1) Дайте общую характеристику катионам второй аналитической группы.
2) Охарактеризуйте значение катионов второй аналитической группы в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
3) Назовите условия действия группового реактива на катионы второй аналитической группы.
4) Реакция осаждения катионов Са2+ оксалатом аммония используется для определения полноты вложения молока в молочных супах. Составьте соответствующие уравнения реакций. В чем растворяется и не растворяется образующийся осадок?
5) Как убедиться, что в состав скорлупы куриного яйца входит карбонат кальция? Составьте соответствующие уравнения реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
Анализ смеси катионов 2 аналитической группы
Цель: обосновать ход анализа смеси катионов II аналитической группы
Реактивы и оборудование:
(NH4)2CО3, NH4OH + NH4CI, K2CrO4, (NH4)2C2O4, Na2HPO4, Na2HPO4 + NH4CI, H2SO4, BaCI2, CaCI2, MgCI2, спиртовка, держатели
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ
Получили контрольный раствор на смесь катионов II аналитической группы.
В анализируемом растворе могут присутствовать катионы Ba2+, Ca2+.
1. Разбавление анализируемого раствора водой
К 1 мл раствора, содержащего катионы 2-й группы, добавьте равный объем дистиллированной воды.
2. Предварительное испытание на катионы Ba2+
К отдельной пробе раствора добавьте две капли уксусной кислоты и раствор хромата калия K2CrO4.
Образование желтого кристаллического осадка указывает на присутствие катионов Ba2+. Осадок испытайте на окрашивание пламени. Перед обнаружением катионов Ca2+ катионы Ba2+ необходимо осадить.
Если не выпал желтый кристаллический осадок, то катионов Ba2+ нет и можно приступать к обнаружению катионов Ca2+.
3. Отделение катионов Ba2+ от катионов Ca2+
К раствору добавьте 2 н. раствор H2SO4 до полноты осаждения BaSO4. Выпавший белый осадок отделите центрифугированием или фильтрованием через плотный фильтр. Осадок отбросьте.
4. Обнаружение катионов Ca2+
К раствору, полученному после отделения осадка BaSO4, добавьте раствор
NH4OH до нейтральной среды (контроль лакмусовой бумажкой). К нейтральному или слабощелочному раствору добавьте раствор (NH4)2C2O4 до полноты осаждения. Выпавший осадок CaC2O4 испытайте на пламя.
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Что делали? | Что наблюдали? | Уравнения реакций |
Контрольные вопросы и задания:
1) Какие катионы входят во 2-ю аналитическую группу? По какому признаку они объединены?
2) Чем вторая группа отличается от первой?
3) Какой групповой реактив применяют для отделения катионов второй группы?
4) Какими реакциями можно обнаружить ионы Са2+ и Ва2+?
5) Составьте схемы хода анализов для смеси катионов 1-й и 2-й групп, если в растворе будут присутствовать катионы:
a) Na+, K+, Ca2+;
б) NH4+, K+, Ca2+;
в) NH4+, Na+, K+, Ca2+.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5
Частные реакции катионов 3 аналитической группы
Цели:
- изучить реакции обнаружения и отделения катионов Al3+, Cr3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+;
- уточнить условие проведения реакции;
- обосновать ускоренный метод анализа смеси катионов третьей аналитической группы
Реактивы и оборудование: (NH4)2S, FeCI3, MnSO4, ZnCI2, AICI3 , CrCI3, HCI, NaOH, КОН, NH4ОH, NH4CI, NH4SСN, K4[Fe(CN)6] , H2S, HNO3, NaBiO3
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ РЕАКЦИЙ НА КАТИОНЫ
Опыт 1. Действие группового реактива
Групповой реактив – сульфид аммония (NH4)2S – соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу:
I ступень
(NH4)2S + Н2О NH4ОH + NH4HS
2NH4+ + S2- + Н2О NH4ОH + NH4+ + HS-
II ступень
NH4HS + Н2О NH4ОH + Н2S
Проведение реакции
Возьмите 5 пробирок и в каждую прилейте по 2-3 капли раствора солей: алюминия, хрома (III), железа (III), марганца (II), цинка. В каждую добавляем столько же свежеприготовленного раствора (NH4)2S. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
FeCI3 + (NH4)2S =
MnSO4 + (NH4)2S =
ZnCI2 + (NH4)2S =
AICI3 + (NH4)2S + H2O =
CrCI3 + + (NH4)2S + H2O =
Опыт 2. Реакции катиона АI3+
1. Реакция со щелочами NaOH и КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 4-5 капель раствора соли алюминия + 2-3 капли раствора щелочи NaOH или КОН. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
AICI3 + КОН =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, в другую – избыток щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
AI(ОН)3 + HCI =
AI(ОН)3 + КОН =
2. Реакция с гидроксидом аммония NH4ОH
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли алюминия + 2-3 капли раствора гидроксида аммония NH4ОH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
AICI3 + NH4ОH =
Полученный осадок испытайте на избыток раствора NH4ОH
3. Реакция с хлоридом аммония NH4СI
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли алюминия + 5-6 капель (избыток) щелочи, затем кристаллический хлорид аммония NH4CI. Cмесь нагрейте до кипения, затем охладите. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
AICI3 + КОH =
AI(ОН)3 + КОH =
КАIO2 + NH4CI + H2O =
Опыт 3. Реакции катиона Fe3+
1. Реакция с сильными щелочами NaOH и КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли железа (III) и добавьте 1-2 капли щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
FeCI3 + KOH =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавляйте избыток соляной кислоты, а в другой избыток щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Fe(OH)3 + HCI =
2. Реакция с гидроксидом аммония NH4ОH
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2 капли раствора соли железа (III) и столько же раствора гидроксида аммония NH4ОH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
FeCI3 + NH4ОH =
Полученный осадок испытайте на избыток раствора NH4ОH.
3. Реакция с роданидом аммония NH4SСN
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли железа (III) и прибавьте 1 каплю раствора роданида аммония NH4SСN. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
FeCI3 + NH4SСN =
4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли железа (III) и прибавьте 1-2 капли раствора соляной кислоты HCI и 1-2 капли K4[Fe(CN)6]. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
FeCI3 + K4[Fe(CN)6] =
Опыт 4. Реакции катиона Zn2+
1. Реакция с сильными щелочами NaOH и КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли цинка и 1-2 капли щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
ZnCI2 + KOH =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, а в другую - избыток щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Zn(OH)2 + HCI =
Zn(OH)2 + KOH =
2. Реакция с гидроксидом аммония NH4ОH
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли цинка и 1-2 капли раствора гидроксида аммония NH4ОH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
ZnCI2 + NH4ОH =
Полученный осадок испытайте на избыток раствора NH4ОH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Zn(OH)2 + NH4ОH =
3. Реакция с сероводородом H2S
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли цинка, прибавьте 2-3 капли раствора ацетата натрия и пропустите через смесь сероводород (или приливайте раствор сероводородной воды). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
ZnCI2 + H2S =
Опыт 5. Реакции катиона Mn2+
1. Реакция с сильными щелочами NaOH и КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли марганца и столько же раствора щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
MnSO4 + KOH =
Mn(OH)2 + O2 + H2MnO3 =
2. Реакция окисления катиона Mn2+ до Mn7+
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли марганца (II), прибавьте 5-6 капель 6 н. раствора азотной кислоты HNO3 и добавьте несколько кристаллов висмутата натрия NaBiO3. Смесь хорошо перемешайте и отцентрифугируйте. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 =
Опыт 6. Реакции катиона Cr3+
1. Реакция с сильными щелочами NaOH и КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли хрома (III) и 1-2 капли раствора щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CrCI3 + KOH =
Полученный осадок разделите на 2 части: к первой прибавьте избыток соляной кислоты, а в другую сильную щелочь. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Cr(OH)3 + HCI =
HCrO2 + KOH =
2. Реакция с гидроксидом аммония NH4ОH
Проведение реакции
В пробирку прилейте 4-5 капель раствора соли хрома (III) и 1-2 капли раствора гидроксида аммония NH4ОH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CrCI3 + NH4ОH =
Полученный осадок испытайте на избыток раствора NH4ОH.
3. Реакция окисления катиона Cr3+ до Cr6+
Проведение реакции
В пробирку прилейте ь 2-3 капли раствора соли хрома (III) + избыток раствора щелочи до растворения осадка + 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода Н2O2. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CrCI3 + Н2O2 + KOH =
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Катион | Реактив | Условия проведения реакций (t, рН…) | Наблюдаемый эффект (цвет, структура осадка - кристаллич., аморфный) | Уравнение реакции | Примечание (мешающие ионы, специфичность реакции, растворимость осадка и т. д.) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Образец оформления | |||||
К+ | Na3[Co(NO2)6] | рН = 5-7, мешает избыток щелочи и сильной кислоты | Желтый кристал. осадок | 2KCl + Na3[Co (NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na 2К+ +2Cl-+ 3Na+ + [Co (NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na+ + 2Cl- 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ | При нагревании осадок не растворяется |
Полученные результаты | |||||
Контрольные вопросы и задания:
1) Дайте общую характеристику катионам третьей аналитической группы.
2) Охарактеризуйте значение катионов третьей аналитической группы в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
3) Назовите условия действия группового реактива на катионы третьей аналитической группы.
4) Приведите примеры амфотерных оснований. Составьте уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства Zn(OH)2.
5) Какие соединения называются комплексными? Напишите уравнение диссоциации комплексного соединения: [Zn(NH3)4](OH)2. Укажите заряды комплексного иона и комплексообразователя, назовите координационное число.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
Анализ смеси катионов 3 аналитической группы
Цель: обосновать ход анализа смеси катионов Fe3+, Mn2+, Al3+, Zn2+, Cr3+
Реактивы и оборудование: (NH4)2S, NaOH или КОН, NH4OH, NH4OH + NH4CI,
K4[Fe(CN)6], NH4CHS, H2O2, FeCl2, MnCl2, Al Cl3, ZnCl2, CrCl3, спиртовки, держатели
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ
В анализируемом растворе могут присутствовать катионы: Zn2+, А13+, Сг3+, Fe3+, Мn2+.
Действием сильных щелочей можно отделить амфотерные катионы Zn2+, А13+; Сг3+ от неамфотерных Fe3+; Мn2+. Катион Fe3+ можно открывать реактивами NH4SCN или К4 çFe (CN)6ç в присутствии катионов Сг2+; Zn2+; Al3+; Mn2+. Катион Сг3+ можно открывать окислением его Н2О2 до Сг6+ в сильнощелочной среде в присутствии Mn2+;
Анализ смеси катионов третьей группы может быть выполнен различными способами. Выбор систематического хода анализа зависит от предварительных испытаний.
Щелочно-пероксидный метод. Если контрольный раствор желтого цвета, то присутствуют ионы FеЗ+, если зеленого цвета – ионы Сг3+.
1. Открытие катиона Fe3+. К 3-4 каплям контрольного раствора прибавить 1-2 капли раствора NH4SCN. Образование раствора кроваво-красного цвета указывает на присутствие катиона Fe3+. К 3-4 каплям контрольного раствора прибавить 1-2 капли раствора К4 [Fe (CN)6]. Выпадение осадка темно-синего цвета указывает на присутствие катиона Fe3+.
2. Отделение амфотерных катионов от неамфотерных и открытие катиона Cr3+. К 10-15 каплям контрольного раствора прибавить в избытке щелочь до прекращения выпадения осадка, затем пероксид водорода. Нагреть на водяной бане до прекращения выделения газа. Осадок от раствора отделить на центрифуге. Раствор (центрифугат) слить с осадка. Раствор и осадок сохранить. Если раствор (центрифугат) желтого цвета, то в исследуемом растворе содержится катион Сг3+.
3. Работа с осадком. Осадок Fe (OH)3 и Н2МnO3 промыть водой. К осадку добавить горячей воды, перемешать. Осадок от раствора отделить на центрифуге. Промывную воду отбросить.
Открытие катиона Мп2+. Стеклянной палочкой перенести в чистую пробирку крупинку осадка, добавить кристалл NaBiO3 и 4-5 капель концентрированной азотной кислоты. Образование раствора розово-фиолетового цвета (МпО4) указывает на присутствие катиона Мп2+.
4. Работа с раствором.
Открытие катиона А13+. К 3-4 каплям раствора (центрифугата) добавить несколько кристаллов NH4C1 и нагреть на водяной бане, а затем охладить. Выпадение белого хлопьевидного осадка Аl (ОН)3 указывает на присутствие катиона А13+.
Открытие катиона Zn2+. К 3-4 каплям раствора (центрифугата) прилить 3-4 капли раствора уксусной кислоты (для разрушения иона ZnО22-) и добавить несколько капель сероводородной воды. Выпадение осадка ZnS белого цвета указывает на присутствие катиона Zn2+.
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Что делали? | Что наблюдали? | Уравнения реакций |
Контрольные вопросы и задания:
1) Какие катионы входят в 3 аналитическую группу? Дайте краткую характеристику группы.
2) Какой групповой реактив применяют для отделения катионов третьей группы?
3) Какими реакциями можно обнаружить ионы Fe3+; Zn2+; A13+? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4) Приведите примеры амфотерных оснований. Составьте уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства A1 (OH)3.
5) Составьте схемы хода анализов для смеси катионов 3-й группы, если в растворе будут присутствовать катионы:
а) A13+ и Fe3+;
б) A13+ и Zn2+;
в) Zn2+ и Fe3+.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7
Частные реакции катионов 4 аналитической группы
Цели:
- изучить реакции обнаружения и отделения катионов Ag+, Pb2+, Cu2+;
- уточнить условия проведения реакции
Реактивы и оборудование: AgNO3, H2S, HNO3, HCI, NH4OH, NaOH, K2CrO4, Pb(NO3)2, H2S, KI, CuSO4, спиртовки, держатели, пробирки, штативы
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ РЕАКЦИЙ НА КАТИОНЫ
Опыт 1. Реакции катиона Ag+
1. Реакция с групповым реактивом H2S
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра + 2-3 капли раствора сероводородной воды. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
AgNO3 + H2S =
Полученный осадок отделите от раствора и добавьте к нему 2н. HNO3. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Ag2S + HNO3 =
2. Реакция с подгрупповым реактивом HCl
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли нитрата серебра + 1-2 капли соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
AgNO3 + HСl =
К полученному осадку добавьте NH4OH до растворения осадка
AgCI + NH4OH =
К раствору добавьте азотную кислоту и наблюдайте выпадение осадка белого цвета.
[Ag(NH3)2]Сl + HNO3 =
3. Реакция с сильными щелочами NaOH или КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 1-2 капли раствора нитрата серебра и столько же щелочи. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
AgNO3 + NaOH =
К полученному осадку добавьте избыток раствора NH4OH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Ag2O + NH4OH =
4. Реакция с хроматом калия K2CrO4
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра и столько же хромата калия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
AgNO3 + K2CrO4 =
Опыт 2. Реакции катиона Pb2+
1. Реакция с групповым реактивом H2S
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и столько же cероводородной воды H2S. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Pb(NO3)2 + H2S =
Осадок отделите от раствора и добавьте 2 н. HNO3. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
PbS + HNO3 =
2. Реакция с подгрупповым реактивом HCI
Проведение реакции.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли нитрата свинца + столько же раствора соляной кислоты HCI. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Pb(NO3)2 + HСI =
К полученному осадку добавьте 5-6 капель дисцилированной воды и нагрейте на кипящей водяной бане. Наблюдайте растворение осадка. Затем охладите раствор и вновь наблюдайте выпадение осадка в виде игл.
3. Реакция с сильными щелочами NaOH или КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 4-5 капель раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и 1-2 капли щелочи NaOH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Pb(NO3)2 + NaOH =
Полученный осадок разделите на 2 части: к первой прибавьте в избытке щелочь, к другой азотную кислоту. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
H2PbO2 + NaOH =
Pb(OH)2 + HNO3 =
4. Реакция с йодидом калия KI
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата свинца + 1-2 капли йодида калия KI. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Pb(NO3)2 + KI =
Образующийся осадок отделите от раствора и добавьте 3-4 капли раствора уксусной кислоты. Кипятите, приливая понемногу воду до растворения осадка. Медленно охладите содержимое пробирки и наблюдайте выделение золотисто-желтых кристаллов.
Опыт 3. Реакции катиона Cu2+
1. Реакция с групповым реактивом H2S
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли меди (II) и столько же cероводородной воды H2S. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CuSO4 + H2S =
Осадок отделите от раствора и добавьте 2 н HNO3. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
CuS + HNO3 =
2. Реакция с сильными щелочами NaOH или КОН
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли меди (II) и 1-2 капли щелочи NaOH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CuSO4 + NaOH =
Полученный осадок разделите на 2 части: первую часть нагрейте на водяной бане до образования осадка черного цвета. Вторую часть осадка растворите гидроксидом аммония до образования раствора темно-синего цвета.
Cu(OH)2 + NH4OH =
t0
Cu(OH)2 →
3. Реакция с гидроксидом аммония NH4OH
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли меди (II) и 1-2 капли разбавленного раствора гидроксида аммония NH4OH. Наблюдайте осадок основной соли меди (II) зеленого цвета. Добавьте избыток раствора NH4OH. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном виде
CuSO4 + NH4OH =
(CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4 + NH4OH =
4. Реакция окрашивания пламени
Нихромовую проволочку, впаянную в стеклянную палочку, внесите в пламя горелки, охладите, смочите соляной кислотой и снова прокалите до исчезновения окрашивания пламени. Чистую проволоку опустите в исследуемый раствор или твердую соль и внесите в верхнюю часть пламени горелки. Что наблюдаете?
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Катион | Реактив | Условия проведения реакций (t, рН…) | Наблюдаемый эффект (цвет, структура осадка - кристаллич., аморфный) | Уравнение реакции | Примечание (мешающие ионы, специфичность реакции, растворимость осадка и т. д.) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Образец оформления | |||||
К+ | Na3[Co(NO2)6] | рН = 5-7, мешает избыток щелочи и сильной кислоты | Желтый кристал. осадок | 2KCl + Na3[Co (NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na 2К+ +2Cl-+ 3Na+ + [Co (NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na+ + 2Cl- 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ | При нагревании осадок не растворяется |
Полученные результаты | |||||
Контрольные вопросы и задания:
1) Дайте общую характеристику катионам четвертой аналитической группы.
2) Охарактеризуйте значение катионов четвертой аналитической группы в химико-технологическом контроле пищевых продуктов.
3) Назовите условия действия группового реактива на катионы четвертой аналитической группы.
4) Вычислите ПР Ag2CrO4, если растворимость этой соли при 220C равна
1,00 ·10-4 моль/л.
5) При глубоком гнилостном распаде белков мяса и рыбы образуются летучие соединения, одним из которых является сероводород. Определить присутствие сероводорода можно с помощью раствора ацетата свинца. Составьте соответствующее уравнение реакции, опишите условия проведения реакции. Что наблюдается в результате реакции?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8
Анализ смеси катионов 4 аналитической группы
Цель: обосновать ускоренный ход анализа смеси катионов Ag+, Pb2+, Cu2+
Реактивы и оборудование: H2S, HCI, NH4OH, NaOH или KOH, KI, K2CrO4, AgNo3,
PbCl2, CuSO4, спиртовки, держатели, пробирки, спички, штативы
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ
В анализируемом растворе могут присутствовать катионы: Ag+, Рb2+, Сu2+
1. Осаждение катионов 1-й подгруппы 4-й группы.
К исследуемому раствору добавляют 2 н. раствор соляной кислоты до прекращения осаждения AgСl и PbСI2. Выпадающий осадок отделяют центрифугированием.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
