Рабочая программа основного общего образования учебного курса химии 8 класс на учебный год (стр. 2 )

Для с(к)к

Усвоение программного материала по химии вызывает большое затруднения у учащихся с(к)к в связи с такими их особенностями, как быстрая утомляемость, недостаточность абстрактного мышления, недоразвитие пространственных представлений. Поэтому особое внимание при изучение курса химии уделяется постановке и организации эксперимента, а также проведению кратковременных лабораторных работ, которые развивают умение пользоваться простейшими приборами, анализировать полученные данные.

Учет особенностей детей с(к)к требует, чтобы при изучении нового материала обязательно происходило многократное его повторение:

·  Подробное объяснение нового материала с организацией эксперимента.

·  Беглое повторение с выделением главных определений и понятий.

·  Осуществление обратной связи – ответы учеников на вопросы, работа по плану.

В связи с тем, что в каждом классе имеются дети с разными возможностями усвоения материала, необходим дифференцированный подход к учащимся.

При подготовке к урокам нужно помнить о необходимости отводить достаточное количество времени на рассмотрение тем и вопросов, раскрывающих связь химии с жизнью, с теми явлениями, наблюдениями, которые хорошо известны ученикам из их жизненного опыта. Важно также максимально использовать межпредметные связи, так как дети с(к)к особенно нуждаются в преподнесении одного и того же учебного материала в различных аспектах, в его варьировании. В неоднократном повторении и закреплении полученных знаний и практических умений

Календарно – тематический план

8 класс. 2 часа в неделю, всего 70 часов.

№ п/п	Разделы	количество часов по рабочей программе	Практические работы	Лабораторные опыты	Контрольные работы	НРК
1	Введение	5	1	2		2
2	Тема 1: Атомы химических элементов	10			1	1
3	Тема 2: Простые вещества	7				2
4	Тема 3: Соединения химических элементов	13	1	2	1	6
5	Тема 4: Изменения, происходящие с веществами	11	2	5	1	4
6	Тема 5: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	20	2	6	1	3
	Всего	66	6	15	4	18
	Резерв (повторение)	4

Стандарт основного общего образования по химии

в 8 классе

Тема	Обязательный минимум содержания основных образовательных программ	Требования к уровню подготовки учеников
Введение (5ч.)	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава	Знать / понимать: Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество. Основные законы химии: постоянства состава. Уметь: Называть :химические элементы.
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч.)	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.	Знать / понимать: Важнейшие химические понятия: относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь. Основные законы химии: периодический закон. Уметь: Объяснять : физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; Характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях. Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы .
Тема 2.Простые вещества (7ч.)	Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.	Знать / понимать: Важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем. Вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества.
Тема 3.Соединения химических элементов.(13ч.)	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Проведение расчетов на основании формул: 1) массовой доли химического элемента в веществе.	Знать / понимать: Химическую символику: формулы химических веществ. Важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: Называть: соединения изученных классов. Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов. Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч.)	Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.	Знать / понимать: Химическую символику: уравнения химических реакций. Важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Основные законы химии: сохранение массы веществ. Уметь: Характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ. Определять: типы химических реакций Составлять: уравнения химических реакций. Вычислять: массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Тема 5.Практикум №1 Простейшие операции с веществами. (5ч.) (распределена по предыдущим темам)	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.	Уметь: Распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей, углекислый газ. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(20 ч) Тема 7. Практикум №2 Свойства растворов электролитов (перенесена в тему№6)	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.	Знать / понимать: Важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: Объяснять: сущность реакции ионного обмена. Определять: возможность протекания реакций ионного обмена. Распознавать опытным путем: хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

1)  массовой доли химического элемента в веществе;

2)  массовой доли растворенного вещества в растворе;

3)  количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Результаты обучения в курсе «Неорганическая химия» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

·  основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

·  основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

·  основные виды химической связи,

·  типы кристаллических решеток,

·  факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

·  типологию химических реакций по различным признакам,

·  сущность электролитической реакции,

·  названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

·  применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

·  разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

·  обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

·  производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Контроль уровня обученности:

Формы контроля: 

1.  Текущий контроль «Атомы химических элементов».

2.  Текущий контроль «Соединения химических элементов».

3.  Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

4.  Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Основное содержание программы:

Введение(5 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакий; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, , ;

уметь:

- называть структуру периодической таблицы химических элементов ;

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия;

- характеризовать химические явления;

- объяснять черты химических реакций;

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

Атомы химических элементов (10 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов ;

уметь:

- называть формулировки периодического закона ;

- определять валентность, строение электронных оболочек;

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов ;

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов ;

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов .

Простые вещества (7часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

уметь:

- называть формулы для вычисления количества вещества;

- определять способность атомов к образованию аллотропии;

- характеризовать Общие физические свойства металлов;

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.