Рабочая программа (стр. 3 )

План темы:

1.История строения атомной модели.

2.Современные представления о строении атома.

3.Составление моделей атомов и молекул.

4.Периодический закон.

5.Периодическая система химических элементов. Закономерность распределения химиче-ских элементов в периодической системе.

6.Периодические свойства элементов.

Основные понятия и категории:

Химия, закон сохранения масса и энергии, количество вещества закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений. Электроны, протоны, нейтроны, позитроны. Атомные спектры, кванты и модель Бора, модель Томсона, планетарная модель Резерфорда, двойственная природа электрона. Периодический закон, периодическая система хим. элемен-тов , закономерность распределения химических элементов в периодической системе. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, атомные радиусы.

Список литературы:[1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 4,5 Квантовые числа. Электронные формулы. Гибридизация.

План темы:

1. Квантовые числа.

2. Электронные конфигурации элемента.

3. Правила составления электронных формул.

4. Сигма - и пи-связь.

5. деление гибридизации атомных орбиталей.

6. Основные типы гибридизации и их характеристики.

7. Построение пространственных конфигураций молекул.

Основные понятия и категории:

Главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа. Правила распределения элек-тронов по атомным орбиталям: правило Клечковского, Гунда, принцип Паули. Электронные уровни и подуровни. Сигма связь, пи-связь, гибридизация атомных орбиталей, типы гибридизации: s, sp, sp2 . Пространственная конфигурация молекул.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 6. Химическая связь. Строение молекул и кристаллов. Агрегатное состояние вещества.

План темы:

1. Определение химической связи.

2. Виды химических связей.

3. Характеристики химических связей.

4. Агрегатное состояние вещества

Основные понятия и категории:

Основные виды связей, правило октета, энергия и длина связи, обозначение химической связи, ионная химическая связь, ковалентная полярная и неполярная химическая связь, донорно-акцепторный механизм, водородная, металлическая химическая связь. Газ, реальные газы, жидкость, твердое вещество, кристаллы, аморфное состояние.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 7. Энергетика химических процессов.

План темы:

1. Энергетически эффекты химических реакций.

2. Термохимические расчеты.

3. Энтропия и ее изменение при химической реакции.

4. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химической реакции.

Основные понятия и категории:

Внутренняя энергия, теплота и работа, энтальпия системы и ее изменения, тепловой эффект хими-ческой реакции термохимические уравнения, энтальпия образования, закон Гесса, энтальпия хи-мических реакций, энергия химической связи, теплота сгорания топлива, калориметрия, калорий-ность пищи, энтальпия фазовых и полиморфных превращений, самопроизвольные процессы, эн-тропия химической реакции, второй закон термодинамики для изолированных систем. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химической реакции.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 8. Химические реакции. Химическая кинетика.

План темы:

1. Химические реакции.

2. Классификация химических реакции: - по способу взаимодействия;

- по обратимости;

- по тепловому эффекту;

- по агрегатному состоянию реагирующих веществ (гомогенные и гетерогенные);

- по изменению степеней окисления;

- по наличию катализатора

3. Химическая кинетика.

4. Гомогенные и гетерогенные химические реакции.

5. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

6. Закон действия масс.

7.Цепные реакции.

8. Катализ.

9. Фотохимические реакции.

Основные понятия и категории: гомогенные и гетерогенные химические реакции, цепные реакции, катализ, Закон действия масс, кинетика.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 9. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

План темы:

1. Определение и условия химического равновесия.

2. Константа химического равновесия.

3. Влияние температуры на константу равновесия. Расчет равновесных концентрация реагирующих веществ.

4. Принцип Ле Шателье.

5. Равновесия в гетерогенных системах.

Основные понятия и категории:

Определение и условия химического равновесия. Константа химического равновесия. Расчет равновесных концентрация реагирующих веществ. Принцип Ле Шателье: влияние температуры, давления и концентрации на сдвиг химического равновесия. Равновесия в гетерогенных системах. Фазовые равновесия.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 10. Растворы и механизм растворимости. Классификация растворов. Окислительно-восстановительные процессы.

План темы:

1. Определение растворов.

2. Классификация растворов.

3. Закон Рауля. Осмотическое давление.

4. Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями.

5. Химические равновесия в растворах.

6. Теория ОВР.

7. Классификация ОВР.

8. Составление ОВР методом электронного баланса.

Основные понятия и категории: Растворов. Классификация растворов. Закон Рауля. Осмо-тическое давление. Закон распределения вещества. Эстракция. Сольватация, растворы неэлектро-литов. Растворы электролитов. Степень диссоциации электролитов. Растворимость. Теории кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Типы ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные. Составление уравнений реакции методом электронного баланса.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 11. Способы выражения состава растворов.

План темы:

1. Растворитель и растворенное вещество.

2. Массовая доля растворенного вещества.

3. Молярная концентрация.

4. Растворимость веществ.

5. Тепловые явления при растворении.

Основные понятия и категории: растворы, растворитель, растворенное вещество, массовая доля, молярная концентрация, растворимость веществ, сольваты, кристаллогидраты. Гидраты.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 13. Водородный показатель. рН среды. Индикаторы.

План темы:

1.Водородный показатель.

2.рН среды: кислая, нейтральная, щелочная среды.

3.Жидкие индикаторы, универсальный индикатор.

Основные понятия и категории: водородный показатель, рН среды: кислая, нейтральная, щелочная среды; жидкие индикаторы, универсальный индикатор.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема14. Реакции ионного обмена.

План темы:

1. Составление уравнений реакции ионного обмена.

2. Ионная среда.

Основные понятия и категории: ионные уравнения реакций.

Список литературы: [1],[2],[3].

Тема 15. Гидролиз солей.

План темы:

1.Определение гидролиза.

2.Механизмы гидролиза.

Основные понятия и категории:Гидролиз солей. Сильные и слабые кислоты и основания. Механизмы гидролиза.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 16. Электролитическая диссоциация, константа ЭД. Электролиз. Применение электролиза. Гальванический элемент.

План темы:

1. Понятие Электролитической диссоциации.

2. Электролиты и неэлектролиты.

3. ЭД кислот, солей и оснований.

4. Константа Электролитической дитссоциации.

1. Понятие электролиза.

2. Электролиз расплавов. Катодные и анодные процессы.

3. Электролиз растворов. Катодные и анодные процессы.

4. Применение электролиза.

Основные понятия и категории:

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. ЭД кислот, солей и оснований. Константа ЭД. Водородный показатель рН. Буферные растворы. Понятие электролиза. Последовательность электродных процессов. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Катодные и анодные процессы. Ряд напряжений металлов. Электролиз и металлургия. Электролиз в хим. промышленности. Получение гальванопокрытий. Гальванический элемент.

Список литературы: [1],[2], [3], [4],[5], [6].

Тема 17. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

План темы:

1. Определение коррозии.

2. Классификация и виды коррозии.

3. Способы защиты металлов от коррозии.

Основные понятия и категории: коррозия, химическая и электрохимическая коррозия, способы борьбы с коррозией.

Список литературы: [1],[2],[3].

Тема 18: Строение и свойства органических соединений. Полимеры. Олигомеры

План темы:

1. ВМС. Полимеры. Олигомеры. Определение.

2. Методы получения полимеров, олигомеров.

3. Строение полимеров, олигомеров.

4. Свойства полимеров, олигомеров.

5. Применение полимеров, олигомеров.

Основные понятия и категории: Полимеры. Полимеризация, поликонденсация, кристаллическое состояние полимеров, физическое состояние аморфных полимеров. Химические свойства полимеров, электрические свойства полимеров, механические свойства полимеров, органические полупроводники и электролиты. Применение полимеров, олигомеров.

Список литературы: [1],[2],[3].

3.1 Аудиторные виды учебной работы:

– лекции, семинары, семинар – практикумы, дискуссии, контрольные работы;

– тестирование по отдельным темам дисциплины, по разделам программы; работа с индивидуальными карточками.

3.2 Внеаудиторные виды учебной работы:

– самостоятельная работа студентов, включающая усвоение теоретического материала, подготовка к семинарам, выполнение творческих заданий, написание рефератов, работа с электронным учебно-методическим комплексом, подготовка к текущему контролю знаний к промежуточным аттестациям, к зачету;

– консультирование студентов по вопросам учебного материала.

4 Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной

аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно – методическое обеспечение

4.1 Темы рефератов

1.Химия в быту.

2.Химия с сельское хозяйство.

3.Химия и пищевая промышленность.

4.Химия и охрана окружающей среды.

5.Химия и косметическая промышленность.

6.Химия и энергетика.

7.Химия и фармацевтика.

8.Радиация. Биологическое действие ионизирующего излучения.

9.Парниковый эффект.

10.Кислотные дожди.

11.Озоновые дыры.

12.Влияние тяжелых металлов на здоровье человека.

13.Химический состав клетки.

14.Антибиотики.

15.Пищевые добавки. Модифицированная пища.

16.Витамины.

17.Курение – болезнь химической зависимости.

18.Алкоголь – болезнь химической зависимости.

19.Наркомания – болезнь химической зависимости.

20.Эндемичные заболевания.

4.2 Вопросы для подготовки к экзамену

1.Основные понятия химии: химия как наука, вещество, молекула, атом, ион.

2.Агрегатное состояние вещества: жидкое, газообразное, твердое, плазменное. Понятие о кристаллических решетках.

3.Молекуклярная и атомная масса.

4.Периодический закон и периодическая система элементов . Закономерность распределения химических элементов в периодической системе.

5.Строение атома: история строения атомной модели.

6.Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

7.Порядок заполнения атомных орбиталей. Правила Гунда, Клечковского, принцип Паули.

8.Химическая связь: сигма - и пи-связь.

9.Характеристика химической связи.

10.Ионная связь, ковалентная связь (донорно-акцепторный механизм), водородная связь, металлическая связь.

11.Основная форма молекул: линейная, плоская, пространственная.

12.Гибридизация. Типы гибридизации.

13.Химические реакции. Классификация химических реакций.

14.Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

15.Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.

16.Основные классы неорганических соединений (кислоты, соли, основания, оксиды). Их классификация. Химические и физические свойства.

17.Степень окисления, валентность. Составление химических формул.

18.Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Теория электролитической диссоциации.

19.Диссоциация кислот, солей и оснований в водном растворе.

20.Степень электролитической диссоциации. Константа электролитической диссоциации.

21.Реакции ионного обмена. Молекулярная и ионная формы реакций.

22.Гидролиз солей.

23.Окислительно-восстановительные реакции и их классификация. (Окисление, восстановление, окислитель, восстановление).

24.Составление уравнений реакций методом электронно-ионного баланса.

25.Растворы. Механизм растворимости. Факторы, влияющие на растворимость вещества.

26. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

27.Лакокрасочные покрытия (достоинства, недостатки, компоненты и их назначение, грунтовка и ее состав, подготовка поверхности металла перед нанесением лакокр. покрытия, лаки, краски, эмали…).

4.3. Материалы для проведения текущего контроля знаний, промежуточной аттестации и самостоятельной работы студентов

Проверочная работа «Составление электронных формул и наборов квантовых чисел».

Вариант 1.

1. Составить электронные формулы для следующих элементов: алюминий, мышьяк.

2. Написать набор 4-ех квантовых чисел для атома серы. В чем заключается принцип Паули?

3. Записать электронную формулу атома аргона в основном и первом возбужденном состоянии.

Вариант 2.

1. Составить электронные формулы для следующих элементов: фосфор, бром.

2. Написать набор 4-ех квантовых чисел для атома аргона. В чем заключается правило Гунда?

3. Записать электронную формулу атома магния в основном и первом возбужденном состоянии.

Проверочная работа «Химическая связь: типы, виды. Гибридизация»

Вариант 1

1. Дайте определение термину «химическая связь». Охарактеризуйте ковалентную химическую связь.

2. Что такое пи-связь?

3. Охарактеризуйте линейную форму молекул. Приведите примеры соединений.

4. Определите, к какому типу гибридизации относится BeF2 . Изобразите геометрическую форму молекулы.

Вариант 2

1. Дайте определение термину «химическая связь». Охарактеризуйте ионную связь.

2. Что такое сигма-связь?

3. Охарактеризуйте плоскую форму молекул. Приведите примеры соединений.

4. Определите, к какому типу гибридизации относится PCl3. Изобразите геометрическую форму молекулы.

Проверочная работа «Степень окисления. Составление химических формул».

Вариант 1

1. Проставьте степени окисления всех элементов в следующих соединениях и ионах:CO, CO2, OF2, SiO2, P4O10, I2O5, IF7, NaH, Cl3N, O2, CS2, C(S)O, NH4+, VO2+, CN-, H2PO4-, MnO4-, H2P2O72-.

2. Напишите химические формулы следующих соединений: гидрофосфат меди, гидрокарбонат кальция, кислый однозамещенный фосфат натрия, дигидрофосфат кальция.

Вариант 2

1. Проставьте степени окисления всех элементов в следующих соединениях и ионах: CCl4, PCl3, PBr5, CH4, Sb2S5, Tl2O3, HClO4, AlO(OH), K2Cr2O7, IF7, H2O2, CrO4-, H2PO4-, VO2+, AlF63+, HS-, ClO2-.

2. Напишите химические формулы следующих соединений: гидроксонитрат меди, гидроксофосфат алюминия, дигидрофосфат кальция, гидроксофосфат меди.

Проверочная работа «Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье».

Вариант 1

1. Каким образом изменение температуры влияет на смещение химического равновесия в обратимых реакциях?

2. Определите, в какую сторону сдвинется состояние равновесия в реакции SO2 (г)+ 2H2S(г) = 3S(т) + 2H2O(г) +Q