Соединения химических элементов (13 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.
уметь:
- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки;
- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции;
- характеризовать свойства классов неорганических соединений;
- объяснять действие закона постоянства вещества;
- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.
Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты:
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Изменения, просиходящие с веществами (11 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.
уметь:
- называть вещество и его свойства;
- определять типы химических реакций;
- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции;
- объяснять признаки химических реакций.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
2. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.
Лабораторные опыты:
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление в пламени горелки меди.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение в растворе хлорида меди железом.
Пратикум №1. простейшие оперции с веществом (5 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические реакции.
Практические работы:
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.
уметь:
- определять реакции ионного обмена, их признаки.
- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.
- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
- проводить самостоятельный
Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты:
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)
9. Реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.
11. Реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).
12. Реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),
13. Реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практикум №2. Свойства расворов электролитов (3часа)
В результате изучения темы учащийся должен
- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ.
Практические работы:
7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
9. Решение экспериментальных задач.
Календарно – тематический план
8 класс. 2 часа в неделю, всего 70 часов.
Дата | коррекция | № п/п | Содержание урока | Практическая часть | Расчетные задачи | НРК | Содержание федерального компонента государственного стандарта общего образования |
Введение (5 часов) | |||||||
1-1 | Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе Вводный инструктаж по технике безопасности. | Лаб. опыт № 1: «Знакомство с образцами простых и сложных веществ» Дем.: Горение магния | НРК 1 | Знать / понимать химическую символику: знаки хим. элементов; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы; основные законы химии: периодический закон. Уметь называть: химические элементы; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хим. элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать: хим. элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | |||
2-2 | Практическая работа № 1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Первичный инструктаж по технике безопасности. | Практическая работа № 1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории | |||||
3-3 | Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. | Лаб. опыт № 2: «Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)» | НРК 2 | ||||
4-4 | Химическая символика. Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы. Расчетные задачи | Расчетные задачи: Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле | |||||
5-5 | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура. Расчетные задачи | Расчетные задачи: Вычисление массовой доли химического элемента химическом соединении; установление простейших формулы вещества по массовым долям элементов. | |||||
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов) | |||||||
6-1 | Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер | Д.: Модели атомов химических элементов | НРК 3 | Знать / понимать химическую символику: формулы хим. веществ; важнейшие химические понятия: химическая связь, ион; основные законы химии: постоянства состава. Уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хим. элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать: хим. элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; определять: состав веществ по их формулам; тип хим. связи в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; вычислять: массовую долю хим. элемента по формуле соединения | |||
7-2 | Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 | ||||||
8-3 | Изотопы | ||||||
9-4 | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов. | ||||||
10-5 | Образование положительных и отрицательных ионов. | ||||||
11-6 | Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. | Д.: Модели кристаллических решеток ионных соединений | |||||
12-7 | Ковалентная неполярная химическая связь. | Д.: Модели кристаллических решеток ковалентных соединений. | |||||
13-8 | Ковалентная полярная химическая связь. | Д.: сопоставление физико-химических соединений с ковалентными и ионными связями. | |||||
14-9 | Металлическая связь. Обобщение по теме: «Атомы химических элементов» | ||||||
15-10 | Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов | ||||||
Тема 2. Простые вещества (7 часов) Цель: Изучить строение веществ. Задачи: 1. Образовательные. v Повторить особенности строения атомов металлов и неметаллов. Познакомить с их физическими свойствами. v Дать понятие об аллотропии. v Сформировать понятие о количестве вещества. 2. Воспитательные. v Используя межпредметные связи, способствовать формированию диалектико-материалистического мировоззрения. v Показать трудности возникновения на пути научных открытий и значение знаний, борьбы мнений. 3. Развивающие. v Совершенствовать навыки мыследеятельности. v Развивать абстрактное мышление – поскольку символика дает богатый материал. v Научить производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA. | |||||||
16-1 | Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. | Д.: Образцы типичных металлов. | НРК 4 | Знать / понимать важнейшие химические понятия: классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем. Уметь определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами. | |||
17-2 | Важнейшие простые вещества – неметаллы. Аллотропия | Д.: Образцы типичных неметаллов Д.: образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. | НРК 5 | ||||
18-3 | Металлические и неметаллические свойства простых веществ. | ||||||
19-4 | Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. | Д.: химические соединения количеством вещества в 1 моль. | Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам | ||||
20-5 | Молярный объем газообразных веществ. | Д.: Модель молярного объема газа. | |||||
21-6 | Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | ||||||
22-7 | Решение расчетных задач | Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | |||||
Тема 3. Соединения химических элементов ( 13 часов) Цель: Изучить строение веществ. Задачи: 1. Образовательные. v Сформировать понятие о степени окисления. v Дать представление о веществах важнейших классов неорганических соединений. v Познакомить с типами кристаллических решеток. 2. Воспитательные. Используя межпредметные связи, способствовать формированию диалектико-материалистического мировоззрения. v Показать трудности возникновения на пути научных открытий и значение знаний, борьбы мнений. v Пополнить мировоззренческие знания учащихся о сущности и явлении, обогатить представления об единичном, особенном и общем в составе и свойствах, подтвердить взаимосвязь веществ. 3. Развивающие. v Совершенствовать навыки мыследеятельности. v Развивать абстрактное мышление – поскольку символика дает богатый материал. v Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. | |||||||
23-1 | Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. | Уметь называть: соединения изученных классов; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей. вычислять: массовую долю вещества в растворе. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовление растворов заданной концентрации. | |||||
24-2 | Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия. | Д.: образцы оксидов. Д.: модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). | |||||
25-3 | Оксиды. Классификация. Представители. | НРК 6 | |||||
26-4 | Летучие водородные соединения. | НРК 7 | |||||
27-5 | Основания, их состав и названия. Понятие о качественных реакциях. | Д.: образцы оснований. | НРК 8 | ||||
28-6 | Кислоты, их состав и названия. Классификация. Представители. | Д.: образцы кислот | НРК 9 | ||||
29-7 | Соли как производные кислот и оснований. Их состав и название. | Д.: образцы солей. Лаб. опыт № 3 «Знакомство с образцами веществ разных классов» | НРК 10 | ||||
30-8 | Растворимость солей в воде, представители солей. | Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и растворителя. | |||||
31-9 | Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси. | Лаб. опыт № 4 «Разделение смесей» | Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ | НРК 11 | |||
32-10 | Практическая работа № 2 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества | Практическая работа № 2 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества | Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества | ||||
33-11 | Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. | Д.: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. | |||||
34-12 | Повторение и обобщение знаний по теме: «Соединения химических элементов и простые вещества». | ||||||
35-13 | Контрольная работа № 2 по теме: «Соединения химических элементов и простые вещества». | ||||||
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов) Цель: Изучить свойства веществ. Задачи: 1. Образовательные. v Ознакомить учащихся с физическими и химическими явлениями. v Познакомить учащихся со способами разделения смесей. v Дать понятие о химическом уравнении. 2. Воспитательные. v Используя межпредметные связи, способствовать формированию диалектико-материалистического мировоззрения. v Показать трудности возникновения на пути научных открытий и значение знаний, борьбы мнений. v Пополнить мировоззренческие знания учащихся о сущности и явлении, обогатить представления об единичном, особенном и общем в составе и свойствах, подтвердить взаимосвязь веществ. 3. Развивающие. v Совершенствовать навыки мыследеятельности. v Развивать абстрактное мышление – поскольку символика дает богатый материал. v Научить составлять уравнения химических реакций v Научить учащихся производить расчеты по химическим уравнениям. | |||||||
36-1 | Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии. | Д.: Примеры физических явлений. | НРК 12 | Знать / понимать химическую символику: уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций; основные законы химии: сохранения массы веществ. Уметь объяснять: сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; | |||
37-2 | Практическая работа № 3 Очистка загрязненной поваренной соли. | Практическая работа № 3 Очистка загрязненной поваренной соли. | |||||
38-3 | Химические реакции. Признаки и условия протекания. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. | Д.: Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций | НРК 13 | ||||
39-4 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | ||||||
40-5 | Расчеты по химическим уравнениям. | Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества м вещества, содержащего определенную долю примесей | НРК 14 | ||||
41-6 | Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. | ||||||
42-7 | Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. | Лаб. опыт № 5 «Окисление меди в пламени спиртовки». | |||||
43-8 | Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов. | Лаб. опыт № 6 «Замещение меди в растворе CuCl2» железом. | |||||
44-9 | Реакции обмена, нейтрализации. | Лаб. опыт № 7 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты». Лаб. опыт № 8 «Взаимодействие углекислого газа с известковой водой» Лаб. опыт № 9 «Взаимодействие оксида магния с кислотами» | НРК 15 | ||||
45-10 | Практическая работа № 4 Признаки химических реакций. | Практическая работа № 4 Признаки химических реакций. | |||||
46-11 | Контрольная работа № 3 Изменения, происходящие с веществами | ||||||
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов) Цель: Изучить закономерности протекания реакций и их классификации. Задачи: 1. Образовательные. v Познакомить учащихся с растворением v Дать понятие об электролитах и неэлектролитах v Обобщить основы теории электролитической диссоциации в виде четких положений. 2. Воспитательные. v Используя межпредметные связи, способствовать формированию диалектико-материалистического мировоззрения. v Показать трудности возникновения на пути научных открытий и значение знаний, борьбы мнений. v Пополнить мировоззренческие знания учащихся о сущности и явлении, обогатить представления об единичном, особенном и общем в составе и свойствах, подтвердить взаимосвязь веществ. 3. Развивающие. v Совершенствовать навыки мыследеятельности (проводить обобщение, анализировать наблюдаемые явления, классифицировать вещества). v Научить пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости v Научить учащихся уравнивать ОВР методом электронного баланса. | |||||||
47-1 | Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Виды растворов. | НРК 16 | Знать / понимать важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь называть: соединения изученных классов; характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; | ||||
48-2 | Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. | Д.: испытание веществ и их растворов на электропроводность. | |||||
49-3 | Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | ||||||
50-4 | Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами. | ||||||
51-5 | Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД). | Д.: зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Лаб. опыт № 10 «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной)» | |||||
52-6 | Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. | ||||||
53-7 | Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Д.: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лаб. опыт № 11 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов калия и натрия)». | |||||
54-8 | Молекулярные и ионные уравнения реакций растворимых и нерастворимых оснований. | Лаб. опыт № 12 «Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств». | |||||
55-9 | Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. | ||||||
56-10 | Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. | Лаб. опыт № 13 «Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II))» | |||||
57-11 | Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. | Лаб. oпыт № 14 «Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)» Лаб. опыт № 15 «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)» | |||||
58-12 | Реакции ионного обмена. Составление уравнений реакций в свете ТЭД. | НРК 17 | |||||
59-13 | Практическая работа № 5 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. | Практическая работа № 5 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. | |||||
60-14 | Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. | ||||||
61-15 | Практическая работа № 6 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Практическая работа № 6 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | |||||
62-16 | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. | Д.: взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (!!) Д.: горение магния | НРК 18 | ||||
63-17 | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | ||||||
64-18 | Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. | ||||||
65-19 | Повторение и обобщение за курс химии 8 класса. | ||||||
66-20 | Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса | ||||||
Повторение (резерв 4 часа) | |||||||
67-1 | Повторение. Решение задач по химическим уравнениям. | ||||||
68-2 | Повторение по теме: «Атомы химических элементов» | ||||||
69-3 | Повторение по теме: «Изменения, происходящие с веществами» | ||||||
70-4 | Повторение по теме: «Свойства растворов электролитов» |
Учебно - методический комплекс, обеспечивающий реализацию рабочей программы.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
