Рабочая программа (стр. 5 )

10. Напишите уравнение реакции взаимодействия с водой (гидролиза) хлорида фосфора (V) РС15 и назовите продукты этой реакции.

11.Напишите уравнение реакции взаимодействия с водой (гидролиза) хлорида кремния (IV) SiС14 и назовите продукты этой реакции.

12. Даны соли: сульфат цинка, карбонат натрия, хлорид калия. При гидролизе одной из них среда раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакций первой стадии ее гидролиза. Какова среда раствора этой соли?

Проверочная работа «Электролиз»

1. Составьте уравнения электролиза расплавов следующих соединений: а) NaСl; б) К2S; в) ВаСl2.

2. Какие вещества можно получить при электролизе водного раствора хлорида натрия с инертными электродами?

3. Какие процессы будут происходить при электролизе водного раствора нитрата кобальта (II) с инертными электродами и с кобальтовым (растворимым) анодом?

4. Напишите уравнения процессов, которые будут протекать при электролизе расплава и водного раствора гидроксида натрия.

5 Составьте уравнения реакций электролиза водных растворов следующих веществ: а) А1С13; б) К3РO4, c) Рt:(NO3)2. Электролиз ведется с инертными электродами.

6. Какие продукты образуются при электролизе водных растворов следующих солей с инертными электродами: а) FеSO4; б) MnС12; в) АgNO3? Напишите уравнения соответствующих реакций.

7. Какие вещества можно получить, проводя электролиз водного раствора хлорида калия с инертными электродами? Напишите уравнения реакций.

8. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор хлорида цинка (электроды изготовлены из инертного материала).

9. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов иодида натрия и сульфата калия с инертными электродами.

10. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов следующих веществ: а) МgС12; б) Li2СO3; в) НВг. Электролиз ведется с инертными электродами.

Проверочная работа «Окислительно-восстановительные уравнения»

1. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Ответ поясните.

а) Fе2O3 + 6НС1 = 2FеСl3 + 3Н2O

б) Fе2O3 + Н2 = 2FеО + Н2O

в) 2Fе + 6НС1 = 2FеСl3 + ЗН2

г) FеС13 + ЗКОН = Fе(ОН)3 + 3КСl

д) 2FеС12 + С12 = 2FеС13.

2. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

a) Мg + Н2SO4 = МgSO4 + Н2

б) Zn + СuС12 = 2ZnС12 + Сu

в) МnO2 + 4НСl = МnС12 + С12 + 2Н2O

г) 2FeC13 + 2КI = 2FеС12 + I2 + 2КС1

д) O2 + 2Nа2SO3 = 2Nа2SO4.

3. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными:

а) СаО + Н2O = Са(OН)2

б) Са + 2Н2O= Са(OН)2 + Н2

в) Н2 + I2 = 2НI

г) НI + КОН = КI + Н2O

д) 2КI + С12 = 2КС1 + I2.

4. В каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие: а) S; б) Н2S; в) SO3; г) К2SO4; д) К2S; е) SO2; ж) Н2SO4?

5. Какие из реакций с участием меди и ее соединений являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель.

а) Сu+ С12 = СuСl2

б) СuСl2 + 2КOН = Сu(OН)2 + 2КСl

в) СuSO4 + Fе = FеSO4 + Сu

г) СuО + Н2 = Сu + Н2O

д) СuО + 2НС1 = СuСl2 + Н2O.

6. Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типу относятся окислительно-восстановительные реакции:

а) 2А1 + 6НСl = 2А1Сl3 + ЗН2

б) 2КСlO3 = 2КС1 + O2

в) 2Ее2O3 + СО = 2Fе3O4 + СO2

г) NН4NО3 = N2O + 2Н2O

д) 3S + 6КОН = 2К2S + К2SO3 + ЗН2O.

7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

а) Nа + Н2O → NаОН + Н2

б) S + Н2SO4 → SO2 + Н2O

в) МnO2 + НСl → МnСl2 + С12 + Н2O

г) Сu + Н2SO4 → СuSO4 + SO2 + Н2O

д) Сl2 + КОН → КС1 + КСlO + Н2О.

Изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.

8. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) Na2S + КМnO4 + Н2O → S + МnO2 + NаОН + КОН

б) НС1 + КМnO4 → МnС12 + С12 + КС1 + Н2О

в) КВг + КМnO4 + Н2SO4 → Вг2 + МnSO4 + К2SO4 + Н2O

г) FеSO4 + КМnO4 + Н2SO4 → Fе2(SO4)3 + МnSO4 + К2SO4 + Н2O.

Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.

9. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах:

а) К2S + КМnO4 + Н2SO4 → S + МnSO4 + К2SO4 + Н2O

б) SnSO4 + КМnO4 + Н2SO4 → Sn(SO4)2 + МnSO4 + К2SO4 + Н2O

в) NaI + КМnO4 + КОН → I2 + К2МnO4 + NаОН

г) Nа2SO3 + КIO3 → I2 + Nа2SO4 + К2SO4 + H2О.

Укажите окислитель и восстановитель.

10. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) Nа2S + Nа2Сг2O7 + Н2SO4 → S + Сг2(SO4)3 + Nа2SO4 + Н2O

б) КI + КМnO4 + Н2SO4 → I2 + МnSO4 + К2SO4 + Н2O

в) FеСl2 + Nа2Сг2O7 + Н2SO4 → FеСl3 + СгСl3 + КС1 + H2O

Изобразите уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.

5 Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

5.1 Основная литература

1. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.

2. Общая химия. - М.:Высшая школа, 2002. – 558 с.

3. Кузьменко химия. – М: Экзамен, 2002. – 384 с.

4. Павлов задач и упражнений по общей и неорганической химии.-М: Дрофа, 2005. – 239.

5. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М:Высшая школа,1991. – 287 с.

6. Общая химия.-М.: Новая Волна»,1997.

5.2 Дополнительная литература

7. Глинка химия.- М.: Химия,1987.

8. Дмитриев химии.- М.: Высшая школа,1988.

9. и др. Физическая химия.-М.:Высшая школа, 2001.

4. Кукушкина химический словарь для всех. - М.:Высшая школа, 1999. – 400.

10. Лидин для старшеклассников и поступающих в ВУЗы. Химия.-М.: АСТ ПРЕСС ШКОЛА, 2002.

11. Стромберг химия.-М.: Высшая школа, 2001.

5.3 Программное обеспечение и Интернет-ресурсы

Государственная публичная научно-техническая библиотека России URL: http:// gpntb.ru

Электронная библиотека URL: http/7 stratum..pstu.as.ru

Виртуальные библиотеки URL: http// imin.urc.ac.ru

Википедия — свободная энциклопедия www.wikipedia.org

6 Материально-техническое обеспечение дисциплины

В качестве материально-технического обеспечения дисциплины используются:

- мультимедийные средства, аудио - видеотехника, технические аудиовизуальные средства обучения;

- учебники и учебные пособия, хрестоматии;

- дидактический и раздаточный материал;

- методические разработки (рекомендации) по предмету;

- средства наглядности (схемы, фото и др.).

Справка о материально-техническом обеспечении дисциплины

№п/п	Наименование оборудованных учебных кабинетов, лабораторий	Перечень оборудования и технических средств обучения
1	Кабинет химии, технической экологии и рационального природопользования	Коллекции: 1.Набор химических элементов демонстрационный (в ампулах). 2.Комплект моделей атомов для составления моделей молекул. 3.Алюминий. 4.Металлы. 5.Модель кристаллической решетки графита. 6.Модель кристаллической решетки каменной соли. 7.Модель кристаллической решетки железа. 8Модель кристаллической решетки алмаза. 9Модель кристаллической решетки меди.
Плакаты и таблицы: 1.Периодическая система элементов . 2.Растворимость солей, кислот и оснований в воде. 3.Окраска индикаторов в различных средах. 4.Электрохимический ряд напряжений металлов. 5.Спиртовка. 6.Газовая горелка. 7.Электронагреватели. 8.Нагревание. 9.Приемы обращения с лабораторным штативом. 10.Получение и собирание газов. 11.Обращение с твердыми веществами. 12.Обращение с жидкими веществами. 13.Взвешивание. 14.Приготовление растворов. 15.Фильтрование. 16.Перегонка. Титрование. 17.Правила техники безопасности в кабинете химии. Запрещающие знаки безопасности. 18. Правила техники безопасности в кабинете химии. Предупреждающие знаки безопасности. 19. Правила техники безопасности в кабинете химии. Предписывающие и указательные знаки. 20.Некоторые типы кристаллических решеток.
Химические реактивы
Химическое оборудование: Баня комбинированная. Датчик температуры. Аппарат для дистилляции воды. Весы лабораторные электронные. Весы технические с разновесами. Весы учебные электронные ВУЛ-50Э. Колбонагреватель круглодонных колб. Печка электрическая малогабаритная. Нагреватель пробирок учебный. Прибор для демонстрации зависимости скорости хим. реакций. Термометр спиртовой.
Химическая посуда: Стеклянная посуда (стаканы, пробирки, цилиндры, воронки, колбы, мензурки, бюретки и т. д.), фарфоровая посуда (ступки, пестики, тигли, стаканы), мерная посуда, а также штативы, держатели, хим.