Рабочая программа по химии (стр. 3 )

Знать:

· химическую символику: знаки химических элементов;

· важнейшие химические понятия:

· химический элемент;

· атом, молекула;

· относительные атомная и молекулярная массы;

· вещество, классификация веществ;

· моль;

· молярная масса;

· основные законы химии: постоянства состава.

Уметь:

· называть:

· химические элементы по их символам;

· признаки химических реакций;

· определять:

· качественный и количественный состав веществ по их формулам;

· валентность элемента в бинарных соединениях;

· распознавать простые и сложные вещества;

· описывать связь между физическими свойствами в-ва и его применением;

· объяснять отличие физических явлений от химических;

· составлять: формулы бинарных соединений по валентности;

· вычислять:

· относительную молекулярную массу веществ;

· массовую долю химического элемента по формуле соединения;

· количество вещества по массе, или массу по количеству вещества;

· характеризовать химический элемент по его положению в П. С.

Тема III. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (5 час).

Раздел химии

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

· Химическая реакция.

· Уравнение и схема химической реакции.

· Условия и признаки химических реакций.

· Сохранение массы веществ при химических реакциях.

· Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.

Программа. Контроль за ее выполнением

Программа	Кол-во часов	Контроль и отметки	Обеспечение урока
У-1. Урок-лекция. Сущность химических реакций. Признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.	1	Идивидуальный а) устный: - доклад.	Презентация. Демонстрации. 1) Примеры химических реакций видов: разложение малахита, бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия. 2) Набор моделей атомов. Лабораторные опыты. 1) Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди.
У-2. Комбинированный урок. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи.	1	Групповой а) устный: - взаимопроверка.	Демонстрации. 1) Опыты иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглащением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона.
У-3. Комбинированный урок. Составление уравнений химических реакций.	1	Фронтальный а) устный: - взаимопроверка; б) письменный: - самостоятельная работа.	Презентация.
У-4. Урок – решение задач. Расчеты по уравнениям химических реакций.	1	Идивидуальный а) письменный: - самостоятельная работа. Групповой а) устный: - взаимопроверка. Фронтальный а) - тест.	Презентация. Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.
У-5. Комбинированный урок. Типы химических реакций.	1	Индивидуальный а) мини-зачет.	Презентация. Лабораторные опыты. 1) Типы химических реакций: разложение гидроксида меди(II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II); взаимодействие оксида меди(II) с раствором соляной кислоты.

Учащиеся должны

Знать:

· химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия:

· химическая реакция;

· уравнения химических реакций;

· классификация реакций;

· основные законы химии: сохранения массы веществ.

Уметь:

· определять:

· состав веществ по их формулам;

· типы химических реакций;

· называть: признаки и условия осуществления химических реакций;

· объяснять отличие химических явлений от физических;

· составлять: уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций);

· применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;

· вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества, или массе реагентов или продуктов реакции.

Тема IV. Методы химии (2 часа).

Раздел химии

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

· понятие о химическом анализе и синтезе;

· методы анализа веществ;

· химический язык.

Программа. Контроль за ее выполнением.

Программа	Кол-во часов	Контроль и отметки	Обеспечение урока
У-1. Урок-диспут. Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах.	1	Идивидуальный а) устный: - подготовка теоретичекого вопроса; - доклад; б) письменный: - тест - творческие зада- ния.	Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
У-2. Урок-аукцион. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.	1	Фронтальный а) устный: - игры; б) письменный: - химический диктант.	Презентация.

Учащиеся должны

Знать:

· методы химии (общенаучные и химические);

· химическую символику (информацию, которую можно получить, пользуясь периодической системой и из уравнений химических реакций).

Уметь:

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Тема V. Вещества в окружающей нас природе и технике (3 часа).

Раздел химии

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

· Чистые вещества и смеси веществ.

· Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Программа. Контроль над ее выполнением.

Программа	Кол-во часов	Контроль и отметки	Обеспечение урока
У-1. Урок-практикум. Практическая работа № 2 «Очистка веществ». Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Разделение смесей. Очистка веществ – фильтрование, перегонка, выпаривание. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения. Природные смеси – источник получения чистых веществ.	1	Практическая работа.	Презентация. Демонстрации. 1).Разделение смесей различными методами (отстаивание, фильтрование, с помощью делительной воронки, методом хроматографии, дистилляция). 2).Коллекция «Нефть и нефтепродукты». Лабораторные опыты: 1).Ознакомление с образцами минералов и горных пород; 2).Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды.
У-2. Урок-практикум. Практическая работа № 3 «Растворимость веществ». Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов.	1	Практическая работа.
У-3. Урок-практикум. Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной концентрации». Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.	1	Практическая работа.	Расчетные задачи. 1). Вычисление массовой доли по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 2). Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.
			Темы творческих работ. 1) Вещества в технике. 2) Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. 3) природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Учащиеся должны