Рабочая программа (стр. 4 )

если произойдет: а) увеличение концентрации H2S, б) уменьшение концентрации H2O, в) увеличение концентрации S.

3. Определите, при помощи каких факторов возможно сместить химическое равновесие вправо (→) в следующей химической реакции

4NH3(г) + 3O2 (г)= 2N2(г) + 6H2O(г) -Q

Вариант 2

1. Каким образом изменение давления влияет на смещение химического равновесия в обратимых реакциях?

2. Определите, в какую сторону сдвинется состояние равновесия в реакции 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г) -Q

если произойдет: а) увеличение температуры, б) понижение давления, в) понижения концентрации N2.

3. Определите, при помощи каких факторов возможно сместить химическое равновесие вправо (→) в следующей химической реакции

3Fe(т) + 4H2O = Fe3O4(т) + 4H2(г) +Q

Проверочная работа «Электролитическая диссоциация. Константа ЭД».

Вариант 1.

1.Написать уравнения электролитической диссоциации для следующих кислот и оснований. Записать константы электролитической диссоциации в общем виде.

HCl, HClO4, H2SO4, HMnO4, CH3COOH, Al(OH)3.

2.Написать уравнения электролитической диссоциации для следующих солей. Ca(HCO3)2, Cu(NO3)2, Mg(OH)Cl, NaH2PO4.

3. Дать определение электролитической диссоциации.

Вариант 2.

1.Написать уравнения электролитической диссоциации для следующих кислот и оснований. Записать константы электролитической диссоциации в общем виде.

HB, HClO3, H2SeO4, H2CO3, Ba(OH)2, Sr(OH)2.

2.Написать уравнения электролитической диссоциации для следующих солей: NaHPO4, Cr2(SO4)3, Ca2 (OH)2CO3, Ba(H2PO4)2.

3.Что такое электролиты и неэлектролиты?

Итоговая контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Какие из перечисленных веществ являются электролитами: хлорид алюминия, водород, гидроксид калия, азотная кислота, сульфат железа (Ш)?

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) Mn(ОН)2; б) HI;в) КF; г) ВаС12; д) К2S; е) Fе2(SO4)3.

3. В воде растворили хлорид магния и нитрат магния. Определите, ионы каких типов будут находиться в растворе. Ответ поясните уравнениями реакций.

4. В чем различие между частицами, которые изображены следующими символами: а) К+ и К; б) S и S2- ; в) Вг2, Вr -, Вг?

5. Какие из перечисленных ниже электролитов диссоциируют ступенчато: а) К2S; б) КНS;в) FеС12; г) Nа3РO4; д) NаН2РO4; е) NаОН? Ответ поясните уравнениями реакций.

6. Напишите уравнения диссоциации и константу диссоциации для следующих кислот: а) НNO3; б) Н2SО3; в) Н2СО3; г) НВr; д) НСlO4; е) Н3РO4 . Чему равна основность каждой из этих кислот?

7. Диссоциация борной кислоты Н3ВO3 протекает в заметной степени только по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации этой кислоты.

8. Напишите уравнения электролитической диссоциации и константу диссоциации для следующих оснований: а) КОН; б) Ва(ОН)2; в) Fе(ОН)3; г) Со(ОН)2.

9. На какие ионы диссоциируют в воде следующие соли: а) Na2SO4 ; б) Ва(НS)2; в) FеС12; г) А12(SO4)3; д) Sn(ОН)С1? Составьте соответствующие уравнения.

10. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ по первой ступени: а) Н2S; б) Мg(ОН)2; в) Н2SO3.

11. Какие ионы будут находиться в водных растворах следующих веществ: а) Nа2SО3 ; б) NаНSO3; в) Fе2(SO4)3 ; г) Са(ОН)2? Составьте уравнения диссоциации этих веществ.

12. Напишите формулы солей, при диссоциации которых образуются следующие пары ионов: а) Fе2+ и С1-; б) Са2+ и Вг - ; в) Nа+ и S2-, г) А13+ и SO42-.

13. Из каждой тысячи молекул электролита, растворенного в воде, 40 распалось на ионы. Определите степень диссоциации данного электролита.

14. Степень диссоциации электролита равна 60%. Сколько молекул этого вещества из каждого десятка распадается на ионы?

15. Какие из перечисленных ниже веществ относятся к сильным электролитам, какие - к слабым: а) КNO3; б) Н2СO3; в) KНS; г) Н2S; д) Ва(ОН)2? Составьте уравнения реакций диссоциации.

16. Из каждых 500 молекул некоторого электролита 8 распадаются на ионы. Чему равна степень диссоциации данного электролита? К электролитам какого типа (сильным или слабым) его можно отнести?

17. В каких случаях при растворении веществ не образуются ионы? Ответ поясните примерами.

18. Определите, сколько различных видов ионов образуется при диссоциации следующих веществ: а) Са(NO3)2; б) Са(НS)2; в) Са(Н2РO4)2; г) Са(НСO3)2.

19. Составьте формулы солей, которые образованы следующими катионами и анионами: а) А13+ и NО3- ; б) Nа+ и SO32-; в) Са2+ и НСO3-; г) FеОН2+ и Сl - .

20. Напишите формулы трех известных вам двухосновных кислот. Составьте уравнения их диссоциации по первой и второй ступеням.

Проверочная работа «Ионные уравнения реакции»»

1. Составьте уравнение реакции между нитратом магния и гидроксидом калия в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

2. По следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной формах:

а)Nа2СO3 + ВаС12 → ВаСO3↓ + NаСl;

б)FеS + НС1 → Н2S↑ + FeС12;

в)Nа3РO4 + МnС12 → Мn3(РО4)2↓ + NаС1.

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) Н2SO4 и NаОH; б) НС1 и Са(ОН)2;в) NаС1 и АgNO3; г) FеС13 и NаОН.

4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

а) СuSO4 + КОН →…

б) Н2S + СuС12 → ...

в) Сu(OH)2+ НС1 →...

г) Fе2(SO4)3 + КОН →...

д) Рb(NO3)2 + NaС1 →...

Объясните, почему реакции между всеми написанными парами веществ могут протекать практически до конца.

5. Напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в водном растворе: а) фторидом натрия и хлоридом кальция; б) сульфатом калия и хлоридом бария; в) сульфатом меди (II) и сульфидом калия.

6. Укажите, какие из реакций могут протекать практически до конца:

а) СuSO4 + КОН →...

б) СаСO3 + НС1 →…

в) МgSO4 + NаF → ...

г) КОН +ВаС12 →…

Ответ поясните. Составьте уравнение этих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

7. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:

а) Са2+ + СO32- → СаСO3↓;

б) Ni2+ + 2OН- → Ni(ОН)2↓;

в) Ва2+ + SO42- → ВаSО4 ↓;

г) SO2 + 2OН- = SO32- + Н2О.

8. Напишите уравнения двух реакций в молекулярной форме, которым соответствует следующее уравнение в ионной форме:

Мg2+ + 2OН- → Мg(OН)2↓.

9. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому из уравнений в сокращенной ионной форме:

а) Сu2+ + S2- → CuS↓;

б) H+ + ОН - →H2O;

в) Мg2+ + 2F- = MgF2↓;

г) Fе3+ + ЗОН - *= Fе(ОН)3↓.

10. Составьте уравнения реакций в сокращенной ионной форме:

а) КВг + Са(ОН)2 → ...

б) NaNO3 + СаС12 →...

в) КС1 + Рb(NO3)2 → ...

г) Мg(ОН)2+ НС1 →...

Укажите, в каких случаях реакция протекает практически до конца. Ответ, поясните.

Проверочная работа «Гидролиз»

1. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу:

а) КВг; б) Nа2S; в) КNO3; г) Сu(NO3)2? Ответ поясните.

2. Какова будет реакция среды (кислая или щелочная) в водных растворах следующих солей: а) АgNO3; б) К2СОэ; в) КНСO3; г) ZnSO4? Ответ поясните.

3. Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) НаНSO3; б) NaF; в) MgСl2; г) Nа2SO3; d) FеСl3. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

4. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) ВаС12; б) СuС12; в) КF; г) КI; д) КНSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах.

5. Имеются уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной форме:

а) Mg2+ + Н2О → Мg(ОН)+ + Н+

б) S2- + Н2O → НS- + ОН-

в) НS- + Н2O → Н2S + ОН-

г) Al(ОН)2- + Н2O → А1(ОН)2+ + Н+.

Изобразите по два уравнения гидролиза в молекулярной форме, которые соответствуют каждому из ионных.

6. Объясните, почему водный раствор силиката натрия Nа2SiOз имеет щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.

7. Напишите уравнения реакций гидролиза этилата натрия и бромэтана. Что общего в составе продуктов гидролиза этих веществ? Как сместить химическое равновесие в сторону процесса гидролиза бромэтана?

8. Напишите уравнение гидролиза карбида кальция СаС2 и назовите продукты этой реакции.

9. Даны соли: сульфид калия, хлорид железа (III), нитрат натрия. При гидролизе одной из них среда раствора становится щелочной. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакций первой стадии ее гидролиза. Какова среда раствора этой соли?