Рабочая программа по химии (стр. 5 )

Знать:

· формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· классификацию неорганических веществ;

Уметь:

· называть вещества по их химическим формулам;

· составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности);

· определять:

· принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

· продукты химических реакций по формулам исходных веществ;

· исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;

· характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

· составлять уравнения химических реакций;

· следовать:

· правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;

· правилам нагревания;

· правилам работы с растворами кислот и щелочей;

· распознавать растворы кислот и щелочей.

Тема VIII. Строение атома (1час).

Раздел химии

Вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

· Строение атома.

· Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

· Изотопы.

· Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Программа. Контроль над ее выполнением.

Программа	Кол-во часов	Контроль и отметки	Обеспечение урока
У-1. Урок-закрепление изученного материала. Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомов.	1	Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический диктант.	Презентация 1. Презентация 2. Демонстрации: 1). Модели атомов различных элементов. Таблицы. 1)Строение атома. 2)Распределение электронов по уровням атомов химических элементов II периода.

Учащиеся должны

Знать:

· химический элемент;

· атом.

Уметь:

объяснять:

· физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

· группы и периода;

· сходство и различие в строении атомов химических элементов;

· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П. С. .

Тема IX.Периодический закон и периодическая система химических элементов (5 часов).

Раздел химии

Вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

· Периодический закон и периодическая система химических элементов .

· Группы и периоды периодической системы.

Программа. Контроль за ее выполнением.

Программа	Кол-во часов	Контроль и отметки	Обеспечение урока
У-1. Урок-лекция. Классификация химических элементов и открытие периодического закона. Семейства элементов.	1	Идивидуальный а) устный: - подготовка теоретического вопроса - доклад; Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический диктант.	Презентация. Демонстрации: 1). Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»; 2). Образцы щелочных металлов и галогенов.
У-2. Комбинированный урок. Свойства химических элементов и их периодические изменения.	1	Групповой а) устный: - взаимопроверка Фронтальный а) устный: - игры; б) письменный: - тест.	Презентация. Демонстрации: 1). Образцы щелочных металлов и галогенов; 2). Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.
У-3. Комбинированный урок. Современная трактовка периодического закона.	1	Фронтальный а) письменный: - химический диктант.	Презентация.
У - 4. Урок – закрепления материала. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы.	1	Идивидуальный а) письменный: самостоятельная работа - самопроверка; Групповой а) устный: - взаимопроверка; Фронтальный а) письменный: - тест.	Презентация.
У-5. Урок – зачет. Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе . Научное значение периодического закона.	1	Идивидуальный а) письменный: интегрированный зачет.	Презентация. Демонстрации: 1). Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами;
			Тема творческой работы. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Учащиеся должны

Знать:

· периодический закон;

· электроотрицательность.

Уметь:

· объяснять:

· физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

· закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· характеризовать элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в П. С. и особенности строения их атомов;

· составлять:

· формулы неорганических соединений изученных классов;

· схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы .

· описывать свойства высших оксидов химических элементов (№ 1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

Тема X. Строение вещества (6 часов).

Раздел химии

Вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Обязательный минимум содержания образовательной области химия

· Строение молекул.

· Химическая связь.

· Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

· Понятие о степени окисления.

· Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Программа. Контроль за ее выполнением.

Программа	Кол-во часов	Контроль и отметки	Обеспечение урока
У-1. Урок-лекция. Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны.	1	Фронтальный а) письменный: - химический диктант.	Презентация. Демонстрации: 1). Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»; 2). Образцы щелочных металлов и галогенов. Таблицы.
У-2. Комбинированный урок. Химическая связь атомов.	1	Групповой а) устный: - взаимопроверка Фронтальный а) устный: - игры; б) письменный: - тест.	Презентация. Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. Таблицы.
У-3. Урок – избирательство. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи.	1	Идивидуальный а) письменный: самостоятельная работа - самопроверка; Групповой а) устный: - взаимопроверка; Фронтальный а) письменный: - тест.	Презентация. Демонстрации: 1. Возгонка йода; 2. Испарение твердого углекислого газа. Таблицы.
У - 4. Комбинированный урок. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования.	1	Групповой а) устный: - взаимопроверка Фронтальный а) устный: - игры; б) письменный: - тест.	Презентация. Таблицы.
У-5. Комбинированный урок. Степень окисления.	1	Идивидуальный а) устный: - подготовка теоретического вопроса - доклад; Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический диктант.	Презентация. Таблицы.
У-6. Комбинированный урок. Кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная – и их характеристики.	1	Идивидуальный а) письменный: - тест.	Презентация. Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. Таблицы.

Учащиеся должны