Федеральное государственное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Омский колледж торговли, экономики и сервиса»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
К ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
по дисциплине «Аналитическая химия»
для специальности: 260502 Технология продукции
общественного питания
2012
ББК 74.5 М54 | ОДОБРЕНО Цикловой методической комиссией естественно-математических дисциплин Протокол № 6 Дата 31.01.2012г. Председатель: |
Методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Аналитическая химия» для специальности: 260502 Технология продукции общественного питания. / . – Омск: ФГОУ СПО «ОКТЭС». – 2012. – 67с.
В данной работе представлены методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Аналитическая химия», которые направлены на обобщение, систематизацию, закрепление полученных теоретических знаний и совершенствованию практических умений по темам дисциплины.
Пособие рекомендовано к использованию студентами средних специальных учебных заведений, обучающихся по специальности: 260502 Технология продукции общественного питания, изучающих дисциплину «Аналитическая химия».
Рецензенты: , зав. ОПК, преподаватель высшей категории БОУ ОО СПО «ТЭК»;
, преподаватель дисциплины «Аналитическая химия» ФГОУ СПО «ОКТЭС».
© ФГОУ СПО «ОКТЭС»,2012
Содержание
Введение……………………………………………………………………………... | 5 |
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории ……….. | 6 |
Мероприятия оказания первой помощи ………………………………………….. | 7 |
Лабораторная работа № 1 Частные реакции катионов 1 аналитической группы………........................... | 8 |
Лабораторная работа № 2 Анализ смеси катионов 1 аналитической группы ……………….......................... | 11 |
Лабораторная работа № 3 Частные реакции катионов 2 аналитической группы............................................ | 13 |
Лабораторная работа № 4 Анализ смеси катионов 2 аналитической группы ……………............................... | 17 |
Лабораторная работа № 5 Частные реакции катионов 3 аналитической группы………………….............. | 19 |
Лабораторная работа № 6 Анализ смеси катионов 3 аналитической группы………………………………… | 24 |
Лабораторная работа № 7 Частные реакции катионов 4 аналитической группы……………….................... | 25 |
Лабораторная работа № 8 Анализ смеси катионов 4 аналитической группы………………………................ | 30 |
Лабораторная работа № 9 Частные реакции анионов 1-3 аналитических групп…………………………….. | 32 |
Лабораторная работа № 10 Анализ сухой соли (неизвестного вещества 1 образец) ………………………….. | 37 |
Лабораторная работа № 11 Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария BaCl2· 2H2O …………………………………………………………………. | 43 |
Лабораторная работа № 12 Приготовление рабочего раствора щелочи и стандартного раствора щавелевой кислоты ………………………................................................................ | 46 |
Лабораторная работа №13 Определение нормальности и титра раствора щелочи………………………… | 48 |
Лабораторная работа № 14 Определение содержания серной кислоты в растворе …………………............. | 50 |
Лабораторная работа № 15 Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте…………………...... | 52 |
Лабораторная работа № 16 Определение содержания железа в соли Мора……………………………............ | 55 |
Лабораторная работа № 17 Приготовление рабочего раствора нитрата серебра и установление нормальной концентрации.…………………………………………………………. | 57 |
Лабораторная работа № 18 Определение содержание хлорида натрия в растворе…………………............... | 60 |
Библиографический список………………………………………………………… | 62 |
Приложения ………………………………………………………………………… | 63 |
Введение
Аналитическая химия широко применяется на предприятиях пищевой промышленности и общественного питания. В настоящее время нельзя представить ни одного производства без лаборатории химического анализа.
Современная высокоразвитая промышленность предъявляет серьезные требования к быстрому и точному определению состава исходного сырья, полуфабрикатов, готовой продукции. В обязанности такой лаборатории входит контроль правильного течения технологического процесса, качества готовой продукции, изменений свойств того или иного продукта в процессе его хранения, выдачи рекомендаций по условиям хранения и срокам реализации готовых продуктов и полуфабрикатов. Чтобы грамотно выполнить технический анализ и оценить его результаты, следует глубоко ознакомиться с методами аналитической химии, приобрести необходимые навыки работы в лаборатории, научиться вычислять и записывать результаты анализа. Выработке данных навыков способствует выполнение лабораторных работ, которое направлено на:
- обобщение, систематизацию, углубление, закрепление полученных теоретических знаний;
- формирование умений применять полученные знания на практике, реализацию единства интеллектуальной и практической деятельности;
- развитие личностных качеств, направленных на устойчивое стремление к самосовершенствованию: самопознанию, самоконтролю, самооценке, самореализации и саморазвитию;
- выработку таких профессионально значимых качеств, как самостоятельность, ответственность, точность, творческая инициатива.
Проводя эксперимент, необходимо строго соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Их нужно повторять перед выполнением лабораторных опытов.
Эксперимент нужно завершать формулировкой, который должен соответствовать цели эксперимента и содержать наиболее значимые сведения об изученных веществах и процессах.
В каждой лабораторной работе содержатся вопросы и задания, которые будут фиксировать внимание студентов на наиболее важных этапах изучаемого материала.
Лабораторные работы выполняются в специально отведенной тетради, которая своевременно сдается преподавателю на проверку.
При наличии всех выполненных лабораторных работ студент допускается к контрольной работе по дисциплине.
Правила техники безопасности при работе
в химической лаборатории
1. Запрещается пробовать на вкус химические вещества.
2. Щелочи, кислоты и другие ядовитые вещества необходимо набирать в пипетку при помощи резиновой груши.
3. При взбалтывании растворов в колбах или пробирках необходимо закрыть их пробкой.
4. При нагревании жидкостей пробирку следует держать отверстием в сторону от себя и соседей по работе.
5. Во избежание ожогов от брызг и выбросов не наклоняться над пробирками, в которых кипит или налита какая-либо жидкость.
6. При переносе сосудов с горячими жидкостями держать их обеими руками: одной поддерживать дно, другой – верхнюю часть.
7. При работе с горящими и легковоспламеняющимися веществами (эфиры, спирты, бензин) нельзя нагревать их на открытом огне или сетке.
8. При определении запаха вещества не следует делать глубокого вдоха, а лишь движением руки направлять к себе воздух.
9. Концентрированную серную кислоту следует приливать в воду тонкой струей при непрерывном помешивании.
10. Химические стаканы, колбы из обычного стекла нельзя нагревать на голом огне без асбестовой сетки. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины или отбитые края.
11. Использованную химическую посуду и приборы, содержащие кислоты, щелочи и другие едкие вещества, нужно освобождать от остатков и тщательно мыть. Прежде чем слить в раковину, их нужно нейтрализовать.
12. Нельзя оставлять без присмотра работающие установки, включенные электронагревательные приборы, спиртовки.
13. При обнаружении дефектов в приборах немедленно сообщите преподавателю, студентам запрещается устранять неисправности.
14. Если разбит ртутный термометр или электрод, содержащий ртуть (о случившимся сообщите преподавателю), рекомендуется капли ртути собрать амальгамированными пластинками из белой жести или меди. После удаления капель ртути необходимо залить место ее разлива 20%-ным раствором хлорида железа (III).
15. Во избежание отравлений категорически запрещается принимать пищу в химической лаборатории.
16. При мытье химической посуды запрещается работать с хромовой смесью без резиновых перчаток и защитных очков, а также прорезиненного фартука.
Мероприятия оказания первой помощи
1. При термических ожогах осторожно обнажить обожженный участок и закрыть сухой асептической повязкой. Обожженный участок нельзя как-либо очищать и мочить водой, этиловым спиртом, перекисью или смазывать мазью.
2. При химических ожогах промыть обожженное место, не обращая внимания на боль, большим количеством проточной воды (10-15 мин), в случае кислых реагентов – раствором бикарбонатом натрия (2%-ным), а в случае щелочных – разбавленным раствором борной или уксусной кислот.
3. При порезах стеклом:
а) промыть рану можно только в случае попадания в нее едких или ядовитых веществ, в остальных случаях, даже если в рану попал песок, ржавчина, промывать ее водой нельзя;
б) нельзя смазывать рану мазями; перед наложением повязки смазать настойкой йода участок вокруг раны;
в) удалять из раны мелкие осколки стекла может только врач.
4. При отравлении химическими веществами немедленно вызвать врача и одновременно приступить к оказанию первой помощи – если яд попал внутрь – вызвать рвоту, дать противоядие.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
Частные реакции катионов 1 аналитической группы
Цель: изучить аналитические реакции катионов К+, Na+, NH4+
Реактивы и оборудование:
KCl, NaCl, NH4Cl, свежеприготовленный раствор Na3[Co (NO2)6], NаHC4H4O6, KH2SbO4, NaOH, реактива Несслера, тигель, пробирки, нихромовая проволочка, спиртовка, спички
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ РЕАКЦИЙ НА КАТИОНЫ
Опыт 1. Реакции катиона К+
1. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na3[Co (NO2)6].
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли калия + 2-3 капли Na3[Co(NO2)6]. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
KCl + Na3[Co (NO2)6] =
2. Реакция с гидротартратом натрия NаHC4H4O6.
NаHC4H4O6 – это кислая соль винной кислоты H2C4H4O6.
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли калия + 2-3 капли реактива NаHC4H4O6. Пробирку поместите под струю холодной воды и потрите стеклянной палочкой по внутренней стенке пробирки.
Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
KCl + NаHC4H4O6 =
3. Реакция окрашивания пламени
Нихромовую проволоку, впаянную в стеклянную палочку, внесите в пламя горелки, охладите, смочите соляной кислотой и снова прокалите до исчезновения окрашивания пламени. Чистую проволоку опустите в исследуемый раствор или твердую соль и внесите в верхнюю часть пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Опыт 2. Реакции катиона Na+
1. Реакция с дигидроантимонатом калия KH2SbO4
KH2SbO4 – это кислая соль сурьмяной кислоты H3SbO4.
Проведение реакции
В пробирку прилейте 4-5 капель раствора KH2SbO4 + 4-5 капель испытуемого раствора Na (чаще всего NaCl). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
NaCl+ KH2SbO4 =
2. Реакция окрашивания пламени
Нихромовую проволоку, впаянную в стеклянную палочку, внесите в пламя горелки, охладите, смочите соляной кислотой и снова прокалите до исчезновения окрашивания пламени. Чистую проволоку опустите в исследуемый раствор или твердую соль и внесите в верхнюю часть пламени горелки. Что наблюдаете?
Опыт 3. Реакции катиона NH4+
1. Реакция с реактивом Несслера K2[HgI4] + KOH.
Проведение реакции
На чистое часовое стекло нанесите каплю раствора соли аммония и добавьте 1-2 капли реактива Несслера. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
NH4CI + K2[HgI4] + KOH =
2. Реакция с сильными щелочами KOH или NaOH.
Проведение реакции
В пробирку прилейте 3-4 капли раствора соли аммония + 3-4 капли раствора KOH или NaOH и нагрейте содержимое на водяной бане. К отверстию пробирки поднесите влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
NH4CI + KOH =
3. Реакция разложения солей аммония
Проведение реакции
В тигель прилейте несколько капель раствора соли аммония и выпарьте, досуха нагревая тигель на асбестовой сетке, сухой остаток прокалите до прекращения выделения белого «дыма». Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном виде
|
NH4CI
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Катион | Реактив | Условия проведения реакций (t, рН…) | Наблюдаемый эффект (цвет, структура осадка - кристаллич., аморфный) | Уравнение реакции | Примечание (мешающие ионы, специфичность реакции, растворимость осадка и т. д.) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Образец оформления | |||||
К+ | Na3[Co(NO2)6] | рН = 5-7, мешает избыток щелочи и сильной кислоты | Желтый кристал. осадок | 2KCl + Na3[Co (NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na 2К+ +2Cl-+ 3Na+ + [Co (NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na+ + 2Cl- 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ | При нагревании осадок не растворяется |
Полученные результаты | |||||
Контрольные вопросы и задания:
1) Что называется аналитической группой?
2) Как классифицируют катионы по ?
3) Дайте общую характеристику катионов 1 аналитической группы.
4) Как доказать, что кристаллы поваренной соли содержат ионы натрия? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
5) Как можно открыть ионы NH4+? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2
Анализ смеси катионов 1 аналитической группы
Цель: обосновать ход анализа смеси катионов I аналитической группы
Реактивы и оборудование:
KCl, NaCl, свежеприготовленный раствор KH2SbO4, Na3[Co(NO2)6], NaHC4H4O6, K2[HgJ4] + KOH, NaOH, спиртовка, держатели
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ
В анализируемом растворе могут присутствовать катионы: К+, Na+ и NH4+.
1. Обнаружение катиона NH4+. На часовое стекло поместить каплю контрольного раствора и добавить 1-2 капли реактива Несслера, выпадение красно-бурого осадка указывает на присутствие катиона NH4+. Открытие катиона NH4+ можно вести и щелочью. К 3-4 каплям контрольного раствора добавить 4-5 капель концентрированного раствора щелочи. Нагреть смесь на водяной бане. Выделение аммиака определить или по запаху, или по изменению окраски индикаторной бумажки, поднеся ее к отверстию пробирки. Если катион NH4+ отсутствует, то в отдельных порциях раствора открыть катионы К+ и Na+ соответствующими реактивами.
2. Удаление солей аммония. Если катион аммония NH4+ есть, то его необходимо удалить. В тигель прилить 8-10 капель контрольного раствора и выпарить, сухой остаток прокалить до полного прекращения выделения белого «дыма». Затем прокалить тигель еще в течение нескольких минут. Проверить полноту удаления ионов NH4+. Крупинку сухого остатка стеклянной палочкой перенести на часовое стекло и растворить в капле дистиллированной воды, затем испытать реактивом Несслера. Если образуется красно-бурый осадок или раствор желтого цвета, прокаливание сухого остатка продолжить. Убедившись в полноте удаления катиона NH4+,сухой остаток растворить в воде, добавив в тигель 8-10 капель дистиллированной воды (раствор 2). В растворе 2 открывать катионы К+ и Na+.
3. Окрашивание пламени (предварительные испытания). Нихромовую проволоку, подготовленную для проведения опыта, смочить контрольным раствором и внести в пламя газовой горелки. Интенсивная устойчивая желтая окраска пламени указывает на присутствие иона Na+, а розово-фиолетовая окраска пламени, видимая через синее стекло, свидетельствует о присутствии иона К+.
4. Открытие катиона К+. К 1-2 каплям раствора 2 прилить 2-3 капли реактива Na3[Co (NO2)6], выпадение желтого осадка указывает на присутствие катиона К+. Реакцию открытия можно проделать и с реактивом NaHC4H4O6, соблюдая все необходимые условия.
5. Открытие катиона Na+. К 2-3 каплям раствора 2 прилить столько же раствора реактива KH2SbО4, соблюдая все условия проведения реакции. Выпадение белого осадка указывает на присутствие катиона Na+.
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Что делали? | Что наблюдали? | Уравнения реакций |
Контрольные вопросы и задания:
1) Какими факторами обусловлен ход анализа смеси катионов 1 группы?
2) Составьте схему анализа катионов 1 аналитической группы.
3) Охарактеризуйте значение катионов 1 аналитической группы в химико-тех-нологическом контроле пищевых продуктов.
4) Катионы К+ входят в состав молока. С помощью каких реакций можно обнаружить катионы К+? приведите соответствующие уравнения реакций.
5) При разложении белков мяса и рыбы (гниении) образуется аммиак. С помощью какого реактива можно быстро обнаружить присутствие катионов NH4+? Составьте соответствующее уравнение реакции. Что наблюдается в результате реакции?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
Частные реакции катионов 2 аналитической группы
Цель: изучить реакции обнаружения и отделения ионов бария и кальция Ca2+, Ba2+, Mg2+
Реактивы и оборудование:
CaCI2, (NH4)2CO3, (NH4)2C2O4, HCl, H2SO4, BaCI2, CH3COOH, K2CrO4, MgCI2, NH4CI, NaOH, MgCI2, Na2HPO4
Инструктаж по технике безопасности.
Порядок выполнения работы:
I. ПРОВЕДЕНИЕ РЕАКЦИЙ НА КАТИОНЫ
Опыт 1. Реакции катиона Ca2+
1. Реакция с карбонатом аммония (NH4)2CO3
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли кальция и 2-3 капли раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CaCI2 + (NH4)2CO3 =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавьте соляную кислоту, а в другую – уксусную кислоту. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Ca CO3 + HCl =
Ca CO3 + CH3COOH =
2. Реакции с оксалатом аммония (NH4)2C2O4
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли кальция и 2-3 капли раствора оксалата аммония. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CaCI2 + (NH4)2C2O4 =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, а в другую – избыток уксусной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
CaC2O4 + HCl =
3. Реакция окрашивания пламени
Нихромовую проволоку, впаянную в стеклянную палочку, внесите в пламя горелки, охладите, смачите соляной кислотой и снова прокалите до исчезновения окрашивания пламени. Чистую проволоку опустите в исследуемый раствор или твердую соль и внесите в верхнюю часть пламени горелки. Что наблюдаете?
4. Реакции с серной кислотой H2SO4
Катион Ca2+ осаждается серной кислотой из концентрированных растворов, образуя кристаллический осадок двуводного сульфита кальция CaSO4 х 2H2O, который частично растворим в воде.
Опыт 2. Реакции катиона Ba2+
1. Реакция с карбонатом аммония (NH4)2CO3
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли бария и 2-3 капли раствора карбонатом аммония (NH4)2CO3. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
BaCI2 + (NH4)2CO3 =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, а в другую – избыток уксусной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Ba CO3 + HCl =
Ba CO3 + CH3COOH =
2. Реакции c хроматом калия K2CrO4
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли бария и 2-3 капли раствора хромата калия K2CrO4. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
BaCI2 + K2CrO4 =
Полученный осадок разделите на 2 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, а в другую – избыток уксусной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
BaCrO4 + HCl =
3. Реакция c серной кислотой H2SO4
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли бария 1-2 капли раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
BaCI2 + H2SO4 =
Полученный осадок разделите на 3 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, а в другую – избыток уксусной кислоты, а в третью –избыток щелочи. Что наблюдаете?
4. Реакция окрашивания пламени
Нихромовую проволоку, впаянную в стеклянную палочку, внесите в пламя горелки, охладите, смачите соляной кислотой и снова прокалите до исчезновения окрашивания пламени. Чистую проволоку опустите в исследуемый раствор или твердую соль и внесите в верхнюю часть пламени горелки. Что наблюдаете?
Опыт 3. Реакции катиона Mg2+
1. Реакция с карбонатом аммония (NH4)2CO3
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли магния + 2-3 капли раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
MgCI2 + (NH4)2 + H2O =
Полученный осадок разделите на 3 части: в первую прибавьте избыток хлорида аммония, в другую – избыток уксусной кислоты, а в третью – избыток азотной или соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
(MgOH)2CO3 + NH4Cl =
(MgOH)2CO3 + CH3COOH =
(MgOH)2CO3 + HCl =
2. Реакции c сильными щелочами NaOH или KOH
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли магния + 2-3 капли раствора сильной щелочи NaOH или KOH. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
MgCI2 + KOH =
Полученный осадок разделите на 3 части: в первую прибавьте избыток соляной кислоты, в другую – избыток уксусной кислоты, а в третью – избыток хлорида аммония. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
Mg(OH)2 + HCl =
Mg(OH)2 + CH3COOH =
Mg(OH)2 + NH4Cl =
3. Реакции c гидрофосфатом натрия Na2HPO4
Проведение реакции
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли магния + 2-3 капли раствора хлорида аммония, затем 3-5 капель раствора гидрофосфата натрия. Тщательно перемешайте и добавьте водный раствор аммиака до щелочной реакции. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
MgCI2 + Na2HPO4 + NH4Cl =
II. ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА
Результаты опытов внесите в таблицу:
Катион | Реактив | Условия проведения реакций (t, рН…) | Наблюдаемый эффект (цвет, структура осадка - кристаллич., аморфный) | Уравнение реакции | Примечание (мешающие ионы, специфичность реакции, растворимость осадка и т. д.) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Образец оформления | |||||
К+ | Na3[Co(NO2)6] | рН = 5-7, мешает избыток щелочи и сильной кислоты | Желтый кристал. осадок | 2KCl + Na3[Co (NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na 2К+ +2Cl-+ 3Na+ + [Co (NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ + 2Na+ + 2Cl- 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3-= K2Na[Co(NO2)6]¯ | При нагревании осадок не растворяется |
Полученные результаты | |||||
Контрольные вопросы и задания:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
