)……………………………...... 2.5.3. Реакции катиона марганца (II)……………………………… 2.5.4. Реакции катиона магния…………………………………….. 2.5.5. Реакции катиона висмута (III)………………………………. 2.5.6. Реакции катиона сурьмы (III)……………………………….. 2.5.7. Реакции катиона сурьмы (V)…………………………….......	37 38 38 39 40 41 42 43
2.6. Шестая аналитическая группа катионов………………………… 2.6.1. Реакции катиона меди (II)………………………………........ 2.6.2. Реакции катиона никеля (II)……...…………………………. 2.6.3. Реакции катиона кобальта (II)………………………………. 2.6.4. Реакции катиона кадмия……………………………………. 2.6.5. Реакции катиона ртути (II)…………………………………..	45 45 47 48 48 49
3. Аналитическая классификация анионов…………………………..	53
3.1. Анионы первой аналитической группы.…………………………. 3.1.1. Реакции хлорид - иона………………………………………. 3.1.2. Реакции бромид-иона……………………………………....... 3.1.3. Реакции иодид-иона…………………………………………. 3.1.4. Реакции сульфид-иона……………………………………….	53 53 54 55 56
3.2. Анионы второй аналитической группы..……………………….. 3.2.1. Реакции сульфат-иона………………………………………. 3.2.2. Реакции сульфит-иона………………………………………. 3.2.3. Реакции карбонат-иона……………………………………… 3.2.4. Реакции фосфат-иона………………………………............... 3.2.5. Реакции тиосульфат-иона…………………………… 3.2.6. Реакции силикат-иона………………………………………..	59 60 60 61 62 63 64
3.3. Анионы третьей аналитической группы ………………………… 3.3.1. Реакции нитрат-иона…………………………………………. 3.3.2. Реакции нитрит-иона………………………………………… 3.3.3. Реакции ацетат-иона………………………………………….	66 66 67 68
4. Качественный анализ неизвестного вещества..................................	71
4.1. Предварительные испытания……………………………………...	71
4.2. Анализ индивидуальной соли……………………………………..	73
4.3. Систематический анализ смеси катионов………………………	74
5. Список литературы……………………………………………………	77

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

“МАТИ” ─ Российский Государственный Технологический

Университет им.

Кафедра «ОХ, Ф и ХКМ»

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

Москва 2009